Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias. Existen fuerzas repulsivas a corta distancia debido al principio de Pauli, así como fuerzas atractivas como las fuerzas de Coulomb, las fuerzas de van der Waals (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y London) y el enlace de hidrógeno. Estas fuerzas intermoleculares definen propiedades como los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad, la conductividad el

1. Jessenia Hinojosa Suárez
Angie Paz Suárez

2. Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas de
atracción entre las
moléculas, y son
las principales
responsables de
las propiedades
macroscópicas de
las moléculas

3. Aspectos generales

5. Fuerzas Repulsivas
• Repulsión de Pauli a corta distancia:
según el principio de exclusión de Pauli en una
molécula cualquiera no pueden existir dos
electrones con los cuatro números cuánticos
iguales. Este modelo también explica las fuerzas
repulsivas entre moléculas.

6. Ión - ión
Las fuerzas electrostáticas se establecen
entre cargas eléctricas de distintas moléculas y de
distinta o igual carga
La ley de Coulomb define las magnitudes de las
fuerzas electrostáticas

7. Fuerzas atractivas
• Fuerzas Coulombianas
*Ión – Ión
* Ión – dipolo

8. Fuerzas de Van der Waals
1) Dipolo – dipolo
(Keeson): son las
fuerzas de atracción
entre moléculas
polares

9. Fuerzas de Van der Waals
2) Dipolo – dipolo
inducido (Debye):
sucede cuando una
molécula con dipolo
permanente repele
los electrones de otra
molécula,
“induciendo” un
momento dipolar

11. Fuerzas de Van der Waals
3) Fuerzas de dispersión o Fuerzas de London:
aunque las moléculas no sean polares, el
movimiento azaroso de los electrones forma dipolos
instantáneos

12. Enlace de Hidrógeno
Es también un tipo de interacción
dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e
importante en el comportamiento de muchas
moléculas.
Se forma entre un hidrógeno, que esté unido a un
átomo muy electronegativo y pequeño (O, N o F :
N-H, O-H o F-H), y un átomo electronegativo de
otra molécula.
Tiene cierto caracter covalente: es un enlace
direccional.

14. Enlace de Hidrógeno
Se simboliza
mediante una línea de
puntos.
Los tres átomos
involucrados están en
linea recta: es
direccional.

15. Enlace de Hidrógeno

16. El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto
de ebullición del agua

17. Enlace de Hidrógeno
• Este enlace también
puede formarse entre
átomos de una misma
molécula

18. Enlace de Hidrógeno

19. Propiedades
• Temperatura de fusión y ebullición bajas
excepción: agua

20. • Blandos, comprensibles y fácilmente
deformables.
• Disolución: Sustancias apolares en
disolventes apolares. Las sustancias
polares son más solubles en agua.
• Aisladores de eléctricidad.

21. Energías de los enlaces

22. Tensión superficial
• Es una manifestación de las fuerzas
intermoleculares en los líquidos.

23. Tensión superficial