Discusion de tension superficial
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El documento discute cómo la tensión superficial del agua y el alcohol cambian con la temperatura según varios autores. Señala que la tensión superficial del agua disminuye a medida que aumenta la temperatura, siendo de 72.75 x 10-3 N/m a 20°C y 71.18 x 10-3 N/m a 30°C. También indica que la tensión superficial del alcohol es de 9.91 x 10-3 N/m a 10°C y 25 x 10-3 N/m a 20°C.
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Acido base
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
Informe de química orgánica I - Alcoholes
Este documento presenta el informe de laboratorio N°5 sobre alcoholes realizado por estudiantes de Ingeniería Química de la Universidad Nacional del Callao. El informe describe nueve experimentos realizados para reconocer y clasificar diferentes alcoholes mediante pruebas químicas. Explica conceptos fundamentales sobre la estructura, clasificación y aplicaciones de los alcoholes. Además, incluye diagramas de los procesos experimentales y conclusiones sobre la identificación de alcoholes primarios, secundarios, terciarios y polioles.
Equilibrio químico
El documento resume los conceptos clave de equilibrio químico, incluyendo que se establece cuando las velocidades de formación y descomposición de productos son iguales, manteniendo constantes las concentraciones. También define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de productos e reactantes cuando se alcanza el equilibrio. Finalmente, explica cómo la constante de equilibrio indica la posición del equilibrio.
Lab calor de fusion del hielo imprimir
En esta experiencia se logró determinar el calor de fusión del hielo empleando un calorímetro para el cual se calibro el calor específico. Se realizaron tres medidas de peso y temperatura en equilibrio de la mezcla de hielo y agua, obteniéndose un valor de 332 x103 J/Kg para el calor de fusión del hielo, con bajo porcentaje de error en comparación al valor teórico.
Reporte de práctica 5. Curva de crecimiento.
Durante la práctica, el equipo analizó muestras de carne de pollo y puerco de burritos de la cafetería de la escuela para identificar bacterias. Descubrieron la presencia de Proteus, una bacteria patógena, en la carne de puerco. También observaron el crecimiento bacteriano en placas de cultivo a las 24 y 72 horas. Esto les permitió evaluar los estándares de salubridad de los alimentos servidos y aprender sobre el desarrollo de bacterias.
Informe de presion de vapor final
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de vaporización y la presión de vapor del agua entre 80-99°C usando el método estático. Se midieron las presiones de vapor experimentales y se compararon con los valores teóricos, obteniendo porcentajes de error entre 0.29-17.22%. La entalpía de vaporización se calculó usando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES (TRIÁNGULO DE GIBBS).
LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES (TRIÁNGULO DE GIBBS).Irvin de Jesús Rodríguez Martínez
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.6º laboratorio de análisis químico 08
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
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LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES (TRIÁNGULO DE GIBBS).
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EQUILIBRIO QUIMICO-LABORATORIO QIMICA II
Este documento presenta información sobre equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles conducen a un estado de equilibrio donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. Describe cómo pequeños cambios en la concentración de reactivos/productos, temperatura, presión o volumen pueden desplazar el equilibrio de acuerdo al Principio de Le Chatelier. El documento también detalla cuatro experimentos cualitativos y dos cuantitativos para observar estos efectos en sistemas en equilibrio.
Reacciones químicas de segundo orden
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIO
El documento describe un experimento para determinar la isoterma de solubilidad de un sistema ternario mediante la titulación de mezclas de agua, tolueno y ácido acético glacial a diferentes proporciones. Se prepararon 9 mezclas de agua y tolueno en diferentes volúmenes, las cuales se titularon con ácido acético hasta que dejó de observarse turbidez al agitar. Se calculó la fracción molar y porcentaje de masa de cada componente para graficar los resultados en un diagrama ternario.
Práctica 12 Transferencia de Calor por Convección
Experimento realizado en los laboratorios del Instituto Tecnológico de Mexicali para poder visualizar la transferencia de calor por convección por medio de experimentos muy sencillos y observación del movimiento convectivo utilizando agua, tinta, aire y una espiral de papel.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Estandarizaciones ácido - base
Este documento describe el procedimiento para estandarizar soluciones ácido-base mediante titulación. Se realizan dos titulaciones, una para estandarizar un ácido fuerte usando una base débil como patrón y otra para estandarizar una base fuerte usando el ácido estandarizado anteriormente. El objetivo es determinar las concentraciones reales de las soluciones mediante cálculos que involucran las reacciones químicas, los volúmenes consumidos y los equivalentes.
Informe 1 analitica
En esta experiencia se conoció el uso del
material volumétrico y la balanza analítica;
también se aprendió a calibrar cada uno de
ellos, utilizando un volumen de agua y
repitiendo cada una de las pesadas, en el caso
de la balanza utilizamos diferentes monedas
para aprender a utilizarla. Posteriormente se
recogieron los datos y se procedió a calcular el
promedio, desviación estándar y coeficiente de
variación. Mediante el cálculo de estos
verificamos los errores que se cometieron
durante la medición de cada uno de los
instrumentos.
Practica 9 (determinacion de dureza total)
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Equipo numero 1
Universidad Veracruzana
Ing. Química 302
aplicaciones de propiedades coligativas
El documento describe varias aplicaciones de la presión osmótica en diferentes contextos, incluyendo el uso de sal para derretir el hielo en las carreteras, el flujo de agua hacia el interior de las células a través de membranas semipermeables, y la subida del punto de ebullición cuando se añade sal a una solución.
Informe de laboratorio de química de estequimetria
Este informe presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre estequiometría. El objetivo era comprobar la proporción másica de reactivos en la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron el carbonato antes y después de agregar volúmenes sucesivos de ácido, observando la producción de dióxido de carbono, para determinar la relación entre los reactivos.
Informe cinetica-quimica
Este documento presenta un estudio cinético de la reacción entre el yodato de potasio y el sulfito de sodio. Los estudiantes determinaron experimentalmente cómo afectan la concentración de yodato de potasio y la temperatura a la velocidad de reacción a través de simulaciones. Los resultados mostraron que a mayor concentración de yodato de potasio, el tiempo de reacción es mayor, mientras que a mayor temperatura, el tiempo de reacción es menor.
Informe de determinacion de la viscocidad
El documento describe un experimento para determinar la viscosidad del aceite y el agua usando un viscosímetro de Ostwald. Se midió la viscosidad a diferentes temperaturas y se encontró que la viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura, debido a que las moléculas se mueven con más libertad a temperaturas más altas. La viscosidad del aceite se determinó como 24.204 cp a 17°C y disminuyó a 12.444 cp a 50°C.
INFORME DE LA CAPACIDAD CALIRÍFICA DE UN CALORÍMETRO
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calórica de un calorímetro. Se registraron los datos de temperatura y voltaje al mezclar agua a temperatura ambiente y a 80°C en el calorímetro. Usando ecuaciones de calor, se calculó una constante del calorímetro que relaciona su masa y capacidad calórica. Los resultados muestran que después de 21 minutos, el agua fría y caliente alcanzaron la misma temperatura debido a la transferencia de calor.
ESTUDIO DE LA MISCIBILIDAD PARCIAL DE UN SISTEMA LÌQUIDO-LÌQUIDO
El documento describe un estudio experimental para determinar el diagrama de temperatura-composición del sistema fenol-agua. Se prepararon mezclas de fenol y agua en diferentes proporciones y se midieron las temperaturas de miscibilidad y estratificación. Los datos obtenidos se usaron para calcular las fracciones molares de cada componente y graficar la temperatura en función de la composición. El diagrama permitió determinar que la temperatura crítica de miscibilidad es de 65.5°C.
Saponificación.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la saponificación. El objetivo era obtener jabón a partir de aceite vegetal y grasa animal mediante reacciones de saponificación con hidróxido de sodio. Se detallan los pasos del procedimiento experimental, incluyendo la agregación de reactivos, calentamiento, enfriamiento y filtración. Luego, se realizaron pruebas al jabón obtenido usando ácido clorhídrico y agua dura para evaluar su capacidad de formar espuma.
232327053 informe-10
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Informe practica #1 (carbohidratos)
Este documento trata sobre la identificación de carbohidratos mediante diferentes pruebas cualitativas. Se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Benedict para identificar azúcares reductores como la fructosa. También se utilizaron las pruebas de Molish y Lugol para reconocer la presencia de almidón y glucosa. Los resultados permitieron caracterizar los carbohidratos en las muestras como monosacáridos, disacáridos o polisacáridos según sus propiedades físicoquí
Informe de quimica N° 4 FIGMM (PARTE EXPERIMENTAL)
Este documento presenta los resultados de dos experimentos realizados en el laboratorio de química. El primer experimento determina la eficiencia de una reacción química mediante la precipitación de carbonato de bario. El segundo experimento determina la fórmula de un hidrato mediante la pérdida de masa de agua al calentar la muestra. Los cálculos realizados incluyen la determinación de masas teóricas y experimentales.
Síntesis de Ciclohexeno (practica)
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
10indicadores y p h
En esta práctica, se determinará el pH experimental de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones usando indicadores de pH. Se prepararán 4 soluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio con concentraciones decrecientes, y se medirá el pH experimental comparándolo con el pH teórico calculado. También se medirá el pH del ácido sulfúrico y acético para comparar su fuerza.
Presion estatica y relativa
Este informe presenta los resultados de 5 experimentos realizados para medir y calcular presiones estáticas y relativas. Los experimentos incluyeron la medición de presiones con manómetros en forma de U, observación del efecto de la presión en un globo y evaporación de agua, medición de la presión arterial, determinación de la densidad de parafina y cálculo del cero absoluto mediante la relación entre presión y temperatura.
PráCtica 4
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición y la presión de vapor de una muestra líquida desconocida. Explica los conceptos teóricos como punto de ebullición, presión de vapor y presión atmosférica. Describe el procedimiento experimental que incluyó calentar la muestra lentamente mientras se registraba la temperatura, y comparar los resultados con tablas para identificar la sustancia. El punto de ebullición medido fue 185°C, identificándose la muestra como etanol diluid
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Este documento proporciona información sobre fluidos newtonianos y no newtonianos. Explica que los fluidos newtonianos tienen una viscosidad que depende solo de la temperatura, mientras que la viscosidad de los fluidos no newtonianos depende del gradiente de velocidad. Luego describe varios experimentos con una mezcla de agua y maicena, un fluido no newtoniano, para demostrar efectos como el sifón sin tubo, el efecto Weissenberg y los efectos de memoria. El objetivo es mostrar el comportamiento distintivo de los
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Discusion de tension superficial
- 1. V. DISCUSIÓN En nuestra practica realizada, podemos decir que la tensión superficial del agua es …………… , ya que debemos tener la precisión con la medición de las alturas del agua ya que el método del ascenso del capilar es un medio sencillo para medir la temperatura del agua. Del alcohol en la práctica realizada, podemos decir que la tensión superficial es………..a 29 ºC de temperatura. Según Lewis (1993), manifiesta que la tensión superficial depende de la naturaleza del líquido y delas fuerzas de atracción que actúen sobre ese líquido. También cuanto más estrecho sea el tubo mayor es la altura a la que asciende el agua. Este fenómeno se conoce como capilaridad. A continuación se muestran algunos autores que han hallado la tensión superficial del agua por varios métodos entre ellos el más conocido, el de capilaridad. Según Pons Muzzo(1985), la tensión superficial de los líquidos disminuye con la elevación de la temperatura. Según Fennema (2000), la tensión superficial del agua frente al aire en(N/m) es72.75 x 10-3 a una temperatura de 20°C. Y para el alcohol frente al aire es (N/m) es 9.91x10-3 a una temperatura de 10°C Según Ball (2004), la tensión superficial del agua a 10°C en (N/m) es 74.22x10 -3 y a 20°C en (N/m) es 72.75 x 10-3 Según Lewis (1993), la tensión superficial del agua (en N/m) frente al aire a una temperatura de 10°C es 74.22 x 10-3., a una temperatura de 20°C es 72.75 x 10-3, y finalmente a 30°C es 71.18 x 10-3 N/m.Y para el alcohol frente al aire es (N/m) es 25x10-3 a una temperatura de 20°C
- 2. VII. BIBLIOGRAFÍA MUZZO PONS, G. 1985. Fisicoquímica. Universidad Nacional Mayor de San Marcos. Sexta Edición. Lima. Perú. LEWIS, M. 1993. Propiedades físicas de los Alimentos y de los Sistemas de procesado. Editorial Acribia. Zaragoza. España. BALL, D. 2004. Fisicoquímica. International Thomson Editores, S.A. México. FENNEMA, O. 2000. Química de los Alimentos. Editorial Acribia, S.A. Zaragoza. España. LEVINE, I. 1996. Fisicoquímica vol.1. Mc Graw-Hill / Interamericana España, http://es.scribd.com/doc/55972293/Tersioin-Superficial-05