Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción entre moléculas eléctricamente neutras. Incluyen fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido-dipolo, y dipolo instantáneo-dipolo inducido. Estas fuerzas juegan un papel fundamental en procesos biológicos a pesar de ser débiles debido a su gran número.

2. • Cuando se encuentran a una distancia moderada,
las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus
nubes electrónicas empiezan a solaparse, las
moléculas se repelen con fuerza.

3. • El término "fuerzas de Van Der Waals" engloba
colectivamente a las fuerzas de atracción entre las
moléculas.
• Son fuerzas de atracción débiles que se establecen
entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares
como no polares), pero son muy numerosas y
desempeñan un papel fundamental en multitud de
procesos biológicos.

4. Las fuerzas de Van Der Waals incluyen:
 Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom),
entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno
 Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de
Debye)
 Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas
fuerzas de dispersión o fuerzas de London)

5. • Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución
asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad.
• Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran
preferentemente en las proximidades del átomo más
electronegativo.
• Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una
con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva

6. • Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
• El momento dipolar es un vector (orientado hacia la carga
negativa y cuya magnitud depende de la intensidad de la carga y
de la distancia entre los átomos) que permite cuantificar la
asimetría de cargas en la molécula (Figura inferior izquierda)
• La forma de la molécula también afecta al momento dipolar
(Figura inferior derecha).

7. • Son enlaces intermoleculares relativamente débiles
formados entre moléculas que poseen dipolos
permanentes. Un dipolo existe en una molécula
debido a una asimetría en la distribución de
densidad electrónica.
• El enlace de hidrogeno es un caso especial de
interacción.

8. • Enlaces muy débiles de dipolo eléctrico se producen
entre átomos debido a la distribución asimétrica de
densidades electrónicas en un átomo en torno a su
propio núcleo.
• Este tipo de enlace se le denomina oscilante puesto
que la densidad electrónica esta continuamente
cambiando con el tiempo.

9. • http://es.scribd.com/doc/36892425/Enlaces-
Quimicos-Primarios-y-Secundarios
• http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/
657.htm