El documento lista los nombres y fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos de varios elementos. Para los óxidos ácidos, se proporcionan los nombres tradicionales, IUPAC y Stock, así como las ecuaciones químicas de formación. Para los óxidos básicos, también se dan los tres tipos de nombres y las ecuaciones químicas.
El documento presenta los ejercicios de un curso de química general sobre los óxidos de los no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, igualmente se solicitan las fórmulas, nombres y ecuaciones de los óxidos básicos de los metales, agrupados según su valencia.
Este documento presenta ejercicios de química sobre los óxidos de no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, se solicita lo mismo para los óxidos básicos de los metales, también organizados por familias.
El documento proporciona la nomenclatura de los óxidos ácidos de los no metales y metales según tres sistemas: tradicional, IUPAC y Stock. Se enumeran las fórmulas químicas y ecuaciones de formación de los óxidos de los elementos de las familias VIIA, VIA, VA, IV, IIIA, así como de metales alcalinos, alcalinotérreos y otros metales con diferentes valencias. En total se describen la nomenclatura de más de 50 compuestos de óxidos.
El documento describe diferentes tipos de óxidos y su nomenclatura. Explica que los metales con valencia fija forman óxidos iónicos con oxígeno, como Al2O3. También cubre óxidos de no metales y algunos metales con valencia superior a +4, como Cl2O7. Además, describe óxidos mixtos formados por la combinación de óxidos básicos, como Fe3O4, y su nomenclatura sistemática.
Este documento presenta un cuadro de combinaciones iónicas entre cationes (sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro II, hierro III y amonio) y aniones (cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato y fosfato). Se muestra la fórmula química de cada sal resultante de la combinación de cada par iónico específico.
Este documento lista los nombres de varios cationes comunes como sodio, calcio, cobre y potasio, y los aniones como cloruro, sulfuro y fosfato. También enumera los nombres de las sales formadas por la combinación de estos cationes y aniones, como cloruro de sodio, sulfuro de calcio y fosfato de potasio.
Este cuadro muestra las combinaciones de cationes (iones positivos como sodio, calcio, hierro) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato, fosfato). Proporciona los nombres de los compuestos iónicos que resultan de combinar diferentes cationes y aniones, como el cloruro de sodio, el sulfato de calcio y el fosfato de cobre.
Este documento contiene la lista de varios compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Se enumeran más de 100 compuestos diferentes con sus fórmulas químicas correspondientes.
El documento presenta los ejercicios de un curso de química general sobre los óxidos de los no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, igualmente se solicitan las fórmulas, nombres y ecuaciones de los óxidos básicos de los metales, agrupados según su valencia.
Este documento presenta ejercicios de química sobre los óxidos de no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, se solicita lo mismo para los óxidos básicos de los metales, también organizados por familias.
El documento proporciona la nomenclatura de los óxidos ácidos de los no metales y metales según tres sistemas: tradicional, IUPAC y Stock. Se enumeran las fórmulas químicas y ecuaciones de formación de los óxidos de los elementos de las familias VIIA, VIA, VA, IV, IIIA, así como de metales alcalinos, alcalinotérreos y otros metales con diferentes valencias. En total se describen la nomenclatura de más de 50 compuestos de óxidos.
El documento describe diferentes tipos de óxidos y su nomenclatura. Explica que los metales con valencia fija forman óxidos iónicos con oxígeno, como Al2O3. También cubre óxidos de no metales y algunos metales con valencia superior a +4, como Cl2O7. Además, describe óxidos mixtos formados por la combinación de óxidos básicos, como Fe3O4, y su nomenclatura sistemática.
Este documento presenta un cuadro de combinaciones iónicas entre cationes (sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro II, hierro III y amonio) y aniones (cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato y fosfato). Se muestra la fórmula química de cada sal resultante de la combinación de cada par iónico específico.
Este documento lista los nombres de varios cationes comunes como sodio, calcio, cobre y potasio, y los aniones como cloruro, sulfuro y fosfato. También enumera los nombres de las sales formadas por la combinación de estos cationes y aniones, como cloruro de sodio, sulfuro de calcio y fosfato de potasio.
Este cuadro muestra las combinaciones de cationes (iones positivos como sodio, calcio, hierro) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato, fosfato). Proporciona los nombres de los compuestos iónicos que resultan de combinar diferentes cationes y aniones, como el cloruro de sodio, el sulfato de calcio y el fosfato de cobre.
Este documento contiene la lista de varios compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Se enumeran más de 100 compuestos diferentes con sus fórmulas químicas correspondientes.
El documento presenta los ejercicios de una unidad sobre óxidos. En el primer ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales y se asignan nombres tradicionales, IUPAC y Stock. En el segundo ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos básicos de los metales y también se les asignan nombres.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre compuestos químicos inorgánicos. Incluye completar reacciones químicas, nombrar compuestos, escribir fórmulas químicas y balancear ecuaciones químicas. Los ejercicios cubren temas como óxidos, ácidos, sales y otros compuestos comunes de elementos no metálicos e incluyen ejemplos de compuestos de calcio, fósforo, azufre, telurio y otros elementos.
El documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula química y viceversa, así como para construir fórmulas a partir de reacciones químicas de formación de óxidos e hidróxidos. También contiene ejercicios sobre ácidos y sales, incluyendo su clasificación, escritura de ecuaciones y nombres tradicionales.
Este documento presenta un taller de química sobre nomenclatura y fórmulas. El taller incluye ejercicios para nombrar correctamente compuestos, escribir fórmulas químicas, y formular hidróxidos, ácidos y sales. El taller fue realizado el 11 de abril de 2017 en la Universidad Antonio Nariño en Ibagué, Colombia.
Este documento presenta una clasificación química de Strunz para diferentes tipos de minerales. La clasificación divide los minerales en grupos basados en el tipo de anión o cationes que contienen, como sulfatos, haluros, carbonatos, óxidos y silicatos. También incluye ejemplos de cómo formar nombres químicos y fórmulas para compuestos iónicos combinando diferentes cationes y aniones.
Este documento describe varios tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación entre metales y no metales que forman compuestos iónicos o covalentes, reacciones de descomposición donde un compuesto se descompone en elementos o compuestos más simples, y reacciones de desplazamiento donde un metal más reactivo desplaza a otro metal de un compuesto. También cubre reacciones ácido-base y de combustión.
Este documento presenta un taller sobre nomenclatura de óxidos e hidróxidos. En la primera sección, nombra correctamente varios óxidos según su nomenclatura moderna, indicando si son básicos o ácidos. En la segunda sección, escribe las fórmulas de varios óxidos según su nombre tradicional. En la tercera sección, escribe las fórmulas y nombres de óxidos formados a partir de elementos con diferentes números de oxidación. En las siguientes secciones, construye fórmulas de hidróxidos, ácidos y
Tabla periódica con los número de oxidación de los elementos más comunesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento resume los principales elementos químicos, sus números de oxidación comunes, y sus nombres tradicionales y de Stock. Explica que los óxidos se forman cuando un elemento se une con oxígeno, y que los anhídridos se forman cuando un no metal se une con oxígeno. También describe cómo se formulan compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente diferentes compuestos como óxidos y hidróxidos según su fórmula química y números de oxidación. También incluye ejemplos de cómo formar fórmulas a partir de nombres químicos tradicionales y viceversa. Por último, explica la formación de sales a partir de la reacción de ácidos con bases y cómo nombrar dichas sales.
Este documento presenta un conjunto de ejercicios de química sobre balanceo de ecuaciones químicas, nomenclatura de compuestos inorgánicos, estados de oxidación y propiedades de sustancias químicas. Los estudiantes deben completar 10 ejercicios de balanceo de ecuaciones, escribir fórmulas y nombres de compuestos, y determinar estados de oxidación y propiedades de varios materiales. El trabajo debe entregarse a mano en hojas cuadriculadas.
Reacciones químicas maría pía rivera 10 cPia Rivera
El documento describe varios tipos de reacciones químicas, incluyendo combinaciones, descomposiciones, reacciones ácido-base, combustiones y reacciones entre compuestos y elementos. También discute la reactividad de los metales y ejemplos de reacciones como la combustión del hierro y el metano con oxígeno.
Este documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula o nombre tradicional, y escribir fórmulas a partir de números de oxidación o nombres. También cubre la nomenclatura de ácidos, sales y reacciones para formar sales a partir de ácidos e hidróxidos.
Este documento proporciona una lista de los cationes y aniones más comúnmente utilizados en química, incluyendo sus nombres. La lista de cationes incluye elementos como hidrógeno, litio, sodio, potasio, berilio, magnesio, calcio, estrontio, bario, aluminio, cinc, cadmio, mercurio, plata, cobre, cobalto, níquel, estaño, plomo, hierro, manganeso, rodio, rutenio, platino e iridio. La lista de aniones incluye hid
El documento presenta dos ejercicios que describen las fórmulas de los óxidos ácidos y básicos de los no metales y metales respectivamente. En el primer ejercicio, se proporcionan las fórmulas, nombres tradicionales, IUPAC y Stock de los óxidos ácidos de los no metales y las ecuaciones químicas de formación. En el segundo ejercicio, se hace lo mismo para los óxidos básicos de los metales, indicando la valencia de cada uno. El objetivo es reforzar el aprendizaje de la
Este documento contiene ejercicios de nomenclatura química que resuelven el estudiante Edgar Alonso Sanchez. Incluye la clasificación y nomenclatura de óxidos, hidróxidos y sales, así como ecuaciones químicas que muestran su formación. El estudiante demuestra su comprensión de estos conceptos al nombrar correctamente los compuestos y escribir las fórmulas solicitadas.
Este documento presenta un cuadro de combinación de cationes (iones positivos como sodio, potasio, calcio, etc.) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, etc.), mostrando los nombres de las sales resultantes de la combinación de cada par iónico, como cloruro de sodio, sulfato de magnesio, y nitrato de amonio.
1) El documento presenta la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente compuestos como óxidos y hidróxidos y escribir sus fórmulas químicas. 2) También cubre la nomenclatura de ácidos y sales, incluido cómo clasificar ácidos, escribir ecuaciones químicas y nombrar sales. 3) El documento proporciona varios ejercicios para practicar la aplicación de estas nomenclaturas.
El documento presenta un cuadro de combinaciones de cationes y aniones que forman sales. Lista los principales cationes (Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+) y aniones ((NH4)+, Cl-, S2-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) y sus combinaciones para formar sales como NaCl, Na2CO3, CaCl2 y Fe2(SO4)3.
Formulación y nomenclatura de compuestos químicosRaquelmariaperez
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y oxisales, y explica conceptos como la valencia de los elementos. Además, proporciona ejemplos detallados de la nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional para diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica dos tipos de nomenclatura: tradicional y Stock (IUPAC). También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios y describe los óxidos metálicos y ácidos. Por último, presenta ejemplos y ejercicios sobre cómo aplicar las dos nomenclaturas a diferentes compuestos.
El documento presenta los ejercicios de una unidad sobre óxidos. En el primer ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales y se asignan nombres tradicionales, IUPAC y Stock. En el segundo ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos básicos de los metales y también se les asignan nombres.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre compuestos químicos inorgánicos. Incluye completar reacciones químicas, nombrar compuestos, escribir fórmulas químicas y balancear ecuaciones químicas. Los ejercicios cubren temas como óxidos, ácidos, sales y otros compuestos comunes de elementos no metálicos e incluyen ejemplos de compuestos de calcio, fósforo, azufre, telurio y otros elementos.
El documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula química y viceversa, así como para construir fórmulas a partir de reacciones químicas de formación de óxidos e hidróxidos. También contiene ejercicios sobre ácidos y sales, incluyendo su clasificación, escritura de ecuaciones y nombres tradicionales.
Este documento presenta un taller de química sobre nomenclatura y fórmulas. El taller incluye ejercicios para nombrar correctamente compuestos, escribir fórmulas químicas, y formular hidróxidos, ácidos y sales. El taller fue realizado el 11 de abril de 2017 en la Universidad Antonio Nariño en Ibagué, Colombia.
Este documento presenta una clasificación química de Strunz para diferentes tipos de minerales. La clasificación divide los minerales en grupos basados en el tipo de anión o cationes que contienen, como sulfatos, haluros, carbonatos, óxidos y silicatos. También incluye ejemplos de cómo formar nombres químicos y fórmulas para compuestos iónicos combinando diferentes cationes y aniones.
Este documento describe varios tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación entre metales y no metales que forman compuestos iónicos o covalentes, reacciones de descomposición donde un compuesto se descompone en elementos o compuestos más simples, y reacciones de desplazamiento donde un metal más reactivo desplaza a otro metal de un compuesto. También cubre reacciones ácido-base y de combustión.
Este documento presenta un taller sobre nomenclatura de óxidos e hidróxidos. En la primera sección, nombra correctamente varios óxidos según su nomenclatura moderna, indicando si son básicos o ácidos. En la segunda sección, escribe las fórmulas de varios óxidos según su nombre tradicional. En la tercera sección, escribe las fórmulas y nombres de óxidos formados a partir de elementos con diferentes números de oxidación. En las siguientes secciones, construye fórmulas de hidróxidos, ácidos y
Tabla periódica con los número de oxidación de los elementos más comunesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento resume los principales elementos químicos, sus números de oxidación comunes, y sus nombres tradicionales y de Stock. Explica que los óxidos se forman cuando un elemento se une con oxígeno, y que los anhídridos se forman cuando un no metal se une con oxígeno. También describe cómo se formulan compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente diferentes compuestos como óxidos y hidróxidos según su fórmula química y números de oxidación. También incluye ejemplos de cómo formar fórmulas a partir de nombres químicos tradicionales y viceversa. Por último, explica la formación de sales a partir de la reacción de ácidos con bases y cómo nombrar dichas sales.
Este documento presenta un conjunto de ejercicios de química sobre balanceo de ecuaciones químicas, nomenclatura de compuestos inorgánicos, estados de oxidación y propiedades de sustancias químicas. Los estudiantes deben completar 10 ejercicios de balanceo de ecuaciones, escribir fórmulas y nombres de compuestos, y determinar estados de oxidación y propiedades de varios materiales. El trabajo debe entregarse a mano en hojas cuadriculadas.
Reacciones químicas maría pía rivera 10 cPia Rivera
El documento describe varios tipos de reacciones químicas, incluyendo combinaciones, descomposiciones, reacciones ácido-base, combustiones y reacciones entre compuestos y elementos. También discute la reactividad de los metales y ejemplos de reacciones como la combustión del hierro y el metano con oxígeno.
Este documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula o nombre tradicional, y escribir fórmulas a partir de números de oxidación o nombres. También cubre la nomenclatura de ácidos, sales y reacciones para formar sales a partir de ácidos e hidróxidos.
Este documento proporciona una lista de los cationes y aniones más comúnmente utilizados en química, incluyendo sus nombres. La lista de cationes incluye elementos como hidrógeno, litio, sodio, potasio, berilio, magnesio, calcio, estrontio, bario, aluminio, cinc, cadmio, mercurio, plata, cobre, cobalto, níquel, estaño, plomo, hierro, manganeso, rodio, rutenio, platino e iridio. La lista de aniones incluye hid
El documento presenta dos ejercicios que describen las fórmulas de los óxidos ácidos y básicos de los no metales y metales respectivamente. En el primer ejercicio, se proporcionan las fórmulas, nombres tradicionales, IUPAC y Stock de los óxidos ácidos de los no metales y las ecuaciones químicas de formación. En el segundo ejercicio, se hace lo mismo para los óxidos básicos de los metales, indicando la valencia de cada uno. El objetivo es reforzar el aprendizaje de la
Este documento contiene ejercicios de nomenclatura química que resuelven el estudiante Edgar Alonso Sanchez. Incluye la clasificación y nomenclatura de óxidos, hidróxidos y sales, así como ecuaciones químicas que muestran su formación. El estudiante demuestra su comprensión de estos conceptos al nombrar correctamente los compuestos y escribir las fórmulas solicitadas.
Este documento presenta un cuadro de combinación de cationes (iones positivos como sodio, potasio, calcio, etc.) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, etc.), mostrando los nombres de las sales resultantes de la combinación de cada par iónico, como cloruro de sodio, sulfato de magnesio, y nitrato de amonio.
1) El documento presenta la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente compuestos como óxidos y hidróxidos y escribir sus fórmulas químicas. 2) También cubre la nomenclatura de ácidos y sales, incluido cómo clasificar ácidos, escribir ecuaciones químicas y nombrar sales. 3) El documento proporciona varios ejercicios para practicar la aplicación de estas nomenclaturas.
El documento presenta un cuadro de combinaciones de cationes y aniones que forman sales. Lista los principales cationes (Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+) y aniones ((NH4)+, Cl-, S2-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) y sus combinaciones para formar sales como NaCl, Na2CO3, CaCl2 y Fe2(SO4)3.
Formulación y nomenclatura de compuestos químicosRaquelmariaperez
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y oxisales, y explica conceptos como la valencia de los elementos. Además, proporciona ejemplos detallados de la nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional para diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica dos tipos de nomenclatura: tradicional y Stock (IUPAC). También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios y describe los óxidos metálicos y ácidos. Por último, presenta ejemplos y ejercicios sobre cómo aplicar las dos nomenclaturas a diferentes compuestos.
Este documento presenta una lista de cationes y aniones inorgánicos comunes, incluyendo su nomenclatura sistemática. También explica cómo formar nombres de sales a partir de los nombres de cationes y aniones, y cubre diferentes tipos de sales como sales haloideas, oxisales, sales ácidas y sales hidratadas. Finalmente, incluye ejemplos de compuestos no metálicos comunes y nombres comerciales.
El documento describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo iones, óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias. Explica que los iones se nombran según su estado de oxidación y que los compuestos binarios están formados por dos elementos. Luego clasifica y explica la nomenclatura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias.
Presentación de diapositivas que contiene la información relacionada con los compuestos químicos inorgánicos en cuanto a reacciones de formación, nomenclatura y formulación de los mismos, con ejemplos para cada caso.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica de óxidos, ácidos, bases y sales. Explica los números de oxidación de los elementos y cómo se usan para nombrar compuestos. También describe la formación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidos, peróxidos, ácidos, bases e hidróxidos, y sales como fluoruros y yoduros.
Este documento presenta una discusión sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Explica cómo nombrar correctamente compuestos como óxidos y hidróxidos usando la nomenclatura Stock y proporciona ejemplos de cómo nombrar y escribir fórmulas de varios óxidos e hidróxidos específicos. También cubre cómo formar hidróxidos a partir de óxidos mediante reacciones químicas con agua.
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos químicos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. Explica las reglas para nombrar óxidos, hidruros, ácidos y sales binarias usando estos diferentes sistemas y proporciona ejemplos como el dióxido de azufre y el ácido clorhídrico. También cubre conceptos como la valencia y los estados de oxidación de los elementos.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego, describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. Finalmente, provee ejemplos detallados de cómo nombrar diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
El documento define tres tipos de nomenclatura química: tradicional, Stock y IUPAC. Explica cada una de estas nomenclaturas y cómo se aplican para nombrar óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos, sales y otros compuestos. También describe los mecanismos de reacción como combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura y métodos para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe cómo se forman y se nombran óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias, hidróxidos, oxiácidos y sales ternarias y cuaternarias. El objetivo es enseñar al estudiante el lenguaje quí
El documento proporciona una introducción a la formulación química, explicando conceptos como valencias, nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock para hidruros, óxidos, hidróxidos, sales binarias, ácidos oxácidos y ácidos orto. También incluye excepciones para elementos como nitrógeno, manganeso, cromo y fósforo.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica los conceptos de valencia y número de oxidación de los elementos. Luego, describe los diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, sales y oxoácidos. Para cada tipo de compuesto, explica los sistemas de nomenclatura recomendados por la IUPAC como la sistemática, tradicional y de Stock.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos ternarios, incluyendo hidróxidos y oxoácidos. Explica las nomenclaturas sistemática, tradicional y de Stock para hidróxidos como NaOH, Ca(OH)2 y Fe(OH)3. También describe las fórmulas generales y ejemplos de oxoácidos de halógenos, anfígenos, nitrogenoideos, carbonoideos, boro y manganeso, así como sus diferentes estados de oxidación.
Este documento describe la historia de la tabla periódica moderna, desde los primeros intentos en el siglo XIX de clasificar los elementos según sus propiedades hasta su forma actual. Químicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev ordenaron los elementos y predijeron nuevos, pero la tabla de Mendeleev se aceptó ampliamente después de que se descubrieran elementos que coincidían con sus predicciones. Más tarde, Moseley y Seaborg contribuyeron al ordenamiento actual basado en el número atómico.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los primeros modelos de átomo propuestos por filósofos griegos hasta los modelos cuánticos modernos. Se mencionan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. También se explican conceptos clave como la configuración electrónica, los niveles y subniveles de energía, y las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta información sobre diferentes grupos de elementos químicos. Describe las propiedades de los no metales, metales, semimetales y gases nobles. Explica sus electrones de valencia, electronegatividad, energía de ionización, estado físico y otros detalles importantes sobre cada grupo.
Este documento trata sobre la organización y características de la tabla periódica. Explica cómo los elementos están organizados en bloques según sus propiedades electrónicas y cómo se agrupan en familias. También describe la distribución de los elementos en períodos dependiendo del número de capas electrónicas.
Este documento describe los primeros intentos de ordenar los elementos químicos en tablas periódicas por parte de científicos como Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois en 1862, John Newlands en 1864 y Dmitri Mendeleev en 1869, cuyo sistema periódico fue el primero en predecir nuevos elementos y tener éxito. La tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Henry Moseley en 1913, quien estableció el número atómico como la clave para ordenar los elementos.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito en el 400 a.C. hasta la teoría cuántica de la mecánica en el siglo XX, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Estos científicos propusieron modelos donde el átomo pasó de ser una esfera indivisible a tener un núcleo central con electrones en órbitas, y luego subniveles de energía al interior de las órbitas.
Las células son las unidades funcionales de los organismos vivos. Contienen información genética, producen energía y se reproducen. Varían en forma y tamaño. Todas las células eucariotas tienen una membrana, citoplasma y organelos. La membrana controla el paso de sustancias a través del transporte pasivo como la difusión, o activo usando energía.
El documento describe la sabana como un ecosistema con clima árido y vegetación escasa dispersa irregularmente. Explica que existen cuatro tipos de sabana que varían en clima y suelo según la proximidad al ecuador. También menciona algunas sabanas importantes en África, América y Asia, caracterizando su flora y fauna adaptada a soportar sequías.
El documento describe los factores bióticos de un ecosistema, incluyendo organismos productores como plantas y algas, organismos consumidores como herbívoros y carnívoros, y organismos descomponedores. También proporciona detalles sobre la diversa fauna del Ecuador, con más del 15% de especies de mamíferos, anfibios, reptiles y aves siendo endémicas del país.
La ecología individual estudia organismos de forma individual, comparándolos con otros para observar similitudes y diferencias. Analiza rasgos vitales como sistemas reproductivos y metabólicos. También examina la posición de un organismo como productor, consumidor o descomponedor y cómo compite con otras especies para sobrevivir.
Este documento describe los horizontes y perfiles de suelo. Explica que los horizontes del suelo son capas con diferentes características debido al material original, clima, vegetación y manejo. Describe los horizontes A, B, C y D, incluyendo sus características como contenido de materia orgánica, color y procesos. También menciona los subhorizontes A00, A0, A1 y A2.
Este documento presenta información sobre varios órdenes de insectos, incluyendo Odonatos, Ortópteros, Isópteros y Hemípteros. Describe sus características morfológicas, clasificación, reproducción, alimentación y hábitat. Incluye tablas taxonómicas y detalles sobre las diferentes especies que componen cada orden.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
leyenda, mito, copla,juego de palabras ,epopeya,cantar de gestas,corrido popu...
Ejericicios de química
1. Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y
Ciencias de la Educación
Pedagogía de la Ciencias
Experimentales Química y Biología
2. las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales, por grupos de elementos,
asignarles nombres tradicional, IUPAC y Sistema Stock. Anotar las ecuaciones
químicas de formación.
No metales Algunos metales + oxígeno óxidos ácidos
(Con valencia Superior a +4)
Cl, Br, I, (1, 3, 5, 7)
2Cl2 + O2 2 Cl2O
Tradicional: Óxido hipocloroso
IUPAC: Monóxido de dicloro
Stock: Óxido de cloro (I)
2Cl2 + 3O2
Tradicional: Óxido cloroso
2 Cl2O3
IUPAC: Trióxido de dicloro
Stock: Óxido de cloro (III)
2Cl2 + 5O2
Tradicional: Óxido clórico
2Cl2O5
IUPAC: Pentóxido de dicloro
Stock: Óxido de cloro (V)
2Cl2 + 7O2 2Cl2O7
Tradicional: Óxido perclórico
IUPAC: Heptaóxido de dicloro (VII)
Stock: Óxido de cloro (VII)
2Br2 + O2 2 Br2O
3. Tradicional: Óxido hipobromoso
IUPAC: Monóxido de dibromo
Stock: Óxido de bromo (I)
2Br2 + 3O2 2 Br2O3
Tradicional: Óxido bromoso
IUPAC: Trióxido de dibromo
Stock: Óxido de bromo ( III)
2Br2 + 5O2 2 Br2O5
Tradicional: Óxido brómico
IUPAC: Pentóxido de dibromo
Stock: Óxido de bromo (V)
2Br2 + 7O2 2 Br2O7
Tradicional: Óxido perbrómico
IUPAC: Heptaóxido de dibromo
Stock: Óxido de bromo (VII)
2I2 + O2 2 I2O
Tradicional: Óxido hipoyodoso
IUPAC: Monóxido de diyodo
Stock: Óxido de yodo (I)
2I2+ 3O2 2 I2O3
Tradicional: Óxido yodoso
IUPAC: Trióxido de diyodo
Stock: Óxido de yodo (III)
2I2 + 5O2
Tradicional: Óxido yódico
2 I2O5
IUPAC: Pentóxido de diyodo
Stock: Óxido de yodo (V)
2I2 + 7O2 2 I2O7
Tradicional: Óxido peryódico
IUPAC: Heptaóxido de diyodo
Stock: Óxido de yodo (VII)
S, Se, Te (4, 6)
S8 + 8O2 8SO2
Tradicional: Óxido sulfuroso
IUPAC: Dióxido de azufre
Stock; Óxido de azufre (IV)
S8 + 12O2 8SO3
Tradicional: Óxido sulfúrico
IUPAC: Trióxido de azufre
Stock: Óxido de azufre (VI)
4. Se + O2 SeO2
Tradicional: Óxido selenioso
IUPAC: Dióxido de selenio
Stock: Óxido de selenio (IV)
2Se + 3O2 2SeO3
Tradicional: Óxido selénico
IUPAC: Trióxido de selenio
Stock: Óxido de selenio ( VI)
Te + O2
Tradicional: Óxido teluroso
IUPAC: Dióxido de teluro
Stock: Óxido de teluro ( IV)
TeO2
2Te + 3O2 2TeO3
Tradicional: Óxido telúrico
IUPAC: Trióxido de teluro
Stock: Óxido de teluro ( VI)
Familia VA (Nitrogenoides)
N, P, As, Sb (1, 3, 5)
2N2 + O2 2N2O
Tradicional: Óxido hiponitroso
IUPAC: Monóxido de dinitrógeno
Stock: Óxido de nitrógeno (I)
2N2 + 3O2 2N2O3
Tradicional: Óxido nitroso
IUPAC: Trióxido de dinitrógeno
Stock: Óxido de nitrógeno (III)
2N2 + 5O2
Tradicional: Óxido nítrico
2N2O5
IUPAC: Pentaóxido de dinitrógeno
Stock: Óxido de nitrógeno (V)
P4 + O2 2 P2O
Tradicional: Óxido hipofosforoso
IUPAC: Monóxido de difosforo
Stock: Óxido de fosforo ( I)
P4 + 3O2 2 P2O3
Tradicional: Óxido fosforoso
IUPAC: Trióxido de difosforo
Stock: Óxido de fosforo ( III)
P4 + O2 P2O5
5. Tradicional: Óxido de fosfórico
IUPAC: Pentaóxido de di fosforo
Stock: Óxido de fosforo ( V)
4As + O2 2As2O
Tradicional: Óxido de hipoarsenioso
IUPAC: Monóxido de diarsenio
Stock: Óxido de arsenio (I)
4As + 3O2 2As2O3
Tradicional: Óxido arsenioso
IUPAC: Trióxido de diarsénico
Stock: Óxido de arsénico ( III)
4As + 5O2 2As2O5
Tradicional: Óxido arsénico
IUPAC: Pentaóxido de diarsénico
Stock: Óxido de arsénico (V)
4Sb + O2 2Sb2O
Tradicional: Óxido de hipoantimonioso
IUPAC: Monóxido de diantimonio
Stock: Óxido de antimonio ( I)
4Sb + 3O2 2Sb2O3
Tradicional: Óxido antimonioso
IUPAC: Trióxido de diantimonio
Stock: Óxido de antimonio ( III)
4Sb + 5O2 2 Sb2O5
Tradicional: Óxido antimónico
IUPAC: Pentaóxido de diantimonio
Stock: Óxido de antimonio ( V )
Familia IV (Carbonoides)
C, Si (4)
C + O2 CO2
Tradicional: Óxido carbónico
IUPAC: Dióxido de carbono
Stock: Óxido de carbono ( IV)
Si + O2 SiO2
Tradicional: Óxido silícico
IUPAC: Dióxido de silicio
Stock: Óxido de silicio (IV)
Familia IIIA (Familia del Boro) B(3)
4B + 3O2 2B2O3
6. Tradicional: Óxido bórico
IUPAC: Trióxido de diboro
Stock: Óxido de boro (III)
Óxidos ácidos de metales de valencia superior a 4 Cr, Mn, V
2Cr +3O2 2CrO3
Tradicional: Óxido crómico
IUPAC: Trióxido de cromo
Stock: Óxido de cromo ( VI)
4V + 5O2 2V2O5
Tradicional: Óxido vanádico
IUPAC: Pentaóxido de divanadio
Stock: Óxido de vanadio (V)
Del Manganeso con valencias 4 6 7
Mn + O2 MnO2
Tradicional: Óxido manganoso
IUPAC: Dióxido de manganeso
Stock: Óxido de manganeso(IV)
2Mn + 3O2 2MnO3
Tradicional: Óxido mangánico
IUPAC: Trióxido de manganeso
Stock: Óxido de manganeso ( VI)
4Mn + 7O2 2Mn2O7
Tradicional: Óxido permangánico
IUPAC: Heptaóxido de dimanganeso
Stock: Óxido de manganeso (VII)
Ejercicio 2: Escribir las fórmulas de los óxidos básicos de los metales, por
grupos
de elementos, asignarles nombres tradicional, IUPAC y Sistema Stock. Anotar
las ecuaciones químicas de formación.
Metales + Oxígeno Óxido básico
Metales alcalinos: Li,Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
Valencia 1
4Li +O2 2Li2O
Tradicional: Óxido de litio
IUPAC: Monóxido de dilitio
Stock: Óxido de litio (I)
4Na +O2 2Na2O
Tradicional: Óxido sódico
IUPAC: Monóxido de disodio
7. Stock: Óxido de sodio (I)
4K +O2 2K2O
Tradicional: Óxido potásico/ Óxido potásico
IUPAC: Monóxido de dipotasio
Stock: Óxido de potasio (I)
4Rb +O2 2Rb2O
Tradicional: Óxido de rubidio
IUPAC: Monóxido de di rubidio
Stock: Óxido de rubidio (I)
4Cs +O2 2Cs2O
Tradicional: Óxido de cerio
IUPAC: Monóxido de di cerio
Stock: Óxido de cerio (I)
4Fr +O2 2Fr2O
Tradicional: Óxido francio
IUPAC: Monóxido de di francio
Stock: Óxido de francio (I)
Ag +O2 Ag2O
Tradicional: Óxido de argéntico
IUPAC: Monóxido de di plata
Stock: Óxido de plata (I)
Metales alcalino térreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra , Cd Zn
Valencia 2
2Be + O2 2 BeO
Tradicional: Óxido de berillo
IUPAC: Monóxido de berillo
Stock: Óxido de berillo (II)
2Mg + O2 2 MgO
Tradicional: Óxido de magnesio
IUPAC: Monóxido de magnesio
Stock: Óxido de magnesio (II)
2Ca + O2 2 CaO
Tradicional: Óxido de calcio
IUPAC: Monóxido de calcio
Stock: Óxido de calcio (II)
2Sr + O2 2 SrO
Tradicional: Óxido de estroncio
IUPAC: Monóxido de estroncio
Stock: Óxido de estroncio (II)
8. 2Ba + O2 2 BaO
Tradicional: Óxido de bario
IUPAC: Monóxido de bario
Stock: Óxido de bario (II)
2Ra + O2 2 RaO
Tradicional: Óxido de radio
IUPAC: Monóxido de radio
Stock: Óxido de radio (II)
2Cd + O2 2 CdO
Tradicional: Óxido de cadmio
IUPAC: Monóxido de cadmio
Stock: Óxido de cadmio (II)
2Zn + O2 2 ZnO
Tradicional: Óxido de cinc
IUPAC: Monóxido de cinc
Stock: Óxido de cinc (II)
•Metales con valencia 3
Al, Bi, Ga In Eu Gd Sc
4Al + 3O2 2Al2O3
Tradicional: Óxido de aluminio
IUPAC: Trióxido de di aluminio
Stock: Óxido de aluminio (III)
4Bi + 3O2 2Bi2O3
Tradicional: Óxido de bismuto
IUPAC: Trióxido de di bismuto
Stock: Óxido de bismuto (III)
4Ga + 3O2 2Ga2O3
Tradicional: Óxido de galio
IUPAC: Trióxido de di galio
Stock: Óxido de galio (III)
4In + 3O2 2In2O3
Tradicional: Óxido de indio
IUPAC: Trióxido de di indio
Stock: Óxido de indio (III)
4Eu + 3O2 2Eu2O3
Tradicional: Óxido de europio
IUPAC: Trióxido de di europio
Stock: Óxido de europio (III)
4Gd+ 3O2 2Gd2O3
Tradicional: Óxido de gadolinio
9. IUPAC: Trióxido de di gadolinio
Stock: Óxido de gadolinio (III)
4Sc + 3O2 2Sc2O3
Tradicional: Óxido de escandio
IUPAC: Trióxido de di escandio
Stock: Óxido de escandio (III)
Metales con valencia 4
Hf, Ir, Os, Th, Zr, Pd, Ti, Pt
Hf + O2 HfO2
Tradicional: Óxido de hafnio
IUPAC: Dióxido de hafnio
Stock: Óxido de hafnio (IV)
Ir + O2 IrO2
Tradicional: Óxido de iridio
IUPAC: Dióxido de iridio
Stock: Óxido de iridio (IV)
Os + O2 OsO2
Tradicional: Óxido de osmio
IUPAC: Dióxido de osmio
Stock: Óxido de osmio (IV)
Th + O2 ThO2
Tradicional: Óxido de torio
IUPAC: Dióxido de torio
Stock: Óxido de torio (IV)
Zr + O2 ZrO2
Tradicional: Óxido de zirconio
IUPAC: Dióxido de zirconio
Stock: Óxido de zirconio (IV)
Pd+ O2 PdO2
Tradicional: Óxido de paladio
IUPAC: Dióxido de paladio
Stock: Óxido de paladio (IV)
Ti + O2 TiO2
Tradicional: Óxido de titanio
IUPAC: Dióxido de titanio
Stock: Óxido de titanio (IV)
Pt+ O2 PtO2
Tradicional: Óxido de platino
IUPAC: Dióxido de platino
Stock: Óxido de platino (IV)
10. •Metales con valencia 6
U, W, Mo
U + O2 UO3
Tradicional: Óxido de uranio
IUPAC: Trióxido de uranio
Stock: Óxido de uranio (VI)
W + O2 WO3
Tradicional: Óxido de wolframio
IUPAC: Trióxido de wolframio
Stock: Óxido de wolframio (VI)
Mo + O2 MoO3
Tradicional: Óxido de molibdeno
IUPAC: Trióxido de molibdeno
Stock: Óxido de molibdeno (VI)
•Metales de valencia variable 1,2
Cu, Hg
4Cu + O2 2Cu2O
Tradicional: Óxido cuproso
IUPAC: Monóxido de di cobre
Stock: Óxido de cobre (I)
Cu + O2 CuO2
Tradicional: Óxido cúprico
IUPAC: Dióxido de cobre
Stock: Óxido de cobre (II)
4Hg + O2 2Hg2O
Tradicional: Óxido mercurioso
IUPAC: Monóxido de di mercurio
Stock: Óxido de mercurio (I)
Hg + O2 HgO2
Tradicional: Óxido mercúrico
IUPAC: Dióxido de mercurio
Stock: Óxido de mercurio (II)
Metales de valencia variable 1, 3
Au, Tl
4Au + O2 2Au2O
Tradicional: Óxido auroso
IUPAC: Monóxido de di oro
Stock: Óxido de oro (I)
11. 4Au + 3O2 2Au2O3
Tradicional: Óxido aurico
IUPAC: trióxido de di oro
Stock: Óxido de oro (III)
4Tl + O2 2Tl2O
Tradicional: Óxido talioso
IUPAC: Monóxido de di talio
Stock: Óxido de talio (I)
4Tl + 3O2 2Tl2O3
Tradicional: Óxido tálico
IUPAC: trióxido de di talio
Stock: Óxido de talio (III)
Metales de valencia variable 2,3
Fe, Co, Ni, Cr, Mn
Fe + O2 FeO
Tradicional: Óxido ferroso
IUPAC: Monóxido de hierro
Stock: Óxido de hierro (II)
Fe + O2 Fe2O3
Tradicional: Óxido férrico
IUPAC: Trióxido de di hierro
Stock: Óxido de hierro (III)
Co + O2 CoO
Tradicional: Óxido cobaltoso
IUPAC: Monóxido de cobalto
Stock: Óxido de cobalto (II)
Co + O2 Co2O3
Tradicional: Óxido cobaltico
IUPAC: Trióxido de di cobalto
Stock: Óxido de cobalto (III)
2Ni + O2 2NiO
Tradicional: Óxido niqueloso
IUPAC: Monóxido de níquel
Stock: Óxido de níquel (II)
4Ni + 3O2 2Ni2O3
Tradicional: Óxido niquélico
IUPAC: Trióxido de di níquel
Stock: Óxido de níquel (III)
2Cr + O2 2CrO
Tradicional: Óxido cromoso
IUPAC: Monóxido de cromo
12. Stock: Óxido de cromo (II)
4Cr + 3O2 2Cr2O3
Tradicional: Óxido crómico
IUPAC: Trióxido de di cromo
Stock: Óxido de cromo (III)
2Mn + O2 2MnO
Tradicional: Óxido manganoso
IUPAC: Monóxido de manganeso
Stock: Óxido de manganeso (II)
4Mn + 3O2 2Mn2O3
Tradicional: Óxido mangánico
IUPAC: Trióxido de di manganeso
Stock: Óxido de manganeso (III)
Metales de valencia variable 2,4
Pb, Sn
2Pb + O2 2PbO
Tradicional: Óxido plumboso
IUPAC: Monóxido de plomo
Stock: Óxido de plomo (II)
Pb + O2 PbO2
Tradicional: Óxido plúmbico
IUPAC: Dióxido de plomo
Stock: Óxido de plomo (IV)
2Sn + O2 2SnO
Tradicional: Óxido estañoso
IUPAC: Monóxido de estaño
Stock: Óxido de estaño (II)
Pb + O2 PbO2
Tradicional: Óxido estañico
IUPAC: Dióxido de estaño
Stock: Óxido de estaño (IV)
Metales de valencia variable 3, 4
Ce, Pr
4Ce + 3O2 2Ce2O3
Tradicional: Óxido cerioso
IUPAC: Trióxido de di cerio
Stock: Óxido de cerio (III)
Ce + O2 CeO2
Tradicional: Óxido cerico
13. IUPAC: Dióxido de cerio
Stock: Óxido de cerio (IV)
4Pr + 3O2 2Pr2O3
Tradicional: Óxido praseodimioso
IUPAC: Trióxido de di praseodimio
Stock: Óxido de praseodimio (III)
Ce + O2 CeO2
Tradicional: Óxido praseodimico
IUPAC: Dióxido de praseodimio
Stock: Óxido de praseodimio (IV)
Metales de valencia variable 3, 5
Nb, V, Ta
4Nb + 3O2 2Nb2O3
Tradicional: Óxido niobioso
IUPAC: Trióxido de di niobio
Stock: Óxido de niobio (III)
4Nb + 5O2
Trabajo: Óxido niobico
2Nb2O5
IUPAC: Pentaóxido de di niobio
Stock: Óxido de niobio (V)
4V + 3O2 2V2O3
Tradicional: Óxido vanadioso
IUPAC: Trióxido de di vanadio
Stock: Óxido de vanadio (III)
4V + 5O2 2V2O5
Trabajo: Óxido vanádico
IUPAC: Pentaóxido de di vanadio
Stock: Óxido de vanadio (V)
4Ta + 3O2 2Ta2O3
Tradicional: Óxido tantaloso
IUPAC: Trióxido de di tántalo
Stock: Óxido de tántalo (III)
4Ta + 5O2
Trabajo: Óxido tantálico
2Ta2O5
IUPAC: Pentaóxido de di tántalo
Stock: Óxido de tántalo (V)
Ejercicio 3: Escribir la ecuación
de
formación de los óxidos neutros y
asignarles
nombres bajo el sistema
correspondiente.
NO Monóxido de nitrógeno
14. CO
SO
NO2
Monóxido de carbono
Monóxido de azufre
Dióxido de nitrógeno
ClO2 Dióxido de cloro
N2O4 Tetraóxido de di nitrógeno
Ejercicio 4: Escribir la ecuación de formación de los óxidos
compuestos
nombres bajo los sistemas de nomenclatura correspondientes.
y asignar
Óxido básico + Óxido básico Óxido salino
Valencia 2 Valencia 3
CrO + Cr2O3 Cr3O4
Tradicional: Óxido salino de cromo/ Cromita
IUPC: tretraóxido de tricromo
Stock: Óxido de cromo (II) (III)
FeO + Cr2O3 Fe3O4
Tradicional: Óxido salino de hierro/ Magnetita
IUPC: tretraóxido de trihierro
Stock: Óxido de hierro (II) (III)
MnO + Cr2O3 Mn3O4
Tradicional: Óxido salino de manganeso /Hausmanita
IUPC: tretraóxido de trimanganeso
Stock: Óxido de manganeso (II) (III)
Ejercicio 5: Escribir las ecuaciones de formación y las fórmulas de los peróxidos
de
los metales de los grupos IA y IIA, y asignarles nombres.
Óxido básico+ Oxígeno
Valencia 1 y 2
Peróxido
•Con óxidos de la familia IA
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
4Li2O + O2
Tradicional: Peróxido de litio
IUPAC: Dióxido de dilitio
Stock: Peróxido de litio ( I)
2Li2O2
4Na2O + O2 2Na2O2
Tradicional: Peróxido de sodio / Peróxido sódico
IUPAC: Dióxido de disodio
Stock: Peróxido de sodio ( I)
4K2O + O2 2K2O2
Tradicional: Peróxido de potasio/ Peróxido potásico
IUPAC: Dióxido de dipotasio
Stock: Peróxido de potasio ( I)
15. 4Rb2O + O2
Tradicional: Peróxido de rubidio
IUPAC: Dióxido de dirubidio
Stock: Peróxido de rubidio ( I)
2Rb2O2
4Cs2O + O2
Tradicional: Peróxido de cesio
IUPAC: Dióxido de dicesio
Stock: Peróxido de cesio ( I)
2Cs2O2
4Li2O + O2
Tradicional: Peróxido de litio
IUPAC: Dióxido de dilitio
Stock: Peróxido de litio ( I)
2Li2O2
4Fr2O + O2
Tradicional: Peróxido de francio
IUPAC: Dióxido de difrancio
Stock: Peróxido de francio (I)
2Fr2O2
•Con óxidos de la familia IIA
Be, Mg, Sr, Ca, Ra, Ba
BeO + O2 BeO2
Tradicional: Peróxido de berillo
IUPAC: Dióxido de berillo
Stock: Peróxido de berillo (II)
MgO + O2 MgO2
Tradicional: Peróxido de magnesio
IUPAC: Dióxido de magnesio
Stock: Peróxido de magnesio (II)
SrO + O2 SrO2
Tradicional: Peróxido de estroncio
IUPAC: Dióxido de estroncio
Stock: Peróxido de estroncio (II)
Ca + O2 CaO2
Tradicional: Peróxido de calcio
IUPAC: Dióxido de calcio
Stock: Peróxido de calcio (II)
RaO + O2 RaO2
Tradicional: Peróxido de radio
IUPAC: Dióxido de radio
Stock: Peróxido de radio (II)
BaO + O2 BeO2
16. Tradicional: Peróxido de bario
IUPAC: Dióxido de bario
Stock: Peróxido de bario (II)
Ejercicio 6: escribir las fórmulas de los hidróxidos, por grupos de metales de
acuerdo
a su valencia; asignarles nombre y escribir las ecuaciones químicas de formación.
Óxido básico + Agua Hidróxido
•Metales alcalinos: Li,,Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
Valencia 1
Li2O + H2O
Tradicional: Hidróxido de litio
IUPAC: Hidróxido de litio
Stock: Hidróxido de litio (I)
2Li(OH)
Na2O + H2O
Tradicional: Hidróxido de sodio
IUPAC: Hidróxido de sodio
Stock: Hidróxido de sodio (I)
2Li(OH)
K2O + H2O 2K(OH)
Tradicional: Hidróxido de potasio
IUPAC: Hidróxido de potasio
Stock: Hidróxido de potasio (I)
Rb2O+ H2O 2Rb(OH)
Tradicional: Hidróxido de rubidio
IUPAC: Hidróxido de rubidio
Stock: Hidróxido de rubidio (I)
Cs2O + H2O
Tradicional: Hidróxido de cesio
IUPAC: Hidróxido de cesio
Stock: Hidróxido de cesio (I)
2Cs(OH)
Fr2O + H2O 2Fr(OH)
Tradicional: Hidróxido de francio
IUPAC: Hidróxido de francio
Stock: Hidróxido de francio (I)
Ag2O + H2O 2Ag(OH)
Tradicional: Hidróxido Argéntico
IUPAC: Hidróxido de litio
Stock: Hidróxido de litio (I)
•Metales alcalino térreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra , Cd Zn
17. Valencia 2
BeO + H2O Be(OH)2
Tradicional: Hidróxido de berillo
IUPAC: Dihidróxido de berillo
Stock: Hidroxido de berillo (II)
MgO + H2O Mg(OH)2
Tradicional: Hidróxido de magnesio
IUPAC: Dihidróxido de magnesio
Stock: Hidroxido de magnesio (II)
CaO + H2O Ca(OH)2
Tradicional: Hidróxido de calcio/ Hidróxido cálcico
IUPAC: Dihidróxido de berillo
Stock: Hidroxido de berillo (II)
BeO + H2O Be(OH)2
Tradicional: Hidróxido de berillo
IUPAC: Dihidróxido de berillo
Stock: Hidroxido de berillo (II)
SrO + H2O Sr(OH)2
Tradicional: Hidróxido de estroncio
IUPAC: Dihidróxido de estroncio
Stock: Hidroxido de estroncio (II)
BaO + H2O Ba(OH)2
Tradicional: Hidróxido de bario
IUPAC: Dihidróxido de bario
Stock: Hidroxido de bario (II)
RaO + H2O Ra(OH)2
Tradicional: Hidróxido de radio
IUPAC: Dihidróxido de radio
Stock: Hidroxido de radio (II)
CdO + H2O Cd(OH)2
Tradicional: Hidróxido de cadmio
IUPAC: Dihidróxido de cadmio
Stock: Hidroxido de cadmio (II)
ZnO + H2O Zn (OH)2
Tradicional: Hidróxido de cinc
IUPAC: Dihidróxido de cinc
Stock: Hidroxido de cinc (II)
•Metales con valencia 3
Al, Bi, Ga In Eu Gd Sc
18. Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
Tradicional: Hidróxido de aluminio
IUPAC: Trihidróxido de aluminio
Stock: Hidróxido de aluminio (III)
Bi2O3 + 3H2O 2Bi(OH)3
Tradicional: Hidróxido de bismuto
IUPAC: Trihidróxido de bismuto
Stock: Hidróxido de bismuto (III)
Ga2O3 + 3H2O 2Ga(OH)3
Tradicional: Hidróxido de galio
IUPAC: Trihidróxido de galio
Stock: Hidróxido de galio (III)
In2O3 + 3H2O 2In(OH)3
Tradicional: Hidróxido de indio
IUPAC: Trihidróxido de indio
Stock: Hidróxido de indio (III)
Eu2O3 + 3H2O 2Eu(OH)3
Tradicional: Hidróxido de europio
IUPAC: Trihidróxido de europio
Stock: Hidróxido de europio (III)
Gd2O3 + 3H2O 2Gd(OH)3
Tradicional: Hidróxido de gadolinio
IUPAC: Trihidróxido de gadolinio
Stock: Hidróxido de gadolinio (III)
Sc2O3 + 3H2O 2Sc(OH)3
Tradicional: Hidróxido de escandio
IUPAC: Trihidróxido de escandio
Stock: Hidróxido de escandio (III)
Metales con valencia 4
Hf, Ir, Os, Th, Zr, Pd, Ti, Pt
HfO2 + 2H2O Hf(OH)4
Tradicional: Hridróxido de hafnio
IUPAC: Tetrahidróxido de hafnio
Stock: Hidróxido de hafnio (IV)
IrO2 + 2H2O Ir(OH)4
Tradicional: Hridróxido de iridio
IUPAC: Tetrahidróxido de iridio
Stock: Hidróxido de iridio (IV)
OsO2 + 2H2O Os(OH)4
Tradicional: Hridróxido de osmio
IUPAC: Tetrahidróxido de osmio
19. Stock: Hidróxido de osmio (IV)
ThO2 + 2H2O Th(OH)4
Tradicional: Hridróxido de torio
IUPAC: Tetrahidróxido de torio
Stock: Hidróxido de torio (IV)
ZrO2 + 2H2O Zr(OH)4
Tradicional: Hridróxido de zirconio
IUPAC: Tetrahidróxido de zirconio
Stock: Hidróxido de zirconio (IV)
PdO2 + 2H2O Pd(OH)4
Tradicional: Hridróxido de paladio
IUPAC: Tetrahidróxido de paladio
Stock: Hidróxido de paladio (IV)
TiO2 + 2H2O Ti(OH)4
Tradicional: Hridróxido de titanio
IUPAC: Tetrahidróxido de titanio
Stock: Hidróxido de titanio (IV)
PtO2 + 2H2O Pt(OH)4
Tradicional: Hridróxido de platino
IUPAC: Tetrahidróxido de platino
Stock: Hidróxido de platino (IV)
Metales con valencia 6
U, W, Mo
UO3 + 3H2O U(OH)6
Tradicional: Hidróxido de uranio
IUPAC: Heptahidróxido de uranio
Stock: Hidróxido de uranio ( VI)
WO3 + 3H2O W(OH)6
Tradicional: Hidróxido de wolframio
IUPAC: Heptahidróxido de wolframio
Stock: Hidróxido de wolframio ( VI)
MoO3 + 3H2O Mo(OH)6
Tradicional: Hidróxido de molibdeno
IUPAC: Heptahidróxido de molibdeno
Stock: Hidróxido de molibdeno ( VI)
Metales de valencia variable 1,2
Cu, Hg
20. Cu2O + H2O 2Cu(OH)
Tradicional: Hidróxido cuproso
IUPAC: Monóxido de cobre
Stock: Hidróxido de cobre (I)
2CuO +2H2O 2Cu(OH)2
Tradicional: Hidróxido cúprico
IUPAC: Dionóxido de cobre
Stock: Hidróxido de cobre (II)
Hg2O + H2O 2Hg(OH)
Tradicional: Hidróxido mercurioso
IUPAC: Monóxido de mercurio
Stock: Hidróxido de mercurio (I)
2HgO +2H2O 2Hg(OH)2
Tradicional: Hidróxido mercurico
IUPAC: Dionóxido de mercurio
Stock: Hidróxido de mercurio (II)
Metales de valencia variable 1, 3
Au, Tl
Au2O + H2O 2Au(OH)
Tradicional: Hidróxido auroso
IUPAC: Monóxido de oro
Stock: Hidróxido de oro (I)
Au2O3 + H2O 2Au(OH)3
Tradicional: Hidróxido áurico
IUPAC: Trihridróxido de dioro
Stock: Hidróxido de oro (III)
Tl2O + H2O 2Tl(OH)
Tradicional: Hidróxido talioso
IUPAC: Monóxido de talio
Stock: Hidróxido de talio (I)
Tl2O3 + H2O 2Tl(OH)3
Tradicional: Hidróxido tálico
IUPAC: Trihridróxido de ditalio
Stock: Hidróxido de talio (III)
Metales de valencia variable 2,3
Fe, Co, Ni, Cr, Mn
FeO +H2O Fe(OH)2
Tradicional: Hidróxido ferroso
IUPAC: Dihidróxido de hierro
Stock: Hidróxido de hierro (II)
21. Fe2O3 +3H2O 2Fe(OH)3
Tradicional: Hidróxido férrico
IUPAC: Trihidróxido de hierro
Stock: Hidróxido de hierro (III)
CrO +H2O Cr(OH)2
Tradicional: Hidróxido cromoso
IUPAC: Dihidróxido de cromo
Stock: Hidróxido de cromo (II)
Cr2O3 +3H2O 2Cr(OH)3
Tradicional: Hidróxido crómico
IUPAC: Trihidróxido de cromo
Stock: Hidróxido de cromo (III)
CoO +H2O Co(OH)2
Tradicional: Hidróxido cobaltoso
IUPAC: Dihidróxido de cobalto
Stock: Hidróxido de cobalto (II)
Co2O3 +3H2O 2Co(OH)3
Tradicional: Hidróxido cobaltico
IUPAC: Trihidróxido de hierro
Stock: Hidróxido de hierro (III)
NiO +H2O Ni(OH)2
Tradicional: Hidróxido niqueloso
IUPAC: Dihidróxido de niquel
Stock: Hidróxido de niquel (II)
Ni2O3 +3H2O 2Ni(OH)3
Tradicional: Hidróxido niquelico
IUPAC: Trihidróxido de níquel
Stock: Hidróxido de níquel (III)
MnO +H2O Mn(OH)2
Tradicional: Hidróxido manganoso
IUPAC: Dihidróxido de manganeso
Stock: Hidróxido de manganeso (II)
Mn2O3 +3H2O 2Mn(OH)3
Tradicional: Hidróxido mangánico
IUPAC: Trihidróxido de manganeso
Stock: Hidróxido de manganeso (III)
Metales de valencia variable 2,4
Pb, Sn
PbO + H2O Pb(OH)2
Tradicional: Hidróxido paladioso
22. IUPAC: Dihidróxido de paladio
Stock: Hidróxido de paladio (II)
PbO2 + 2H2O Pb(OH)4
Tradicional: Hidróxido paládico
IUPAC: Tetrahidróxido de paladio
Stock: Hidróxido de paladio (III)
SnO + H2O Sn(OH)2
Tradicional: Hidróxido estañoso
IUPAC: Dihidróxido de estaño
Stock: Hidróxido de estaño (II)
SnO2 + 2H2O Sn(OH)4
Tradicional: Hidróxido estañoso
IUPAC: Tetrahidróxido de estaño
Stock: Hidróxido de estaño (III)
Metales de valencia variable 3, 4
Ce, Pr
Ce2O3 +3H2O 2Ce(OH)3
Tradicional: Hidróxido de cerioso
IUPAC: Trióxido de cerio
Stock: Hidróxido de cerio ( III)
CeO2 +2 H2O Ce(OH)4
Tradicional: Hidróxido de cérico
IUPAC: Tetrahióxido de cerio
Stock: Hidróxido de cerio ( IV)
Pr2O3 +3H2O 2Pr(OH)3
Tradicional: Hidróxido de praseodimioso
IUPAC: Trióxido de praseodimio
Stock: Hidróxido de praseodimio ( III)
PrO2 +2 H2O Pr(OH)4
Tradicional: Hidróxido de praseodímico
IUPAC: Tetrahióxido de praseodimio
Stock: Hidróxido de praseodimio ( IV)
23. PbO + H2O Pb(OH)2
Tradicional: Hidróxido paladioso
IUPAC: Dihidróxido de paladio
Stock: Hidróxido de paladio (II)
PbO + H2O Pb(OH)2
Tradicional: Hidróxido paladioso
IUPAC: Dihidróxido de paladio
Stock: Hidróxido de paladio (II)
Metales de valencia variable 3, 5
Nb, V, Ta
Nb2O3 + 3H2O 2Nb(OH)3
Tradicional: Hidróxido niobioso
IUPAC: Trihidróxido de niobio
Stock: Hidróxido de niobio (III)
Nb2O5 + 5 H2O 2Nb(OH)5
Tradicional: Hidróxido nióbico
IUPAC: Pentahidróxido de niobio
Stock: Hidróxido de niobio (V)
V2O3 + 3H2O 2V(OH)3
Tradicional: Hidróxido vanadioso
IUPAC: Trihidróxido de vanadio
Stock: Hidróxido de vanadio (III)
V2O5 + 5 H2O 2V(OH)5
Tradicional: Hidróxido vanadioso
IUPAC: Pentahidróxido de vanadio
Stock: Hidróxido de vanadio (V)
Ta2O3 + 3H2O 2Ta(OH)3
Tradicional: Hidróxido talioso
IUPAC: Trihidróxido de talio
Stock: Hidróxido de talio (III)
Ta2O5 + 5 H2O 2Ta(OH)5
Tradicional: Hidróxido tálico
IUPAC: Pentahidróxido de talio
Stock: Hidróxido de talio (V)
Ejercicio 7: escribir las fórmulas de los hidruros metálicos y no metálicos, por
grupos
de acuerdo a su valencia; asignarles nombres y escribir las ecuaciones
químicas de formación.
•Metales alcalinos: Li,,Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
Valencia 1
24. H2 + 2Li
Tradicional: Hidruro de litio
2LiH
IUPAC: Monohidruro de litio
Stock: Hidruro de litio (I)
H2 + 2Na 2NaH
Tradicional: Hidruro de sodio/ Hidruro sódico
IUPAC: Monohidruro de sodio
Stock: Hidruro de sodio (I)
H2 + 2K 2kH
Tradicional: Hidruro de potasio/ Hidruro potásico
IUPAC: Monohidruro de potasio
Stock: Hidruro de posio (I)
H2 + 2Rb 2RbH
Tradicional: Hidruro de rubio
IUPAC: Monohidruro de rubio
Stock: Hidruro de rubio (I)
H2 + 2Cs
Tradicional: Hidruro de litio
2CsH
IUPAC: Monohidruro de litio
Stock: Hidruro de litio (I)
H2 + 2Fr 2FrH
Tradicional: Hidruro de francio
IUPAC: Monohidruro de francio
Stock: Hidruro de francio (I)
H2 + 2Ag 2AgH
Tradicional: Hidruro argéntico
IUPAC: Monohidruro de plata
Stock: Hidruro de plata (I)
Metales alcalino térreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra , Cd Zn
Valencia 2
H2 + Be BeH2
Tradicional: Hidruro de berrillo
IUPAC: Dihidruro de berrillo
Stock: Hidruro de berrillo (II)
H2 + Mg MgH2
Tradicional: Hidruro de magnesio
IUPAC: Dihidruro de magnesio
Stock: Hidruro de magnesio (II)
H2 + Ca CaH2
Tradicional: Hidruro de calcio/ Hidruro cálcico
25. IUPAC: Dihidruro de calcio
Stock: Hidruro de calcio (II)
H2 + Ba BaH2
Tradicional: Hidruro de bario
IUPAC: Dihidruro de bario
Stock: Hidruro de bario (II)
H2 + Ra RaH2
Tradicional: Hidruro de radio
IUPAC: Dihidruro de radio
Stock: Hidruro de radio (II)
H2 + Cd CdH2
Tradicional: Hidruro de cadmio
IUPAC: Dihidruro de cadmio
Stock: Hidruro de cadmio (II)
H2 + Zn ZnH2
Tradicional: Hidruro de zinc
IUPAC: Dihidruro de zinc
Stock: Hidruro de zinc (II)
•Metales con valencia 3
Al, Bi, Ga In Eu Gd Sc
3H2 + 2Al 2AlH3
Tradicional: Hidruro de aluminio
IUPAC: Dihidruro de aluminio
Stock: Hidruro de aluminio (III)
H2 + Bi BiH2
Tradicional: Hidruro de bismuto
IUPAC: Dihidruro de bismuto
Stock: Hidruro de bismuta (III)
2Ga + 3H2 2GaH3
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de galio
Trihidruro de galio
Hidruro de galio (III)
2In + 3H2 2InH3
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de indio
Trihidruro de indio
Hidruro de indio (III)
2Eu + 3H2 2EuH3
26. Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de europio
Trihidruro de europio
Hidruro de europio (III)
2Gd + 3H2 2GdH3
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de gadolinio
Trihidruro de gadolinio
Hidruro de gadolinio (III)
2Sc + 3H2 2ScH3
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de escandio
Trihidruro de escandio
Hidruro de escandio (III)
Metales con valencia 4
Hf, Ir, Os, Th, Zr, Pd, Ti, Pt
Hf + 2H2 HfH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de hafnio
Tetrahidruro de hafnio
Hidruro de hafnio (IV)
Ir + 2H2 IrH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de iridio
Tetrahidruro de iridio
Hidruro de iridio (IV)
Hf + 2H2 HfH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de hafnio
Tetrahidruro de hafnio
Hidruro de hafnio (IV)
Th + 2H2 ThH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de thorio
Tetrahidruro de thorio
Hidruro de thorio (IV)
Zr + 2H2 ZrH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de zirconio
Tetrahidruro de zirconio
Hidruro de zirconio (IV)
Pd + 2H2 PdH4
27. Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de paladio
Tetrahidruro de paladio
Hidruro de paladio (IV)
Ti + 2H2 TiH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de titanio
Tetrahidruro de titanio
Hidruro de titanio (IV)
Pt + 2H2 PtH4
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de platino
Tetrahidruro de platino
Hidruro de platino (IV)
Metales con valencia 6
U, W, Mo
U + 3H2 UH6
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de uranio
Hexahidruro de uranio
Hidruro de uranio (VI)
W + 3H2 WH6
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de wolframio
Hexahidruro de wolframio
Hidruro de wolframio (VI)
Mo + 3H2 MoH6
Tradicional
IUPAC
Stock
Hidruro de molibdeno
Hexahidruro de molibdeno
Hidruro de molibdeno (VI)
Metales de valencia variable 1,2
Cu, Hg
2Cu + H2 2CuH
tradicional: Hidruro cuproso
IUPAC: Monohidruro de cobre
Stock: Hidruro de cobre (I)
Cu + H2 CuH2
tradicional: Hidruro cúprico
28. IUPAC: Dihidruro de cobre
Stock: Hidruro de cobre (II)
2Hg + H2 2HgH
tradicional: Hidruro mercurioso
IUPAC: Monohidruro de mercurio
Stock: Hidruro de mercurio (I)
Hg + H2 HgH2
tradicional: Hidruro mercúrico
IUPAC: Dihidruro de mercurio
Stock: Hidruro de mercurio (II)
Metales de valencia variable 1, 3
Au, Tl
2Au + H2 2AuH
tradicional: Hidruro auroso
IUPAC: Monohidruro de oro
Stock: Hidruro de oro (I)
2Au + 3H2 2AuH3
tradicional: Hidruro aurico
IUPAC: Trihidruro de oro
Stock: Hidruro de oro (III)
2Tl + H2 2TlH
tradicional: Hidruro talioso
IUPAC: Monohidruro de talio
Stock: Hidruro de talio (I)
2Tl + 3H2 2TlH3
tradicional: Hidruro tàlico
IUPAC: Trihidruro de talio
Stock: Hidruro de talio (III)
Metales de valencia variable 2,3
Fe, Co, Ni, Cr, Mn
Fe + H2 FeH2
tradicional: Hidruro ferroso
IUPAC: Dihidruro de hierro
Stock: Hidruro de hierro (II)
29. 2Fe + 3H2 2FeH3
tradicional: Hidruro férrico
IUPAC: Trihidruro de hierro
Stock: Hidruro de hierro (III)
Co + H2 CoH2
tradicional: Hidruro cobaltoso
IUPAC: Dihidruro de cobalto
Stock: Hidruro de cobalto (II)
2Co + 3H2 2CoH3
tradicional: Hidruro cobaltico
IUPAC: Trihidruro de cobalto
Stock: Hidruro de cobalto (III)
Ni + H2 NiH2
tradicional: Hidruro niqueloso
IUPAC: Dihidruro de niquel
Stock: Hidruro de niquel (II)
2Ni + 3H2 2NiH3
tradicional: Hidruro niquelico
IUPAC: Trihidruro de niquel
Stock: Hidruro de niquel (III)
Cr + H2 CrH2
tradicional: Hidruro cromoso
IUPAC: Dihidruro de cromo
Stock: Hidruro de cromo (II)
2Cr + 3H2 2CrH3
tradicional: Hidruro cromico
IUPAC: Trihidruro de cromo
Stock: Hidruro de cromo (III)
Mn + H2 MnH2
tradicional: Hidruro manganoso
IUPAC: Dihidruro de manganeso
Stock: Hidruro de manganeso (II)
2Mn + 3H2 2MnH3
30. tradicional: Hidruro manganico
IUPAC: Trihidruro de manganeso
Stock: Hidruro de manganeso (III)
Metales de valencia variable 2,4
Pb, Sn
Pb + H2 PbH2
tradicional: Hidruro plumboso
IUPAC: Dihidruro de plomo
Stock: Hidruro de plomo (II)
Pb + 2H2 PbH4
tradicional: Hidruro plúmbico
IUPAC: Tetrahidruro de plomo
Stock: Hidruro de plomo (IV)
Sn + H2 SnH2
tradicional: Hidruro estañoso
IUPAC: Dihidruro de estaño
Stock: Hidruro de estaño (II)
Sn + 2H2 SnH4
tradicional: Hidruro estañico
IUPAC: Tetrahidruro de estaño
Stock: Hidruro de estaño (IV)
Metales de valencia variable 3, 4
Ce, Pr
2Ce + 3H2 2CeH3
tradicional: Hidruro praseodimioso
IUPAC: Trihidruro de praseodimio
Stock: Hidruro de praseodimio (III)
Pr + 2H2 PrH4
tradicional: Hidruro praseodimico
IUPAC: Tetrahidruro de praseodimio
Stock: Hidruro de praseodimio (IV)
2Ce + 3H2 2CeH3
31. tradicional: Hidruro praseodimioso
IUPAC: Trihidruro de praseodimio
Stock: Hidruro de praseodimio (III)
Pr + 2H2 PrH4
tradicional: Hidruro praseodimico
IUPAC: Tetrahidruro de praseodimio
Stock: Hidruro de praseodimio (IV)
Metales de valencia variable 3, 5
Nb, V, Ta
2Nb + 3H2 2NbH3
tradicional: Hidruro niobioso
IUPAC: Trihidruro de niobio
Stock: Hidruro de niobio (III)
2Nb + 5H2 2NbH5
tradicional: Hidruro niobico
IUPAC: Pentahidruro de niobio
Stock: Hidruro de niobio (V)
2Ta + 3H2 2TaH3
tradicional: Hidruro tantaloso
IUPAC: Trihidruro de tantalo
Stock: Hidruro de tántalo (III)
2Ta + 5H2 2TaH5
tradicional: Hidruro tantalico
IUPAC: Pentahidruro de tantalo
Stock: Hidruro de tántalo (V)
2V + 3H2 2VH3
tradicional: Hidruro vanadioso
IUPAC: Trihidruro de vanadio
Stock: Hidruro de vanadio (III)
2V + 5H2 2VH5
tradicional: Hidruro vanádico
IUPAC: Pentahidruro de vanadio
Stock: Hidruro de vanadio (V)
32. Familia III A (Familia del Boro)
2B + 3H2 2BH3
tradicional: Hidruro de boro / Borano
IUPAC: Trihidruro de boro
Stock: Hidruro de boro (III)
Familia IV (Carbonoides)
C, Si
C + 2H2 CH4
Tradicional: Hidruro de carbono/ Metano
IUPAC: Tetrahidruro de carbono
Stock: Hidruro de carbono (IV)
Si + 2H2 SiH4
Tradicional: Hidruro de silicio / Silano
IUPAC: Tetrahidruro de silicio
Stock: Hidruro de silicio (IV)
Familia V A (Nitrogenoides)
N, P, As, Sb
2N2 + 3H2 2NH3
Tradicional: Hriduro de nitrógeno /Amoníaco
IUPAC: Trihidruro de nitrógeno
Stock: Hidruro de nitrógeno (III)
2As + 3H2 2AsH3
Tradicional: Hidruro de arsénico / Arsina
IUPAC: Trihidruro de arsénico
Stock: Hidruro de arsénico (III)
2P + 3H2 2PH3
tradicional: Hidruro de fosforo / Fosfina
IUPAC: Trihidruro de fósforo
Stock: Hidruro de fosforo (III)
2Sb + 3H2 2SbH3
tradicional: Hidruro de antimonio / Estibina
IUPAC: Trihidruro de antimonio