Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
RECONOCIMIENTO DE SISTEMAS DISPERSOS Y PROCESOS
FÍSICOS DE LA MATERIA.
CURSO:
* Biología general
DOCENTE:
* Biólogo Mg. Juan Carhuapoma Garay
CICLO:
*I
GRUPO:
* “A”
INTEGRANTES:
* Vega Viera Jhonas Abner
* Aranda Tarazona Jair Jol.
NUEVO CHIMBOTE – PERU
2012

2. INTRODUCCIÓN:
En el campo de la Ingeniería Agroindustrial, el saber como reconocer de sistemas
dispersos y procesos físicos de la materiaes de gran importancia; ya que el
reconocerlos es básico para la industria dado que las partículas de soluto consten
de moléculas o iones individuales, imposibles de distinguir. Las suspensiones son
aquellos compuestos en los cuales las partículas contienen mas de una moléculas y
los agregados son suficientes grandes para observarse a simple vista o con el
microscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersiones coloidales, en
las cuales las partículas pueden tener mas de una molécula pero no son suficientes
grandes para observarles en un microscopio. Un sistema de dispersión es aquel en el
cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un componente en el seno de la
fase dispensadora. En este informe de laboratorio está contenido todo lo referente
a este tema, materiales y métodos, descripción de La práctica, discusiones
conclusiones y referencias bibliográficas.

3. MATERIALES Y MÉTODOS:
I. Materiales:
 Materiales proporcionados por el laboratorio:
1. 3 microscopios compuestos.
2. 12 laminas portaobjetos.
3. 10 laminas cubreobjetos.
4. 1 parrilla eléctrica.
5. 9 Erlenmeyer de 250ml.
6. 9 vasos de precipitación de 100ml.
7. 3 espátulas.
8. 3 varillas de vidrio.
9. Agua destilada.
10. 100ml de glucosa al 10% y 100ml al 20%
11. Cloruro de calcio al 10%
12. 50ml de alcohol.
 materiales proporcionados por el alumno:
1. 03 buches de pollo limpio.
2. Elodea (planta acuática de acuario).
3. 1 bolsita de polvo de azufre.
4. 1 linterna grande.
5. 1 cartulina negra grande.
6. Hilo pabilo
7. Tijera
II. Metodología:
Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la
deducción.

4. III. Procedimiento:
1. Los fenómenos de difusión y osmosis:
Son parte de nuestro quehacer diario, aunque a pesar de que no los notemos, están presentes en
cosas tan simples como preparar jugo en polvo o preparar alguna gelatina.
Si nos centramos en el aspecto celular, cumplen una función importante
Para el traspaso de sustancias dentro y fuera de la célula, así favoreciéndola para su metabolismo y
buen funcionamiento celular.
La membrana celular además de delimitar y proteger las células se encarga d transportar
diferentes sustancias químicas.
Existen diferentes tipos de transporte, dependiendo de la naturaleza de las sustancias
transportadas y de la cantidad en que se encuentren, dentro o fuera de las células.
A escala celular se reconocen 2 tipos de transporte: el pasivo y el activo. El transporte pasivo es el
movimiento de moléculas a través de los poros de la membrana celular, desde una zona de alta
concentración a otra de menor concentración; el proceso no implica gasto de energía. La difusión y
osmosis son ejemplo de este tipo de transporte. La difusión es el movimiento de moléculas de una
sustancia a través de la membrana desde una zona de mayor concentración de moléculas a una de
menor concentración. La osmosis es el movimiento de moléculas de agua a través de una membrana
semipermeable.
Tomamos un Erlenmeyer y lo llenamos con agua del grifo (3/4 del
volumen total). Adicionar 2 gotas de azul de metilo.
Ponemos en 3 Erlenmeyer y siguiendo el esquema del cuadro, colocamos
los contenidos del medio y de la solución dentro del buche.

5. 2. Identificación de una solución, suspensión y colide.
En una solución verdadera, las partículas de soluto constan de moléculas o iones individuales,
imposibles de distinguir. Las suspensiones son aquellos compuestos en los cuales las partículas
contienen más de una molécula y los agregados son suficientemente grandes para observarse a
simple vista o con el microscopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersiones
coloidales, en las cuales las partículas pueden tener más de una molécula pero no son
suficientemente grandes para observarlas en un microscopio. Es imposible establecer un límite bien
diferenciado entre las distintas dispersiones coloidales, las soluciones verdaderas y las
suspensiones.
Un sistema de dispersión es aquel en el cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un
componente en el seno de la fase dispersora. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersión
pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Como los gases son totalmente miscibles, no se tienen
dispersiones coloidales de gas - gas, pero existen otras combinaciones posibles.
Un sistema homogéneo es aquél que posee idénticas propiedades físicas en toda su extensión debido
a que sus constituyentes, por su composición y estructura interna, se encuentran uniformemente
mezclados entre sí. Por lo tanto, no se distinguen superficies de separación, fases o entrecaras
entre sus constituyentes; por ejemplo: el aire, el alcohol mezclado con agua o una porción de sal
disuelta en agua.
Un sistema heterogéneo es aquél que no es uniforme por completo, ya que presenta porciones con
ciertas propiedades físicas distintas, porciones limitadas por fases o entrecaras que difieren por su
composición y estructura interna; por ejemplo: lodo, conjunto agua-aceite, nube de polvo, mezcla de
hierro, arena, agua y hielo.
Una porción físicamente distinta de materia que es uniforme en su composición y propiedades se
llama fase.
o Los materiales homogéneos consisten en una sola fase. (Fig. 2)
o Los materiales heterogéneos consisten en más de una fase. (Fig.1)
Figura1 Figura 2

6. Coloide: Cuando las partículas de una mezcla homogénea tiene aproximadamente un tamaño
de 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y moléculas tenemos un sistema coloidal en
lugar de hablar de solvente y soluto, se acostumbra a usar los términos fase dispersoras y
fase dispersa. Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de
un cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). Una emulsión es una
dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido; la mayonesa, por ejemplo, es una
suspensión de glóbulos diminutos de aceite en agua. Un solidó es una suspensión coloidal de
partículas sólidas en un líquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensión de partículas
de pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso. Un gel es un solidó en el que las
partículas suspendidas están sueltas, organizadas en una disposición dispersa, pero definida
tridimensionalmente, dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la gelatina.
Etiquetar 3 frascos de vidrio con los letreros: 1-agua, 2-alcohol, 3-
alcohol-agua.
Agregar hasta la mitad del frasco respectivo: agua, alcohol y una
mezcla con la misma cantidad de agua y alcohol.
Con una cuchara añadir cuidadosamente una pequeña cantidad de azufre
(aceite de cocina) a los frascos etiquetados: 1-agua y 2-alcohol.
Agitar fuertemente con una cuchara diferente cada frasco.
Dejar reposar 1 minuto y observar
Añadir un poco del líquido del frasco etiquetado 2-alcohol al frasco con el letrero de 3-agua-alcohol
hasta que se observe un cambio.

7. 3. Efecto Tyndall.
Utilizar uno de los coloides y una de las soluciones preparadas en la práctica, a ellos se les hace
incidir un rayo fino de luz perpendicular al recipiente que las contenga en un lugar preferiblemente
oscuro. Observar en cada caso el fenómeno y comparar resultados.
Medio, mostrando así que el proceso de diálisis en el colodión ni con algún colide es posible de
realizar completamente, pues el coloide, por tener partículas de dispersión más grandes la membrana
semipermeable de celofán no permite su paso o es muy difíciles proceso. Sin embargo, en el caso
deK2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) si se observaron cambios tanto en el tono de la solución como en
la compresión del colodión, presentando así algún parecido con la diálisis, esto pudo haberse debido a
un error personal, pues el colodión, en este caso la bolsa de papel celofán, pudo haber estado mal
cerrada y permitió el paso e interacción del coloide y la solución.
Se evidencio el fenómeno pues en la solución de sal y agua, la luz pasó y se reflejó, pero en la
sustancia coloidal la luz no se reflejó, pues todas las partículas dispersas absorben la luz emitida a
través de todo el celofán cambio de color esto se debido a errores personales.
Poner enfrente y por separado cada uno de los frascos del
experimento anterior
Con una lámpara de mano hacer incidir luz a través de la
solución.
Colocarse frente al frasco de manera que quede a la altura de los ojos
El montaje experimental es el que aparece en la siguiente
figura
Describir que se vio en cada caso y argumentar cuál
es el coloide
Después de ver con la lámpara, dejar reposar por 15-20 minutos (o más) todos los frascos

8. Variantes
Usar en lugar de azufre aceite de cocina, cambiar el agua de nopal por una solución caliente
de gelatina, también cambiar el líquido del nopal por una solución diluida de leche.
Resultados
Agua con Aceite de cocina Alcohol con Aceite de Alcohol-agua con Aceite
cocina de cocina
Heterogéneo Homogéneo Heterogéneo
Mezcla Solución Mezcla

9. DISCUSIONES
KENNET.W, KENNET D, RAYMONDE. “Química General”, Mc Graw Hill, 3edición, México
1992.Microscópicamente las suspensiones son sistemas heterogéneos donde la fase
dispersa está constituida por granos del sólido visible a simple vista, que por la acción de la
gravedad o de la densidad pueden sedimentar o flotar en la fase dispersora. Las
suspensiones son casos particulares de mezclas mecánicas que se separan fácilmente por
filtración. En las disoluciones, el tamaño de partícula es el de las moléculas, átomos o iones
y se consideran menor a 1 nanómetro (nm). El otro extremo son las suspensiones, cuyo
tamaño es mayor de 100 nm. Así el tamaño de los coloides va de 1 a 100 nm, éstos valores
son válidos para fines didácticos pues la frontera entre las soluciones, coloides y
suspensiones no es precisa. Los coloides son una transición entre las soluciones homogéneas
y las suspensiones heterogéneas, la palabra coloide viene del griego kolla, pegamento y de
oeides, similar, fue introducida en 1861 por el químico Thomas Graham para referirse a
sustancias que se difunden con lentitud y no atraviesan el pergamino. Las propiedades de
los sistemas coloidales son diferentes tanto de las soluciones como de las suspensiones, así
se tienen propiedades exclusivas como el efecto Tyndall, propiedad óptica debido al tamaño
pequeño de las partículas que funcionan como espejitos que reflejan la luz y por eso se ven
y el movimiento Browniano que consiste en un movimiento desordenado continuo con
trayectorias de zig-zag de las partículas, fenómeno observado por el botánico inglés
Robert Brown en partículas de polen suspendidas en agua. Prácticamente todas las
sustancias bien sean sólidas, líquidas o gases, pueden existir como coloides.
El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una
disolución o un gas sean visibles al dispensar la luz. Por el contrario, en las disoluciones
verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente
no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que
son suspensiones coloidales. El efecto Tyndall se observa claramente por ejemplo cuando se
usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con
polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos
transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndall
estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.

10. CONCLUSIONES:
 Llegue ala conclusión de que en esta practica nos sirvió para identificar los
diferentes efectos que al mezclarlos con otros y después filtrarlos con el agua y
alumbrarlos podemos observar como en el agua quedan partículas que si no es por el
efecto Tyndall que forman no podríamos Observar a simple vista la cantidad de
partículas que aun quedan flotando O en el asiento del agua.
 Aquí se trata del análisis de los resultados obtenidos a la luz de los
comportamientos o valores esperados teóricamente. Específicamente la discusión y
las conclusiones se hacen con base en la comparación entre los resultados obtenidos
y los valores teóricos que muestra la literatura química, exponiendo las causas de las
diferencias y el posible origen de los errores. Si hay gráficos, debe hacerse un
análisis de regresión para encontrar una ecuación que muestre cuál es la relación
entre las variables del gráfico
BIBLIOGRAFÍA
 http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=suspensiones+y+coloides&
meta=lr%3Dlang_es
 http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/concienci
a/experimentos/consusp.htm
 Gregory, R.CH. ; (2000), Química, Publicaciones cultural, México.
 http://es.scribd.com/doc/63547191/INFORME-4-COLOIDES
 Bailey, P. S. y Bailey, C. A. Química Orgánica. Conceptos y Aplicaciones.
5a. ed. México, Pearson Educación, 1995.
 Longo, F., “Quimica General”, McGraw Hill, 1 edición, en español,México
1975.
 MASTERTON, .W.L., Y E.J.SLOWINSKI “QuimicaGeneralSuperior”, 3
ediciónEd.Interamericana, México 1979.
 Mc Bain., “Ciencia de los colides” Ed.Gustavo Gili, Barcelona, 1956.