Una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Puede ser líquida, sólida o gaseosa. Las soluciones se clasifican como saturadas, insaturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto presente. Las dispersiones coloidales contienen partículas de tamaño intermedio entre las soluciones y las suspensiones.
Soluciones, coloides, solubiidad y suspencionesdaaladier
El documento describe diversos tipos de sustancias y mezclas, incluyendo materiales, disoluciones, coloides, emulsiones y suspensiones. Explica las diferencias entre ellas, como el tamaño de las partículas, su capacidad para atravesar filtros, y ejemplos comunes de cada tipo. También cubre conceptos como soluto, solvente, saturación, y factores que afectan la solubilidad.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua puede encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso, y que representa aproximadamente las tres cuartas partes de la superficie terrestre. También describe que el agua es el compuesto más abundante en la naturaleza y es esencial para la vida.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Detalla los componentes de una solución como el soluto y el solvente, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de soluciones sólidas, líquidas y gaseosas. También explica las características de los coloides y los tipos principales como emulsiones, soles, aerosoles y geles.
1) Un coloide es un sistema formado por dos o más fases, principalmente un líquido que dispersa partículas sólidas muy finas. La leche es un ejemplo de coloide donde las macromoléculas se dispersan en la fase acuosa.
2) La lactosa es un disacárido formado por glucosa y galactosa que aparece en la leche. Al fermentar la lactosa por acción de bacterias, se producen ácidos lácticos que coagulan la caseína y forman cuajo.
3) La caseína
El documento habla sobre los estados de la materia sólido, líquido y gas, y describe las propiedades características de cada uno. También explica que las espumas y geles no encajan completamente en ninguno de estos estados. Luego introduce el concepto de disoluciones coloidales, que son mezclas heterogéneas donde partículas muy pequeñas de un material se dispersan en otro de manera homogénea. Da algunos ejemplos como la pintura y la mantequilla. Finalmente, pregunta en qué estado se encuentran alimentos com
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
Las propiedades principales de los coloides son:
1) Movimiento browniano causado por el choque continuo de las partículas coloidales con las moléculas del medio disperso.
2) Efecto Tyndall que causa la dispersión de la luz al pasar a través de un coloide debido al tamaño de las partículas.
3) Adsorción en las superficies de las partículas coloidales debido a su gran área superficial total.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Soluciones, coloides, solubiidad y suspencionesdaaladier
El documento describe diversos tipos de sustancias y mezclas, incluyendo materiales, disoluciones, coloides, emulsiones y suspensiones. Explica las diferencias entre ellas, como el tamaño de las partículas, su capacidad para atravesar filtros, y ejemplos comunes de cada tipo. También cubre conceptos como soluto, solvente, saturación, y factores que afectan la solubilidad.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua puede encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso, y que representa aproximadamente las tres cuartas partes de la superficie terrestre. También describe que el agua es el compuesto más abundante en la naturaleza y es esencial para la vida.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Detalla los componentes de una solución como el soluto y el solvente, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de soluciones sólidas, líquidas y gaseosas. También explica las características de los coloides y los tipos principales como emulsiones, soles, aerosoles y geles.
1) Un coloide es un sistema formado por dos o más fases, principalmente un líquido que dispersa partículas sólidas muy finas. La leche es un ejemplo de coloide donde las macromoléculas se dispersan en la fase acuosa.
2) La lactosa es un disacárido formado por glucosa y galactosa que aparece en la leche. Al fermentar la lactosa por acción de bacterias, se producen ácidos lácticos que coagulan la caseína y forman cuajo.
3) La caseína
El documento habla sobre los estados de la materia sólido, líquido y gas, y describe las propiedades características de cada uno. También explica que las espumas y geles no encajan completamente en ninguno de estos estados. Luego introduce el concepto de disoluciones coloidales, que son mezclas heterogéneas donde partículas muy pequeñas de un material se dispersan en otro de manera homogénea. Da algunos ejemplos como la pintura y la mantequilla. Finalmente, pregunta en qué estado se encuentran alimentos com
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
Las propiedades principales de los coloides son:
1) Movimiento browniano causado por el choque continuo de las partículas coloidales con las moléculas del medio disperso.
2) Efecto Tyndall que causa la dispersión de la luz al pasar a través de un coloide debido al tamaño de las partículas.
3) Adsorción en las superficies de las partículas coloidales debido a su gran área superficial total.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento define y clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo materia homogénea, heterogénea, elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, coloides y disoluciones. También describe las propiedades de estas sustancias y mezclas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias.
Dispersiones químicas, definiciones y ejemplificacionespublicadorsupremo
El documento presenta información sobre soluciones, suspensiones, coloides, solventes, solutos y otros conceptos relacionados. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido disperso en un líquido dispersante. También describe los diferentes tipos de coloides, como geles, emulsiones y aerosoles, y proporciona ejemplos de cada uno.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Los coloides son mezclas intermedias entre soluciones y suspensiones que consisten en partículas muy pequeñas dispersas en un medio. Las partículas coloidales exhiben movimiento browniano y pueden dispersar la luz, causando el efecto Tyndall. Los coloides del suelo incluyen arcillas, óxidos de hierro y aluminio, y ácidos húmicos, los cuales contribuyen a la capacidad de intercambio catiónico y estructura del suelo. Las cargas de las partículas coloidales del suelo varían
Este documento describe los diferentes tipos de sistemas materiales. Los sistemas homogéneos tienen una sola fase y sus componentes pueden separarse mediante procesos físicos, como las soluciones. Los sistemas heterogéneos tienen dos o más fases y incluyen suspensiones, donde las partículas son más grandes que los coloides, y los coloides, donde las partículas tienen un tamaño entre 1 décima y 1 milésima de micra. El documento también explica métodos para separar estos diferentes sistemas.
Este documento describe las diferencias entre soluciones, suspensiones y coloides. Explica que los coloides son mezclas intermedias cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-100 nm. Presenta ejemplos de coloides como la espuma de afeitar y la leche. Describe que los coloides están compuestos de una fase dispersa y un medio dispersante, y clasifica los coloides según el estado físico y la afinidad entre las fases. Finalmente, destaca la importancia de los coloides en tejidos vivos, al
Los coloides son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa de partículas muy pequeñas dispersas en la fase continua. Las partículas coloidales son demasiado grandes para ser consideradas como en solución y demasiado pequeñas para ser observadas directamente, entre 1 nm y 1 μm. A diferencia de las suspensiones, las partículas coloidales no se sedimentan con el tiempo. Los coloides incluyen emulsiones, geles, aerosoles y algunos tipos de espumas y son importantes en aplicaciones industriales y biomé
Este documento describe los coloides y sus propiedades. Un coloide es una solución homogénea compuesta de partículas muy pequeñas de un material disperso en un medio dispersante. Los coloides pueden clasificarse según el estado físico de la sustancia dispersa y el medio dispersante, y ejemplos comunes incluyen la leche, la mayonesa y las pinturas en aerosol. Algunas propiedades importantes de los coloides son la diálisis, las propiedades ópticas como el efecto Tyndall, la imbib
Este documento describe las disoluciones y coloides. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los coloides tienen partículas más grandes que no se sedimentan ni filtran. Describe tres tipos de disoluciones - líquidas, sólidas y gaseosas - y tres tipos de coloides - gelatinas, emulsiones y espumas. Finalmente, distingue entre soluciones empíricas y valoradas.
Este documento describe los coloides, incluyendo sus propiedades, métodos de preparación, clasificaciones y métodos de purificación. Los coloides son sistemas de dos fases donde partículas muy pequeñas se encuentran dispersas en un medio. Presentan propiedades como efecto Tyndall, movimiento browniano y electroforesis. Se pueden preparar por disgregación o condensación y clasificarse por estado físico, composición, forma o interacción con el medio. Los métodos de purificación incluyen filtración, diálisis, sedimentación
Las partículas coloidales tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, siendo invisibles al ojo desnudo pero visibles al microscopio. Los coloides se componen de dos fases, una dispersa y otra continua, y se diferencian de las suspensiones en que sus partículas no sedimentan con el tiempo. Existen diversos tipos de coloides clasificados según el estado de las fases, como las emulsiones, los aerosoles y los geles.
Este documento describe las dispersiones y el estado coloidal. Explica que las dispersiones pueden ser groseras, finas o coloidales dependiendo del tamaño de las partículas. Define el estado coloidal y describe los métodos para obtener coloides, como la condensación o disgregación de partículas. También describe las propiedades ópticas, eléctricas y de adsorción de los coloides.
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y presentan efectos como el movimiento browniano, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores de 1000 nm que se sedimentan. También explica conceptos como la osmosis, presión osmótica, y tonicidad de soluciones.
Este documento trata sobre soluciones, mezclas y coloides. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el solvente es la sustancia presente en mayor cantidad. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos o separados. Los coloides son sistemas intermedios entre soluciones y suspensiones cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-10000 Å y no sedimentan.
Este documento describe las características de los coloides, suspensiones y disoluciones. Explica que los coloides son mezclas heterogéneas formadas por dos fases donde una está dispersa en la otra en forma de partículas pequeñas. Las partículas coloidales tienen un tamaño entre 1 nm y 1 μm y exhiben movimiento browniano. Las suspensiones contienen una fase sólida dispersa en una fase líquida, mientras que las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
El documento describe el efecto Tyndall, que es el fenómeno por el cual la luz se dispersa al pasar a través de una suspensión coloidal, permitiendo determinar si una mezcla es una solución o un coloide. Las soluciones verdaderas no dispersan la luz porque sus partículas están muy unidas, mientras que los coloides dispersan la luz debido a las partículas coloidales que actúan como centros emisores de luz. La presencia de dispersión de la luz indica un coloide, mientras que
Este documento describe las propiedades químicas y físicas del chocolate. Explica que el chocolate es una mezcla homogénea de azúcar, pasta de cacao y manteca de cacao. También describe otros tipos de mezclas como mezclas homogéneas e heterogéneas. Luego, analiza propiedades como la masa, el olor, la divisibilidad, el volumen, la dureza, la tenacidad y el peso en relación con el chocolate.
El documento describe un experimento para comparar la tensión superficial del agua y el alcohol colocando clips en frascos llenos de cada líquido. Se hipotetizó que caería la primera gota con menos clips en el agua debido a que es más densa que el alcohol. Los resultados mostraron que la primera gota cayó en el frasco con 114 clips de agua, mientras que con alcohol se necesitaron más clips, confirmando que el agua tiene una mayor tensión superficial.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento define y clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo materia homogénea, heterogénea, elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, coloides y disoluciones. También describe las propiedades de estas sustancias y mezclas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias.
Dispersiones químicas, definiciones y ejemplificacionespublicadorsupremo
El documento presenta información sobre soluciones, suspensiones, coloides, solventes, solutos y otros conceptos relacionados. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido disperso en un líquido dispersante. También describe los diferentes tipos de coloides, como geles, emulsiones y aerosoles, y proporciona ejemplos de cada uno.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Los coloides son mezclas intermedias entre soluciones y suspensiones que consisten en partículas muy pequeñas dispersas en un medio. Las partículas coloidales exhiben movimiento browniano y pueden dispersar la luz, causando el efecto Tyndall. Los coloides del suelo incluyen arcillas, óxidos de hierro y aluminio, y ácidos húmicos, los cuales contribuyen a la capacidad de intercambio catiónico y estructura del suelo. Las cargas de las partículas coloidales del suelo varían
Este documento describe los diferentes tipos de sistemas materiales. Los sistemas homogéneos tienen una sola fase y sus componentes pueden separarse mediante procesos físicos, como las soluciones. Los sistemas heterogéneos tienen dos o más fases y incluyen suspensiones, donde las partículas son más grandes que los coloides, y los coloides, donde las partículas tienen un tamaño entre 1 décima y 1 milésima de micra. El documento también explica métodos para separar estos diferentes sistemas.
Este documento describe las diferencias entre soluciones, suspensiones y coloides. Explica que los coloides son mezclas intermedias cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-100 nm. Presenta ejemplos de coloides como la espuma de afeitar y la leche. Describe que los coloides están compuestos de una fase dispersa y un medio dispersante, y clasifica los coloides según el estado físico y la afinidad entre las fases. Finalmente, destaca la importancia de los coloides en tejidos vivos, al
Los coloides son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa de partículas muy pequeñas dispersas en la fase continua. Las partículas coloidales son demasiado grandes para ser consideradas como en solución y demasiado pequeñas para ser observadas directamente, entre 1 nm y 1 μm. A diferencia de las suspensiones, las partículas coloidales no se sedimentan con el tiempo. Los coloides incluyen emulsiones, geles, aerosoles y algunos tipos de espumas y son importantes en aplicaciones industriales y biomé
Este documento describe los coloides y sus propiedades. Un coloide es una solución homogénea compuesta de partículas muy pequeñas de un material disperso en un medio dispersante. Los coloides pueden clasificarse según el estado físico de la sustancia dispersa y el medio dispersante, y ejemplos comunes incluyen la leche, la mayonesa y las pinturas en aerosol. Algunas propiedades importantes de los coloides son la diálisis, las propiedades ópticas como el efecto Tyndall, la imbib
Este documento describe las disoluciones y coloides. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los coloides tienen partículas más grandes que no se sedimentan ni filtran. Describe tres tipos de disoluciones - líquidas, sólidas y gaseosas - y tres tipos de coloides - gelatinas, emulsiones y espumas. Finalmente, distingue entre soluciones empíricas y valoradas.
Este documento describe los coloides, incluyendo sus propiedades, métodos de preparación, clasificaciones y métodos de purificación. Los coloides son sistemas de dos fases donde partículas muy pequeñas se encuentran dispersas en un medio. Presentan propiedades como efecto Tyndall, movimiento browniano y electroforesis. Se pueden preparar por disgregación o condensación y clasificarse por estado físico, composición, forma o interacción con el medio. Los métodos de purificación incluyen filtración, diálisis, sedimentación
Las partículas coloidales tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, siendo invisibles al ojo desnudo pero visibles al microscopio. Los coloides se componen de dos fases, una dispersa y otra continua, y se diferencian de las suspensiones en que sus partículas no sedimentan con el tiempo. Existen diversos tipos de coloides clasificados según el estado de las fases, como las emulsiones, los aerosoles y los geles.
Este documento describe las dispersiones y el estado coloidal. Explica que las dispersiones pueden ser groseras, finas o coloidales dependiendo del tamaño de las partículas. Define el estado coloidal y describe los métodos para obtener coloides, como la condensación o disgregación de partículas. También describe las propiedades ópticas, eléctricas y de adsorción de los coloides.
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y presentan efectos como el movimiento browniano, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores de 1000 nm que se sedimentan. También explica conceptos como la osmosis, presión osmótica, y tonicidad de soluciones.
Este documento trata sobre soluciones, mezclas y coloides. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el solvente es la sustancia presente en mayor cantidad. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos o separados. Los coloides son sistemas intermedios entre soluciones y suspensiones cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-10000 Å y no sedimentan.
Este documento describe las características de los coloides, suspensiones y disoluciones. Explica que los coloides son mezclas heterogéneas formadas por dos fases donde una está dispersa en la otra en forma de partículas pequeñas. Las partículas coloidales tienen un tamaño entre 1 nm y 1 μm y exhiben movimiento browniano. Las suspensiones contienen una fase sólida dispersa en una fase líquida, mientras que las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular.
Este documento presenta una introducción a los sistemas dispersos, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica que los sistemas dispersos están compuestos de dos o más sustancias puras unidas físicamente y que pueden separarse por métodos físicos. Además, proporciona ejemplos de diferentes tipos de sistemas dispersos y compara las propiedades de soluciones, coloides y suspensiones.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
El documento describe el efecto Tyndall, que es el fenómeno por el cual la luz se dispersa al pasar a través de una suspensión coloidal, permitiendo determinar si una mezcla es una solución o un coloide. Las soluciones verdaderas no dispersan la luz porque sus partículas están muy unidas, mientras que los coloides dispersan la luz debido a las partículas coloidales que actúan como centros emisores de luz. La presencia de dispersión de la luz indica un coloide, mientras que
Este documento describe las propiedades químicas y físicas del chocolate. Explica que el chocolate es una mezcla homogénea de azúcar, pasta de cacao y manteca de cacao. También describe otros tipos de mezclas como mezclas homogéneas e heterogéneas. Luego, analiza propiedades como la masa, el olor, la divisibilidad, el volumen, la dureza, la tenacidad y el peso en relación con el chocolate.
El documento describe un experimento para comparar la tensión superficial del agua y el alcohol colocando clips en frascos llenos de cada líquido. Se hipotetizó que caería la primera gota con menos clips en el agua debido a que es más densa que el alcohol. Los resultados mostraron que la primera gota cayó en el frasco con 114 clips de agua, mientras que con alcohol se necesitaron más clips, confirmando que el agua tiene una mayor tensión superficial.
Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias que permanecen juntas pero mantienen sus propiedades originales. Una mezcla homogénea tiene componentes que no se pueden ver y forman una sola fase, mientras que una mezcla heterogénea se distinguen sus componentes y sus propiedades varían en diferentes puntos.
La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre de fábricas, centrales eléctricas y vehículos reaccionan con la humedad en el aire. Estos contaminantes pueden viajar grandes distancias antes de precipitar e impactar ecosistemas acuáticos y terrestres, causando daños a la vegetación y disminuyendo el pH de lagos y ríos. La lluvia ácida también puede causar enfermedades respiratorias en humanos y dañar la
Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles como el agua y el aceite. Consta de una fase dispersa de gotitas de uno de los líquidos suspendidas en la fase continua del otro líquido. Un agente emulsificante como la lecitina ayuda a mantener las gotitas suspendidas y evita que la emulsión se separe. Ejemplos comunes de emulsiones alimentarias son la mayonesa, el aderezo francés y la crema.
El documento presenta un informe sobre cuatro experimentos realizados para estudiar el proceso de disolución de diferentes solutos en agua. En el primer experimento, se estudió cómo se disolvió el Alka-Seltzer más rápido en agua tibia que en agua fría. En el segundo, se observó que la tinta de marcador se disolvió más rápido en agua caliente y que la temperatura afecta la velocidad de disolución. En el tercer experimento, la tinta de lapicero cambió de color al disolverse y luego
es un asistente virtual que puede ayudar a realizar tareas
comunes en Office, como buscar y reemplazar texto, agregar encabezados
y pies de página, insertar tablas y gráficos, etc.
1.4.1. Características Nuevas:
- Interfaz Ribbon renovada y más intuitiva.
- Compatibilidad con formatos OpenXML.
- Mejoras en compatibilidad con versiones anteriores.
- Nuevas herramientas de colaboración y edición en línea.
- Asistente de voz
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Este documento presenta el cuadernillo de trabajo para la asignatura Introducción a la Química. Explica los objetivos de la asignatura, que incluyen desarrollar habilidades conceptuales, procedimentales y actitudinales en los estudiantes. También describe la modalidad de las clases teórico-prácticas y las condiciones para aprobar la asignatura. Finalmente, presenta el primer capítulo sobre conceptos generales e instrumentos de la química.
El documento describe los conceptos de emulsión y homogeneización. Una emulsión es un sistema que contiene al menos dos líquidos no miscibles, donde uno está dispersado en el otro en forma de gotitas estabilizadas por un agente emulsificante. Existen diferentes tipos de emulsiones como aceite en agua, agua en aceite y dobles emulsiones. Las emulsiones se pueden clasificar por el tamaño de los glóbulos dispersos y por la fracción volumétrica de la fase interna. La homogeneización requiere de energía mecán
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las suspensiones contienen partículas visibles que se sedimentan, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran el efecto Tyndall. Las propiedades coligativas como la presión osmótica dependen de la concentración de partículas y no de su identidad. Las soluciones isotónicas tienen la misma presión osmótica que las células, mientras que las hipertónicas y hipotónicas causan crenación
El documento describe las propiedades de las soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y muestran efecto Tyndall, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores que son visibles y se sedimentan. También explica conceptos como osmolaridad, presión osmótica, isotonicidad, hipotonicidad e hipertonidad en relación con su efecto sobre eritrocitos.
Este documento habla sobre las soluciones y las mezclas homogéneas e heterogéneas. Explica que una solución es una mezcla homogénea donde el soluto y el solvente están distribuidos uniformemente a nivel molecular. También describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente, así como factores que afectan la solubilidad de las sustancias en una solución.
Las técnicas de separación de mezclas incluyen criba, filtración, cristalización, separación magnética, decantación, destilación y cromatografía. Las mezclas homogéneas son disoluciones formadas por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (disolvente), mientras que las mezclas heterogéneas contienen fases distinguibles. La concentración de una disolución puede expresarse como porcentaje en masa, porcentaje en volumen o concentración en masa.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento trata sobre las disoluciones. Explica que una disolución tiene dos componentes, el disolvente y el soluto. Detalla los tipos de disoluciones como diluidas, concentradas y saturadas. También describe coloides y suspensiones, e indica que los coloides están entre disoluciones y suspensiones. Finalmente, cubre factores que afectan la solubilidad como la polaridad, temperatura, presión e iones comunes.
Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas de un disolvente y un soluto. Pueden existir en los tres estados de la materia. El disolvente es la sustancia presente en mayor cantidad y el soluto la presente en menor cantidad. Las partículas del soluto se dispersan uniformemente en el disolvente debido a las interacciones entre ellas. La capacidad de una sustancia para disolverse depende de si es polar o no polar, y si el disolvente es también polar o no polar. Las propiedades de una soluc
Este documento describe las diferencias entre suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas visibles que se sedimentan, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran el efecto Tyndall. Las soluciones son homogéneas a nivel molecular.
El documento proporciona información sobre las soluciones, incluyendo su definición como una mezcla homogénea de dos o más componentes que pueden separarse por métodos físicos. Explica los componentes de una solución, la solubilidad, los factores que afectan la solubilidad y clasifica las soluciones según su estado físico y concentración. También describe las unidades comunes para expresar la concentración de una solución, tanto unidades físicas como químicas.
El documento describe las soluciones y coloides. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y clasifica las soluciones en iónicas y no iónicas. También describe los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y presión. Finalmente, explica las propiedades de las soluciones como cambios en el punto de ebullición, densidad y conductividad eléctrica.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluyendo sus características y clasificaciones. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de disociación.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican según su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Explica las diferencias entre las mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas (suspensiones y coloides), y describe los métodos para separar cada tipo de mezcla. También define los tipos de soluciones según la proporción de soluto y solvente, la naturaleza del soluto, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento describe la diversidad de la materia, incluyendo sistemas homogéneos y heterogéneos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y sustancias puras. Explica que las mezclas homogéneas se llaman disoluciones y los coloides son mezclas heterogéneas de aspecto homogéneo. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, decantación, evaporación y destilación.
Este documento describe la diversidad de la materia, incluyendo sistemas homogéneos y heterogéneos, mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones, coloides, y sustancias puras. Explica cómo las sustancias se pueden separar utilizando métodos físicos como filtración, decantación, evaporación y cristalización para mezclas heterogéneas, y destilación para mezclas homogéneas. También distingue entre mezclas y sustancias puras.
Los gases se expanden para llenar su recipiente, son altamente compresibles, y forman mezclas homogéneas independientemente de su composición, debido a que sus moléculas están relativamente alejadas entre sí, ocupando solo una pequeña fracción del volumen total.
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a través de un modelo de partículas en continuo movimiento al azar. Según la teoría, los gases consisten principalmente en espacio vacío, con moléculas que chocan unas con otras y con las paredes del recipiente de manera elástica. La presión de un gas se debe a la suma de los impulsos de estas colisiones. Además, a una temperatura dada, las moléculas de diferentes gases tienen la misma energía cinética media.
Las leyes de los gases establecen las relaciones entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión si la temperatura y cantidad se mantienen constantes. La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión y cantidad se mantienen constantes. Finalmente, la ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas si la presión
Las características macroscópicas del estado gaseoso son que los gases adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene, son muy compresibles y al aumentar la temperatura se dilatan mucho.
Este documento describe las características del estado gaseoso, incluyendo que los gases son compresibles, se expanden para adoptar la forma y el volumen del recipiente que los contiene, y que la presión, temperatura, volumen y masa son las variables de estado del estado gaseoso. Explica también las relaciones entre estas variables de estado.
La Teoría Cinética-Molecular explica las cuatro situaciones de la siguiente manera: 1) Cuando el enfermero presiona el émbolo, las partículas de aire se mueven más rápido y ocupan menos espacio, creando una presión mayor. 2) Cuando la temperatura del globo aumentó, las partículas de aire se movieron más rápido y el globo se infló más. 3) El calor del sol aumentó la temperatura y la velocidad de las partículas de aire en la rueda de la bicicleta,
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases basándose en que sus moléculas se mueven en todas direcciones a alta velocidad y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, lo que causa la presión del gas. Las moléculas se mueven aleatoriamente y se transfieren energía durante los choques elásticos, pero la energía promedio no cambia con el tiempo.
El documento presenta 6 ejercicios relacionados con conceptos de gases. El primer ejercicio pide calcular la presión máxima que puede soportar un recipiente metálico con un gas a 50°C. El segundo ejercicio pide explicar por qué la presión de un gas aumenta con la temperatura usando la teoría cinética molecular. El tercer ejercicio pide identificar cuál de varias afirmaciones explica por qué un globo explotó al inflarlo demasiado. Los ejercicios restantes piden calcular masas, identificar un gas, y determin
Un gas adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Las variables que definen el estado de un gas son la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de sustancia. La ecuación general del estado gaseoso es PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia, T la temperatura absoluta y R la constante de los gases.
El documento presenta 9 problemas sobre soluciones químicas. Los problemas cubren temas como cálculo de molaridad, identificación de soluto y solvente, determinación de concentración en mol/L y g/L para diferentes soluciones, clasificación de sustancias como soluciones o dispersiones coloidales, cálculo de masa de soluto en una solución, identificación de soluciones saturadas o sobresaturadas, y cálculo de porcentajes y concentraciones molares para diversas mezclas de soluciones.
La pregunta trata sobre la masa de ácido nítrico contenida en 500 ml de una solución etiquetada como un 60% en masa de ácido nítrico con una densidad de 1.20 g/ml. También pregunta si una solución de 100 g de un sólido X en 500 ml de agua es una solución saturada o sobresaturada dado que parte del sólido se depositó en el fondo después de agitar.
El documento describe diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en masa/masa (% m/m), porcentaje en volumen/volumen (% V/V), gramos por litro (g/L) y molaridad (mol/L). Proporciona ecuaciones para calcular cada unidad de concentración. También incluye 10 ejercicios de aplicación para practicar el cálculo de concentraciones usando datos provistos.
1. Soluciones:
Definición: Sistema homogéneo formado por dos o más sustancias llamadas soluto y solvente.
SOLUTO: es aquella sustancia que se encuentra en menor cantidad.
SOLVENTE: es aquella sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Las soluciones pueden ser:
• liquidas
• solidas
• gaseosas
generalmente es costumbre llamar solvente al agua su ésta forma parte de una solución,
independientemente de las cantidades relativas.
A la solución se le denomina ¨solución acuosa”.
CLASIFICACIÓN:
• SOLUCIONES SATURADAS: son aquella que tiene el máximo de soluto en cierta cantidad
de solvente a determinada temperatura.
• SOLUCIONES INSATURADAS: son aquellas que tiene menos del máximo de soluto en
cierta cantidad de solvente a determinada temperatura.
• SOLUCIONES SOBRESATURADAS: tiene más del máximo de soluto en cierta cantidad
de solvente a determinada temperatura. Es importante destacar que este tipo de soluciones se
preparan en condiciones especiales y son muy inestables.
SOLUCIONES VERDADERAS – DISPERSIONES COLOIDALES-
SUSOENSIONES
La clasificación de los sistemas en homogéneos y heterogéneos se ha ido modificando subordinada
a los instrumentos de observación que se van perfeccionando.
Por ejemplo, hasta principios del siglo XX se clasificaron a sistemas como soluciones que luego del
descubrimiento del ultramicroscopio1
se “vieron” heterogéneos.
Por lo tanto la definición de homogeneidad tiene sentido sólo cuando se indica las dimensiones
mínimas de las partículas dispersas; se clasifica un sistema como homogéneo si el diámetro
de las partículas disueltas no es mayor a 1 X 10 –7
cm
Si bien el tamaño de las partículas disueltas-dispersas sirve para clasificar los sistemas- mezclas, se
debe tener en cuenta que los limites son arbitrarios y en su entorno siempre hay excepciones.
SOLUCIONES
DISPERSONES
COLOIDALES
SUSPENSIONES
1
Ultramicroscopio, inventado en 1903, no tiene mayor aumento sino un dispositivo especial de iluminación: la luz
incide lateralmente y no llega directamente al ojo del observador. Las partículas en una dispersión coloidal no son
visibles con un microscopio óptico común pero sí se ven como puntos brillantes con un ultramicroscopio
2. DIÁMETRO PROMEDIO
PARTÍCULAS 10 – 9
a 10–7
cm 10 – 7
a 10 – 5
cm mayor a 10 – 5
cm
NÚMERO DE FASES 1 2 2
CLASIFICACIÓN
(homogéneo-heterogéneo)
Homogéneo En el límite Heterogéneo
COMPORTAMIENTO
FRENTE A LA
GRAVEDAD
No sedimenta No sedimenta Sedimenta
FILTRABILIDAD No filtrable No filtrable Filtrable
COMPORTAMIENTO
FRENTE A LA LUZ
Transparente
Traslúcida (turbia)
u opaca
Traslúcida u opaca
EJEMPLO Agua salada Pintura Arcilla en agua
Las dispersiones coloidales o simplemente coloides son la “línea divisoria” entre las soluciones y
las mezclas heterogéneas. Estos coloides pueden ser sólidos, líquidos o sólidos (al igual que las
soluciones)
Son las llamadas comúnmente soluciones. Como el tamaño
de las partículas de soluto son del orden del tamaño atómico o
molecular, a nivel macroscópico se observa una sola fase. Si son líquidas o gaseosas se ven
transparentes (pueden ser coloreadas o no). Ej.: agua salada, aire, etc.
Tienen a simple vista una fase, las partículas dispersas
son de mayor tamaño que en las soluciones pero no tanto para
observarlas con un microscopio óptico ni para sedimentar por efecto de la gravedad. Son en general
turbias, nebulosas u opacas; pero diluidas pueden ser traslúcidas.
Presentan el efecto Tyndall: las partículas son suficientemente grandes para dispersar y reflejar
la luz hacia los lados. Como consecuencia se puede ver la trayectoria de un rayo luminoso a través
de ellas; por ejemplo el rayo de un faro en la niebla (dispersión de agua en aire) o en una sala de
cine la luz que sale del proyector hacia la pantalla (por las partículas coloidales de polvo en el aire).
Ejemplos: niebla, leche, mayonesa, etc.
Ejemplos de dispersiones coloidales
TIPO
FASE
DISPERSA
(1)
FASE
DISPERSANTE
(2)
EJEMPLOS
ESPUMA Gas Líquido Crema batida
ESPUMA LÍQUIDA Gas Sólido Malvavisco, jabón flotante, piedra
pómez
AEROSOL Líquido Gas Espuma, niebla, nubes, fijadores de
cabello
EMULSIÓN
LÍQUIDA
Líquido Líquido Leche, mayonesa, crema
EMULSIÓN
SÓLIDA
Líquido Sólido Manteca, queso
Soluciones verdaderas
Dispersiones coloidales
3. HUMO Sólido Gas Polvo en el aire, hollín en el aire
SOL Sólido Líquido Pintura, almidón en agua, jalea (3)
SOL SÓLIDO Sólido Sólido Perla, diamante negro, vidrio rubí
(1) La fase dispersa son las partículas coloidales, semejante al soluto en las soluciones
(2) La fase dispersante es semejante al solvente en las soluciones
(3) Cuando un SOL adopta una forma semisólida, semirígida (postres de gelatina, jaleas de
frutas) se conocen como GELES
Ejemplos de soluciones
Si bien las soluciones líquidas son las más conocidas y de uso frecuente en el Laboratorio de
Química y en la vida cotidiana (en especial las soluciones acuosas), también pueden ser
sólidas o gaseosas
Estado físico de
la solución
Estado físico del
solvente
Estado físico del
soluto
Ejemplo
GASEOSO Gaseoso Gaseoso Aire
LÍQUIDO Líquido Gaseoso Oxígeno en agua
LÍQUIDO Líquido Líquido Alcohol en agua
LÍQUIDO Líquido Sólido Sal en agua
SÓLIDO Sólido Gaseoso Hidrógeno en platino
SÓLIDO Sólido Líquido Mercurio en plata
SÓLIDO Sólido Sólido Plata en oro
Agentes emulsionantes
El aceite (no polar) es insoluble en el agua (polar), pero el jabón lo puede emulsificar, es decir
formar una emulsión aceite-agua.
Las moléculas de jabón forman una capa con carga negativa en las superficie de cada diminuta
gotita de aceite. Estas cargas negativas impiden que las gotitas de aceite se junten y se separen del
agua formando otra fase.
De manera similar cuando las grasas de la dieta llegan al intestino delgado, la vesícula biliar
segrega bilis. Las sales biliares forman una emulsión con las grasas ingeridas, manteniéndolas
dispersadas en forma de diminutas partículas permitiendo la digestión.
La leche es una emulsión en la que un recubrimiento de caseína (una proteína) estabiliza las
partículas de grasa en el agua.
En las etiquetas de los alimentos se puede encontrar varias sustancias que se usan como agentes
emulsionantes.
PROCESO DE DISOLUCIÓN:
Mediante el proceso de disolución se forma un sistema homogéneo, una solución.
4. Empleando el modelo discontinuo de la materia se puede interpretar auna solución considerando
que las partículas del soluto, están dispersas entre las partículas del solvente.
Si se analiza el caso del NaCl (cloruro de sodio) y H2O (agua) es posible explicar el proceso de
disolución.
• El NaCl es un sólido iónico: esta formado por cationes sodio (Na + ) y aniones cloruro (Cl-)
que se mantiene unidos mediantes fuerza de naturaleza electrostática de considerable
intensidad.
• El agua esta formado por moléculas polares que se atraen entre si por puentes de hidrógeno.
• Cuando se mezclan el NaCl y el H2O , los cationes sodios atraen hacia sí los extremos
negativos de algunas moléculas de agua. Inversamente los aniones cloruros atraen hacia sí
los extremos positivos de algunas moléculas de agua. Esta interacción se denomina ION-
DIPOLO.
• Las interacciones ion-dipolo son las responsables de las separación de los iones que forman
la sal, al vencer la atracción electrostática catión-anión que los mantienen unidos en el
sólido.
• Los iones según su tamaño relativo quedan rodeados de tantas moléculas de agua como sea
posible, formando IONES SOLVATADOS. En el ejemplo por se el agua el solvente se dice
que los iones quedan HIDRATADOS.
El movimiento de las moléculas de agua dispersan los iones a través de todo el líquido. Cuando
todo los iones están dispersos en el líquido se forma la solución.
CONCENNTRACIÓN DE SOLUCIONES:
Para describir una solición formada por dos sustancias se debe dar información en dos aspectos.
ASPECTO CUALITATIVO: Cuál es el soluto y cuál es el solvente.
ASPECTO CUANTITATIVO: Cuánto de soluto y cuánto de solvente.
5. La proporción de soluto en la solución de le denomina CONCENTRACIÓN, la que puede ser
expresada de diferentes formas:
Nombre Símbolo Unidad Definición Ecuación
Porcentaje
m/m
%m/m - Masa en gramos de
soluto en 100g de
solución.
%(m/m)= masa de soluto (g) x 1OO
masa de solución (g)
Porcentaje
V/V
%V/V - Volumen de soluto en
100 mL de solución.
%(V/V)= volumen de soluto (mL) X 100
vomumen de solución (mL)
Gramos por
litro
C g/L Masa en gramos de
soluto en 1 litro de
solución.
C= m
v
Molaridad M mol/L Cantidad de soluto en 1
litro de solución.
M= n
v
Importante:
Diluciones:
Dilución: se define como el procedimiento que se sigue para preparar una solución menos
concentrada a partir de una mas concentrada, y consiste en añadir más solvente.
Disolución: proceso por el cual se mezclan dos o más sustancias para obtener una solución.
ECUACIÓN DE DILUCION: M1V1 = M2V2
Densidad de solución: = m soluto
V solución
6. La proporción de soluto en la solución de le denomina CONCENTRACIÓN, la que puede ser
expresada de diferentes formas:
Nombre Símbolo Unidad Definición Ecuación
Porcentaje
m/m
%m/m - Masa en gramos de
soluto en 100g de
solución.
%(m/m)= masa de soluto (g) x 1OO
masa de solución (g)
Porcentaje
V/V
%V/V - Volumen de soluto en
100 mL de solución.
%(V/V)= volumen de soluto (mL) X 100
vomumen de solución (mL)
Gramos por
litro
C g/L Masa en gramos de
soluto en 1 litro de
solución.
C= m
v
Molaridad M mol/L Cantidad de soluto en 1
litro de solución.
M= n
v
Importante:
Diluciones:
Dilución: se define como el procedimiento que se sigue para preparar una solución menos
concentrada a partir de una mas concentrada, y consiste en añadir más solvente.
Disolución: proceso por el cual se mezclan dos o más sustancias para obtener una solución.
ECUACIÓN DE DILUCION: M1V1 = M2V2
Densidad de solución: = m soluto
V solución