Este documento clasifica la materia y explica los diferentes tipos de sistemas materiales, sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos, que contienen un solo tipo de átomo, y compuestos, que contienen dos o más tipos de átomos. Las mezclas se dividen en homogéneas, con una sola fase, y heterogéneas, con dos o más fases. Las disoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

1. CLASIFICACIÓN DE
LA MATERIA

3. MATERIA:
"todo lo que ocupa un
lugar en el espacio y
tiene masa".

4. Clasificación de la materia.
Sistemas
materiales
Sustancias
puras
Simples
Un solo tipo de
átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Compuestas
Dos o mas tipos de
átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Un solo
componente
Mezclas
Homogénas
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Heterogénas
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas
componentes

5. La clasificación de toda la
materia que conocemos hasta
ahora es:
• I. Sustancias puras
• II. Mezclas.

6. I. Sustancias puras
• Elementos.- Son aquellas sustancias que
están conformadas por átomos del mismo
tipo, es decir todos los átomos son iguales.
Ejemplos: Oxígeno, Plata, Uranio.

8. I. Sustancias puras
• Compuestos.- Son las sustancias que se
conforman por más de dos átomos de
diferente tipo que se unen mediante
enlaces químicos. Ejemplos: El agua, HCl,
celulosa.

10. SUSTACIACIAS PURAS
SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl

11. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
• Un solo tipo de componentes .PERO
HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN
CADA COMPONENTE!!
S
C
O
Zn
Figura a: El único
componente es el
CS2
Figura b:El único
componente es
ZnO.

12. MEZCLAS
• Formada por dos o mas componentes.
• En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.

13. IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
MATERIA
¿COMPOSICIÓN UNIFORME?
¿PUEDE SEPARARSE POR
MÉTODOS FÍSICOS?
¿PUEDE DESCOMPONERSE
EN OTRAS SUSTANCIAS
POR MÉTODOS QUÍMICOS?
SISTEMA
HOMOGÉNEO
SISTEMA
HETEROGÉNEO
MEZCLA
SUSTANCIA
PURA
COMPUESTO
ELEMENTO
NO SI
SI
NO
MÉTODO QUÍMICO
NO
SI
MÉTODOS FÍSICOS

14. DIFERENCIAS SUSTANCIAS
PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O
H2 H2O
O2

15. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
• MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.
Sedimentación.
Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.

16. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
• MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.
Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.

17. COLOIDES
• Los coloides son sustancias intermedias entre
las disoluciones y suspensiones, y constituidas
por dos fases: la dispersa y la dispersante.
• Las partículas coloidales son tan pequeñas que
no pueden observarse en el microscopio
ordinario y representan una transición entre las
disoluciones (homogéneas) y las suspensiones
(heterogéneas).
• Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en
agua….

18. MEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
• Una disolución es una mezcla homogénea
líquido-líquido, que la tratamos en base a
dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor
proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.

19. Clasificación de las disoluciones
• Según el estado de agregación de
sus componentes:
Solido-líquido: sal + agua.
Líquido-líquido: vino(alcohol + agua).
Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).
Sólido-sólido: aleaciones.
Gas-gas: aire.

20. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se
encuentran el soluto en una
disolución.
Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de
disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de
disolución(% en peso).

21. Formas de expresar la
concentración.
C(g/l)= gramos de soluto / Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto / masa disolución)x100.

22. SOLUBILIDAD.
• Se denomina solubilidad al valor de la
concentración máxima .
• Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en 100 gramos de disolvente, a
una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

23. Factores que afectan a la
SOLUBILIDAD.
Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido-
líquido, la solubilidad aumenta con la
temperatura.(simil colacao caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.(simil
coca-cola fria y natural)

24. Factores que afectan a la
SOLUBILIDAD.
• Pulverización del soluto: El soluto
pulverizado muestra más superficie
de contacto con el disolvente. Se
facilita la difusión de moléculas de
soluto a través del disolvente al
aumentar la superficie de contacto.
• Agitación: La agitación hace
aumentar el contacto entre
moléculas de soluto con el
disolvente.

25. Tipos de disoluciones en función
de la SOLUBILIDAD
 DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto
 CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto
 SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la
sustancia.
Su concentración coincide con la solubilidad.
 SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Forma mezcla heterogénea.
Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

26. Variación de la solubilidad con la
temperatura.
• En la gráfica se
observa la variación
de la solubilidad con
la temperatura de
ciertas sustancias.
• La variación es mas
acusada en el NaNO3

27. Variación de la solubilidad con la
temperatura.

28. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA
SOLUBILIDAD.
• Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.

29. Las disoluciones son mezclas homogéneas
de dos o más sustancias. El soluto es el
componente que se encuentra en distinto
estado físico que la disolución; y
el disolvente es la sustancia que está en igual
estado físico que la disolución.

30. • Cuando hay una ruptura de enlaces hay
una reacción química y un cambio
energético.
El soluto puede ser un gas, un líquido o
un sólido, y el disolvente puede ser
también un gas, un líquido o un sólido. El
agua con gas es un ejemplo de un gas
(dióxido de carbono) disuelto en un líquido
(agua). Las mezclas de gases, como
ocurre en la atmósfera, son disoluciones.

31. • Las disoluciones verdaderas se
diferencian de las disoluciones
coloidales y de las suspensiones en
que las partículas del soluto son de
tamaño molecular, y se encuentran
dispersas entre las moléculas del
disolvente. Observadas a través del
microscopio, las disoluciones
aparecen homogéneas y el soluto
no puede separarse por filtración.
Las sales, ácidos y bases se ionizan
al disolverse en agua.

32. • Algunos metales son solubles en otros en
estado líquido y solidifican manteniendo la
mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los
dos metales pueden solidificar en
cualquier proporción, se trata de una
disolución sólida llamada aleación.

33. • Las disoluciones se caracterizan
por tener una fase homogénea,
es decir, tiene las mismas
características en todos sus
puntos, o lo que es lo mismo: el
aspecto, sabor, color, etc. son
siempre los mismos. Si una
disolución está turbia ya no es
una disolución; y existen
disoluciones de todos los estados
físicos en todos los estados
físicos en todos los estados
físicos.

34. Las disoluciones se pueden
clasificar según su concentración en:
• Diluidas: En estas, hay muy poca
cantidad de soluto, el disolvente
puede seguir admitiendo más
soluto.
• Concentradas: En ellas hay
bastantante cantidad de soluto
disuelto, pero el disolvente todavía
puede seguir admitiendo más
soluto.

35. • Saturadas: Son aquellas que a una
temperatura determinada no pueden
seguir admitiendo más soluto. Si la
temperatura aumenta, la capacidad
para admitir más soluto aumenta.
• Sobresaturadas: Son aquellas que
estando saturadas a una
temperatura determinada, se
aumenta esta para poder echar más
soluto, y se vuelve a bajar con
cuidado para que no precipite. Si se
les añade más soluto o se mueve
bruscamente, precipita.

36. ACTIVIDAD: