El documento describe la composición química y propiedades del agua. El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno unidos covalentemente en una molécula con forma triangular plana. El agua puede existir en los estados sólido, líquido y gaseoso y se utiliza ampliamente para el consumo doméstico e industrial, la agricultura y la potabilización para el consumo humano.

1. El agua
A continuación :

2. Composición química del agua
• Composición.
• El agua está formada por dos átomos de
hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos
mediante sendos enlaces covalentes, de
manera que la molécula tiene una forma
triangular plana. Es decir los átomos de
hidrógeno y oxígeno están separados entre sí
aproximadamente 0,96 Ángstrom (más o menos
un nanómetro – una milmillonésima de metro) y
el ángulo que forman sus líneas de enlace es de
unos 104,45 grados.

4. COMPOSICIÓN Y
CARACTERÍSTICAS DE LA
MOLÉCULA DE AGUA
• La molécula de agua está compuesta por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos
por un enlace covalente. Es decir, los dos
átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen
compartiendo electrones. Su fórmula es H2O.
• Mediante análisis espectroscópico y de rayos X
se ha determinado el ángulo de enlace entre el
hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la
distancia media entre los átomos de hidrógeno y
oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo
mismo, 9.65·10-8 milímetros.

6. Estado Natural del Agua
• El agua es el más importante de todos los componentes
y uno de los principales constituyentes del mundo en
que vivimos y de la materia viva. casi las tres curtas
partes de la superficie terrestre están cubiertas por
aguas.
•
• En esta forma natural, el agua puede presentarse en los
tres estados físicos; sólidos, líquidos y gaseosos.
• En estado sólido, constituyendo los nevados, los
glaciares de las cordilleras, los hielos flotantes en el
mar, etc.
• Además se encuentra formando el hielo y la nieve, cuya
temperatura es inferior a 0º

8. Propiedades Químicas del Agua
• 1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua
y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos
reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos
óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los
metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros
lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con
los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo
sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de
monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

10. Propiedades Físicas Del Agua
• 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
• El agua químicamente pura es un liquido inodoro e
insípido; incoloro y transparente en capas de poco
espesor, toma color azul cuando se mira a través de
espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las
radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para
marcar los puntos de referencia de
la escala termométrica Centígrada.

11. Usos del agua
• CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de
agua en nuestra alimentación, en la limpieza de
nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el
aseo personal...
• CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de
ciudades y pueblos, en las fuentes públicas,
ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos
de interés comunitario, etc..
• USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA. En
agricultura, para el riego de los campos. En ganadería,
como parte de la alimentación de los animales y en la
limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas
a la cría de ganado.
• EL AGUA EN LA INDUSTRIA. En las fábricas, en el
proceso de fabricación de productos, en los talleres, en
la construcción…

13. Potabilización
• TOMA DEL RIO. Punto de captación de las aguas; REJA. Impide
la penetración de elementos de gran tamaño (ramas, troncos,
peces, etc.).
• DESARENADOR. Sedimenta arenas que van suspendidas para
evitar dañar las bombas.
• BOMBEO DE BAJA (Bombas también llamadas de baja
presión). Toman el agua directamente de un río, lago o embalse,
enviando el agua cruda a la cámara de mezcla.
• CAMARA DE MEZCLA. Donde se agrega al agua productos
químicos. Los principales son los coagulantes (sulfato de
alúmina), alcalinizantes (cal)
• DECANTADOR. El agua llega velozmente a una pileta muy
amplia donde se aquieta, permitiendo que se depositen las
impurezas en el fondo. Para acelerar esta operación, se le
agrega al agua coagulante que atrapan las impurezas formando
pesados coágulos. El agua sale muy clarificada y junto con la
suciedad quedan gran parte de las bacterias que contenía.

14. • FILTRO. El agua decantada llega hasta un filtro donde
pasa a través de sucesivas capas de arena de distinto
grosor. Sale prácticamente potable.
• DESINFECCIÓN. Para asegurar aún más la potabilidad
del agua, se le agrega cloro que elimina el exceso de
bacterias y lo que es muy importante, su desarrollo en el
recorrido hasta las viviendas.
• BOMBEO DE ALTA. Toma el agua del depósito de la
ciudad.
• TANQUE DE RESERVA. Desde donde se distribuye a
toda la ciudad.Muestras tomadas en distintos lugares del
sistema.
• CONTROL FINAL. Antes de llegar al consumo, el agua
es severamente controlada por químicos expertos, que
analizan

15. proceso de potabilización

16. •Muchas gracias:

17. Expositores
• Gabriel Hidalgo buret …………… # 19
• Jenny Nicole Melo …………………# 26