Este documento presenta tres ejercicios resueltos relacionados con la estructura atómica y la clasificación periódica. El primer ejercicio consiste en indicar si varios enunciados sobre estos temas son correctos o incorrectos. El segundo ejercicio implica identificar elementos químicos a partir de información dada y calcular cantidades relacionadas. El tercer ejercicio requiere identificar elementos y escribir configuraciones electrónicas y cargas iónicas basándose en la información provista.
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
El documento describe la estructura atómica desde diferentes modelos históricos hasta la teoría moderna. Explica que un átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y describe los números cuánticos que definen la configuración electrónica. También define conceptos como isótopos, iones y masa atómica.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la estructura atómica. Los ejercicios cubren temas como determinar si un átomo es neutro basado en su número de protones y electrones, escribir configuraciones electrónicas, identificar si un átomo es un ión y su carga, y clasificar especies químicas por su número de electrones, neutrones y másico.
El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.
El documento describe las propiedades y composición del núcleo atómico. Explica que el núcleo está compuesto de protones y neutrones, y que para identificar la cantidad de cada partícula se usa el número atómico (Z, que indica los protones) y el número másico (A, que es la suma de protones y neutrones). También define qué son los iones, cationes, aniones, y isotopos, explicando que los iones son átomos con carga eléctrica y que los isotopos son átomos del mismo elemento que solo difieren
1) El documento habla sobre la estructura del átomo, incluyendo sus partes como el núcleo, electrones y partículas subatómicas.
2) Explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos e iones.
3) Incluye ejemplos y preguntas para reforzar los conceptos aprendidos.
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
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2) Explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos e iones.
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El documento trata sobre la estructura atómica y contiene información sobre:
1) La composición del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
2) Los números cuánticos y su significado según las teorías de Bohr y mecánica cuántica.
3) Las configuraciones electrónicas de los elementos y las reglas que las rigen como el principio de exclusión de Pauli y el orden de llenado de los orbitales.
Este documento proporciona definiciones clave relacionadas con la estructura atómica y la clasificación periódica de los elementos. Explica conceptos como números cuánticos, configuración electrónica, principios de llenado de orbitales y exclusión de Pauli. También describe la organización de la tabla periódica en períodos y grupos, y cómo la configuración electrónica determina las propiedades químicas de los elementos.
Modelos Atómicos y Estructura de La Materia.pdfJose499161
Información útil para estudiantes de secundaria, la cual les servirá para comprender la composición de la materia y en que consisten los diferentes modelos de su estructura.
1. El documento describe los pasos para crear un diagrama de Bohr para representar la estructura atómica, incluyendo dibujar el núcleo, trazar los anillos de órbita según la tabla periódica, y colocar los electrones en cada órbita de acuerdo a su capacidad máxima.
2. También explica cómo crear un diagrama de Lewis para el sodio usando su número atómico para determinar la distribución de sus 11 electrones en 3 órbitas.
3. Finalmente, resume que
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que el átomo tiene dos regiones: el núcleo atómico y la envoltura electrónica. El núcleo contiene protones y neutrones y determina la masa del átomo, mientras que la envoltura electrónica está formada por los electrones que giran alrededor del núcleo. También introduce los números cuánticos que describen los estados energéticos de los electrones.
El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los conceptos de núcleo atómico, envoltura electrónica, números cuánticos y modelos atómicos. Explica que el átomo está formado por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones. También resume los principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
El documento trata sobre la estructura atómica. Contiene preguntas y actividades relacionadas con conceptos como el número atómico, número másico, electrones, protones y neutrones de diferentes átomos. También incluye cuestiones sobre la configuración electrónica, los tipos de enlace y las propiedades de los elementos.
1.1El atomo y sus particulas subatomicas.pdfYERALDA TAPIA
Este documento presenta los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Demócrito y Leucipo en el 450 a.C. Luego describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica la estructura atómica actual basada en la mecánica cuántica, identificando las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Finalmente define conceptos como número atómico, número másico e isótopos, isóbaros e isótonos.
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de la distribución electrónica de diferentes átomos siguiendo el modelo de Bohr y el diagrama de Moeller.
Este documento resume conceptos básicos sobre el átomo, incluyendo el número atómico, número másico, isótopos, carga eléctrica del átomo, y cómo se simbolizan los átomos. También incluye ejercicios para practicar la identificación del número de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos y iones.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo los electrones determinan la carga del átomo. A continuación, proporciona ejemplos para practicar el cálculo de protones, neutrones y electrones en diferentes átomos e iones.
Este documento resume conceptos básicos sobre el átomo, incluyendo el número atómico, número másico, isótopos, carga eléctrica del átomo, configuración electrónica y tipos de iones. Contiene ejercicios para practicar la identificación del número de protones, neutrones y electrones en átomos y iones específicos.
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Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
El documento describe los principios de la distribución electrónica, incluyendo que los electrones ocupan primero los orbitales de más baja energía, el principio de exclusión de Pauli que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo, y la regla de máxima multiplicidad de Hund que indica que la distribución más estable es aquella con el mayor número de espines paralelos. También explica cómo se escriben las configuraciones electrónicas de los elementos y cómo se forman los iones.
Encuentras una presentacion con temas bastante basicos de quimica inorganica explicados de la mejor manera posible, con ejemplos, simuladores y algunos ejercicios
El documento presenta ejercicios resueltos sobre uniones químicas y nomenclatura. En el Ejercicio 1, se piden justificaciones sobre si ciertos enunciados son correctos o incorrectos relacionados con estados de oxidación y fórmulas de compuestos. El Ejercicio 2 solicita escribir fórmulas, estructuras de Lewis y nombres de diferentes especies químicas. El Ejercicio 3 pide identificar tipos y números de enlaces en moléculas, y clasificarlos como polares o no polares.
En 1 molécula de N2O5 hay 5 átomos de oxígeno. En 5,30.1024 moléculas de N2O5 hay x átomos de oxígeno. En 1 molécula de SO3 hay 3 átomos de oxígeno. La masa de SO3 que contiene x átomos de oxígeno es la masa requerida.
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Reporte que contiene información de las víctimas de homicidio doloso registradas en el municipio de Irapuato Guanajuato durante el periodo señalado, comprende información cualitativa y cuantitativa que hace referencia a las características principales de cada uno de los homicidios.
La información proviene tanto de medios de comunicación digitales e impresos como de los boletines que la propia Fiscalía del Estado de Guanajuato emite de manera diaria a los medios de comunicación quienes publican estas incidencias en sus distintos canales.
Podemos observar cantidad de personas fallecidas, lugar donde se registraron los eventos, colonia y calle así como un comparativo con el mismo periodo pero del año anterior.
Edades y género de las víctimas es parte de la información que incluye el reporte.
Este documento ha sido elaborado por el Observatorio Ciudadano de Seguridad Justicia y Legalidad de Irapuato siendo nuestro propósito conocer datos sociodemográficos en conjunto con información de incidencia delictiva de las 10 colonias y/o comunidades que del año 2020 a la fecha han tenido mayor incidencia.
Existen muchas más colonias que presentan cifras y datos en materia de seguridad, sin embargo, en este primer acercamiento lo que se prevées darle al lector una idea de como se encuentran las colonias analizadas, tomando como referencia los datos del INEGI 2020, datos del Secretariado Ejecutivo del Sistema Nacional de Seguridad Pública del 2020 al 2023 y las bases de datos propias que desde el 2017 el Observatorio Ciudadano ha recopilado de manera puntual con datos de las vıć timas de homicidio doloso, accidentes de tránsito, personas lesionadas por arma de fuego, entre otros indicadores.
2. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
2
Estructura atómica y clasificación periódica
Ejercicios resueltos
Ejercicio 1
Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las respuestas.
a) Un átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones es igual al número de neutrones.
b) En los iones el número de electrones es distinto al número de protones.
c) Los nucleidos X
87
38 y R
87
37 son isótopos.
d) Los orbitales son trayectorias elípticas en las que se mueven los electrones.
e) La CEE de un átomo de 33As es 4s2
3d10
4p3
f) Un átomo del tercer metal alcalino forma un catión monovalente isoelectrónico con el anión
monovalente que forma un átomo del segundo halógeno.
g) La CEE del anión trivalente que forma un átomo de fósforo es 3s2
3p6
.
Ejercicio 2
Se dispone de la siguiente información:
- La CEE de un átomo del elemento T es 4s2
4p4
.
- La molécula TJ2 está formada por 50 protones.
Indiquen:
a) el símbolo y el número atómico de T y J;
b) el número de neutrones de un átomo de 18
J;
c) la notación simbólica convencional del anión divalente de T, si se sabe que un átomo del mismo
contiene 48 neutrones.
3. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
3
Ejercicio 3
Un átomo del elemento X forma un catión trivalente isoelectrónico con la especie 14
Q3–
cuyo núcleo contiene 7
neutrones. Indiquen:
a) la CE de un átomo del elemento Q. Identifiquen a Q con su símbolo;
b) la CEE del catión trivalente de X. Identifiquen a X con su símbolo;
c) el símbolo de un elemento que pertenezca al mismo periodo que X, cuyos átomos presenten mayor
radio atómico;
d) si la energía de primera ionización del arsénico es mayor o menor que la energía de primera ionización
de Q.
Resolución:
Ejercicio 1
Importante
En todos los casos el análisis y el desarrollo propuesto forman parte de la justificación de la respuesta.
a) Para indicar si el enunciado es correcto o incorrecto tenemos en cuenta que:
las partículas que constituyen a los átomos son protones, neutrones y electrones (partículas
subatómicas).
los protones y los electrones poseen carga eléctrica, positiva y negativa respectivamente. Los neutrones
no tienen carga.
eléctricamente neutro significa que el número de cargas positivas está compensado por el mismo
número de cargas negativas.
Por lo tanto un átomo es eléctricamente neutro porque el número de protones es igual al número de electrones
y el enunciado es incorrecto.
b) Un ion es una partícula con carga eléctrica positiva o negativa. La carga eléctrica se debe a que el número de
protones es diferente al número de electrones. Por lo tanto el enunciado es correcto.
c) Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento que poseen igual número atómico y diferente
número másico. Es decir, tienen igual número de protones y distinto número de neutrones.
Al considerar que la notación simbólica convencional para un átomo de un elemento X es: X
A
Z , se deduce que,
los nucleidos X
87
38 y R
87
37 tienen el mismo número másico y distinto número atómico, por lo tanto no son
isótopos y el enunciado es incorrecto.
d) El concepto de orbital aparece vinculado al modelo atómico actual y se define como la zona del espacio,
4. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
4
alrededor del núcleo, en la cual existe una elevada probabilidad de encontrar al electrón. Por lo tanto, los
orbitales no son trayectorias elípticas en las que se mueven los electrones y el enunciado es incorrecto.
e) La configuración electrónica externa (CEE) es la distribución de los electrones de los electrones externos y
puede determinarse a partir de la configuración electrónica. A continuación, escribimos las CE del arsénico, a
partir de su número atómico (33As), ya que hay que determinar la CEE de un átomo del mismo.
CE As: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
Para un átomo de arsénico los electrones externos, o electrones del último nivel de energía, son los que se
encuentran en el cuarto nivel y su CEE es 4s2
4p3
. El subnivel 3d se omite porque está completo (3d10
) y existen
tres electrones en el subnivel de mayor energía (4p). Por lo tanto el enunciado es incorrecto.
f) Para indicar si un átomo del tercer metal alcalino forma un catión monovalente isoelectrónico con el anión
monovalente que forma un átomo del segundo halógeno, determinamos:
- cada uno de los elementos correspondientes,
Los metales alcalinos pertenecen al grupo 1 de la clasificación periódica, excepto el hidrógeno. Por lo
tanto, el tercer metal alcalino es el potasio, 19K.
Los halógenos pertenecen al grupo 17 de la clasificación periódica, es decir que el segundo halógeno es
el cloro, 17Cl.
- el número de electrones del catión y del anión respectivamente.
Un átomo de potasio forma un catión monovalente (ion con una carga positiva), cuyo símbolo es 19K+
y
está formado por 19 protones y 18 electrones.
Un átomo de cloro forma un anión monovalente (ion con una carga negativa), cuyo símbolo es 17Cl-
y
está formado por 17 protones y 18 electrones.
En consecuencia ambos iones tienen el mismo número de electrones, es decir que son especies isoelectrónicas y
el enunciado es correcto.
g) Por último, un anión trivalente es una partícula con tres cargas negativas. Un átomo de fósforo forma un
anión trivalente, cuyo símbolo es 15P3-
y contiene 15 protones y 18 electrones. La configuración electrónica
externa (CEE) la determinamos a partir de escribir la distribución de los 18 electrones, utilizando la regla de las
diagonales.
C.E. 3-
15P : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
C.E.E. 3-
15P : 3s2
3p6
5. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
5
La CEE del anión trivalente que forma un átomo de fósforo es 3s2
3p6
y el enunciado es correcto.
Ejercicio 2
Comenzamos considerando que las letras T y J representan a elementos de la clasificación periódica, a los que
vamos a identificar al resolver el ejercicio.
a) Como se tiene que indicar el símbolo y el número atómico (Z) de T y J , primero hay que identificar a qué
elementos representan, para lo cual se dispone de la siguiente información:
La CEE de un átomo del elemento T es 4s2
4p4
.
La molécula TJ2 está formada por 50 protones.
Para indicar el número atómico de un átomo de T es necesario conocer su número de protones, que puede
determinarse a partir de la CEE.
El dato de la configuración electrónica externa, CEE, de un átomo permite identificar al elemento. La CEE T es 4s2
4p4
, es decir que un átomo de T tiene 6 electrones externos, T es un elemento del grupo 16 y pertenece al
cuarto período, Con este dato y con la tabla periódica, se determina que T es un átomo del elemento selenio,
cuyo símbolo es Se y su número atómico es 34.
Para determinar a qué elemento representa J, reemplazamos a T en la información del enunciado por el símbolo
correspondiente.
La molécula SeJ2 tiene 50 protones, aportados por los 3 átomos que la forman, en consecuencia:
el nº total de protones de SeJ2 = nº p Se + 2. nº p J = 50
El número atómico del selenio es 34, por lo tanto un átomo tiene 34 protones, entonces podemos despejar el
número de protones (nº p) de un átomo J de la siguiente manera:
2 nº p J = el nº total de p de SeJ2 - nº p T = 50 – 34
8
2
34
50
J
p
nº
nº p J = 8
Con este dato y con la tabla periódica, se determina que J es un átomo del elemento oxígeno, cuyo símbolo es O
y su número atómico es 8.
b) Como se solicita el número de neutrones de un átomo de 18
J,
reemplazamos a J por el símbolo del elemento
correspondiente. El número de neutrones de un átomo se calcula a partir de la diferencia entre el número
másico y el número de protones.
Para un átomo del isótopo 18
J, disponemos de la siguiente información:
A = 18 y Z = 8
nº n = A – nº p
6. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
6
Reemplazamos en la expresión que nos permite calcular el número de neutrones de un átomo.
nº n = 18 – 8 = 10
c) Para escribir la notación simbólica convencional del anión divalente de T, es necesario conocer el número
atómico, el número másico y la carga del ion.
En el punto a) determinamos que T es el selenio y que su número atómico es 34. Si se sabe que un átomo del
mismo contiene 48 neutrones es posible calcular el número másico, a partir de la siguiente expresión:
A = nº p + nº n
A = 34 + 48 = 82
Importante:
El número másico, es un número entero (sin unidades) que indica la suma entre el número de protones y el
número de neutrones (nº n) de un átomo.
Por último, un anión divalente es una partícula con dos cargas negativas y se representa Se2-
. En un anión el
número de electrones es mayor que el número de protones. Por lo tanto la notación simbólica convencional del
anión divalente del selenio es:
2
82
34Se
Ejercicio 3
Comenzamos considerando que las letras Q y X representan a elementos de la clasificación periódica, a los que
vamos a identificar al resolver el ejercicio.
a) Como se tiene que indicar la configuración electrónica y el símbolo de Q, primero hay que identificar a qué
elemento representa, para lo cual se dispone de la siguiente información:
Un átomo del elemento X forma un catión trivalente isoelectrónico con la especie 14
Q3–
cuyo núcleo
contiene 7 neutrones.
Con estos datos, en primer lugar, identificamos qué elemento es Q.
El símbolo 14
Q3–
brinda la siguiente información, el número 14 escrito como superíndice arriba a la izquierda,
representa el número másico (A= 14) y el número 3 acompañado del signo menos, representa la carga del anión.
Para indicar el número atómico de un átomo es necesario conocer su número de protones, que puede
determinarse a partir del número másico y el número de neutrones,
Por lo tanto el número atómico de Q lo determinamos a partir de la siguiente expresión:
A = nº p + nº n
Por definición el número atómico es igual al número de protones, por lo tanto despejamos el número de
protones de la expresión anterior.
nº p = A - nº n
7. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
7
Si se conoce, además, que el núcleo de la especie 14
Q3–
tiene 7 neutrones, reemplazamos en la expresión:
nº p = 14 – 7 = 7
Concluimos que el átomo Q tiene 7 protones en su núcleo, y el número atómico es 7 (ZQ = 7). A partir de este
valor buscamos en la tabla periódica, el símbolo del átomo del elemento de número atómico 7. Q representa al
nitrógeno, cuyo símbolo es N.
Para escribir la CE de un átomo de nitrógeno, tenemos en cuenta que:
ZN = 7, en consecuencia tiene 7 electrones,
la configuración electrónica (CE) es una manera de describir el estado energético de los electrones en
un átomo en su estado fundamental. La CE se puede expresar a partir de la Regla de las diagonales, o
considerando la energía orbital creciente, como figura en la tabla periódica.
Por lo tanto la CE de un átomo de nitrógeno es 1s2
2s2
2p3
b) A continuación para determinar a qué elemento representa X, reemplazamos a Q en la información del
enunciado por el símbolo correspondiente.
Un átomo del elemento X forma un catión trivalente isoelectrónico con la especie 14
N3–
cuyo núcleo
contiene 7 neutrones.
Para identificar a X, comenzamos analizando qué es un catión trivalente y qué significa el término isoelectrónico.
Un catión trivalente es una partícula con tres cargas positivas y simbólicamente se lo representa X3+
. En un
catión siempre el número de protones es mayor que el número de electrones.
El término isoelectrónico significa que distintas especies químicas tienen el mismo número de electrones.
Al aplicar estos conceptos deducimos que el catión X3+
tiene el mismo número de electrones que el anión N3-
.
Por lo tanto es necesario averiguar el número de electrones de 7N3-
.
El ion 7N3-
tiene tres cargas negativas y 7 protones en el núcleo, esto se debe a que el número de electrones es
mayor que el número de protones, por lo tanto, este anión está formado por 7 protones y 10 electrones.
Como X3+
tiene el mismo número de electrones que N3-
, X3+
tiene 10 electrones. Si el ion tiene 3 cargas positivas
y 10 electrones, el número de protones es mayor que el número de electrones (tiene 3 cargas positivas sin
compensar). Por lo tanto, en el núcleo hay 13 protones, entonces el átomo X tiene número atómico 13. A partir
de este valor buscamos en la tabla periódica, el símbolo del átomo del elemento de número atómico 13. X es el
aluminio y su símbolo es Al.
Al escribir la configuración electrónica externa (CEE) de un átomo o de un ion, tenemos en cuenta que la misma
es la distribución de los electrones externos y puede determinarse a partir de la C.E.
Como determinamos el Al3+
tiene 10 electrones, por lo tanto es isoelectrónico con el átomo de neón. A
continuación, escribimos las CEE del átomo del elemento que contiene 10 electrones (Ne), en base a la
información que figura en la tabla periódica (lo resaltado corresponde a los electrones del último nivel de
energía):
CE Ne: [He] 2s2
2p6
CEE Ne: 2s2
2p6
Dado que un catión Al3+
y un átomo de neón tienen el mismo número de electrones, tienen la misma CE y CEE.
CEE 3
Al :
2s2
2p6
8. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
8
c) A continuación, determinamos el símbolo de un elemento que pertenece al mismo periodo que el
aluminio, cuyos átomos presenten mayor radio atómico, teniendo en cuenta que:
el radio de un átomo depende de la fuerza relativa de atracción que el núcleo ejerce hacia los
electrones,
el radio atómico aumenta en un grupo, a medida que aumenta el número atómico y, en un período
disminuye, a medida que aumenta Z,
si dos elementos pertenecen al mismo período, sus átomos tienen sus electrones distribuidos en igual
número de niveles energéticos por lo que el número de electrones internos no varía o varía poco, y el de
mayor número atómico tiene mayor número de protones y mayor carga nuclear efectiva. La mayor
carga nuclear efectiva que experimentan los electrones aumenta la atracción entre estos y el núcleo
disminuyendo el radio atómico,
el aluminio pertenece al grupo 13 y período 3, por lo tanto cualquier elemento del mismo período que
presente menor número de protones y menor carga nuclear efectiva, tiene mayor radio atómico. Es
decir magnesio (Mg) y sodio (Na).
En el siguiente esquema se representa la variación del radio atómico y los símbolos del aluminio y de los
elementos, cuyos átomos tienen mayor radio atómico.
d) Para indicar si la energía de primera ionización del arsénico es mayor o menor que la energía de primera
ionización de Q, nitrógeno, tenemos en cuenta que:
ambos pertenecen al grupo 15 de la clasificación periódica,
la energía de primera ionización (Ei) es la energía necesaria para “arrancar” un electrón a un
átomo aislado (estado gaseoso) y en su estado fundamental. Esta propiedad se relaciona con el
radio atómico, ya que cuanto mayor es el radio atómico, menor es la atracción entre el núcleo y
los electrones externos. Es decir, la energía necesaria para arrancar un electrón es menor cuanto
mayor sea el radio atómico,
la energía de ionización disminuye en un grupo, a medida que aumenta Z y en un período
aumenta, a medida que aumenta Z,
9. Estructura atómica y clasificación periódica EJERCICIOS RESUELTOS
9
Si dos elementos pertenecen a un mismo grupo de la tabla periódica, sus átomos presentan la
misma CEE general; a mayor número atómico (Z), menor es la atracción entre el núcleo y los
electrones externos y mayor es el radio atómico, en consecuencia, se necesita menos energía
para arrancar el electrón más débilmente unido. En consecuencia, la Ei del arsénico es menor que
la Ei del nitrógeno.
En el siguiente esquema se representa la variación de la energía de ionización y los símbolos del arsénico y del
nitrógeno.