El documento presenta los ejercicios de una unidad sobre óxidos. En el primer ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales y se asignan nombres tradicionales, IUPAC y Stock. En el segundo ejercicio, se escriben las fórmulas de los óxidos básicos de los metales y también se les asignan nombres.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
El documento proporciona información sobre la clasificación y nomenclatura de sales. Explica que las sales se forman por reacción de ácidos con bases, y clasifica las sales según el ácido y la fórmula química. Además, detalla los métodos de nomenclatura tradicional, sistemática y Stock para sales halógenas y oxisales.
Este documento lista 91 ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo hidruros, óxidos, ácidos, sales y otros tipos de compuestos. Proporciona los nombres sistemáticos correctos de cada compuesto o pide formular el nombre a partir de su fórmula química.
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
El documento proporciona información sobre la clasificación y nomenclatura de sales. Explica que las sales se forman por reacción de ácidos con bases, y clasifica las sales según el ácido y la fórmula química. Además, detalla los métodos de nomenclatura tradicional, sistemática y Stock para sales halógenas y oxisales.
Este documento lista 91 ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo hidruros, óxidos, ácidos, sales y otros tipos de compuestos. Proporciona los nombres sistemáticos correctos de cada compuesto o pide formular el nombre a partir de su fórmula química.
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Las sales mixtas son compuestos resultantes de la sustitución de hidrógenos de un ácido por átomos metálicos diferentes. Existen varios sistemas para nombrarlas, incluyendo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC y la nomenclatura Stock. Algunas sales mixtas comunes se utilizan como agentes de curado de alimentos, en la fabricación de vidrio, dentífricos, lubricantes y como reactivos o trazadores en diversas industrias.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
Los peróxidos son óxidos con altos niveles de oxígeno que pueden provocar explosiones si entran en contacto con sustancias inflamables. Tienen muchas aplicaciones útiles como desinfectantes, combustibles, tintes y otros productos industriales y domésticos. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente como desinfectante y blanqueador para la piel, el cabello y las heridas.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y representación de alcanos, alquenos, y alquinos. Explica cómo nombrar estos compuestos orgánicos dependiendo de si son ramificados o no, y si contienen cadenas laterales o anillos. También cubre sus propiedades físicas y químicas, así como usos comunes de los alquinos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Sales Halógenas Neutras: Definición, Formación, Nomenclatura: Tradicional, Sistemática y Stock. Aplicaciones al nivel: Industrial, Del Ser Humano y Médica.
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
Este documento clasifica diversos hidruros no metálicos y ácidos en diferentes categorías. Los hidruros no metálicos se dividen en térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos y halógenos. Los ácidos se clasifican por el elemento del que derivan, como ácido bórico, ácido carbónico y ácido nítrico. Se proporcionan fórmulas químicas y nombres sistemáticos para cada compuesto.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las valencias de los elementos más comunes, la nomenclatura y formulación de compuestos binarios como óxidos e hidróxidos, y la nomenclatura de ácidos y sales neutras. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe las sales oxisales, incluyendo su formación, nomenclatura y usos. Las sales oxisales se forman por neutralización total de un ácido oxácido con un hidróxido, resultando en una sal neutra y agua. Su nomenclatura depende del número de oxidación del ácido original. Algunos ejemplos comunes son el sulfato de calcio, el nitrato de sodio, el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. Estas sales tienen diversos usos industriales y domésticos, como fertilizante,
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Los documentos presentan información sobre las propiedades y usos de varios elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su estado natural, aplicaciones principales y enlaces a fuentes adicionales.
Este documento contiene información sobre sales oxisálicas ácidas. Explica que para formular una sal oxisal ácida se debe crear un radical ácido a partir de un ácido oxálico, dejando solo un hidrógeno en la molécula. También describe algunos usos del nitrato de potasio y el bicarbonato de calcio. Finalmente, presenta ejemplos de nomenclaturas químicas de sales formadas por diferentes cationes y aniones.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y estructura de diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos, bases, óxidos e hidruros. Describe las ecuaciones de formación, estados de oxidación, valencias y diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, IUPAC y Stock para cada tipo de compuesto.
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
El documento proporciona la nomenclatura de los óxidos ácidos de los no metales y metales según tres sistemas: tradicional, IUPAC y Stock. Se enumeran las fórmulas químicas y ecuaciones de formación de los óxidos de los elementos de las familias VIIA, VIA, VA, IV, IIIA, así como de metales alcalinos, alcalinotérreos y otros metales con diferentes valencias. En total se describen la nomenclatura de más de 50 compuestos de óxidos.
Este documento presenta ejercicios de química sobre los óxidos de no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, se solicita lo mismo para los óxidos básicos de los metales, también organizados por familias.
Los peróxidos son óxidos con altos niveles de oxígeno que pueden provocar explosiones si entran en contacto con sustancias inflamables. Tienen muchas aplicaciones útiles como desinfectantes, combustibles, tintes y otros productos industriales y domésticos. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente como desinfectante y blanqueador para la piel, el cabello y las heridas.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y representación de alcanos, alquenos, y alquinos. Explica cómo nombrar estos compuestos orgánicos dependiendo de si son ramificados o no, y si contienen cadenas laterales o anillos. También cubre sus propiedades físicas y químicas, así como usos comunes de los alquinos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Sales Halógenas Neutras: Definición, Formación, Nomenclatura: Tradicional, Sistemática y Stock. Aplicaciones al nivel: Industrial, Del Ser Humano y Médica.
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
Este documento clasifica diversos hidruros no metálicos y ácidos en diferentes categorías. Los hidruros no metálicos se dividen en térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos y halógenos. Los ácidos se clasifican por el elemento del que derivan, como ácido bórico, ácido carbónico y ácido nítrico. Se proporcionan fórmulas químicas y nombres sistemáticos para cada compuesto.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica las valencias de los elementos más comunes, la nomenclatura y formulación de compuestos binarios como óxidos e hidróxidos, y la nomenclatura de ácidos y sales neutras. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe las sales oxisales, incluyendo su formación, nomenclatura y usos. Las sales oxisales se forman por neutralización total de un ácido oxácido con un hidróxido, resultando en una sal neutra y agua. Su nomenclatura depende del número de oxidación del ácido original. Algunos ejemplos comunes son el sulfato de calcio, el nitrato de sodio, el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. Estas sales tienen diversos usos industriales y domésticos, como fertilizante,
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Los documentos presentan información sobre las propiedades y usos de varios elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su estado natural, aplicaciones principales y enlaces a fuentes adicionales.
Este documento contiene información sobre sales oxisálicas ácidas. Explica que para formular una sal oxisal ácida se debe crear un radical ácido a partir de un ácido oxálico, dejando solo un hidrógeno en la molécula. También describe algunos usos del nitrato de potasio y el bicarbonato de calcio. Finalmente, presenta ejemplos de nomenclaturas químicas de sales formadas por diferentes cationes y aniones.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y estructura de diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos, bases, óxidos e hidruros. Describe las ecuaciones de formación, estados de oxidación, valencias y diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, IUPAC y Stock para cada tipo de compuesto.
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
El documento proporciona la nomenclatura de los óxidos ácidos de los no metales y metales según tres sistemas: tradicional, IUPAC y Stock. Se enumeran las fórmulas químicas y ecuaciones de formación de los óxidos de los elementos de las familias VIIA, VIA, VA, IV, IIIA, así como de metales alcalinos, alcalinotérreos y otros metales con diferentes valencias. En total se describen la nomenclatura de más de 50 compuestos de óxidos.
Este documento presenta ejercicios de química sobre los óxidos de no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, se solicita lo mismo para los óxidos básicos de los metales, también organizados por familias.
El documento presenta los ejercicios de un curso de química general sobre los óxidos de los no metales y metales. En el primer ejercicio, se piden las fórmulas, nombres y ecuaciones de formación de los óxidos ácidos de los no metales, organizados por familias químicas. En el segundo ejercicio, igualmente se solicitan las fórmulas, nombres y ecuaciones de los óxidos básicos de los metales, agrupados según su valencia.
El documento lista los nombres y fórmulas químicas de los óxidos ácidos y básicos de varios elementos. Para los óxidos ácidos, se proporcionan los nombres tradicionales, IUPAC y Stock, así como las ecuaciones químicas de formación. Para los óxidos básicos, también se dan los tres tipos de nombres y las ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, clasificación de compuestos, tipos de nomenclatura y métodos para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe cómo se forman y se nombran óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias, hidróxidos, oxiácidos y sales ternarias y cuaternarias. El objetivo es enseñar al estudiante el lenguaje quí
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Proporciona ejemplos de compuestos con sus fórmulas químicas y nombres sistemáticos, IUPAC y tradicionales. También incluye ejercicios para escribir nombres a partir de fórmulas y viceversa.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento contiene preguntas sobre nomenclatura química inorgánica, incluyendo fórmulas, nombres tradicionales, nomenclatura STOCK y nomenclatura sistemática de compuestos inorgánicos. Se piden identificar la fórmula, nombre o sistema de nomenclatura correcto para una variedad de compuestos que incluyen óxidos, sales, ácidos y otros tipos de compuestos inorgánicos.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
Este documento presenta una sesión sobre estados de oxidación, nomenclatura, óxidos e hidróxidos en química inorgánica. El objetivo es que los estudiantes aprendan a nombrar correctamente compuestos químicos inorgánicos usando estados de oxidación, grupos funcionales y diferentes estilos de nomenclatura. La sesión cubre conceptos como estados de oxidación, óxidos básicos y ácidos, hidróxidos y sus nombres según las nomenclaturas tradicional, Stock e IUPAC.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos y que existen más de 25 millones de compuestos conocidos. Además, describe los diferentes tipos de fórmulas y los sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la de Stock y la tradicional.
Nomenclaturas, reacciones y balanceo de ecuacionesMena95
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock, y nomenclatura tradicional. También describe la nomenclatura de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cómo nombrar diferentes tipos de compuestos según cada sistema de nomenclatura.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
Este documento habla sobre los óxidos inorgánicos, incluyendo su proceso de formación, nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática, y ejemplos de óxidos básicos, ácidos y dobles. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, con ejemplos como el peróxido de hidrógeno y su uso como antiséptico. Finalmente, proporciona tablas y ejercicios para practicar la conversión entre nombres, fórmulas y ecuaciones de óxidos.
Este documento presenta información sobre ácidos oxácidos. Se forman por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con una molécula de agua. Existen diferentes tipos de ácidos oxácidos clasificados por el elemento del cual derivan y la cantidad de agua con la que se combinan, dando nombres como ácido hipocloroso, ácido sulfúrico o ácido fosfórico. También se explican las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock para nombrar a estos compuestos.
Este documento presenta tres bloques de cinco ejercicios cada uno en los que se proporcionan diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos. En cada ejercicio se muestra la fórmula química y su nombre tradicional, de Stock y sistemático. El documento incluye información sobre la autora como su nombre, grado y profesores. El propósito es practicar la formulación inorgánica a través de diferentes nomenclaturas de compuestos.
Nomenclaturas, reacciones y balanceo de ecuacionesMena95
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock, y nomenclatura tradicional. Explica las reglas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y más. También describe características de reacciones químicas como adición, descomposición y sustitución, e introduce conceptos como ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos químicos. Explica que un compuesto químico es la unión de dos o más elementos, y que la nomenclatura es el lenguaje usado para designar sustancias químicas mediante nombres sistemáticos como agua, dióxido de carbono y ácido nítrico. Además, describe la notación química, símbolos, fórmulas y valencias químicas y cómo se usan los subíndices, coeficientes y paréntesis en las fórm
Este documento presenta un análisis general de las regiones geográficas y naturales del Ecuador, así como de sus recursos naturales. El objetivo es desarrollar una comprensión ecológica de las características de las regiones de Costa, Sierra, Amazonía y Galápagos, y de los recursos renovables y no renovables. Se concluye que las diferentes regiones contribuyen a la biodiversidad del país y que el uso inadecuado de los recursos naturales afecta negativamente el medio ambiente.
Este documento presenta información sobre ecología general dividida en 4 temas. Resume los orígenes y desarrollo de la ecología a través de la historia, explica los niveles de organización de la materia y flujo de energía en los ecosistemas, e identifica los ciclos biogeoquímicos y ecosistemas del Ecuador. El autor concluye destacando la importancia de comprender las interacciones entre seres vivos y ambiente para mantener el equilibrio ecológico.
El documento describe un experimento que estudia el crecimiento de dos plantas de maíz desde una perspectiva física. Se midió el crecimiento de las plantas en altura y longitud del tallo durante 4 semanas. Una planta recibió abono mientras que la otra no. Los resultados mostraron que ambas plantas crecieron de manera constante aunque la planta con abono tuvo un crecimiento ligeramente mayor. El experimento ilustró cómo la física puede ayudar a explicar procesos biológicos como el crecimiento de las plantas
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre los métodos de separación de mezclas. Describe 7 métodos comunes (tamización, filtración, decantación, destilación, sublimación, cristalización y centrifugación) e incluye ilustraciones y ejemplos de cada uno. También contiene preguntas sobre los fundamentos y aplicaciones de los diferentes métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas.
Este documento presenta varios ejercicios resueltos sobre trabajo, potencia y energía en el contexto de la biología. Calcula el trabajo realizado al arrastrar objetos diferentes distancias bajo fuerzas dadas. También determina el trabajo negativo cuando los objetos se mueven en dirección opuesta. Además, calcula la potencia desarrollada por motores y deportistas en máquinas de ejercicio con diferentes ángulos de inclinación. Por último, determina la energía potencial y trabajo realizado para masas en máquinas de ejercicio.
1. Este documento contiene ejercicios de química sobre la tabla periódica de los elementos para una estudiante. Incluye 20 preguntas sobre la organización y propiedades periódicas de los elementos según la tabla periódica, y 18 preguntas adicionales sobre variaciones en las propiedades atómicas a través de la tabla.
Este documento presenta ejercicios de refuerzo sobre la unidad II de materia para una estudiante llamada Yesenia Abigail Navarrete Cuñas. Incluye ejemplos de materia, cuerpos y sus propiedades, mezclas y combinaciones, estados de la materia, y procesos y fenómenos físicos. El objetivo es reforzar el aprendizaje sobre los conceptos fundamentales de la materia a través de ejercicios prácticos.
El plasma es el cuarto estado de la materia y constituye aproximadamente el 99% de toda la materia en el universo. El plasma se produce cuando un gas se calienta lo suficiente como para ionizarse, resultando en un estado de la materia compuesto por iones y electrones libres. Los plasmas pueden presentar desequilibrio térmico entre electrones y partículas pesadas, y existen en la naturaleza en forma de nebulosas, el núcleo del sol, y la ionosfera terrestre.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
García, Francisco. - Las Navas de Tolosa [2024].pdf
Reacciones químicas
1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Nombre: Yesenia Abigail Navarrete Cuñas
Curso: 1C
Química
Docente: Dra. María Verónica Maila Álvarez
Fecha de entrega: 19 de septiembre 2020
Tema: EJERCICIOS DE REFUERZO CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD IV
Ejercicio 1: Escribir las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales, por grupos de elementos,
asignarles nombres tradicionales, IUPAC y Sistema Stock. Anotar las ecuaciones químicas de
formación.
Covalencia 3
Fórmula 4B + 3O2 2B2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido bórico Trióxido de diboro Óxido de boro (III)
Covalencia 4
Fórmula 2C + 2O2 2CO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
Covalencia 4
Fórmula 2Si + 2O2 2Si2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido silícico Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + O2 2N2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipo nitroso Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + 3O2 2N2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido nitroso Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + 5O2 2N2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + O2 2P2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipofosforoso Monóxido de difósforo Óxido de fósforo (I)
2. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + 3O2 2P2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido fosforoso Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + 5O2 2P2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido fosfórico Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As + O2 2As2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipoarsenioso Monóxido de diarsénico Óxido de arsénico(I)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As+ 3O2 2As2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido arsenioso Trióxido de diarsénico Óxido de arsenio (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As + 5O2 2As2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido arsénico Pentaóxido de diarsénico Óxido de arsenio (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2Sb + O2 2Sb2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipoantimonioso Monóxido de diantimonio Óxido de antimonio (I)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4Sb + 3O2 2Sb2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido antimonioso Trióxido de diantimonio Óxido de antimonio (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4Sb + 5O2 2Sb2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido antimónico Pentaóxido de diantimonio Óxido de antimonio (V)
Covalencia 4,6
Fórmula S8 + 8O2 8SO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
3. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Covalencia 4,6
Fórmula S8 + 12O2 8SO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Covalencia 4,6
Fórmula Se + O2 SeO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido selenioso Dióxido de selenio Óxido de azufre (IV)
Covalencia 4,6
Fórmula 2Se + 3O2 2SeO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido selénico Trióxido de selenio Óxido de azufre (VI)
Covalencia 4,6
Fórmula Te + O2 TeO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido teluroso Dióxido de teluro Óxido de teluro (IV)
Covalencia 4,6
Fórmula 2Te + 3O2 2TeO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido telúrico Trióxido de teluro Óxido de telurio (VI)
C Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2 2Cl2 + O2 2Cl2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2 2Cl2 + 3O2 2Cl2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2Cl2 + 5O2 2Cl2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
4. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2I2 + O2 2I2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipoyodoso Monóxido de diyodo Óxido de yodo (I)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2I2 + 3O2 2I2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido yodoso Trióxido de diyodo Óxido de yodo (III)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2I2 + 5O2 2I2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido yódico Pentaóxido de diyodo Óxido de yodo (V)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2I2 + 7O2 2I2O7
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido peryódico Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo (VII)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2Br2 + O2 2Br2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido hipobromoso Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2Br2 + 3O2 2Br2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido bromoso Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2Br2 + 5O2 2Br2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido brómico Pentaóxido de bromo Óxido de bromo (V)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2Br2 + 7O2 2Br2O7
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido perbrómico Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII)
5. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 6
Fórmula 2Cr + 3O2 2CrO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido crómico Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI)
Valencia 5
Fórmula 4V + 5O2 2V2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido vanádico Pentaóxido de divanadio Óxido de vanadio (V)
Valencia 4,6,7
Fórmula 2Mn + 2O2 2MnO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido manganoso Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
Valencia 4,6,7
Fórmula 22Mn + 3O2 2MnO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI)
Valencia 4,6,7
Fórmula 4 4Mn + 7O2 2Mn2O7
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido permangánico Heptaóxido de
dimanganeso
Óxido de manganeso (VII)
Ejercicio 2: Escribir las fórmulas de los óxidos básicos de los metales, por grupos de elementos,
asignarles nombres tradicional, IUPAC y Sistema Stock. Anotar las ecuaciones químicas de
formación.
Valencia 1
Fórmula 4Li+O2 2Li2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de litio Monóxido de dilitio Óxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Na+O2 2Na2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de sodio Monóxido de disodio Óxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 4K+O2 2K2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de potasio Monóxido de potasio Óxido de potasio (I)
6. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 1
Fórmula 4Rb+O2 2Rb2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de rubidio Monóxido de dirubidio Óxido de rubidio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Cs+O2 2Cs2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de cesio Monóxido de dicesio Óxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Fr+O2 2Fr2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de francio Monóxido de difrancio Óxido de francio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Ag+O2 2Ag2 O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de plata Monóxido de diplata Óxido de plata (I)
Valencia 2
Fórmula 2Be+O2 2BeO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de berilio Monóxido de berilio Óxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Mg+O2 2MgO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de magnesio Monóxido de magnesio Óxido de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Ca+O2 2CaO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de calcio Monóxido de calcio Óxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Sr+O2 2SrO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de estroncio Monóxido de estroncio Óxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Ba+O2 2BaO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de bario Monóxido de bario Óxido de bario (II)
7. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2
Fórmula 2Ra+O2 2RaO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de radio Monóxido de radio Óxido de radio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Cd+O2 2CdO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de cadmio Monóxido de cadmio Óxido de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Zn+O2 2ZnO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de zinc Monóxido de zinc Óxido de zinc (II)
Valencia 3
Fórmula 4Al+ 3O2 2Al2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Ga + 3O2 2Ga2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de galio Trióxido de digalio Óxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula 4In + 3O2 2In2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de indio Trióxido de diindio Óxido de indio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Bi + 3O2 2Bi2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de bismuto Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula 4Eu + 3O2 2Eu2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de europio Trióxido de dieuropio Óxido de europio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Gd + 3O2 2Gd2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de gadolinio Trióxido de digadolinio Óxido de gadolinio (III)
8. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3
Fórmula 4Sc + 3O2 2Sc2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de escandio Trióxido de diescandio Óxido de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Bi + 3O2 2Bi2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de bismuto Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto (III)
Valencia 4
Fórmula Hf+O2 HfO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de afnio Dióxido de afnio Óxido de afnio (IV)
Valencia 4
Fórmula Os+O2 OsO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de osmio Dióxido de osmio Óxido de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pd+O2 PdO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de paladio Dióxido de paladio Óxido de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula Th+O2 ThO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de thorio Dióxido de thorio Óxido de thorio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ir+O2 IrO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de iridio Dióxido de iridio Óxido de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula Zr+O2 ZrO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de zirconio Dióxido de zirconio Óxido de zirconio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ti+O2 TiO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de titanio Dióxido de titanio Óxido de titanio (IV)
9. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 4
Fórmula Pt+O2 PtO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de platino Dióxido de platino Óxido de platino (IV)
Valencia 6
Fórmula 2U + 3O2 2UO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de uranio Trióxido de uranio Óxido de uranio (VI)
Valencia 6
Fórmula 2Mo + 3O2 2MoO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de molibdeno Trióxido de molibdeno Óxido de molibdeno (VI)
Valencia 6
Fórmula 2W + 3O2 2WO3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de wolframio Trióxido de wolframio Óxido de wolframio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula 4Cu + O2 2Cu2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cuproso Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula 2Cu + O2 2CuO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cúprico Monóxido de cobre Óxido de cobre (II)
Valencia 1,2
Fórmula 4Hg + O2 2Hg2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido mercurioso Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (I)
Valencia 1,2
Fórmula 2Hg + O2 2HgO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II)
Valencia 1,3
Fórmula 4Au + O2 2Au2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido auroso Monóxido de dioro Óxido de oro (I)
10. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 1,3
Fórmula 4Au + 3O2 2Au2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula 4Tl + O2 2TI2O
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido talioso Monóxido de ditalio Óxido de talio (I)
Valencia 1,3
Fórmula 4Tl + 3O2 2Tl2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido talico Trióxido de ditalio Óxido de talio (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + O2 2FeO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Fe + 3O2 2Fe2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + O2 2CoO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cobaltoso Monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Co + 3O2 2Co2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cobáltico Trióxido de dicobalto Óxido de cobalto (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + O2 2CrO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cromoso Monóxido de cromo Óxido de cromo (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Cr + 3O2 2Cr2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido crómico Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
11. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + O2 2NiO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido niqueloso Monóxido de niquel Óxido de niquel (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Ni + 3O2 2Ni2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido niquélico Trióxido de diniquel Óxido de niquel (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + O2 2MnO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido manganoso Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Mn + 3O2 2Mn2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido mangánico Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III)
Valencia 2,4
Fórmula 2Pb + O2 2PbO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido plumboso Monóxido de plomo Óxido de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + O2 PbO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido plúmbico Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)
Valencia 2,4
Fórmula 2Sn + O2 2SnO
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido estañoso Monóxido de estaño Óxido de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + O2 SnO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido estáñico Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 4Ce + 3O2 2Ce2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cerioso Trióxido de dicerio Óxido de cerio (III)
12. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3,4
Fórmula Ce + O2 CeO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido cérico Dióxido de cerio Óxido de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 4Pr + 3O2 2Pr2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido praseodimioso Trióxido de dipraseodimio Óxido de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Pr + O2 PrO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido praseodímico Dióxido de paseodimio Óxido de praseodimio (IV)
Valencia 3,5
Fórmula 4Nb + 3O2 2Nb2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido niobioso Trióxido de diniobio Óxido de niobio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 4Nb + 5O2 2Nb2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido nióbico Pentaóxido de diniobio Óxido de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 4Ta + 3O2 2Ta2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido tantaloso Trióxido de ditantalio Óxido de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 4Ta + 5O2 2Ta2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido tantálico Pentaóxido de ditantalio Óxido de tantalio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 4V + 3O2 2V2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido vanadioso Trióxido de divanadio Óxido de vanadio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 4V + 5O2 2V2O5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido vanádico Pentaóxido de divanadio Óxido de vanadio (V)
Ejercicio 3: Escribir la ecuación de formación de los óxidos neutros y asignarles nombres bajo el
sistema correspondiente.
13. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Elemento Cloro
Fórmula Cl2 + O2 ClO2
Cl2 +2O2 2ClO2
Nomenclatura IUPAC
Dióxido de cloro
Elemento Azufre
Fórmula S8+ O2 S O
S8+ 4O2 8 S O
Nomenclatura IUPAC
Monóxido de azufre
Elemento Carbono
Fórmula C+ O2 C O
2C+ O2 2C O
Nomenclatura IUPAC
Monóxido de carbono
Elemento Nitrógeno Nomenclatura IUPAC
Fórmula N2 + O2 N2O
N2 + O2 2N2O
Monóxido de dinitrógeno
N2 + O2 NO
N2 + O2 2NO
Monóxido de nitrógeno
N2 + O2 NO2
N2 + O2 2NO2
Dióxido de nitrógeno
NO2+ NO2 N204 Tetraóxido de dinitrógeno
Nomenclatura stock:
Óxido de nitrógeno (IV)
Ejercicio 4: Escribir la ecuación de formación de los óxidos compuestos y asignar nombres bajo
los sistemas de nomenclatura correspondientes.
Valencia 2,3
Fórmula FeO + Fe2O3 Fe3o4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de hierro
Óxido doble de hierro
Óxido ferroso-férrico
Tetraóxido de trihierro Óxido de hierro (II, III)
14. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2,3
Fórmula CrO + Cr2O3 Cr3o4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de cromo
Óxido doble de cromo
Óxido cromoso-crómico
Tetraóxido de tricromo Óxido de cromo (II, III)
Valencia 2,3
Fórmula CoO + Co2O3 Co3O4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de cobalto
Óxido doble de cobalto
Óxido cobaltoso-cobáltico
Tetraóxido de tricobalto Óxido de cobalto (II, III)
Valencia 2,3
Fórmula NiO + Ni2O3 Ni3O4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido de niquel
Óxido doble de niquel
Óxido niqueloso-niquélico
Tetraóxido de triniquel Óxido de niquel (II, III)
Ejercicio 5: Escribir las ecuaciones de formación y las fórmulas de los peróxidos de los metales
de los grupos IA y IIA, y asignarles nombres.
Valencia 1
Fórmula 2Li2O + O2 2Li2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de litio Dióxido de dilitio Peróxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Na2O + O2 2Na2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de sodio Dióxido de disodio Peróxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 2K2O + O2 2K2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Rb2O + O2 2Rb2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de litio Dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio (I)
15. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 1
Fórmula 2Cs2O + O2 2Cs2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de cesio Dióxido de dicesio Peróxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Fr2O + O2 2Fr2O2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de litio Dióxido de difrancio Peróxido de francio (II)
Valencia 2
Fórmula 2BeO + O2 Be2(O2)2
2BeO + O2 2BeO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de berilio Dióxido de berilio Peróxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula 2MgO + O2 Mg2(O2)2
2MgO + O2 2MgO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido mangánico Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula 2CaO + O2 Ca2(O2)2
2CaO + O2 2CaO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido cálcico Dióxido de calcio Peróxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula 2SrO + O2 Sr2(O2)2
2SrO + O2 2SrO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de estroncio Dióxido de estroncio Peróxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula 2BaO + O2 Ba2(O2)2
2BaO + O2 2BaO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de bario Dióxido de bario Peróxido de bario (II)
16. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2
Fórmula 2RaO + O2 Ra2(O2)2
2RaO + O2 2RaO2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Peróxido de radio Dióxido de radio Peróxido de radio (II)
Ejercicio 6: escribir las fórmulas de los hidróxidos, por grupos de metales de acuerdo a su valencia;
asignarles nombre y escribir las ecuaciones químicas de formación.
Valencia 1
Fórmula Li2O + H2O 2LiOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de litio Monohidróxido de litio Hidróxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula Na2O + H2O 2NaOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de sodio Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula Rb2O + H2O 2RbOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de rubidio Monohidróxido de rubidio Hidróxido de rubidio(I)
Valencia 1
Fórmula Cs2O + H2O 2CsOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de cesio Monohidróxido de cesio Hidróxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula Fr2O + H2O 2FrOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de francio Monohidróxido de francio Hidróxido de francio (I)
Valencia 1
Fórmula Ag2O + H2O 2AgOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de plata Monohidróxido de plata Hidróxido de plata (I)
Valencia 2
Fórmula BaO + H2O Ba(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de bario Dihidróxido de bario Hidróxido de bario (II)
17. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2
Fórmula BeO + H2O Be(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula CdO + H2O Cd(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de cadmio Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula CaO + H2O Ca(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula RaO + H2O Ra(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de radio Dihidróxido de radio Hidróxido de radio (II)
Valencia 2
Fórmula SrO + H2O Sr(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de estroncio Dihidróxido de entroncio Hidróxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula ZnO + H2O Zn(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de zinc Dihidróxido de zinc Hidróxido de zinc (II)
Valencia 3
Fórmula Bi2O3 + H2O 2Bi(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula Sc2O3 + 3H2O 2Sc(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de escandio Trihidróxido de escandio Hidróxido de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula In2O3 + 3H2O 2In(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de indio Trihidróxido de indio Hidróxido de indio (III)
18. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3
Fórmula Gd2O3 + 3H2O 2Gd(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de gadolinio Trihidróxido de gadolinio Hidróxido de gadolinio (III)
Valencia 3
Fórmula Eu2O3 + 3H2O 2Eu(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de europio Trihidróxido de europio Hidróxido de europio(III)
Valencia 3
Fórmula Ga2O3 + 3H2O 2Ga(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de galio Trihidróxido de galio Hidróxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula Eu2O3 + 3H2O 2Eu(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de europio Trihidróxido de europio Hidróxido de europio (III)
Valencia 4
Fórmula IrO2 + 2H2O Ir(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de iridio Tetrahidróxido de iridio Hidróxido de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula OsO2 + 2H2O Os(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de osmio Tetrahidróxido de osmio Hidróxido de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula PdO2 + 2H2O Pd(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de paladio Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula PtO2 + 2H2O Pt(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de platino Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV)
Valencia 4
Fórmula ZrO2 + 2H2O Zr(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de zirconio Tetrahidróxido de zirconio Hidróxido de zirconio (IV)
19. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 4
Fórmula GeO2 + 2H2O Ge(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de germanio Tetrahidróxido de germanio Hidróxido de germanio(IV)
Valencia 4
Fórmula WO3 + 3H2O W(OH)6
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de wolframio Hexahidróxido de wolframio Hidróxido de wolframio (VI)
Valencia 4
Fórmula TiO2 + 2H2O Ti(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de titanio Tetrahidróxido de titanio Hidróxido de titanio (IV)
Valencia 4
Fórmula UO3 + 3H2O U(OH)6
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido de uranio Hexahidróxido de uranio Hidróxido de uranio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula Cu2O + H2O 2CuOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula CuO + H2O Cu(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cúprico Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)
Valencia 1,3
Fórmula Au2O + H2O 2AuOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido auroso Monohidróxido de oro Hidróxido de oro (I)
Valencia 1,3
Fórmula Au2O3 + 3H2O 2Au(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido aúrico Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula TI2O + H2O 2TIOH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido talioso Monohidróxido de talio Hidróxido de talio (I)
20. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 1,3
Fórmula TI2O3 +3 H2O 2TI(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido tálico Trihidróxido de talio Hidróxido de talio (III)
Valencia 2,3
Fórmula FeO + H2O Fe(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula Fe2O3 +3H2O 2Fe(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula MnO + H2O Mn(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido manganoso Dihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (II)
Valencia 2,3
Fórmula Mn2O3 + 3H2O 2Mn(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido mangánico Trihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (III)
Valencia 2,3
Fórmula CoO + H2O Co(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cobaltoso Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula Co2O3 + 3H2O 2Co(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cobáltico Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III)
Valencia 2,4
Fórmula PbO + H2O Pb(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido plumboso Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula PbO2 + 2H2O Pb(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido plúmbico Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de manganeso (IV)
21. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2,4
Fórmula SnO + H2O Sn(OH)2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido estañoso Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula SnO2 + 2H2O Sn(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido estáñico Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula Ce2O3+ 3H2O 2Ce(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cerioso Trihidróxido de cerio Hidróxido de cerio (III)
Valencia 3,4
Fórmula CeO2 + 2H2O Ce(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido cérico Tetrahidróxido de cerio Hidróxido de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula Pr2O3+ 3H2O 2Pr(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido praseodimioso Trihidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula PrO2 + 2H2O Pr(OH)4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido praseodímico Tetrahidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (IV)
Valencia 3,5
Fórmula V2O3+ 3H2O 2V(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido vanadioso Trihidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (III)
Valencia 3,5
Fórmula V2O5+ 5H2O 2V(OH)5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido vanadioso Pentahidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (V)
Valencia 3,5
Fórmula Nb2O3+ 3H2O 2Nb(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido niobioso Trihidróxido de niobio Hidróxido de vanadio (III)
22. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3,5
Fórmula Nb2O5+ 5H2O 2Nb(OH)5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido nióbico Pentahidróxido de niobio Hidróxido de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula Ta2O3+ 3H2O 2Ta(OH)3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido tantalioso Trihidróxido de tantalio Hidróxido de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula Ta2O5+ 5H2O 2Ta(OH)5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidróxido tantálico Pentahidróxido de tantalio Hidróxido de tantalio (V)
Ejercicio 7: escribir las fórmulas de los hidruros metálicos y no metálicos, por grupos de acuerdo
a su valencia; asignarles nombres y escribir las ecuaciones químicas de formación.
Valencia 1
Fórmula 2Li+H2 2LiH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de litio Monohidruro de litio Hidruro de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Na+H2 2NaH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de sodio Monohidruro de sodio Hidruro de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 2K+H2 2KH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Hidruro de potasio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Rb+H2 2RbH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de rubidio Monohidruro de rubidio Hidruro de rubidio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Cs+ H2 2CsH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de cesio Monohidruro de cesio Hidruro de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Fr+H2 2FrH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de francio Monohidruro de francio Hidruro de francio (I)
23. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 1
Fórmula 2Ag+ H2 2AgH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de plata Monohidruro de plata Hidruro de plata (I)
Valencia 2
Fórmula Be+H2 BeH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de berilio Monohidruro de berilio Hidruro de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula Mg+H2 MgH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de magnesio Monohidruro de magnesio Hidruro de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula Ca+H2 CaH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de calcio Monohidruro de calcio Hidruro de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula Sr + H2 SrH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de estroncio Monohiduro de estroncio Hidruro de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula Ba+H2 BaH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de bario Monohidruro de bario Hidruro de bario (II)
Valencia 2
Fórmula Ra+H2 RaH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de radio Monohidruro de radio Hidruro de radio (II)
Valencia 2
Fórmula Cd+H2 CdH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de cadmio Monohidruro de cadmio Hidruro de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula Zn+H2 ZnH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de zinc Monohidruro de zinc Hidruro de zinc (II)
24. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3
Fórmula 2Al+ 3H2 2AlH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Ga + 3H2 2GaH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de galio Trihidruro de galio Óxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula 2In + 3H2 2InH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de indio Trihidruro de indio Hidruro de indio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Bi + 3H2 2BiH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula 2Eu + 3H2 2EuH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de europio Trihidruro de europio Hiduro de europio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Gd + 3H2 2GdH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de gadolinio Trihidruro de gadolinio Hidruro de gadolinio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Sc + 3H2 2ScH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de escandio Trihidruro de escandio Hidruro de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Bi + 3H2 2BiH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III)
Valencia 4
Fórmula Hf+ 2H2 HfH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de afnio Tetrahidruro de afnio Hidruro de afnio (IV)
25. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 4
Fórmula Os+2H2 OsH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de osmio Tetrahidruro de osmio Hidruro de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pd+2H2 PdH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de paladio Tetrahidruro de paladio Hidruro de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula Th+2H2 ThH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de thorio Tetrahidruro de thorio Hidruro de thorio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ir + 2H2 IrH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de iridio Tetrahidruro de iridio Hidruro de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula Zr+2H2 ZrH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de zirconio Tetrahidruro de zirconio Hidruro de zirconio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ti+2H2 TiH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de titanio Tetrahidruro de titanio Hidruro de titanio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pt+2H2 PtH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de platino Tetrahidruro de platino Hidruro de platino (IV)
Valencia 6
Fórmula U + 3H2 UH6
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de uranio Hexahidruro de uranio Hidruro de uranio (VI)
Valencia 6
Fórmula Mo + 3H2 MoH6
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de molibdeno Hexahidruro de molibdeno Hidruro de molibdeno (VI)
26. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 6
Fórmula W + 3H2 WH6
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro de wolframio Hexahidruro de wolframio Hidruro de wolframio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula 2Cu + H2 2CuH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cuproso Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula Cu + H2 CuH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cúprico Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II)
Valencia 1,2
Fórmula 2Hg + H2 2HgH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro mercurioso Monohidruro de mercurio Hidruro de mercurio (I)
Valencia 1,2
Fórmula Hg + H2 HgH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro mercúrico Dihidruro de mercurio Hidruro de mercurio (II)
Valencia 1,3
Fórmula 2Au + H2 2AuH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro auroso Monohidruro de oro Hidruro de oro (I)
Valencia 1,3
Fórmula 2Au + 3H2 2AuH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro aúrico Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula 2TI + H2 2TIH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro talioso Monohidruro de talio Hidruro de talio (I)
Valencia 1,3
Fórmula 2TI + 3H2 2TIH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro tálico Trihidruro de talio Hidruro de talio (III)
27. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + H2 2FeH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro ferroso Monohidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + 3H2 2FeH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro férrico Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + H2 2CoH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cobaltoso Monohidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + 3H2 2CoH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cobáltico Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + H2 2CrH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cromoso Monohidruro de cromo Hidruro de cromo (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + 3H2 2CrH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro crómico Trihidruro de cromo Hidruro de cromo (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + H2 2NiH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro niqueloso Monohidruro de niquel hidruro de niquel (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + 3H2 2NiH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro niquélico Trihidruro de niquel Hidruro de niquel (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + H2 2MnH
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro manganoso Monohidruro de manganeso Hidruro de manganeso (II)
28. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + 3H2 2MnH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro mangánico Trihidruro de manganeso Hidruro de manganeso (III)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + H2 PbH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro plumboso Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + 2H2 PbH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro plúmbico Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + H2 SnH2
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro estañoso Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + 2H2 SnH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro estáñico Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 2Ce + 3H2 2CeH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cerioso Trihidruro de cerio Hidruro de cerio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Ce + 2H2 CeH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro cérico Tetrahidruro de cerio Hidruro de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 2Pr + 3H2 2PrH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro praseodimioso Trihidruro de praseodimio Hidruro de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Pr + 2H2 PrH4
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro praseodímico Tetrahidruro de praseodimio Hidruro de praseodimio (IV)
29. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Valencia 3,5
Fórmula 2Nb + 3H2 2NbH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro niobioso Trihidruro de niobio Hidruro de niobio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2Nb + 5H2 2NbH5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro nióbico Pentahidruro de niobio Hidruro de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 2Ta + 3H2 2TaH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro tantaloso Trihidruro de tantalio Hidruro de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2Ta + 5H2 2TaH5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro tantálico Pentahidruro de tantalio Hidruro de tantalio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 2V + 3H2 2VH3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro vanadioso Trihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2V + 5H2 2VH5
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Hidruro vanádico Pentahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (V)
Hidruros no metálicos
Elemento Carbono
Fórmula C + 2H2 CH4
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Tetrahidruro de carbono Metano
Elemento Silicio
Fórmula Si + 2H2 SiH4
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Tetrahidruro de silicio Silano
Elemento Nitrógeno
Fórmula N2 + 3H2 2NH3
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
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Elemento Fósforo
Fórmula P4 + 6H2 4PH3
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Trihidruro de nitrógeno Fosfina
Elemento Arsénico
Fórmula 2As + 3H2 2AsH3
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Trihidruro de arsénico Arsina
Elemento Antimonio
Fórmula 2Sb + 3H2 2SbH3
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Trihidruro de antimonio Estibina
Elemento Boro
Fórmula 2B + 3H2 2BH3
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Trihidruro de boro Borano
TALLER SOBRE ENLACES QUÍMICOS
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un
átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes
reglas:
El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese
elemento en la molécula).
El oxígeno y el hidrógeno no pueden ser átomos centrales.
El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
En compuestos que contengan oxígeno e hidrógeno en la misma molécula, el
hidrógeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxígeno, por ser
este el segundo elemento más electronegativo.
El hidrógeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la
configuración del gas noble Helio con 2 electrones en su último nivel.
Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica
posible
Ejercicio:
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I Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace.
Ilustración 1, Estructuras de Lewis
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II Complete la información de la siguiente Tabla
Enlace Electronegatividades
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
N - O 3,0 3,5 3,5-3,0=0,5
Enlace covalente
polar
Na - Cl 0,9 3,0 3,0-0,9=2,1 Enlace iónico
H - P 2,1 2,1 2,1-2,1=0
Enlace covalente
no polar
As - O 2,0 3,5 3,5-2,0=1,5
Enlace covalente
polar
III Conteste las siguientes preguntas
1. Un elemento químico tiene como estructura electrónica 2-7 y otro elemento 2-8-2 ¿Cuál es la
fórmula del compuesto que formarán? ¿Qué tipo de enlace se formará entre ambos?
Un enlace iónico
A + B → 2A⁻ + B++
2-7 2 -8 2 -8
2 2- 8
2-7
(Estructura electrónica, 2020)
2. De las siguientes afirmaciones, señale cuáles son verdaderas y cuáles son falsas y por qué:
a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados.
Verdader, los enlaces covalentes en estado gaseoso unen fuerzas para mantener unidos a los
átomos aislados.
b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones.
Falso, el enlace iónico consiste en la transferencia de electrones, es decir gana o pierde
electrones.
c) Los átomos pueden compartir más de un par de electrones.
Verdadero, ya que pueden presentarse enlace dobles o triples, y comparten más de un par de
electrones
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d) Si un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es covalente molecular.
Verdadero, existen compuestos con enlaces covalentes que dan las propiedades de un específico
compuesto y por lo tanto puede presentarse en estado gaseoso.
e) Las sustancias iónicas conducen siempre la electricidad.
Verdadero, al presentarse un enlace iónico permite que exista una conducción buena de
electricidad ya que este a su vez está compuesto de un metal y un no metal, provocando que esta
sustancia libere tanto iones positivos como negativos.
3. A temperatura ambiente, el fósforo es un sólido constituido por moléculas de fórmula P4. ¿Qué
tipo de enlaces encuentra en su molécula? Represente esta molécula utilizando el diagrama de Lewis
Presenta enlaces covalentes no polares
Ilustración 2,Estructura de Lexis P4
Bibliografía
Estructura electrónica. (2020). Obtenido de
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/mater
iales/atomo/celectron.htm
Webquest química. (2020) Obtenido de: https://sites.google.com/site/mitablaperiodicalau/
Dra. María Verónica Maila Álvarez
PROFESORA