Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles que actúan entre moléculas y son responsables de la cohesión de los líquidos y sólidos. Incluyen las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas entre un dipolo permanente y uno inducido, y las fuerzas de dispersión de London que surgen de los dipolos instantáneos en todas las moléculas. Estas fuerzas débiles pero omnipresentes definen las propiedades de muchos compuestos orgánicos como su solubilidad.
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción entre moléculas que dan lugar a fenómenos como la adhesión y la tensión superficial. Existen tres tipos principales: fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, fuerzas dipolo-dipolo inducido entre moléculas polares y no polares, y fuerzas de dispersión o London entre todas las moléculas. Estas fuerzas débiles son cruciales para determinar las propiedades de los compuestos.
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
Puente de hidrogeno y fuerza de Van Der WaalsAndrea Cocoba
El documento describe los puentes de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares. Específicamente, se produce un puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo interactúa con otro átomo electronegativo de otra molécula. Estas fuerzas intermoleculares afectan las propiedades físicas de las sustancias como los puntos de ebullición y viscosidad. Las fuerzas de Van der Waals también desempeñan un papel en las interacciones moleculares.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que causan que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de Van der Waals, y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas, como las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno, afectan las propiedades como los puntos de ebullición de los compuestos.
El documento describe los compuestos halogenados, incluyendo sus propiedades, nomenclatura y reacciones. Explica que los haluros de alquilo son más densos que el agua y que su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica. También describe las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2, indicando que SN2 es estereoespecífica mientras que SN1 forma mezclas racémicas.
Este documento describe los principales tipos de reacciones químicas que ocurren en química orgánica, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y transposición. Explica que las reacciones orgánicas rara vez siguen un único camino y que los productos dependen de las condiciones experimentales. También menciona reacciones comunes de aminas como alquilación, acilación y otras reacciones no específicamente orgánicas como combustión, ácido-base y oxidación-reducción.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
El documento habla sobre la química orgánica de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden sufrir reacciones de sustitución, eliminación y oxidación. Las reacciones de sustitución ocurren cuando el grupo OH está protonado, rompiéndose el enlace C-O. La eliminación produce alquenos a través de la deshidratación. La oxidación convierte alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y secundarios en cetonas. También describe mecanismos y ejemplos de estas reacciones.
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción entre moléculas que dan lugar a fenómenos como la adhesión y la tensión superficial. Existen tres tipos principales: fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, fuerzas dipolo-dipolo inducido entre moléculas polares y no polares, y fuerzas de dispersión o London entre todas las moléculas. Estas fuerzas débiles son cruciales para determinar las propiedades de los compuestos.
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
Puente de hidrogeno y fuerza de Van Der WaalsAndrea Cocoba
El documento describe los puentes de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares. Específicamente, se produce un puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo interactúa con otro átomo electronegativo de otra molécula. Estas fuerzas intermoleculares afectan las propiedades físicas de las sustancias como los puntos de ebullición y viscosidad. Las fuerzas de Van der Waals también desempeñan un papel en las interacciones moleculares.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que causan que las moléculas se asocien en los sólidos y líquidos, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de Van der Waals, y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas, como las fuerzas de London y los puentes de hidrógeno, afectan las propiedades como los puntos de ebullición de los compuestos.
El documento describe los compuestos halogenados, incluyendo sus propiedades, nomenclatura y reacciones. Explica que los haluros de alquilo son más densos que el agua y que su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica. También describe las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2, indicando que SN2 es estereoespecífica mientras que SN1 forma mezclas racémicas.
Este documento describe los principales tipos de reacciones químicas que ocurren en química orgánica, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y transposición. Explica que las reacciones orgánicas rara vez siguen un único camino y que los productos dependen de las condiciones experimentales. También menciona reacciones comunes de aminas como alquilación, acilación y otras reacciones no específicamente orgánicas como combustión, ácido-base y oxidación-reducción.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
El documento habla sobre la química orgánica de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden sufrir reacciones de sustitución, eliminación y oxidación. Las reacciones de sustitución ocurren cuando el grupo OH está protonado, rompiéndose el enlace C-O. La eliminación produce alquenos a través de la deshidratación. La oxidación convierte alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y secundarios en cetonas. También describe mecanismos y ejemplos de estas reacciones.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe conceptos clave como iones, números de oxidación, reacciones redox y tipos de celdas electroquímicas. Finalmente, explica cómo se representan y clasifican las celdas electroquímicas, incluyendo la notación de celdas galvánicas y el uso de tablas de potenciales estándar de reducción.
Este documento describe las propiedades de los compuestos fenólicos. Explica su estructura, en la que el grupo hidroxilo está unido directamente al anillo de benceno. También describe su nomenclatura, propiedades físicas como su solubilidad en agua y punto de fusión, y sus numerosas reacciones químicas como la halogenación, nitración y acilación. Finalmente, analiza sus espectros de infrarrojo, RMN y masas para caracterizar a los compuestos fenólicos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace covalente, iónico, metálico e intermolecular. Explica que los átomos se unen para formar compuestos con menor energía y que se liberará energía de enlace. Describe los cuatro principales tipos de enlace - covalente entre no metales basado en compartir electrones, iónico entre metales y no metales basado en transferencia de electrones, metálico entre metales basado en compartir electrones de forma colectiva, e intermolecular entre
Los ácidos carboxílicos contienen el importante grupo funcional carboxilo. Son compuestos que se encuentran de forma natural en muchos productos como frutas y grasas, y también se utilizan en medicamentos e industria. Algunos derivados como el ácido salicílico y el ácido acetilsalicílico se usan como analgésicos. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su estructura molecular.
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Define un complejo como un compuesto en el que uno o más ligandos están unidos a un elemento central metálico a través de enlaces de coordinación. Explica que los ligandos actúan como bases de Lewis al donar pares de electrones, mientras que los metales actúan como ácidos de Lewis al aceptar esos pares. Además, cubre conceptos clave como la carga, el número de oxidación, la geometría y las reglas de nomenclatura de los complejos.
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos ampliamente distribuidos en la naturaleza y con muchas aplicaciones. Derivan de la oxidación de alcoholes y tienen un grupo funcional carboxilo compuesto de carbono e hidrógeno unidos a un oxígeno e hidroxilo. Pueden clasificarse según el número de grupos carboxilo y se les da nombre según las reglas de sustitución orgánica.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesnayesmile
El documento compara la conductividad eléctrica de varias sales disueltas en agua y alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, la mayoría se disuelven en agua formando soluciones homogéneas que sí conducen electricidad. Sin embargo, la mayoría de las sales no se disuelven en alcohol y ninguna de las soluciones de sales en alcohol conduce electricidad.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua producen iones y conducen la corriente eléctrica, mientras que los no electrolitos no producen iones ni conducen electricidad. Los electrolitos pueden ser fuertes, débiles o no electrolitos. Los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes, sales ionizan completamente, los débiles parcialmente, y los no electrolitos como los alcoholes no ionizan.
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química analítica como disoluciones, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, y ecuaciones relacionadas. Define términos como molaridad, normalidad, fracción molar y presenta fórmulas para calcular la concentración de H+, OH- y la constante de ionización para ácidos y bases débiles.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
El documento habla sobre los hidrocarburos. Brevemente:
1) Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por átomos de carbono e hidrógeno.
2) El petróleo es un líquido viscoso compuesto principalmente por hidrocarburos que se encuentra en yacimientos debajo de la tierra.
3) El refinado del petróleo incluye procesos como la destilación fraccionada y el craqueo para separar los diferentes hidrocarburos y producir combustibles y productos pet
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
El documento describe la ecuación de Van der Waals, la cual modifica la ecuación de los gases ideales para aproximarse mejor al comportamiento de los gases reales al considerar que las moléculas tienen un tamaño finito y ejercen fuerzas de atracción entre sí. La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para la presión y el volumen del gas debido a estas propiedades de los gases reales.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
Este documento presenta un resumen de las propiedades y reacciones de alcanos, alquenos y alquinos. Incluye la nomenclatura química de estos compuestos, sus propiedades físicas, y reacciones como oxidación, craqueo y halogenación. El documento fue escrito por estudiantes de ingeniería química como parte de un proyecto escolar sobre hidrocarburos alifáticos.
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
El documento describe las diferentes interacciones moleculares que ocurren entre biomoléculas, incluyendo enlaces covalentes, fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno e interacciones electrostáticas. Explica que las interacciones débiles son responsables de la complejidad estructural de las macromoléculas biológicas y sus funciones. Las principales interacciones débiles discutidas son las fuerzas de Van der Waals como fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe conceptos clave como iones, números de oxidación, reacciones redox y tipos de celdas electroquímicas. Finalmente, explica cómo se representan y clasifican las celdas electroquímicas, incluyendo la notación de celdas galvánicas y el uso de tablas de potenciales estándar de reducción.
Este documento describe las propiedades de los compuestos fenólicos. Explica su estructura, en la que el grupo hidroxilo está unido directamente al anillo de benceno. También describe su nomenclatura, propiedades físicas como su solubilidad en agua y punto de fusión, y sus numerosas reacciones químicas como la halogenación, nitración y acilación. Finalmente, analiza sus espectros de infrarrojo, RMN y masas para caracterizar a los compuestos fenólicos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace covalente, iónico, metálico e intermolecular. Explica que los átomos se unen para formar compuestos con menor energía y que se liberará energía de enlace. Describe los cuatro principales tipos de enlace - covalente entre no metales basado en compartir electrones, iónico entre metales y no metales basado en transferencia de electrones, metálico entre metales basado en compartir electrones de forma colectiva, e intermolecular entre
Los ácidos carboxílicos contienen el importante grupo funcional carboxilo. Son compuestos que se encuentran de forma natural en muchos productos como frutas y grasas, y también se utilizan en medicamentos e industria. Algunos derivados como el ácido salicílico y el ácido acetilsalicílico se usan como analgésicos. Los ácidos carboxílicos tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su estructura molecular.
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Define un complejo como un compuesto en el que uno o más ligandos están unidos a un elemento central metálico a través de enlaces de coordinación. Explica que los ligandos actúan como bases de Lewis al donar pares de electrones, mientras que los metales actúan como ácidos de Lewis al aceptar esos pares. Además, cubre conceptos clave como la carga, el número de oxidación, la geometría y las reglas de nomenclatura de los complejos.
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos ampliamente distribuidos en la naturaleza y con muchas aplicaciones. Derivan de la oxidación de alcoholes y tienen un grupo funcional carboxilo compuesto de carbono e hidrógeno unidos a un oxígeno e hidroxilo. Pueden clasificarse según el número de grupos carboxilo y se les da nombre según las reglas de sustitución orgánica.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesnayesmile
El documento compara la conductividad eléctrica de varias sales disueltas en agua y alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, la mayoría se disuelven en agua formando soluciones homogéneas que sí conducen electricidad. Sin embargo, la mayoría de las sales no se disuelven en alcohol y ninguna de las soluciones de sales en alcohol conduce electricidad.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua producen iones y conducen la corriente eléctrica, mientras que los no electrolitos no producen iones ni conducen electricidad. Los electrolitos pueden ser fuertes, débiles o no electrolitos. Los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes, sales ionizan completamente, los débiles parcialmente, y los no electrolitos como los alcoholes no ionizan.
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química analítica como disoluciones, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, y ecuaciones relacionadas. Define términos como molaridad, normalidad, fracción molar y presenta fórmulas para calcular la concentración de H+, OH- y la constante de ionización para ácidos y bases débiles.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
El documento habla sobre los hidrocarburos. Brevemente:
1) Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por átomos de carbono e hidrógeno.
2) El petróleo es un líquido viscoso compuesto principalmente por hidrocarburos que se encuentra en yacimientos debajo de la tierra.
3) El refinado del petróleo incluye procesos como la destilación fraccionada y el craqueo para separar los diferentes hidrocarburos y producir combustibles y productos pet
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
El documento describe la ecuación de Van der Waals, la cual modifica la ecuación de los gases ideales para aproximarse mejor al comportamiento de los gases reales al considerar que las moléculas tienen un tamaño finito y ejercen fuerzas de atracción entre sí. La ecuación de Van der Waals introduce correcciones para la presión y el volumen del gas debido a estas propiedades de los gases reales.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
Este documento presenta un resumen de las propiedades y reacciones de alcanos, alquenos y alquinos. Incluye la nomenclatura química de estos compuestos, sus propiedades físicas, y reacciones como oxidación, craqueo y halogenación. El documento fue escrito por estudiantes de ingeniería química como parte de un proyecto escolar sobre hidrocarburos alifáticos.
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
El documento describe las diferentes interacciones moleculares que ocurren entre biomoléculas, incluyendo enlaces covalentes, fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno e interacciones electrostáticas. Explica que las interacciones débiles son responsables de la complejidad estructural de las macromoléculas biológicas y sus funciones. Las principales interacciones débiles discutidas son las fuerzas de Van der Waals como fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo.
Las fuerzas o uniones intermoleculares son
aquellas interacciones que mantienen unidas las
moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas.
La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los
sólidos y los líquidos.
Se diferencian de las fuerzas intramoleculares, por estas, corresponden a
interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula. Por lo
general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas
intramoleculares.
Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno.
- Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las
sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes:
a- Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas de atracción entre moléculas polares,
dado que, éstas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas
está cerca del negativo de la otra.
Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia
FUERZAS INTERMOLECULARES
En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder
moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo
general, en los sólidos, predominan las atractivas.
b- Las fuerzas de dispersión de London, se da entre moléculas apolares, y
ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las
nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos
transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que
interactúen entre sí.
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la
molécula, dado que, si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor
polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea
mayor.
Las siguientes fuerzas también están incluidas en las fuerzas de Van der
Waals:
c- Las fuerzas dipolo-dipolo inducido, corresponden a fuerzas que se generan
cuando se acerca un ion o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta
última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal
inducido. Esta fuerza explica la disolución de algunos gases no polares, como
el cloro Cl2, en solventes polares.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos
mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos,
metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son
estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Explica que estas fuerzas incluyen fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de Van der Waals como fuerzas de polaridad y fuerzas de dispersión. También describe las interacciones hidrofóbicas y los puentes de hidrógeno. Finalmente, compara la intensidad de las diferentes fuerzas intermoleculares y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, y fuerzas iónicas e inducidas. Explica cómo estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias, como punto de fusión, solubilidad y tensión superficial. También analiza cómo la polaridad y polarizabilidad de diferentes moléculas afectan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
El documento describe la estructura atómica y las fuerzas intermoleculares entre átomos y moléculas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que las moléculas se unen a través de fuerzas de Van der Waals, incluyendo fuerzas de orientación, inducción y dispersión. También describe cómo las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno causan la cohesión entre moléculas en los estados sólido y líquido de la mater
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas débiles que actúan entre moléculas y determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido e ión-dipolo. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos intramoleculares.
Enlaces intermoleculares, Quimica Inorganicafabby_Mendoza
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces intermoleculares, incluyendo puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals, enlace dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, fuerza ión-dipolo y dipolo inducido. Explica las características y mecanismos de cada uno de estos enlaces débiles que unen moléculas.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas débiles pero numerosas que actúan entre moléculas y determinan las propiedades físicas de las sustancias. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de polaridad, fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de van der Waals e incluyen interacciones importantes como los puentes de hidrógeno.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo permanentes, los puentes de hidrógeno, y las fuerzas ión-dipolo. Brevemente explica cada tipo de fuerza intermolecular y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias. También incluye algunos chistes y una sopa de letras relacionados con conceptos químicos.
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las sustancias y se originan por la formación de dipolos transitorios entre moléculas cercanas. Las fuerzas dipolo-dipolo solo ocurren en moléculas polares debido a la interacción entre sus dipolos permanentes, mientras que el enlace de hidrógeno requiere la presencia de un átomo de hidró
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción entre moléculas eléctricamente neutras. Incluyen fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido-dipolo, y dipolo instantáneo-dipolo inducido. Estas fuerzas juegan un papel fundamental en procesos biológicos a pesar de ser débiles debido a su gran número.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
Este documento describe los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, incluyendo interacciones electrostáticas, fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, interacción ión-ión, ión-dipolo y dipolo-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son débiles comparadas con los enlaces iónicos o covalentes y que su presencia depende de las características del compuesto.
Trabajo de Jessenia y Angie: Enlace IntermolecularAida Ivars
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias. Existen fuerzas repulsivas a corta distancia debido al principio de Pauli, así como fuerzas atractivas como las fuerzas de Coulomb, las fuerzas de van der Waals (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y London) y el enlace de hidrógeno. Estas fuerzas intermoleculares definen propiedades como los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad, la conductividad el
PRESENTACION TEMA COMPUESTO AROMATICOS YWillyBernab
Acerca de esta unidad
La estructura característica de los compuestos aromáticos lleva a una reactividad única. Abordamos la nomenclatura de los derivados del benceno, la estabilidad de los compuestos aromáticos, la sustitución electrofílica aromática y la sustitución nucleofílica aromática
Análisis de Crowdfunding con el maestro Tapia de Artes
Fuerzas de van der waals
1. Fuerzas de Van der Waals
Los lagartos gecko pueden adherirse a las paredes y techos, debido a las fuerzas de Van der Waals.
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las
fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula)
distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostáticade iones con otros
o con moléculas neutras.1 El término incluye:
Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).
Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).
Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas
intermoleculares.
Estas fuerzas fueron nombrados en honor al físico neerlandés Johannes Diderik van der
Waals (1837—1923),premio Nobel de Física en 1910, que en 1873 fue el primero en introducir
sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (véase ecuación de Van der Waals).
Índice
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1 Introducción
2 Fuerza de dispersión de London
3 Relación con el efecto Casimir
4 Véase también
5 Referencias
6 Bibliografía
Introducción[editar]
Las fuerzas de Van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlaces
químicos normales, pero desempeñan un papel fundamental en campos tan diversos
como química supramolecular, biología estructural, ciencia de
polímeros, nanotecnología, ciencia de superficies y física de la materia condensada. Las
fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos.
También definen la solubilidad de los alcoholes inferiores. Las propiedades del grupo
2. polar hidroxilo dominan a las débiles fuerzas intermoleculares de Van der Waals. En los
alcoholes superiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen la
solubilidad. Las fuerzas de Van der Waals crecen con la longitud de la parte no polar de la
sustancia.
Las fuerzas de Van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas y superficies.
Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en
las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica
cuántica). Las fuerzas intermoleculares tienen cuatro contribuciones importantes. En general,
un potencial intermolecular tiene un componente repulsivo que evita el colapso de las
moléculas, debido a que al acercarse las entidades unas a otras las repulsiones dominan.
También tiene un componente atractivo que, a su vez, consta de tres contribuciones distintas:
1. La primera fuente de atracción es la interacción electrostática, también
denominada interacción de Keesom o fuerza de Keesom en honor a Willem Hendrik
Keesom.
2. La segunda fuente de atracción es la inducción (también denominada polarización
electroquímica), que es la interacción entre un multipolo permanente en una molécula,
con un multipolo inducido en otra. Esta interacción se mide algunas veces en debyes,
en honor a Peter Debye.
3. La tercera atracción suele ser denominada en honor a Fritz London que la
llamaba dispersión. Es la única atracción experimentada por moléculas no polares,
pero opera entre cualquier par de moléculas, sin importar su simetría.
4. A distancias de radios de Van der Waals.
Todas las fuerzas intermoleculares de Van der Waals presentan anisotropía, excepto aquellas
entre átomos de dos gases nobles, lo que significa que dependen de la orientación relativa de
las moléculas. Las interacciones de inducción y dispersión son siempre atractivas, sin importar
su orientación, pero el signo de la interacción cambia con la rotación de las moléculas. Esto
es, la fuerza electrostática puede ser atractiva o repulsiva, dependiendo de la orientación
mutua de las moléculas. Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando
están en fase gaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a
que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la
fuerza electrostática. Algunas veces, este efecto se expresa indicando que el «movimiento
térmico aleatorio a temperatura ambiente puede imponerlo o anularlo», refiriéndose al
componente electrostático de la fuerza de Van der Waals. Claramente, el efecto térmico
promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.
El potencial de Lennard-Jones se usa frecuentemente como un modelo aproximado para la
parte isótropa de una fuerza de Van der Waals total (repulsión más atracción) como una
función de la distancia.
Fuerza de dispersión de London[editar]
3. Energía de interacción del dímero de argón. La parte long-range se debe a las fuerzas de dispersión de
London.
Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-
estadounidense FritzLondon, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas
interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente.
Las fuerzas de dispersión de London también son conocidas como fuerzas de dispersión,
fuerzas de London o fuerzas dipolo-dipolo inducido.
Las fuerzas de London pueden ser exhibidas por moléculas no polares debido a que la
densidad electrónica se mueve alrededor de la molécula de una manera probabilística
(ver teoría mecánico cuántica de las fuerzas de dispersión). Hay una gran probablidad de que
la densidad electrónica no esté distribuida por igual en una molécula apolar. Cuando los
electrones están desigualmente distribuidos, existe un multipolo temporal. Este multipolo
interactuará con otros multipolos cercanos e inducirá a lasmoléculas, pero solo son una
pequeña parte de la fuerza de interacción total.
La densidad electrónica en una molécula puede ser redistribuida por la proximidad de otro
multipolo. Los electrones se acumularán en el lado de la molécula que encara a la carga
positiva y se retirarán de la carga negativa. Entonces, puede producirse un multipolo
transiente por una molécula polar cercana, o incluso por un multipolo transiente en otra
molécula apolar.
En el vacío, las fuerzas de London son más débiles que otras fuerzas intermoleculares tales
como las interacciones iónicas, el enlace de hidrógeno, o las interacciones permanentes
dipolo-dipolo.
Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a grandes distancias, presente entre
átomos neutros (vg. un gas noble), y es la principal fuerza atractiva entre moléculas no polares
(vg. dinitrógeno o metano). Sin las fuerzas de London, no habría fuerzas atractivas entre los
átomos de un gas noble, y no podrían existir en la forma líquida.
Las fuerzas de London se hacen más fuertes a la vez que el átomo o molécula en cuestión se
hace más grande. Esto es debido a la polarizabilidadincrementada de moléculas con nubes
electrónicas más grandes y dispersas. Este comportamiento puede ejemplificarse por
los halógenos (del más pequeño al más grande: F2, Cl2, Br2, I2). El diflúor y
el dicloro son gases a temperatura ambiente, el dibromo es un líquido, y el diyodo es un
sólido. Las fuerzas de London también se hacen fuertes con grandes cantidades de superficie
de contacto. Una mayor área superficial significa que pueden darse más interacciones
cercanas entre diferentes moléculas.
Relación con el efecto Casimir[editar]
4. Las fuerzas de Van der Waals-London están relacionadas al efecto Casimir para los medios
dieléctricos, que es la descripción microscópica de las propiedades de los últimos. Los
primeros cálculos detallados fueron hechos en 1955 por E. M. Lifshitz.2
Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos
Tabla de contenidos
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1 Fuerzas intermoleculares:Fuerzas de Van der Waals
o 1.1 Fuerzas dipolo-dipolo
o 1.2 Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido
o 1.3 Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas que se dan entre moléculas que mantienen las moléculas juntas a
una cierta temperatura (estrictamente hablando el termino intermolecular se refiere solo a sustancias moleculares,
aunque se usa también para hablar de fuerzas entre moléculas, iones y átomos). Las fuerzas intermoleculares como
un conjunto se denominan normalmente fuerzas de Van der Waals en honor del científico holandés Johannes van
der Waals (1837-1923). Estas fuerzas son de varios tipos, incluyendo las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo permanente-
dipolo inducido, las fuerzas de dispersión London y los [[ enlaces de hidrógeno ]. Además, una fuerza ion-
dipolo opera entre iones y moléculas. Las fuerzas de Van der Waals tienen su origen en el movimiento de los
electrones dentro de los átomo y moléculas. Así, todas estas fuerzas intermoleculares son de origen eléctrico y
resultan de la atracción mutua de cargas de diferente signo o de la repulsión mutua de cargas del mismo signo. Si
las partículas son iones, la cargas son completas y las interacciones ión-ión son fuertes (energías del orden de 500-
1000 kJ/mol), dando origen a los enlaces iónicos. Si las moléclas son neutras elctricamene, entonces solo cargas
parciales están presentes en el mejor de los casos, auque aún así, las fuerzas atractivas pueden s er sustanciales.
Fuerzas dipolo-dipolo
Las moléculas polares pero neutras eléctricamente experimentan fuerzas dipolo-dipolo como resultado de la
interacción entre dipolos de moléculas cercanas. Las fuerzas pueden ser atractivas o repulsivas, dependiendo de la
orientación de las moléculas, y la fuerza neta en una larga colección de moléculas resulta de la interacción de
muchas interacciones individuales de ambos tipos. Las fuerzas son generalmente débiles con energía del orden de
3-4 kJ/mol, y son significativas cuando las moléculas están en un contacto cercano.
La fuerza de una interacción dipolo-dipolo depende del tamaño de los momentos dipolares involucrados. Cuanto
más polar es la sustancia, más grande es la interacción dipolo-dipolo. Por ejemplo el butano, es una molécula no
polar con una masa molecular de 58 u.m.a, y un punto de ebullición de -0.5 ºC, mientras que la acetona con la
misma masa molecular bulle a 57 ºC debido a que es polar.
5. Fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido
Una molécula polar con un momento dipolar puede inducir en una molécula polarizable (la cual puede ser tanto
polar como apolar) un dipolo inducido . El dipolo inducido interacciona con el dipolo permanente de la primera
molécula, y las dos son atraídas entre si. Esta fuerza se denomina a veces fuerza de Debye, en honor del fisico-
químico holandés Peter J.W. Debye (1884-1966).
Las energía de interacción dipolo/inducido-dipolo es independiente de la temperatura pero al igual que la interacción
dipolo-dipolo es dependiente de .
Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
Las [[moléculas apolares] pueden interaccionar aunque no tengan un momento dipolar permanente. La interacción
entre moléculas no polares se origina por la parición de dipolos instantáneos transitorios que todas las moléculas
poseen como resultado de los cambios en las posiciones instantáneas de los electrones. Supongamos que los
electrones en una molécula cambian hacia una ordenación electrónica que origina un momento dipolar instantáneo.
Este dipolo polariza a otra molécula e induce en ella un momento dipolar también instantáneo. Los dos dipolos se
atraen mutuamente y la energía potencial del par disminuye en consecuencia. Aunque la primera molécula cambiara
de tamaño y la dirección de su dipolo la segunda molécla seguirá a la primera, esto es los dos dipolos están
“correlacionados” en su dirección. Debido a esta correlación, la atracción entre los dos dipolos instantáneos en
promedio no es cero y da origen a una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. Este efecto es denominado
efecto London, nombre dado en honor a su descubridor del físico germano-americano Fritz W. London (1900-1954).
Todos los átomos y moléculas experimentan fuerzas de dispersión de London, la cual en definitiva resultan del
movimiento de los electrones.
6. Por ejemplo el benceno ( ) es una molécula que tiene momento dipolar cero y por lo tanto no experimenta
fuerzas dipolo-dipolo. No obstante debe haber alguna fuerza intermolecular entre las moléculas de benceno debido a
que la sustancia es un líquido más bien que un gas a temperatura ambiente, con un punto de fusión de 5.5 ºC y un
punto de ebullición de 80.1 ºC. Por otra parte, si tenemos una molécula apolar como el promediado sobre el
tiempo, la distribución de los electrones a través de la molécula es simétrica (esto es la apolaridad molecular es un
concepto estadístico, porque los electrones y los núcleos no se pueden considerar objetos puntuales fijos en el
espacio, sino que fluctúan constantemente y hay momentos en los que los centros positivo y negativo de la carga
eléctrica no coinciden). En esos momentos aparece de hecho un dipolo instantáneo. Y estos dipolos instantáneos
que aparecen aleatoriamente en al población molecular interaccionan con las moléculas vecinas y generan en ellas
dipolos inducidos. Las interacciones dipolo instantáneo-dipolo inducido aunque efímeras y aleatorias, producen una
cohesión global entre la población molecular que se significa como fuerzas de dispersión o fuerzas de London, pero
en cualquier instante puede haber muchos más electrones en un polo de la molécula que en el otro dándole a la
molécula un dipolo instantáneo de corta vida. Este dipolo instantáneo en una molécula puede afectar la distribución
de carga en las moléculas vecinas e inducir temporalmente dipolos en esas moléculas, Como resultado una débil
atractiva fuerza se desarrolla y la molécula de es un líquido a temperatura ambiente en vez de un gas.
Las fuerzas de dispersión London son generalmente pequeñas, con energía que varían entre 1-10 kJ/mol, y su
exacta magnitud depende de la facilidad con la que la nube electrónica de la molécula se puede distorsionar por un
campo eléctrico débil, una propiedad referida como polarizabilidad. Una molécula pequeña o un átomo ligero es
menos polarizable y tiene una menor fuerza de dispersión debido a que tiene unos pocos electrones muy unidos.
Una molécula o átomo más grande, es más polarizable y tiene una más grande fuerza de dispersión debido a que
tiene muchos más electrones, algunos de los cuales están menos fuertemente ligados al estar más lejos del núcleo.
Entre los halógenos por ejemplo la molécula de es pequeña y menos polarizable, mientras que la molécula
de es más grande y más polarizable. Como resultado tiene fuerzas de dispersión menores y es un gas a
temperatura ambiente, mientras que el tiene fuerzas de dispersión London más grandes y es un sólido a esa
temperatura.
La forma de la molécula también es importante en determinar la magnitud de la fuerzas de dispersión London.
Cuanto más alargada sea la molécula, lo que maximiza el área de superpie molecular, permite un contacto más
grande entre moléculas y da origen a unas fuerzas de dispersión más grandes que aquellas moléculas con formas
más compactas, las cuales minimizan el contacto molecular. Por ejemplo, el pentano, a 309.4 K, mientras que el
2,2,dimetilpropano a 282.7 K, a pesar de que las dos sustancias tiene la misma forma , pero el pentano es
más largo y expandido, mientras que el 2,2-dimetilpropano es más esférico y compacto.
7. Las fuerzas entre moléculas apolares son, en general, muy débiles y no son direccionales. No obstante son las
causantes de la licuefacción y solidificación de las moléculas no polares, como por ejemplo, la de los gases nobles.
Las fuerzas de London aparecen siempre en toda clase de moléculas polares o apolares, aunque pueden quedar
eclipsadas por otras fuerzas de mayor intensidad
PORFIRIATO RESUMEN
EL PORFIRIATO
El periodo de 1876 a 1911 está marcado dentro de la historia de nuestro país como
porfiriato, y se refiere al gobierno de Porfirio Díaz, quien ocupo la presidencia del país
durante el lapso antes mencionado, con la excepción de 1880 a 1884, donde el presidente
de la patria fue Manuel González. Pero a partir de 1884, y hasta el quinto mes de 1911, la
gran figura política nacional fue la del general Porfirio Díaz.
Esta etapa del país coincide con un momento particular del desarrollo capitalista que ha
sido llamado imperialismo. Este periodo, en un ámbito internacional, tuvo como principal
característica un nuevo tipo de colonialismo, en el cual los grandes países capitalistas de
Europa y Estados Unidos ya no se preocuparon por controlar de una manera directa el
resto del mundo, sino mediante la apropiación de los recursos naturales y su mano de
obra, por ejemplo la tierra, los minerales, los metales preciosos y la fuerza de trabajo entre
otras cosas más. El control que ejercieron estos países se hizo realidad a través de la
inversión de capitales en los países en vías de desarrollo o recién liberados de estructuras
de dominio colonial, lo que trago consigo importantes cambios, como el surgimiento de la
clase obrera en países industrializados aceleraron la producción y exportación de
alimentos y materias primas en los países que no eran participes de este desarrollo. Así los
países implementaron medidas económicas favorables al capital extranjero, lo que
finalmente los convirtió en países mono exportadores de café, carne, azúcar, trigo,
algodón y estaño entre otros.
En América latina este periodo tuvo como principal característica, que sus élites políticas
adoptaron, de manera entusiasta, las políticas de liberalismo y cambio de apertura de
mercados promovidos por los países metropolitanos. La producción de materias
primas para la exportación atrajo la inversión extranjera a la región. Los países de
Latinoamérica, Méxicoentre ellos, cubrieron las nuevas demandas que tenían los dueños
del capital, quienes se sirvieron de los estados nacionales para invadir la agricultura y
apoderarse de los principales recursos naturales. Para extraer las materias y facilitar la
introducción de los equipos y mercancías, el capital financiero estimuló la construcción de
puertos y ferrocarriles y, para que funcionara todo esto, de servicios públicos.
8. ASPECTO POLITICO
México estaba envuelto en una profunda crisis general, pero en especial económica a
causa de las diversas guerras que lo habían azotado; los caminos estaban plagados de
bandidos, la delincuencia en las ciudades a la orden del día, el trabajo escaseaba y las
inversiones extranjeras no arribaban a México ante la falta de garantías, tales como
seguridad y de más servicios.
Porfirio Díaz figuró como unprotagonista central de tales disputas, al levantarse en armas
en dos ocasiones: una en 1871, en contra de la reelección del presidente Juárez con el plan
de la noria, movimiento que, a pocos meses, fue derrotado. Al morir Benito Juárez, en
1872, se registro una nueva disputa por el poder, saliendo victorioso Sebastián Lerdo de
Tejada. Al intentar éste reelegirse en 1876, Porfirio Díaz se levantó en armas, por segunda
ocasión, ahora con el plan de Tuxtepec, resultando vencedor.
En el 1876, a llevar a cabo el plan Tuxtepec, el general Díaz propuso como “Ley
suprema” de la nación el principio de la no reelección del presidente y gobernadores;
además, aseguró que él en ningún momento aspiraba a permanecer en el mando y que, al
obtener el triunfo, volvería “a la quietud del hogar domestico”. Pero no lo cumplió. Al
asumir por segunda ocasión la Presidencia de la república, en 1884, se reeligió de manera
ininterrumpida, hasta que una nueva revolución, la de 1910 lo obligó a renunciar y dejar el
país.
La reelección del general Díaz lo hizo ser el hombre más importante de México por
espacio de treinta años. En este tiempo sucedieron muchas cosas sobresalientes en el país:
se logró alcanzar la estabilidad política; se registró un extraordinario crecimiento
económico, disminuyó considerablemente la delincuencia y el bandolerismo casi
desapareció como fenómeno social. Pero a la par de estos grandes cambios a favor de la
patria, también hubo grandes abusos tales como: despojo de la propiedad
comunal indígena; se fortaleció el latifundismo; se reprimió con mano dura, mediante la
ley fuga o la pena de muerte, a quienes alteraran el orden público o se opusieran al
régimen; se ataco la libertad de prensa y la gran parte de la población se mantuvo en la
pobreza.
En términos generales se puede decir que el Porfiriato es un periodo en la historia nacional
de marcados claros y oscuros: liberal pero al mismo tiempo conservador, conciliador y
represivo, demócrata y autoritario, es un periodo polémico; los mismos historiadores
tienen opiniones encontradas. La prensa de la época, por ejemplo, dependiendo del
momento y su filiación, al referirse al caudillo de Tuxtepec lo mismo pintaba como un
9. dictador que el héroe de la paz; a un violador de leyes y libertades individuales que
al árbitro supremo de la nación; al vendedor de su propia patria que al constructor del
México moderno. El historiador Francois- Xavier Guerra destacó al respecto: “Fue el
Porfiriato un régimen extraño: sus contemporáneos los calificaban de patriarcal; los
revolucionarios le llamaron dictadura; nuestros contemporáneos lo designan con
etiquetas diferentes que van de caudillismo a régimen autoritario”
Al empezar el mandato del general Díaz la mayoría de sus colaboradores eran liberales,
pero al terminar el siglo XIX el llamado grupo de los “científicos” había alcanzado una
gran influencia dentro del mandato del general. Para los liberales su principal lema era la
libertad, pero para el grupo de los científicos era el progreso, este grupo ejerció una fuerte
influencia en el pensamiento del general, la filosofía del régimen fue el positivismo y su
lema “Orden y progreso”
En este periodo no se puede hablar de una democracia, ya que esta fue ficticia y la única
antirreleccionista era la muerte. Por su permanencia indefinida en el poder, el régimen
porfirista era, en los últimos años, un gobierno gerontocrático: la edad promedio de sus
ministros, senadores y gobernadores era de 70 años; hacia 1910, Porfirio Díaz tenía 80
años.
Ante la situación, el general Díaz se propuso básicamente dos objetivos: el primero,
pacificar a como diera lugar el país; el segundo, promover con todos los medios a su
alcance el crecimiento económico, pero el presidente Díaz tenía bien claro que sin
crecimiento económico, la paz social nunca se alcanzaría.
Fue tan firme su política en contra de la delincuencia o los disidentes que, ante la
noticia de un complot revolucionario en Veracruz,se le atribuye la orden de “mátalos en
caliente”; Pero Porfirio Díaz también fue un gran conciliador, pues lo mismo integró en su
gobierno a liberales que a conservadores, y fue capaz de convertirse en punto de equilibrio
entre posturas y anteriormente confrontados. Al gobierno del general Díaz también se le
atribuye la política de “pan y palo “, pan para el que trabaja, palo para el que se rebela.
ASPECTO ECONÓMICO
Para promover el crecimiento económicodel país durante su periodo el general promovió
políticas liberadoras de la economía nacional y México mostró una granapertura al capital
extranjero. Los principales países que trajeron su capital al país fueron: Inglaterra, con
concesiones mineras y administrando el Istmo de Tehuantepec, España con la industria
de hilados y tejidos, y por supuesto nuestro vecino del norte al cual se le dieron las
10. concesiones para la construcción de ferrocarriles. Este crecimiento económico no favoreció
a todas las regiones del país, era notorio que este crecimiento solo llego a las grandes
metrópolis tales como Guadalajara, Monterrey y por supuesto la capital del país, era
también notorio que las regiones del sur del país eran las que mostraban un mayor atraso.
En cuestión de números el avance económico era basto, para 1880 el total de las
inversiones extranjeras era de 110 millones de pesos, para 1910 dicho monto era de 3400
millones.
El capital extranjero dominaba, casi de manera absoluta, la minería, la explotación
petrolera, la banca y los, ferrocarriles. En el sector minero, por ejemplo de las 1030
compañías que operaban en 1910, 840 eran estadounidenses, 148nacionales y el resto de
otros países. Cálculos aproximados estiman que, para 1910, del total de las inversiones
extranjeras 38% eran estadounidenses, 29% inglesas y 27% francesas, mientras que el
resto se distribuía entre otras de menor importancia. En un lapso de treinta años, las
inversiones inglesas pasaron de 9.2 a 90.7 millones de libras esterlinas; las francesas, de
15 a 1,675 millones de francos; en tanto las estadounidenses pasaron de 30 a 1,008
millones de dólares. Como resultado de estas inversiones diversos sectores registraron un
extraordinario crecimiento: en veinte años se triplicó la producción de plata; el valor de la
producción de cobre pasó de 260 mil a 32 millones de pesos, la producción de henequén
paso de 3 mil pacas anuales al iniciar este periodo y a un millón de pacas al termino del
mismo, en contrate la producción de productos para el consumo interno disminuyo, un
ejemplo claro de esta paradoja es la baja en la producción de maíz.
Las exportaciones aumentarondurante el periodo 600%. Este modelo económico, apoyado
en las inversiones extranjeras y orientado a satisfacer las demandas del mercado mundial,
es llamado por los economistas “dependiente” con “crecimiento hacia a fuera”, es decir,
que el resultado del crecimiento económico no es resultado del proceso de maduración de
las fuerzas productivas nacionales, sino de factores externos.
MODERNIZACIÓN DE LA INFRAESTRUCTURA
El periodo en el cual el general Díaz estuvo al frente de la presidencia del país se
caracterizaron por la modernizaciónde la nación; esto significa que arribaron los avances
tecnológicos más sobresalientes de la época. Este crecimiento se vio claramente marcado
en dos ramas de la vida nacional en lo económico y lo administrativo.
11. La modernización económica fue posible principalmente a la expansión del ferrocarril, que
facilitara el acceso rápido a todas las regiones distantes y el traslado de mercancías, otro
avance que ayudó al desarrollo de la economía fue el tendido de la red telegráfica y
telefónica. El ferrocarril era considerado la “palanca del progreso”.
En 1876 México tenía aproximadamente 580 kilómetros de vías férreas; para 1884 se había
elevado a 5,731, en tanto que en 1910 el tendido ferrocarrilero alcanzaba ya los 24, 288
kilómetros. Con el ferrocarril las exportaciones a Estados Unidos se vieron notablemente
favorecidas: al finalizar el siglo XIX, alrededor del 70% del total de las exportaciones
mexicanas tenían como destino el vecino país del norte. Esto provocó una grave y notable
dependencia económica hacía el país de las barras y las estrellas, circunstancia que hizo
que Porfirio Díaz exclamara “Pobre México, tan lejos de Dios y tan cerca de Estados
Unidos”
Las principales obras realizadas en México durante el mandato del General Díaz son las
siguientes: el gran canal del desagüe, el hospital general, el teatro general hoy bellas artes,
el palacio de correos entre otros. En esta época, la ciudad de México se confrontaba en
belleza con las mejores ciudades de Europa.
LATIFUNDIOS. BANCOS
Durante el Porfiriato se consolidaron los primeros bancos de emisión de billetes. El banco
de Londres y México y el Nacional de México, fueron los más importantes del periodo,
contaban con sucursales en las capitales con mayor importancia. En 1889 se aprobó la Ley
de Instituciones de Crédito y en 1899 se creó el banco central Mexicano.
El primero y más importante sector social del Porfiriato era el que estaba formado por los
latifundistas. Para los hacendados se promovieron diversas leyes que tendieron a eliminar
el límite a la propiedad privada y la obligación de sus propietarios de cultivar toda la tierra
poseída. En los primeros años del régimen, por ejemplo, las leyes de colonización
establecían un límite de 2,500 hectáreas a la propiedad individual, con el compromiso de
colonizarlas; en 1893, estas restricciones fueron eliminadas. A lo largo del tiempo las
haciendas fueron favorecidas. Se ha calculado por ejemplo, que en Chihuahua una persona
poseía 7, 000,000 millones de hectáreas; en Oaxaca. Otra persona poseía 2, 000,000 de
hectáreas; en Baja California cuatro personas poseían 11, 500,000 hectáreas, entre otros.
ASPECTO SOCIAL
12. Al finalizar el régimen, hacia 1910, México tenía aproximadamente 15 millones de
habitantes, de los cuales 11 millones eran campesinos que sobrevivían con salarios que
iban entre los 25 y 30 centavos diarios. En términos generales podemos distinguir cuatro
clases de trabajadores en las haciendas: los peones acasillados o gañanes, de residencia
permanente; los trabajadores eventuales; los arrendatarios y los medieros o aparceros.
Al igual que en la economía, las condiciones de los campesinos variaban dependiendo de
las regiones del país, por ejemplo, en el sur se llegaron a registrar condiciones de esclavitud
disfrazadas, esta situación se puede a preciar más claramente en el libro “México Bárbaro”
del periodista estadounidense John Knneth Turner el cual hizo un recorrido por toda la
parte sur del país, resaltado los lugares de Yucatán y Valle Nacional Oaxaca. En el capítulo
IV de su obra llamado “los esclavos contratado de Valle Nacional” donde menciona
lo sig. “Valle nacional es, sin duda, el peor centro de esclavitud en México.
Probablemente es el peor del mundo. Cuando visite Valle Nacional esperaba
encontrar algo más benigno que Yucatán, pero resultó ser más lastimoso. En
Yucatán, los esclavos mayas mueren más rápidamente de lo que nacen, y dos
tercios de los esclavos yaquis mueren durante el primer año después de la
llegada a la región; pero en Valle Nacional todos los esclavos, con excepción de
muy pocos –acaso cinco por ciento-, rinden tributo a la tierra en siete u ocho
meses.
Esta afirmación es casi increíble. Yo no lo hubiera creído; acaso ni después de
haber visto la forma como los hacen trabajar, el modo de azotarlos y de
matarlos de hambre, si no hubiera sido por el hecho de que los propios amos me
dijeron que era verdad. Hay quince mil de estos esclavos en Valle Nacional…
¡Quince mil nuevos cada año!
-Al sexto o séptimo mes empiezan a morir como las moscas durante la primera
helada invernal y después no vale la pena conservarlos. Resulta más barato
dejarlos morir, hay muchos más en los lugares de donde éstos vinieron.
Con estas palabras nos damos cuenta de la paradoja en la que estuvo envuelto el
periodo de el general Díaz, por un lado la ciudad de México compitiendo en belleza con las
mejores ciudades europeas y en el sur como ya lo he mencionado podía haberse hecho
pasar por otra nación la gente moría despiadadamente.
Una de las principales características del sector campesino es la siguiente, el pago a los
campesinos se hacía por lo general, en dinero y especie esto último mediante las llamadas
tiendas de raya propiedad del hacendado. Mediante estas tiendas de rayas el
campesino tenía que recurrir al endeudamiento, este endeudamiento obligaba a los
campesinos a permanecer en las haciendas y con ello los hacendados tenían la garantía de
la mano de obra para su tierras. Además estas deudas eran hereditarias.
13. EDUCACIÓN Y CULTURA
Durante el Porfiriato más de diez millones de habitantes no sabían leer ni escribir, aunque
como en todos los aspectos del Porfiriato este sector también tenía claros y oscuros, como
se ha podido notar el sur del país era el más afectado y las grandes metrópolis
desarrollaron un gran índice de alfabetización.
El gobierno trato de hacer algo por la educación y por ello creó una serie de instituciones
que enlistare a continuación:
En 1891 creó el Consejo Superior de Instrucción Pública y en 1905 fue elevado al rango de
secretaría.
En 1910 Justo Sierra reunió las escuelas de especialidades y las organizó en una
Universidad Nacional.
John Kennth Turner México Bárbaro Estado de México, Ediciones Leyenda, 2006, p. 47
CRISIS POLÍTICA Y ECONÓMICA: CLUBES LIBERALES Y PARTIDO LIBERAL
MEXICANO.
EL esplendor del régimen porfirista lo podemos ubicar entre los años de 1890 y 1905.
Desde 1900 empezaron a organizarse círculos opositores a Porfirio Díaz, siendo los más
importantes los clubes liberales. Así, el primer Congreso Liberal , celebrado en San Luis
Potosí en 1901, solicitó el estricto cumplimiento de la constitución de 1857 de las Leyes de
Reforma.
Ante el auge de los clubes liberales, el régimen respondió con represión. Cárcel
persecución, destrucción de imprentas clausura de periódicos y espionaje fue parte de la
política aplicada hacia los opositores. Debido a la persecución de que eran objeto, los
principales promotores y organizadores de los clubes liberales, entre ellos los hermanos
Ricardo y Enrique Flores Magón, tuvieron que emigrar a Estados Unidos pero
continuaron trabajando de manera activa en contra de la dictadura de Porfirio Díaz. Como
resultado de sus trabajos, en 1906 formaron el partido Liberal Mexicano con el lema
“Reforma, Libertad y Justicia” y ejercieron un fuerte influencia en las huelgas de Rio
Blanco y Cananea. El programa de este partido plasmó demandas fundamentalmente
14. obreras, constituyéndose en el antecedente más importante del artículo 123 de la
constitución de 1917.
BALANCE HISTÓRICO DEL PORFIRIATO
El Porfiriato fue un periodo de marcados contrastes. Dependiendo del sector que uno
analice, se puede llegar a conclusiones totalmente divergentes. El escritor estadounidense
John Kennet Turner, en 1911 por ejemplo señaló que para sus compatriotas que
emprendían negocios en México, el régimen de Díaz era “el más sabio, el más moderno y el
más benéfico sobre la faz de la tierra”, pero que, desde el punto de vista del mexicano
común, el gobierno de Díaz era “un tratante de esclavos, un ladrón, un asesino”, pues no
tenía misericordia ni impartía justicia, sólo se dedicaba a explotar a su población. Cierto es
que, para tener una opinión equilibrada sobre este periodo, debemos conocer sus claros y
oscuros, sus virtudes y defectos, sus logros y retrocesos.
El extraordinario crecimiento económico que experimentó el país, la modernización
urbana, el saneamiento de las finanzas públicas y la estabilidad la política fueron algunos
de los logros más importantes del Porfiriato. Después de más de medio siglo de
estancamiento económico y aislamiento comercial, México se insertó de lleno en la
economía mundial ocupando un lugar clave, aunque de manera dependiente, dentro del
desarrollo del capitalismo. Como resultado directo del pronunciado crecimiento
económico, irrumpieron destacados centros urbanos y fabriles: Torreón y Aguascalientes
se convirtieron en importantes centros de distribución ferroviaria, Monterrey y Orizaba se
consolidaron como ciudades industriales, Mérida creció significativamente con la
exportación de henequén y chihuahua con la venta de ganado.
Sin embargo, en no pocos casos, para los peones de las haciendas, los jornaleros del
campo, los mineros y los obreros fabriles, es decir, para la clase trabajadora, la paz social y
la estabilidad política de que tanto se vanagloria el régimen significaronarbitrariedades,
explotación, sometimiento y represión, particularmente cuando daban alguna señal de
protesta o rebeldía. Tales injusticias, permitidas y solapadas generalmente por los
prefectos políticos que eran autoridades locales, conformaron lo que se conoce como “la
leyenda negra” del Porfiriato y constituye uno de los lados oscuros.
Lo que para los hombres del régimen era motivo de orgullo, para un sector ilustrado de la
clase media era motivo de crítica e indignación. La prensa volvió a sus fueros y un sector de
jóvenes periodistas acusó a Porfirio Díaz de extranjerismo desmesurado, de vender la
15. patria a los extranjeros, de mantener a la población sumida en la pobreza y, sobre todo,
denunciaron la falta de libertad política.
En medio de grandes tensiones y conflictos llegó 1910, un año de grandes sorpresas para
los mexicanos de entonces: apareció el cometa Halley, se realizó la convenciónde los
clubes antirreleccionista, con bombo y platillo el régimen festejó el primer centenario de la
Independencia de México, se consumó la séptima reelección de Porfirio Díaz para
presidente de la República y, como resultado de esto último, inició un movimiento
revolucionario de largo alcance, en el mes de noviembre, que obligaría al anciano
presidente a dimitir del cargo e irse de México. Por ello es un año clave en la historia
nacional.