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PRESENTACION
Nombres: Paola Estévez y
Anabel Tejada
             Números: #15,#31.
Tema: El oxígeno
              Curso: 3 A
 Profesor: Gabriel B. Rodríguez
El oxígeno
   El oxígeno (en la tabla
    periódica O) es el
    elemento que más abunda
    en la Tierra. Ocupa 1/5
    parte del aire y 8/9 del
    agua. Pertenece a los
    gases, posee cierto
    magnetismo y es incoloro,
    inodoro e insípido. Su
    número atómico es 8 y su
    masa atómica es de
    15,999 (8 protones, 8
    neutrones y 8 electrones).
    Su densidad es de 1,105.
Descubridores del oxígeno




   En 1774 es descubierto por Joseph Priestley, químico británico. A
    su vez el químico sueco Carl Wilhelm Scheele también lo hace, por
    lo que se les atribuye el hallazgo a los dos. El químico francés
    Antoine Laurent de Lavoisier fue uno de los principales
    colaboradores en la investigación de dicho elemento. Demostró que
    se encontraba en el agua y el aire y señaló su papel en la
    combustión y respiración. También lo bautizó “oxígeno”, .
Significado del oxígeno
   oxígeno m. quím. Eleme
    nto químico del grupo VIA
    del sistema periódico, de
    símbolo O, n. at. 8, p. at.
    15,9994 y valencia 2. Es
    un gas incoloro, inodoro e
    insípido, constituido por
    moléculas diatómicas.

    “oxígeno”, que proviene
    del griego oxys, ácido, y
    gennao, engendrar.
Estado natural del oxígeno





    En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de
    moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por
    volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de
    compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos
    animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más
    importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la
    sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros
    compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos,
    nitratos y óxidos, principalmente.
isótopos
       Isótopos del oxigeno
       Las composiciones isotópicas
        del oxígeno se dan en
        términos de los
        cocientes 18O/16O.
       Cada vez resulta más
        extendido el uso de d18O del
        oxígeno del nitrato (Amberger
        y Schmidt, 1987; Revesz et al.,
        1997) para la identificación de
        las fuentes y estudios de las
        transformaciones del nitrato.
        Los d18O presentan una
        amplia gama de valores,
        extendiéndose desde –10 a
        +80‰. Algunas fuentes de
        nitrato tienen valores de d18O
Propiedades químicas
   PROPIEDADES
    QUÍMICAS
    1. Es comburente.
    2. Reacciona con los no
    metales para formar
    óxidos ácidos o
    anhídridos.
    3. Reacciona con los
    metales para formar
    óxidos básicos.
    4. Reacciona con muchos
    de sus compuestos.
Propiedades físicas
   El oxígeno es más soluble en
    agua que el nitrógeno; esta
    contiene aproximadamente
    una molécula de O2 por cada
    dos moléculas de N2,
    comparado con la proporción
    en la atmósfera, que viene a
    ser de 1:4. La solubilidad del
    oxígeno en el agua depende
    de la temperatura,
    disolviéndose alrededor del
    doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C
    que a 20 °C . A 25 °C y 1
    atmósfera de presión, el agua
    dulce contiene alrededor de
    6,04 (mL) de oxígeno por litro,
    mientras que el agua marina
    contiene alrededor de 4,95 mL
    por litro.
Métodos de obtención
   Industrialmente ,se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido.

Éste método consiste en licuar el aire y se dejar que se evapore. En el aire
   líquido,

el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado
líquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida
    o gaseosa.


A escala de laboratorio existen diversos métodos Electrólisis de disoluciones
  acuosas alcalinas. Descomposición catalítica del H2O2

(A partir de cualquier metal de transición o incluso a la luz del
día; de ahí que se conserve mejor en envases opacos)
Usos del oxigeno
     • Es un elemento fundamental para la
         vida;respirado porlos organismos
         aerobios y
     liberado por las plantas mediante la
         fotosíntesis (participa en la conversión de
     nutrientes en energía, ATP). Su falta provoca
         lamuerte del organismo.
     • En estado líquido,se usa enmotores de
         propulsión de cohetes.
     • Aplicacionesindustriales como soldaduras y
         fabricación de acero ymetanol.
     • En medicina, suministrándolo como
         suplemento a pacientes con dificultades
      respiratorias y en elsiglo XIX,mezclado
         con óxido nitroso, como analgésico.
     • En prácticas deportivas (submarinismo…) o
         prácticas laborales
Relación entre el oxígeno y las
         margarinas
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El oxigeno

  • 1. PRESENTACION Nombres: Paola Estévez y Anabel Tejada Números: #15,#31. Tema: El oxígeno Curso: 3 A Profesor: Gabriel B. Rodríguez
  • 2. El oxígeno  El oxígeno (en la tabla periódica O) es el elemento que más abunda en la Tierra. Ocupa 1/5 parte del aire y 8/9 del agua. Pertenece a los gases, posee cierto magnetismo y es incoloro, inodoro e insípido. Su número atómico es 8 y su masa atómica es de 15,999 (8 protones, 8 neutrones y 8 electrones). Su densidad es de 1,105.
  • 3. Descubridores del oxígeno  En 1774 es descubierto por Joseph Priestley, químico británico. A su vez el químico sueco Carl Wilhelm Scheele también lo hace, por lo que se les atribuye el hallazgo a los dos. El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier fue uno de los principales colaboradores en la investigación de dicho elemento. Demostró que se encontraba en el agua y el aire y señaló su papel en la combustión y respiración. También lo bautizó “oxígeno”, .
  • 4. Significado del oxígeno  oxígeno m. quím. Eleme nto químico del grupo VIA del sistema periódico, de símbolo O, n. at. 8, p. at. 15,9994 y valencia 2. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, constituido por moléculas diatómicas.  “oxígeno”, que proviene del griego oxys, ácido, y gennao, engendrar.
  • 5. Estado natural del oxígeno  En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.
  • 6. isótopos  Isótopos del oxigeno  Las composiciones isotópicas del oxígeno se dan en términos de los cocientes 18O/16O.  Cada vez resulta más extendido el uso de d18O del oxígeno del nitrato (Amberger y Schmidt, 1987; Revesz et al., 1997) para la identificación de las fuentes y estudios de las transformaciones del nitrato. Los d18O presentan una amplia gama de valores, extendiéndose desde –10 a +80‰. Algunas fuentes de nitrato tienen valores de d18O
  • 7. Propiedades químicas  PROPIEDADES QUÍMICAS 1. Es comburente. 2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos. 3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos. 4. Reacciona con muchos de sus compuestos.
  • 8. Propiedades físicas  El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta contiene aproximadamente una molécula de O2 por cada dos moléculas de N2, comparado con la proporción en la atmósfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del oxígeno en el agua depende de la temperatura, disolviéndose alrededor del doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C que a 20 °C . A 25 °C y 1 atmósfera de presión, el agua dulce contiene alrededor de 6,04 (mL) de oxígeno por litro, mientras que el agua marina contiene alrededor de 4,95 mL por litro.
  • 9. Métodos de obtención  Industrialmente ,se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido. Éste método consiste en licuar el aire y se dejar que se evapore. En el aire líquido, el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado líquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa. A escala de laboratorio existen diversos métodos Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas. Descomposición catalítica del H2O2 (A partir de cualquier metal de transición o incluso a la luz del día; de ahí que se conserve mejor en envases opacos)
  • 10. Usos del oxigeno • Es un elemento fundamental para la vida;respirado porlos organismos aerobios y liberado por las plantas mediante la fotosíntesis (participa en la conversión de nutrientes en energía, ATP). Su falta provoca lamuerte del organismo. • En estado líquido,se usa enmotores de propulsión de cohetes. • Aplicacionesindustriales como soldaduras y fabricación de acero ymetanol. • En medicina, suministrándolo como suplemento a pacientes con dificultades  respiratorias y en elsiglo XIX,mezclado con óxido nitroso, como analgésico. • En prácticas deportivas (submarinismo…) o prácticas laborales
  • 11. Relación entre el oxígeno y las margarinas
  • 12. Fín gracias por su atención