Este documento resume los principales elementos químicos, sus números de oxidación comunes, y sus nombres tradicionales y de Stock. Explica que los óxidos se forman cuando un elemento se une con oxígeno, y que los anhídridos se forman cuando un no metal se une con oxígeno. También describe cómo se formulan compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.

1. ELEMENTOS MÁS COMUNES/N°DE OXIDACIÓN/DESIGNACIÓN TRADICIONAL Y STOCK.
1
República Bolivariana de Venezuela Realizado por: Franklin Burguillos.
Ministerio del Poder Popular para la Educación Colegio San José
Nombre Sim N°oxidación Nomenclatura tradicional N. Stock Oxisal n.tradicional
Hidrógeno H +1 Hidrógeno: formando agua, ácidos hidrácidos
y oxisales ácidas.
Hidrógeno Forma oxisales ácidas
-1 Hidruro: formando hidruros metálicos e
hidruros no metálicos
Hidruro No forma
Bario Ba +2 Bario Bario Bario
Berilio Be +2 Berilio Berilio Berilio
Calcio Ca +2 Calcio Calcio Calcio
Cesio Cs +1 Cesio Cesio Cesio
Estroncio Sr +2 Estroncio Estroncio Estroncio
Francio Fr +1 Francio Francio Francio
Litio Li +1 Litio Litio Litio
Magnesio Mg +2 Magnesio Magnesio Magnesio
Potasio K +1 Potasio Potasio Potasio
Radio Ra +2 Radio Radio Radio
Rubidio Rb +1 Rubidio Rubidio Rubidio
Sodio Na +1 Sodio Sodio Sodio
Cromo Cr +2 Hipocromoso Cromo(II) Hipocromoso
+3 Cromoso Cromo(III) Cromoso
+6 Cromico Cromo(VI) Cromato
Manganeso Mn +2 Hipomanganoso Manganeso(II) Hipomanganoso
+4 Manganoso Manganeso(IV) Manganoso
+6 Manganico Manganeso(VI) Mangánico
+7 Permangánico Manganeso(VII) Permanganato
Hierro Fe +2 Ferroso Hierro(II) Ferroso
+3 Férrico Hierro(III) Ferrico
Cobalto Co +2 Cobaltoso Cobalto(II) Cabaltoso
+3 Cobaltico Cobalto(III) Cobaltico
Niquel Ni +2 Niqueloso Niquel(II) Niqueloso
+3 Niquelico Niquel(III) Niquélico
Paladio Pd +2 Paladioso Paladio(II) Paladioso
+4 Paladico Paladio(IV) Paladico
Platino Pt +2 Platinoso Platino(II) Platinoso
+4 Platinico Platino(IV) Platinico
Cobre Cu +1 Cuproso Cobre(I) Cuproso
+2 Cuprico Cobre(II) Cuprico
Plata Ag +1 Argentoso Plata(I) Argentoso
+2 Argentico Plata(II) Argentico)
Oro Au +1 Auroso Oro(I) Auroso
+3 Aurico Oro(III) Aurico
Boro B -3 Boruro: en sales binarias como boruro de
sodio.
Boruro No forma
+3 Boro Boro(III) Borato
Aluminio Al +3 Aluminio Aluminio Aluminio
Carbono C -4 Carburo: en sales binarias como carburo de
calcio.
Carburo No forma
+2 Carbonoso Carbono(II) Carbonito
+4 Carbonico Carbono(IV) Carbonato
Silicio Si +2 Silicioso Silicio(II) No forma
+4 Silicico Silicio(IV) Silicato
Estaño Sn +2 Estannoso Estaño(II) Estannoso
+4 Estannico Estaño(IV) Estannico
Plomo Pb +2 Plumboso Plomo(II) Plumboso
+4 Plumbico Plomo(IV) Plumbico
Nitrógeno N -3 Nitruro: en las sales binarias como nitruro de
sodio.
Nitruro No forma
+3 Nitroso Nitrógeno(III) Nitrito
+5 Nitrico Nitrógeno(V) Nitrato
Fósforo P -3 Fosfuro: en las sales binarias como fosfuro de
calcio.
Fosfuro No forma

2. ELEMENTOS MÁS COMUNES/N°DE OXIDACIÓN/DESIGNACIÓN TRADICIONAL Y STOCK.
2
+3 Fosforoso Fósforo(III) Fosfito
+5 Fosforico Fosforo(V) Fosfato
Arsenico As -3 Arsenuro: en las sales binarias como
arseniuro de sodio
Arsenuro No forma
+3 Arsenoso Arsenico(III) Arsenito
+5 Arsenico Arsenico(V) Arsenato
Antimonio Sb -3 Antimonuro: en las sales binarias como
antimonuro de sodio.
Antimoniuro No forma
+3 Antimonoso Antimonio(III) Antimonito
+5 Antimonico Antimonio(V) Antimonato
Bismuto Bi -3 Bismuturo: en las sales binarias como
bismuturo de sodio.
Bismuturo No forma
+3 Bismutoso Bismuto(III) Bismutito
+5 Bismutico Bismuto(V) Bismutato
Oxígeno O -2 Óxido
Cuando está unido
con metales
exclusivamente
Anhídrido
Cuando está unido
exclusivamente a un
no metal en la
nomenclatura
tradicional
Óxido Siempre el no metal estará unido al
oxígeno. El no metal llevará
terminación “ITO” o “ATO”
dependiendo de su terminación
“OSO” o “ICO” en el oxácido
correspondiente.
Azufre S -2 Sulfuro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias neutras o ácidas.
Sulfuro No forma
+2 Hiposulfuroso Azufre(II) Hiposulfito
+4 Sulfuroso Azufre(IV) Sulfito
+6 Sulfurico Azufre(VI) Sulfato
Selenio Se -2 Selenuro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Seleniuro No forma
+2 Hiposelenoso Selenio(II) Hiposelenito
+4 Selenoso Selenio(IV) Selenito
+6 Selenico Selenio(VI) Selenato
Telurio Te -2 Telururo: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Telururo No forma
+2 Hipoteluroso Telurio(II) Hipotelurito
+4 Teluroso Telurio(IV) Telurito
+6 Telurico Telurio(VI) Telurato
Flúor F -1 Fluoruro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Fluoruro No forma
Cloro Cl -1 Cloruro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Cloruro No forma
+1 Hipocloroso Cloro(I) Hipoclorito
+3 Cloroso Cloro(III) Clorito
+5 Clorico Cloro(V) Clorato
+7 Perclorico Cloro(VII) Perclorato
Bromo Br -1 Bromuro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Bromuro No forma
+1 Hipobromoso Bromo(I) Hipobromito
+3 Bromoso Bromo(III) Bromito
+5 Bromico Bromo(V) Bromato
+7 Perbromico Bromo(VII) Perbromato
Yodo I -1 Yoduro: en los ácidos hidrácidos y sales
binarias
Yoduro No forma
+1 Hipoyodoso Yodo(I) Hipoyodito
+3 Yodoso Yodo(III) Yodito
+5 Yodico Yodo(V) Yodato
+7 Periodico Yodo(VII) Peryadato
Mercurio Hg +1 Mercurioso Mercurio(I) Mercurioso
+2 Mercurico Mercurio(II) Mercurico
Zinc Zn +2 Zinc Zinc Zinc
Obs: metaloides y no metales, sus nombres aparecen más grandes y resaltados en negrita.

3. ELEMENTOS MÁS COMUNES/N°DE OXIDACIÓN/DESIGNACIÓN TRADICIONAL Y STOCK.
3
En la nomenclatura estequiométrica se deben utilizar prefijos para indicar la atomicidad de cada elemento dentro de la
molécula de una sustancia pura, a continuación se te presentan:
Atomicidad Prefijo a emplear para nombrar la sustancia pura
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca
Formulción de compuestos binarios: formados por dos átomos distintos.
1) Óxidos básicos u óxidos metálicos: metal unido a oxígeno  Metal2On
donde; n= n° de oxidación del metal.
2) Óxidos ácidos u anhídridos: no metal unido a oxígenono metal2On
donde; n=n° de oxidación del no metal.
3) Hidruros metálicos: metal unido a hidrógeno(-1)  metal Hn
donde; n = n° de oxidación del metal.
4) Hidruros no metálicos: no metal unido a hidrógeno(-1)  no metal Hn
donde; n=n° de oxidación del no metal.
5) Ácidos hidrácidos: hidrógeno(+1) unido a no metal (flúor(-1), cloro(-1), bromo(-1), yodo(-1),
azufre(-2), selelenio(-2) o telurio(-2))
6) Sales haloideas: metal unido a halógeno(flúor(-1), cloro(-1), bromo(-1) o yodo(-1))
metalxhalógenon
donde; x=-1 y n= n° de oxidación del metal.
7) Sales de azufre: metal unido a azufre  metalxSn
donde; x=-2 y n=n° de oxidación del metal.
Formulación de compuestos ternarios: formados por tres átomos distintos.
1) Hidróxidos: óxido básico + H2O  metal(OH)n
donde; n= número de oxidación del metal.
2) Ácidos oxácidos: óxido ácido + H2O  hidrógeno + no metal + oxígeno.
3) Oxisal neutra: hidróxido + ácido oxácido (metal+no metal+oxígeno) + H2O
Formulación de compuestos cuaternarios: formados por cuatro átomos distintos.
0xisales ácidas: sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido diprótico o triprótico por un
metal  metal+hidrógeno+no metal+ oxígeno.
oxisal
Ácido oxácido
Algunos ejemplos pueden ser:
I) BaO monóxido de monobario
II) Na2O monóxido de disodio
III) Al2O3 trióxido de dialuminio
IV) Cl2O5 pentóxido de dicloro
V) Br2O7 heptóxido de dibromo
VI) SO3 trióxido de monoazufre

4. ELEMENTOS MÁS COMUNES/N°DE OXIDACIÓN/DESIGNACIÓN TRADICIONAL Y STOCK.
4
Repasemos…
Verdadero o falso. Encierra en un círculo la V o F. Justifica si es falsa
1. Los óxidos son compuestos formados al unir un elemento con el oxígeno V F
______________________________________________________________________________________
2. Al combinar un metal con el oxígeno se forma un óxido ácido V F
__________________________________________________________________________________
3. Al unir un no metal con el oxígeno se forma un anhídrido V F
__________________________________________________________________________________
4. Si a un óxido básico se le añade agua, se forma hidróxido V F
__________________________________________________________________________________
5. Un óxido ácido se forma entre un no metal y oxígeno V F
__________________________________________________________________________________
6. Al agregarle agua a un óxido ácido se forma un oxácido V F
__________________________________________________________________________________
7. Si un metal está unido al hidrógeno se forma un hidruro no metálico V F
__________________________________________________________________________________
8. La reacción entre un hidróxido y oxácido forma Oxisal más agua V F
__________________________________________________________________________________
9. La sustitución parcial de los hidrógenos de un oxácido monoprótico forma una Oxisal neutra V F
__________________________________________________________________________________
10. Las oxisales ácidas se obtienen al sustituir los hidrógenos de un oxácido diprótico o triprótico V F
__________________________________________________________________________________
11. Al unir el hidrógeno con un no metal como el flúor o cloro forma una sal haloidea V F
__________________________________________________________________________________
12. Un óxido básico más agua forma un oxácido V F
__________________________________________________________________________________
13. Un óxido ácido más agua forma un hidróxido V F
__________________________________________________________________________________
14. Un no metal combinado con el hidrógeno(-1) forma un hidruro no metálico V F
_________________________________________________________________________________
15. Si se combina el azufre(-2) con un metal forma una sal binaria V F
_________________________________________________________________________________
16. Si el hidrógeno forma una hidruro trabaja con número de oxidación -1 V F
_________________________________________________________________________________
17. Si el azufre se combina con un metal, lo hace con número de oxidación +2 V F
_________________________________________________________________________________
18. En los óxidos, el oxígeno trabaja con número de oxidación -1 V F
_________________________________________________________________________________
19. Las terminaciones OSO e ICO se utilizan en la nomenclatura STOCK V F
_________________________________________________________________________________
20. El mercurio es el único metal líquido V F
__________________________________________________________________________________
21. Los oxácidos están constituidos por hidrógeno+nometal+oxígeno V F
_________________________________________________________________________________
22. Los hidróxidos están formados por metal+oxígeno+hidrógeno V F
__________________________________________________________________________________
23. Los hidrácidos están formados por hidrógeno+(flúor, bromo, yodo o cloro) V F
_________________________________________________________________________________
24. Los óxidos básico están constituidos por metal+oxígeno V F
_________________________________________________________________________________
25. En los hidruros el hidrógeno trabaja con número de oxidación -1 V F
__________________________________________________________________________________