Este documento describe diferentes tipos de sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y disoluciones. Explica cómo clasificar los sistemas materiales según su aspecto y composición, así como métodos para separar los componentes de mezclas heterogéneas y homogéneas.

1. 3 Mezclas y sustancias puras
1 Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto
HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS
Tienen la misma composición y
propiedades en cualquier
porción de los mismos.
Presentan distinta composición
y propiedades en diferentes
partes del mismo.
SISTEMAS MATERIALES

2. MATERIA
• Sustancias puras:
Constituidas por un solo tipo de sustancias
• Mezclas:
Combinación de dos o más sustancias, en proporciones variables, pero
conservando sus propiedades

3. SISTEMAS HETEROGÉNEAS
• Existen sistemas materiales homogéneos formados por una sola sustancia o
componente (agua-hielo)
• Llamamos mezclas homogéneas a un sistema material homogéneo formado
por dos o más sustancias

4. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
• Sus componentes son visibles a simple vista o con microscopio.
• Los componentes pueden estar en cualquier estado (excepto que todos sean
gases)
• Un tipo especial: Suspensiones

5. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Las mezclas heterogéneas presentan fases, en algunos
casos los componentes se ven a simple vista, por
ejemplo, la imagen de agua y aceite. En otros, es
necesario usar instrumentos con mayor resolución para
observar sus fases, como en las jaleas o la sangre.

6. OBSERVA LA FOTOGRAFÍA, ¿POR QUÉ ES
UNA MEZCLA HETEROGÉNEA?
Es una mezcla heterogénea
porque sus componentes se
pueden observar a simple vista.

7. Mezclas y sustancias puras
2 Separar los componentes de una mezcla heterogénea
SEDIMENTACIÓN
La gravedad separa los
componentes de una mezcla
con distinta densidad.
Tras la sedimentación
se decanta uno de los
componentes.
FILTRACIÓN
Permite separar los
componentes de
una mezcla
heterogénea de
sólido y líquido
haciéndolos
atravesar un filtro.
TAMIZADO
Separación de dos
sólidos de distinto
tamaño de grano
con un tamiz o
criba que deje
pasar sólo a los de
menor tamaño

8. FILTRACIÓN
Es uno de los procedimientos más
empleados en los laboratorios. Se utiliza
para separar los componentes de una
mezcla heterogénea de sólido y líquido.
Se basa en el tamaño de las partículas de
la mezcla ya que al depositarlas sobre el
papel de filtro, las más pequeñas pasan
por los diminutos poros recogiéndose
como filtrado, en tanto que los mayores,
imposibilitadas de pasar, quedan sobre
el papel de filtro constituyendo el
residuo.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial Biósfera

9. TAMIZADO
Procedimiento que permite separar
partículas sólidas de distintos tamaños,
haciendo pasar la mezcla por un tamiz.
Un tamiz no es más que una malla que
deja entre sus hilos una “luz” constante
y conocida.
La operación se efectúa manual o
mecánicamente.
En realidad nunca se consigue del todo
una separación definitiva del material.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

10. IMANTACIÓN
Únicamente se aplica para separar
un material magnético como el
hierro cuando está mezclado con
otro que no es magnético.
Por ejemplo, para separar
limaduras de hierro mezcladas con
azufre o con arena. Basta con
acercarle un imán y las limaduras
de hierro serán atraídas por éste.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial
Biósfera

11. DECANTACIÓN
Tiene su fundamento en la diferencia de densidad que
hay en los componentes de una mezcla.
Si tenemos una mezcla de sólido y un líquido, se deja en
reposo y observamos que el sólido más denso o pesado
se va al fondo del recipiente y así es más fácil para
separas el líquido el cual se inclina el recipiente que
contiene ambas materias y se deja pasar el liquido a otro
recipiente.
En el caso de líquidos inmiscibles, se coloca un embudo
de decantación, se deja reposar y se observa que el
liquido más denso queda en la parte inferior del embudo,
para su extracción se abre la llave del embudo hasta la
salida total del liquido.
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

12. CENTRIFUGACIÓN
Se utiliza cuando se quiere acelerar la
sedimentación.
Se coloca la mezcla dentro de una
centrífuga (movimiento de rotación
constante y rápido) lográndose que las
partículas de mayor densidad se vayan
al fondo y las más ligeras queden en la
parte superior
Tomado del libro texto Fernández Casar y López Betancourt. Editorial Triangulo.

13. LEVIGACIÓN
Es el lavado de sólidos, con una corriente
de agua.
Los materiales más livianos son
arrastrados una mayor distancia, de esta
manera hay una separación de los
componentes de acuerdo a lo pesado que
sean.
Esta técnica no es común en laboratorio
pero es bastante frecuente en las
industrias, ya sea para el lavado de arena o
la obtención de oro.
Tomado del libro de texto del María del Pilar Rodríguez. Editorial Salesiana

14. DISOLUCIÓN SELECTIVA
Se pueden separar mezclas de dos sólidos donde
uno de ellos se disuelve en un liquido y el otro no.
Los procesos que tienen lugar son una disolución
de un solido en un liquido y una filtración.
Por ejemplo para separar una mezcla de arena y
azúcar: El azúcar es soluble en agua, echamos la
mezcla en agua de manera que el azúcar se
disuelve, mientras que la arena no es miscible.
La mezcla pasa a través del papel de filtro. El agua
con el azúcar disuelto pasara y la arena quedara en
el filtro.
Dejando que se evaporen el agua del filtro y el
agua del vaso con el azúcar, se consigue separar
los dos sólidos.

15. Mezclas y sustancias puras
3 Separar los componentes de una mezcla homogénea
CRISTALIZACIÓN
Sirve para separar sólidos disueltos en un líquido. Se basa en las
diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido.
DESTILACIÓN
Se utiliza para separar líquidos
disueltos y se basa en la diferencia
de temperaturas de ebullición de que
cada componente.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos
mediante cristalización
Alambique o destilador

16. DESTILACIÓN
Separación de líquidos disueltos en
líquidos.
Se basa en que cada sustancia hierve a una
temperatura característica u por ello, al ser
calentados hasta ebullición, en un aparato
de destilación, cada sustancia se separa a
una temperatura correspondiente a la de su
punto de ebullición.
Si por ejemplo se calienta agua salada, en el
balón de destilación quedaría la sal y el
agua pura se recoge en el destilado.
Tomado del libro texto Requeijo Daniel y Alicia de Requeijo. Editorial
Biósfera

17. DESTILACIÓN
Separación de mezclas de gases (aire).
Primera etapa: Se comprime el aire a altas
presiones y se deja expandir rápidamente, el
aire se licua.
Segunda etapa: Se eleva la temperatura de
forma gradual (destilación fraccionada).
Permite obtener cada fracción por separado

18. EVAPORACIÓN
Se utiliza para separar sólidos
disueltos en líquidos.
Calentando, uno escapa en forma de
gas y el otro queda como residuo en el
recipiente donde se calentó.
Al calentar agua salada, el agua se
evapora y queda la sal como residuo.
El tamaño de los cristales depende de
la velocidad de evaporación (a más
rapidez, más pequeños son los
cristales)

19. CRISTALIZACIÓN
Se utiliza para la purificación de
sustancias sólidas.
Se fundamenta en el hecho que la inmensa
mayoría de las sustancia sólidas son más
solubles en un disolvente caliente que en
uno frío.
El solido que se va a purificar se disuelve
en el disolvente caliente, se filtra para
eliminar impurezas y luego la mezcla se
enfría para que se produzca la
cristalización
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor

20. DISOLUCIÓN SELECTIVA
Se pueden separar mezclas de varios gases
donde uno de ellos se disuelve en un
liquido y los otros no.
Para ello se burbujea la mezcla por el
líquido, disolviéndose el componente
deseado.
Más tarde se calienta la disolución para
separar el gas.

21. CROMATOGRAFÍA
Este procedimiento consiste en la
separación de componentes de una
mezcla líquida basándose en las
diferencias de velocidades con las
que éstos se movilizan (capilaridad)
por la superficie porosa del papel
de cromatografía o de filtro, cuando
previamente se ha usado una
mezcla de disolvente.

22. 3 Mezclas y sustancias puras
4
Ciencias de la
Naturaleza
3º ESODisoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias.
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
Sólido
Líquido
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Hidrógeno en platino
Amalgamas
Aleaciones
Gas
Líquido
Sólido
Agua con “gas”
Alcohol en agua
Azúcar en agua
Gas
Líquido
Sólido
Aire
Niebla
Humo
TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES

23. Mezclas y sustancias puras
5 Concentración de una disolución
La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución.
óne disolucicantidad d
e solutocantidad d
iónConcentrac =
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
GRAMOS POR LITRO
TANTO POR CIENTO
EN VOLUMEN
TANTO POR CIENTO
EN MASA
100
disolucióndemasa
solutodemasa
masaen% =
100
disolucióndevolumen
solutodevolumen
en volumen% =
litrosendisolucióndevolumen
solutodegramos
iónConcentrac =

24. 3 Mezclas y sustancias puras
6 Preparar una disolución de una concentración dada
Preparar 250 cm3
de hidróxido de sodio de concentración 16 g/L
disoluciónL
solutog
C =
11 Calcular la masa de hidróxido de sodio.
disoluciónLCsolutog ⋅= g40,2516 =⋅=
22 Pesar 4 g de
hidróxido de
sodio.
33 Disolver con
un poco de
agua
destilada.
44 Verter en un
matraz aforado
de 250 cm3
.
55 Enrasar con
una bureta
hasta el aforo
(en este caso
250 mL).

25. Mezclas y sustancias puras
7 Solubilidad
Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de
disolvente a una temperatura determinada.
DISOLUCIÓN SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se
añada más disolvente o se modifique la temperatura.
DILUIDA El soluto se disuelve poco en el disolvente.
CONCENTRADA El soluto es muy soluble en el disolvente.
Puede ser
Gramos de soluto por cada 100 g de disolvente a una temperatura dada.
EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o
es de 32,4

26. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN
Es interesante conocer que con la densidad se pueden relacionar el tanto por
ciento en masa con la concentración en gramos/Litro
g/L % en masa
densidad

27. Mezclas y sustancias puras
9 Reconocimiento de sustancias puras
La temperatura de ebullición es una propiedad característica de las sustancias puras.
La temperatura se mantiene
constante durante el proceso
de ebullición
La temperatura aumenta
gradualmente durante la
ebullición
SUSTANCIA PURA
MEZCLA HOMOGÉNEA

28. 3 Mezclas y sustancias puras
10
Ciencias de la
Naturaleza
3º ESOClasificación de la materia
MATERIA
Según el número de
componentes se clasifica en
HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
Puede ser
Puede ser
SUSTANCIA PURA
(Un componente)
MEZCLA
(más de un componente)

29. Mezclas y sustancias puras
11 Separación de los componentes de un compuesto
DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DESCOMPOSICIÓN POR ELECTRÓLISIS
Descomposición mediante calor. Una sustancia se descompone por la acción
de una corriente eléctrica continua.

30. Mezclas y sustancias puras
Un compuesto no es una mezcla
Los constituyentes de una mezcla pueden
encontrarse en cualquier proporción.
Los constituyentes de un compuesto están
siempre en la misma proporción.
OXÍGENO HIDRÓGENO
Agua
Mezcla
Compuesto
+