actividad de tecnología de los materiales.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
IUP SANTIAGO MARIÑO
EXT-SAN CRISTÓBAL
REALIZADO POR
JEISON ANDRÉS FLOREZ MARTINEZ
84575141

2. Estructura Atómica
Átomo: Es la cantidad menos de
un elemento químico que tiene
existencia propia y que esta se
considera como indivisible. El
átomo esta formado por un núcleo
con protones y neutrones y por
varios electrones orbitarios cuyo
número varía según el elemento
químico.
Los materiales se caracterizan por:
Átomos de diferentes naturaleza que se unen para
formar un material.
Dependiendo del tipo de material presentan dos
formas de enlaces , sin orden u orden de corto
alcance, orden de largo alcance

3. Atracciones Inter-atómicas
Uniones Interatómicas: Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En
dos de ellas, las llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el
último nivel con ocho electrones cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis. La
otra es la Unión metálica que se establece entre átomos iguales del mismo metal.
Uniones Iónicas: Aquellas que se realizan entre metales y no metales. Donde la diferencia
de electronegatividad es importante. Ejemplos típicos lo constituyen los metales del
grupo 1 o 2 con los no metales del grupo 7. Ej.: Sodio con Cloro o Calcio con Bromo.
En estas uniones los electrones no se comparten sino que se ceden y se captan de forma
absoluta.
Propiedades:
Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:
*Tener puntos de fusión y ebullición elevados.
*Ser solubles en solventes polares como el agua.
*Forman estructuras de redes cristalinas duras.
*Presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones.

4. Fuerzas intermoleculares
Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las
moléculas.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido
y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der
Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las
responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento,
difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos
los átomos dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las moléculas
individuales.
Hay varios tipos de interacciones:
-Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente)
-Fuerzas de inducción
-Fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas apolares).
Fuerzas de Van der Waals : Es una fuerza intermolecular atractiva, pero poco intensa,
que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que
pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos permanentes.

5. Factor de Empaquetamiento: es la relación que hay entre el volumen del átomos dentro
de una celda unitaria de un material, suponiendo que estos son esferas del mismo
diámetro, y el volumen de la celda unitaria calculado en función del radio atómico como
resultado se obtiene un numero adimensional que es un indicador de que tan solido o
compacto es el arreglo de átomos de un material, situación que es decisiva en las
propiedades mecánicas de los materiales.
Enlace de Van der Waals Se basa en la atracción dipolar entre átomos neutros .Estos
átomos suelen tener cargas desplazadas y no son simétricas por lo que se produce un
momento dipolar que interacciona con otro átomo con las mismas características.
Acomodamiento Atómico

6. Comportamiento inter-moleculares de los materiales
Las reacciones intermoleculares, se refieren a repulsión y atracción entre moléculas,
estas dependen del equilibrio entre la fuerza que se para o une a dos moléculas.
Fuerza De Inducción: presentan un ion o dipolo permanente que producen
En una molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno de inducción
electrostática.
Fuerzas de dispersión aparecen en tres moléculas apolares