Este documento clasifica la materia y explica los conceptos de mezclas y sustancias puras. 1) La materia puede ser mezclas u sustancias puras. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. 2) Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procedimientos físicos. Los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por varios elementos unidos químicamente. 3) Se explican varios métodos para separar

2. http://cmapspublic2.ihmc.us/rid=1316901558705_767277012_2076/La%20materia.cmap

3. 1 Clasificación de la materia

4. http://fq-3eso.blogspot.com.es/2008/02/3-separando-sustancias.html

5. http://cmapspublic2.ihmc.us/servlet/SBReadResourceServlet?rid=1170267261796_1900836948_10513&partName=htmltext

6. Piensa y deduce
granito
gneis
100% agua pura
100% azúcar de caña
100% sal marina
100%
harina
de trigo
aire
agua marina
refresco
a) Clasifica estas sustancias según ofrezcan
un aspecto uniforme o no.
b) ¿Qué materiales parecen estar formados
por una sola sustancia?
c) ¿El agua de mar está formada por una
sola sustancia o por varias?
d) ¿Crees que el agua destilada es igual que
el agua de mar?

7. Piensa y deduce
¿Podría vivir este ratón
mucho tiempo sin que le
renovemos el aire?

8. Piensa y deduce
¿De dónde tomamos el oxígeno
que necesitamos para respirar?
¿Adónde se incorpora el
dióxido de carbono que se
desprende en la respiración?

9. Piensa y deduce
¿De dónde sale el
agua que expulsan
los aparatos de aire
acondicionado?.
¿Sabes qué es la
humedad
atmosférica?

10. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
Hay sustancias que son puras,
porque están hechas de lo
mismo, pero hay otras que
son mezclas

11. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
El aire está formado por varias
sustancias: es una mezcla de
varios gases diferentes,
entre ellos vapor de agua,
además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás
conoces de oídas: nitrógeno,
hidrógeno, etc.

12. Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Dióxido de
carbono (0,03%)
Nitrógeno
Oxígeno
El aire es una mezcla de varios gases

13. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N2) Oxígeno
(O2)
Dióxido de
Carbono (CO2) Otros

14. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?

15. Homogéneo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
Heterogéne
o es que
parece
estar
formado
por varias
sustancias
Granito
Ortosa

16. Si hervimos
agua de mar
vemos que
quedan restos
de una
sustancia que
no es agua.
Sal
Es sal. Por
eso
sabemos
que el
agua de
mar no es
pura

17. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

18. 2 Mezclas heterogéneas
El granito
rosado es un
buen
ejemplo de
mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista

19. 2 Mezclas heterogéneas
El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista

20. 3 Mezclas homogéneas:
disoluciones
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos disuelto azúcar
en agua:
¿Qué ocurre cuando
ponemos azúcar en agua
y removemos bien con
una cucharilla?

21. 3
Mezclas homogéneas:
disoluciones
Una disolución es una
mezcla homogénea, formada
por dos o más sustancias
puras que se encuentran en
ella en cantidades variables
y se pueden separar por
procedimientos físicos.
Normalmente hay una sustancia que se
encuentra en más cantidad y recibe el
nombre de disolvente. Las otras
sustancias se llaman solutos.
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por

22. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea

23. 3 Mezclas homogéneas:
disoluciones
Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.

24. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de soluto
Diluida

25. AGUA
DE
MAR
REFINADO
Sal de
mesa
pura
Obtención
de sal en
una salina
Evaporación
35 g
Un litro de agua de mar tiene
disueltos unos 35 gramos de sal

26. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo
de un rato
la
disolución
tendrá un
aspecto
homogén
eo.

27. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminant
es difunden
en la
atmósfera y
no conocen
fronteras
entre países

28. 4 Técnicas para separar
mezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo
puedo quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

29. grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulverizados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la
mezcla. Sólo pasarán las partículas
de grano más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro

30. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual no
es soluble.

31. Se utiliza para
separar el hierro
cuando está
mezclado con
otros sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatarra.
Arena y limaduras de
hierro
Imán

32. aceite
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo
de
decantació
n
Por aquí se
introduce la
mezcla
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.

33. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Precipitación
Precipitado

34. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua

35. Destilación alcohol - agua

36. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización
Separación
magnéticaFiltración
Destilación
Decantación
Cristalización y
precipitación

37. 5 Sustancias puras
Mezcla A + B
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
Procedimiento
físico de
separación
¿Qué es una
sustancia pura?
Es aquella que no
puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento
físico de
separación.

39. 6 Los elementos: sustancias
simples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El oro es un
ejemplo de
elemento
Un átomo
de oro

40. 6 Los elementos: sustancias
simples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El diamante está
formado por un
único elemento:
carbono
Un átomo de
carbono

41. 6 Los elementos: sustancias
simples y compuestos
Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más simples.
No todas las sustancias puras se descomponen en
otras utilizando procedimientos químicos.
El grafito, al igual que
el diamante, está
formado por un único
elemento: carbono
Un átomo de
carbono

42. El agua no es un elemento, sino un
compuesto
Un átomo de
Dos átomos de
Una molécula de
Constituida por

43. 7 moléculas de
7 átomos de
14 átomos de
El agua no es un elemento, sino un
compuesto

44. 7 átomos de
14 átomos deEl Oxígeno es
un elemento.
El Hidrógeno
es otro
elemento
distinto.
El agua no es un elemento, sino un
compuesto

45. No, esto es una mezcla
de dos elementos
Tengo
sed, ¿Es
esto
agua?

46. ¿Es esto agua?
Sí, esto sí es agua
¡¿Estooo?!!

47. Azúcar
Creo que lo voy
comprendiendo
El azúcar no es un
elemento, sino un
compuesto

48. C
Carbono
H
Hidrógeno
Au
Oro
Na
Sodio
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Cl
Cloro

49. Tabla
Periódica de
los elementos

50. Metales
-Suelen ser sólidos por sus
elevados puntos de fusión y
ebullición
-Se pueden hacer hilos y
láminas con ellos
-Buenos conductores
-Brillo metálico
No
metales
-Suelen ser gases o líquidos
por sus no muy altos puntos
de fusión y de ebullición
Gota de
mercurio
H
Hidrógeno
O
Oxígeno
Fe
Hierro
Au
Oro
Cl
Cloro
Ag Plata
Cobre
Cu

51. Mercurio (Hg)
Es el único metal líquido a temperatura ambiente.
Su punto de fusión es mucho más bajo que los de
otros metales.

52. Disoluciones
MEZCLAS
SUSTANCIAS
PURAS
MATERIA
como las
HomogéneasHeterogéneas
pueden ser
Compuestos
Sustancias
simples
pueden ser
se clasifica en
por procedimientos
químicos originan
por procedimientos
físicos originan
Elemento/s
Metales No metales Símbolos
formados
por varios formados
por un solo
se clasifican en
Se representan por

54. http://es.slideshare.net/dmelop/mezclas-y-sustancias-puras

55. SOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes
de la misma.
Según el Estado de
Agregación
http://es.slideshare.net/vanneska/soluciones-y-mezclas-31339111

56. SOLUCIONES
Valoradas
Molar: Cantidad de
moles por unidad de
volumen (litros).
Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas,
considerando la concentración del soluto y el solvente, e indica la
cantidad de soluto disuelto en cada 100 partes de solución.
Expresiones
% masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
% volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de
la disolución.
% masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución
Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por
litro de disolución
Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo
de disolvente
ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de
unidades del conjunto.
Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por
litro de disolución
Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a
los moles totales de solución