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UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
1 
LAB. 08 – DETERMINACIÓN DE CARBONATOS, 
BICARBONATOS Y MEZCLA DE CARBONATOS Y BASE 
OBJETIVO 
El objetivo de este laboratorio es calcular mediante la titulación, las 
concentraciones de las muestras de carbonato, bicarbonato y mezcla de carbonatos 
y base. 
FUNDAMENTO TEÓRICO 
Entre las determinaciones del método de valoración ácido - base se consideran las 
determinaciones de: carbonatos y bicarbonatos, así como la mezcla de álcalis en este 
último caso, se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia 
se analiza en presencia de los indicadores. 
Se consideran los dos indicadores más comunes: anaranjado de metilo y la fenoftaleina. 
Determinación de carbonatos 
Una solución que contiene carbonato al ser titulada con un ácido (HCl) hace que 
este se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3. 
Transcurriendo la siguiente reacción: 
i. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 
pH = 11.6 pH = 8.3 (fenolftaleina) 
ii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl 
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl 
(Anaranjado de metilo) 
Vff = ½ Vam 
Para convertir el carbonato en bicarbonato se necesitará un volumen de HCl, en 
presencia de fenolftaleina, igual a la mitad del volumen total, en presencia de 
anaranjado de metilo, necesario para la titulación completa.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
2 
Determinación de bicarbonatos 
Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce la siguiente reacción: 
i. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl 
pH = 8.31 pH = 3.8 
Determinación de carbonatos y alcali de una mezcla 
Este proceso se puede expresar con las siguientes reacciones: 
i. NaOH + HCl = NaCl + H20 
ii. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 
iii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl 
El NaOH se neutraliza primero, mientras que el Na2CO3 solamente la mitad (en 
presencia de fenolftaleina). 
EQUIPO Y MATERIALES 
 1 Bureta 
 2 Vasos de vidrio 
 1 Matraz de Erlenmeyer 
 Reactivos: 
Acido Clorhídrico HCl 
Carbonato de sodio NaCO3 
Bicarbonato de sodio NaHCO3 
Hidróxido de sodio NaOH 
 Indicadores 
Anaranjado de metilo 
Fenoltaleina
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
3 
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 
Determinación de carbonatos 
1. Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. 
2. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir 3 gotas de indicador fenoltaleína. 
3. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto. 
20.1 
4. Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 
gotas de Anaranjado de metilo. 
Indicador 
fenoltaleina 
Solución de 
Na2CO3 
10.3ml 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
4 
5. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto 
15.2 
22.3ml 
Determinación de bicarbonatos 
6. Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. 
7. Se toma otra muestra con el mismo contenido (NaHCO3) en solución, añadiendo 3 
gotas de Anaranjado de metilo. 
8. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto 
Indicador 
anaranjado de 
metilo 
Solución de 
Na2CO3 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl 
Indicador 
anaranjado de 
metilo 
Solución de 
NaHCO3
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
5 
15.2 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl 
Determinación de carbonato y alcali en una mezcla 
9. Pesar 20 gramos de la muestra (mezcla) y disolver en 1 litro de H2O destilada. 
10. Tomar 10ml de solución y añadir 3 gotas de indicador anaranjado de metilo. 
Titular con HCl 0.1N. Anotar el gasto. 
15.9ml 
Indicador 
anaranjado de 
metilo 
Solución de 
carbonato y 
alcali
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
6 
15.2 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl 
Tomar 20ml de la solución, añadir 3 gotas de indicador fenoltaleina. 
Titular con HCl 0.1N. Anotar el gasto. 
Indicador 
fenoltaleina 
Solución de 
carbonato y 
alcali 
37ml
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
7 
20.1 
11. Tomar 10ml de la solución y agregarle 3 gotas de fenoltaleina. 
Titular con HCl 0.1N. 
20.1 
Indicador 
fenoltaleina 
Solución de 
carbonato y 
alcali 
11.4ml 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl 
11.4ml 
Bureta con 
HCl Gasto de HCl
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
8 
A la misma muestra agregarle 3 gotas de anaranjado de metilo. 
Titular con HCl 0.1N. Anotar los gastos. 
15.2 
Indicador 
anaranjado de 
metilo 
Solución 
valorada de 
carbonato y 
alcali 
Bureta con 
23.6ml 
HCl Gasto de HCl
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
9 
CUESTIONARIO: 
 a.- Con sus valores experimentales, calcule la concentración de las soluciones 
tituladas. 
 Para la mezcla de carbonatos: 
NHCl.x VHCl = 3 2CONa N 
. 3 2CO Na V 
NHCl.x VHCl = 3 2CONa N 
. 3 2CO Na V 
0.1 x 31 = Na2CO3 N 
x 10 0.1 x 13.5 = Na2CO3 N 
x 10 
Na2CO3 N 
= 0.31 N. Na2CO3 N 
= 0.135 N. 
(Con anaranjado de metilo) (Con fenolftaleina) 
 Para la mezcla de bicarbonatos: 
NHCl.x VHCl = NaHCO 3 N 
. NaHCO3 V 
NHCl.x VHCl = NaHCO 3 N 
. NaHCO3 V 
0.1 x 24 = NaHCO3 N 
x 10 0.1 x 8.0 = NaHCO 3 N 
x 10 
NaHCO3 N 
= 0.24 N. NaHCO3 N 
= 0.08 N. 
(Con anaranjado de metilo) (Con fenolftaleina) 
a. ¿Cómo prepararía el HCl(ac) ≈ 0.1M? 
En el laboratorio encontramos el HCl a distintas concentraciones, mas aquella con la 
que se comercializa se encuentra a una concentración de 12M y lo que 
procederíamos a hacer es diluirla agregando 119ml de agua por cada ml de HCl y así 
tendríamos HCl a una concentración de 0.1M. 
Lo que en el laboratorio se hizo fue recibir una muestra de bórax (Na2B4O7.10H2O) 
(M=381.28) cuya masa para el caso fue 182.85g disuelta en 60ml de H2O destilada 
y teniendo en cuenta el número de equivalentes gramo en el punto de equivalencia, 
obtendríamos la concentración verdadera del HCl, con el cual trabajamos en nuestro 
experimento.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
10 
b. ¿Cómo se procede en al valoración del HCl (ac) ≈ 0.1M? 
Para la valoración del HCl se usamos en nuestro caso 182.85mg. Bórax 
Na2B4O7.10H2O(s) diluido totalmente en 60 ml. H2O, se agrega unas 4 a 5 gotas de 
anaranjado de metilo. Se llena la bureta con HCl, añadir HCl hasta que la solución 
tome un color anaranjado intenso. 
Na2B4O7 + 2 HCl + 5H2O  4 H3BO3 + 2 NaCl 
El resultado varía, el ácido tendría una concentración mayor que el debido por la 
siguiente relación: 
Nbórax x Vbórax = Nácido x Vácido 
Cómo Vácido es menor porque tendría que neutralizar menor concentración entonces 
Nácido aumentaría. 
1. 
a. ¿Qué clase de reacciones se efectuaron en la práctica? 
Las reacciones que se uso fueron la de Neutralización (Acido- Base); como ejemplo la 
de una solución básica o acida llamada solución estándar (el titulante). 
b. Explique, de acuerdo por Svante Arrhenius, por qué las soluciones acuosas 
de carbonatos, bicarbonatos, tienen reacción alcalina o básica. 
Según Svante Arrhenius los bicarbonatos y carbonatos al disolverse en agua 
producen iones HCO-3 y CO2-3 respectivamente; estas a su vez liberan iones 
hidróxido OH- formándose así una solución básica. 
Estos compuestos neutralizan a los ácidos, razón por la cual se les llaman 
antiácidos. 
Ejemplo: el NaHCO3 neutraliza al HCl, que produce la acidez estomacal.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
11 
c. Escriba las ecuaciones químicas, correspondientes. 
 Ecuación del carbonato: 
Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (fenoltaleina) 
NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl 
Na2CO3 + 2HCl  H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo) 
 Ecuación del bicarbonato: 
NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl (pH (H2CO3) =3.8) 
 Ecuaciones del carbonato y álcali en una mezcla: 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl 
NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl 
d. De acuerdo a b, justifique el cálculo del P.E. (peso equivalente) para el 
carbonato, bicarbonato en solución.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
2. En la práctica se trabajo con el anaranjado de metilo y la fenolftaleina. 
Escriba indicadores acido –base mas (libro), indicando sus rangos de 
pH de viraje, y los colores que presentan. 
12 
3. 
INDICADOR 
RANGO DE 
VIRAJE 
COLOR 
FORMA 
ÁCIDA 
FORMA 
ALCALINA 
Violeta de Metilo <0.2 - 2> Amarillo Violeta 
Azul de timol <1.2 – 2.8 > Rojo Amarillo 
Rojo congo <2.8 – 4.0 > Azul Rojo 
Rojo de metilo <4.4 – 6.2> Rojo Amarillo 
Rojo cresol <7.2 – 8.8> Amarillo Rojo 
Amarillo de alizarina <10.1 – 12.1> Amarillo Violeta 
4. Se recibió una muestra, cuyo peso es 0.3686g. y que contiene NaOH, 
Na2CO3 e impurezas; la muestra se disuelve en volumen apropiado de 
H2O, y se valora con HCl (ac), 0.145N. la titulación es sucesiva, 
gastándose con fenolftaleina 36ml y luego se procede con anaranjado 
de metilo, gastándose 8.2ml., mas de acido. Calcule el % de impurezas. 
Por teoría, se sabe: 
N V P E NaOH 
MUESTRA 
HCl HCl 
W 
NaOH 
. . . .( ).100 
%  
N V P E Na CO 
MUESTRA 
HCl HCl 
W 
Na CO 
. . . .( ).100 
% 2 3 
2 3  
VHCl (Na2CO3) = 2 (VA.M. – VF.F.) y VHCl(NaOH) = VA.M. - 2 (VA.M. – VF.F.) 
Datos: M (NaOH) = 40g/mol M (Na2CO3) = 106g/mol 
Luego: 
VHCl (Na2CO3) = 16.4 ml. y VHCl (NaOH) = 27.8ml.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
13 
0.145 (27.8)40 100 10 
0.3686 
% 
3 
 
x x x 
NaOH 
106 
0.3686 
).100 
2 
0.145(16.4)10 ( 
% 
3 
2 3 
 
Na CO  
 % NaOH = 43.74% y % Na2CO3 = 34.19% 
Finalmente: 
% total = 100 % = % Na2CO3 + % NaOH + %De impurezas 
100% = 34.19% + 43.74% + %De impurezas 
 % De impurezas = 22.07% 
5. Se disolvió 4.2 g. de NaHCO3, bicarbonato de sodio en 380 ml. de H2O 
destilada. Calcule el pH teórico de la solución resultante. 
Por datos de los libros, sabemos: 
M (NaHCO3) = 84, KH2CO3 = 4.5x10-7, pH = -log ([H+]) 
M 
4.2 
n 
STO 
a C 0.1316 
3       
x 
84 0.38 
V 
[ ] 
SOL. 
NaHCO3  Na+ + HCO-3 
0.1316M 0.1316M 
Luego: 
HCO-3 + H2O  H2CO3 + OH- 
0.1316M -- -- 
-X X X 
X 4 
X x M 
X 
2 
-7 
H CO 2.43 10 
(0.1316 ) 
K 4.5x10 
2 3 
   
 
  
Finalmente: pH = 14 + log ([OH-]) pH = 14 + log (2.43x10-4) 
pH = 10.386
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
14 
CONCLUSIONES 
 El volumen gastado para titular el Na2CO3 con la presencia del anaranjado de 
metilo es 2 veces el gastado en presencia de fenolftaleina (Vf.f. = ½Va.m.) 
 Para la valoración de la mezcla carbonato-base se cumple la relación: 
 Vf.f. ½Va.m. 
 En base a las experiencias realizadas se puede observar que el volumen usado 
con el indicador anaranjado de metilo es mayor que cuando usamos 
fenolftaleina. 
RECOMENDACIONES 
 Tener cuidado con la manipulación de los reactivos ya que algunos de estos 
pueden ser muy concentrados y causar lesiones (quemaduras por parte de ácidos 
o bases muy concentrados) 
 Durante la titilación, se debe tener mucho cuidado con el gasto de volumen de 
HCl, ya que el más pequeño exceso de este puede ocasionar un cambio brusco 
en el color y el alumno debe estar atento para cortar la titulación. 
 La correcta elección del indicador nos da una mejor comprensión de los cambios 
que suceden.
UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 
15 
BIBLIOGRAFÍA 
 Semimicroanálisis Químico Cualitativo. V. N. Alexeiev. Editorial Mir. URSS 
1975. 
 Química Analítica Cualitativa. Arthur I. Vogel. Editorial Karpelusz. Quinta 
Edición. Buenos Aires 1974. 
 Pág. Web: http://html.rincondelvago.com/determinacion-de-carbonatos-bicarbonatos- 
y-mezcla-alcalina.html. Fecha de ingreso 17/06/07. 
 Pág. Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna. Fecha de 
ingreso 17/06/07. 
 Pág. Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilo. Fecha de ingreso 
17/06/07.
ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA 
- 16 -

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6º laboratorio de análisis químico 08

  • 1. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 1 LAB. 08 – DETERMINACIÓN DE CARBONATOS, BICARBONATOS Y MEZCLA DE CARBONATOS Y BASE OBJETIVO El objetivo de este laboratorio es calcular mediante la titulación, las concentraciones de las muestras de carbonato, bicarbonato y mezcla de carbonatos y base. FUNDAMENTO TEÓRICO Entre las determinaciones del método de valoración ácido - base se consideran las determinaciones de: carbonatos y bicarbonatos, así como la mezcla de álcalis en este último caso, se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de los indicadores. Se consideran los dos indicadores más comunes: anaranjado de metilo y la fenoftaleina. Determinación de carbonatos Una solución que contiene carbonato al ser titulada con un ácido (HCl) hace que este se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3. Transcurriendo la siguiente reacción: i. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl pH = 11.6 pH = 8.3 (fenolftaleina) ii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl (Anaranjado de metilo) Vff = ½ Vam Para convertir el carbonato en bicarbonato se necesitará un volumen de HCl, en presencia de fenolftaleina, igual a la mitad del volumen total, en presencia de anaranjado de metilo, necesario para la titulación completa.
  • 2. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 2 Determinación de bicarbonatos Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce la siguiente reacción: i. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl pH = 8.31 pH = 3.8 Determinación de carbonatos y alcali de una mezcla Este proceso se puede expresar con las siguientes reacciones: i. NaOH + HCl = NaCl + H20 ii. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl iii. NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl El NaOH se neutraliza primero, mientras que el Na2CO3 solamente la mitad (en presencia de fenolftaleina). EQUIPO Y MATERIALES  1 Bureta  2 Vasos de vidrio  1 Matraz de Erlenmeyer  Reactivos: Acido Clorhídrico HCl Carbonato de sodio NaCO3 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Hidróxido de sodio NaOH  Indicadores Anaranjado de metilo Fenoltaleina
  • 3. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Determinación de carbonatos 1. Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. 2. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir 3 gotas de indicador fenoltaleína. 3. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto. 20.1 4. Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo. Indicador fenoltaleina Solución de Na2CO3 10.3ml Bureta con HCl Gasto de HCl
  • 4. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 4 5. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto 15.2 22.3ml Determinación de bicarbonatos 6. Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. 7. Se toma otra muestra con el mismo contenido (NaHCO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo. 8. Titular con HCl 0.1N, anotar el gasto Indicador anaranjado de metilo Solución de Na2CO3 Bureta con HCl Gasto de HCl Indicador anaranjado de metilo Solución de NaHCO3
  • 5. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 5 15.2 Bureta con HCl Gasto de HCl Determinación de carbonato y alcali en una mezcla 9. Pesar 20 gramos de la muestra (mezcla) y disolver en 1 litro de H2O destilada. 10. Tomar 10ml de solución y añadir 3 gotas de indicador anaranjado de metilo. Titular con HCl 0.1N. Anotar el gasto. 15.9ml Indicador anaranjado de metilo Solución de carbonato y alcali
  • 6. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 6 15.2 Bureta con HCl Gasto de HCl Tomar 20ml de la solución, añadir 3 gotas de indicador fenoltaleina. Titular con HCl 0.1N. Anotar el gasto. Indicador fenoltaleina Solución de carbonato y alcali 37ml
  • 7. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 7 20.1 11. Tomar 10ml de la solución y agregarle 3 gotas de fenoltaleina. Titular con HCl 0.1N. 20.1 Indicador fenoltaleina Solución de carbonato y alcali 11.4ml Bureta con HCl Gasto de HCl 11.4ml Bureta con HCl Gasto de HCl
  • 8. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 8 A la misma muestra agregarle 3 gotas de anaranjado de metilo. Titular con HCl 0.1N. Anotar los gastos. 15.2 Indicador anaranjado de metilo Solución valorada de carbonato y alcali Bureta con 23.6ml HCl Gasto de HCl
  • 9. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 9 CUESTIONARIO:  a.- Con sus valores experimentales, calcule la concentración de las soluciones tituladas.  Para la mezcla de carbonatos: NHCl.x VHCl = 3 2CONa N . 3 2CO Na V NHCl.x VHCl = 3 2CONa N . 3 2CO Na V 0.1 x 31 = Na2CO3 N x 10 0.1 x 13.5 = Na2CO3 N x 10 Na2CO3 N = 0.31 N. Na2CO3 N = 0.135 N. (Con anaranjado de metilo) (Con fenolftaleina)  Para la mezcla de bicarbonatos: NHCl.x VHCl = NaHCO 3 N . NaHCO3 V NHCl.x VHCl = NaHCO 3 N . NaHCO3 V 0.1 x 24 = NaHCO3 N x 10 0.1 x 8.0 = NaHCO 3 N x 10 NaHCO3 N = 0.24 N. NaHCO3 N = 0.08 N. (Con anaranjado de metilo) (Con fenolftaleina) a. ¿Cómo prepararía el HCl(ac) ≈ 0.1M? En el laboratorio encontramos el HCl a distintas concentraciones, mas aquella con la que se comercializa se encuentra a una concentración de 12M y lo que procederíamos a hacer es diluirla agregando 119ml de agua por cada ml de HCl y así tendríamos HCl a una concentración de 0.1M. Lo que en el laboratorio se hizo fue recibir una muestra de bórax (Na2B4O7.10H2O) (M=381.28) cuya masa para el caso fue 182.85g disuelta en 60ml de H2O destilada y teniendo en cuenta el número de equivalentes gramo en el punto de equivalencia, obtendríamos la concentración verdadera del HCl, con el cual trabajamos en nuestro experimento.
  • 10. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 10 b. ¿Cómo se procede en al valoración del HCl (ac) ≈ 0.1M? Para la valoración del HCl se usamos en nuestro caso 182.85mg. Bórax Na2B4O7.10H2O(s) diluido totalmente en 60 ml. H2O, se agrega unas 4 a 5 gotas de anaranjado de metilo. Se llena la bureta con HCl, añadir HCl hasta que la solución tome un color anaranjado intenso. Na2B4O7 + 2 HCl + 5H2O  4 H3BO3 + 2 NaCl El resultado varía, el ácido tendría una concentración mayor que el debido por la siguiente relación: Nbórax x Vbórax = Nácido x Vácido Cómo Vácido es menor porque tendría que neutralizar menor concentración entonces Nácido aumentaría. 1. a. ¿Qué clase de reacciones se efectuaron en la práctica? Las reacciones que se uso fueron la de Neutralización (Acido- Base); como ejemplo la de una solución básica o acida llamada solución estándar (el titulante). b. Explique, de acuerdo por Svante Arrhenius, por qué las soluciones acuosas de carbonatos, bicarbonatos, tienen reacción alcalina o básica. Según Svante Arrhenius los bicarbonatos y carbonatos al disolverse en agua producen iones HCO-3 y CO2-3 respectivamente; estas a su vez liberan iones hidróxido OH- formándose así una solución básica. Estos compuestos neutralizan a los ácidos, razón por la cual se les llaman antiácidos. Ejemplo: el NaHCO3 neutraliza al HCl, que produce la acidez estomacal.
  • 11. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 11 c. Escriba las ecuaciones químicas, correspondientes.  Ecuación del carbonato: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (fenoltaleina) NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl  H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo)  Ecuación del bicarbonato: NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl (pH (H2CO3) =3.8)  Ecuaciones del carbonato y álcali en una mezcla: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl d. De acuerdo a b, justifique el cálculo del P.E. (peso equivalente) para el carbonato, bicarbonato en solución.
  • 12. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 2. En la práctica se trabajo con el anaranjado de metilo y la fenolftaleina. Escriba indicadores acido –base mas (libro), indicando sus rangos de pH de viraje, y los colores que presentan. 12 3. INDICADOR RANGO DE VIRAJE COLOR FORMA ÁCIDA FORMA ALCALINA Violeta de Metilo <0.2 - 2> Amarillo Violeta Azul de timol <1.2 – 2.8 > Rojo Amarillo Rojo congo <2.8 – 4.0 > Azul Rojo Rojo de metilo <4.4 – 6.2> Rojo Amarillo Rojo cresol <7.2 – 8.8> Amarillo Rojo Amarillo de alizarina <10.1 – 12.1> Amarillo Violeta 4. Se recibió una muestra, cuyo peso es 0.3686g. y que contiene NaOH, Na2CO3 e impurezas; la muestra se disuelve en volumen apropiado de H2O, y se valora con HCl (ac), 0.145N. la titulación es sucesiva, gastándose con fenolftaleina 36ml y luego se procede con anaranjado de metilo, gastándose 8.2ml., mas de acido. Calcule el % de impurezas. Por teoría, se sabe: N V P E NaOH MUESTRA HCl HCl W NaOH . . . .( ).100 %  N V P E Na CO MUESTRA HCl HCl W Na CO . . . .( ).100 % 2 3 2 3  VHCl (Na2CO3) = 2 (VA.M. – VF.F.) y VHCl(NaOH) = VA.M. - 2 (VA.M. – VF.F.) Datos: M (NaOH) = 40g/mol M (Na2CO3) = 106g/mol Luego: VHCl (Na2CO3) = 16.4 ml. y VHCl (NaOH) = 27.8ml.
  • 13. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 13 0.145 (27.8)40 100 10 0.3686 % 3  x x x NaOH 106 0.3686 ).100 2 0.145(16.4)10 ( % 3 2 3  Na CO   % NaOH = 43.74% y % Na2CO3 = 34.19% Finalmente: % total = 100 % = % Na2CO3 + % NaOH + %De impurezas 100% = 34.19% + 43.74% + %De impurezas  % De impurezas = 22.07% 5. Se disolvió 4.2 g. de NaHCO3, bicarbonato de sodio en 380 ml. de H2O destilada. Calcule el pH teórico de la solución resultante. Por datos de los libros, sabemos: M (NaHCO3) = 84, KH2CO3 = 4.5x10-7, pH = -log ([H+]) M 4.2 n STO a C 0.1316 3       x 84 0.38 V [ ] SOL. NaHCO3  Na+ + HCO-3 0.1316M 0.1316M Luego: HCO-3 + H2O  H2CO3 + OH- 0.1316M -- -- -X X X X 4 X x M X 2 -7 H CO 2.43 10 (0.1316 ) K 4.5x10 2 3       Finalmente: pH = 14 + log ([OH-]) pH = 14 + log (2.43x10-4) pH = 10.386
  • 14. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 14 CONCLUSIONES  El volumen gastado para titular el Na2CO3 con la presencia del anaranjado de metilo es 2 veces el gastado en presencia de fenolftaleina (Vf.f. = ½Va.m.)  Para la valoración de la mezcla carbonato-base se cumple la relación:  Vf.f. ½Va.m.  En base a las experiencias realizadas se puede observar que el volumen usado con el indicador anaranjado de metilo es mayor que cuando usamos fenolftaleina. RECOMENDACIONES  Tener cuidado con la manipulación de los reactivos ya que algunos de estos pueden ser muy concentrados y causar lesiones (quemaduras por parte de ácidos o bases muy concentrados)  Durante la titilación, se debe tener mucho cuidado con el gasto de volumen de HCl, ya que el más pequeño exceso de este puede ocasionar un cambio brusco en el color y el alumno debe estar atento para cortar la titulación.  La correcta elección del indicador nos da una mejor comprensión de los cambios que suceden.
  • 15. UNI - FIGMM ANÁLISIS QUÍMICO 15 BIBLIOGRAFÍA  Semimicroanálisis Químico Cualitativo. V. N. Alexeiev. Editorial Mir. URSS 1975.  Química Analítica Cualitativa. Arthur I. Vogel. Editorial Karpelusz. Quinta Edición. Buenos Aires 1974.  Pág. Web: http://html.rincondelvago.com/determinacion-de-carbonatos-bicarbonatos- y-mezcla-alcalina.html. Fecha de ingreso 17/06/07.  Pág. Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna. Fecha de ingreso 17/06/07.  Pág. Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilo. Fecha de ingreso 17/06/07.
  • 16. ANALISIS QUIMICO ME-212 FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA - 16 -