El documento resume las propiedades y características fundamentales del agua. El agua es la sustancia más abundante en los sistemas vivos y constituye el 70% del peso de los organismos. Se encuentra en los océanos, ríos y lagos, y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El agua es incolora, insípida e inodora y se purifica para hacerla potable.

1. El Agua

2. QUE ES EL AGUA
• Es la sustancia más abundante en los
sistemas vivos.
• Constituye el 70% o más del peso de la
mayoría de los organismos.
• Nuestro cuerpo es en su mayoría pura
agua.
• Los primeros organismos vivos se
desarrollaron a partir del agua.
• El curso de la evolución de los
organismos ha sido condicionado por el
agua

3. La mayor parte del agua se encuentra se
encuentra en los océanos, como agua de
mar o agua salada.
Más del 70% de la superficie del planeta
se encuentra cubierta por agua.

4. CARACTERISTICAS
El agua es la única sustancia en la
Tierra que habitualmente existe en
grandes cantidades en sus tres estados
físicos. El vapor de agua es invisible,
pero diminutas gotitas de agua líquida
son visibles en forma de nubes
Estado líquido Estado sólido Estado gaseoso

5. COMPOSION QUIMICA:
Una molécula de agua esta
compuesta por dos átomos:
• Hidrógeno (H)
• Oxígeno (O).
Se representa
Químicamente como: H2O

6. Todos los estudios realizados indican que en la
molécula de agua el átomo de oxígeno se
encuentra enlazado a los dos átomos de
hidrógeno formando un ángulo.
En una gota de agua se encuentran
aproximadamente
¡7.500.000.000.000.000.000.000
Moléculas!

7. Cambios de estados del agua
El agua, se caracteriza por ser
una sustancia líquida, incolora y
transparente.
El agua también puede
congelarse y formar hielo.
El agua también se
puede encontrar en
estado gaseoso que
corresponde al vapor.

9. Propiedades Físicas
1.- Estado físico: sólida, liquida y
gaseosa
2.- Color: incolora
3.- Sabor: insípida
4.- Olor: inodoro
5.- Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6.- Calor específico: 1 cal/g ºC
7.- Punto de congelación: 0°C
8.- Punto de ebullición: 100°C

10. Propiedades Químicas
1.- Reacciona con los óxidos ácidos
CO2 + H2O H2CO3
(ácido carbónico)
2.- Reacciona con los óxidos básicos
Na2O + H2O 2NaOH
(hidróxido de sodio)
3.- Reacciona con los metales
4.- Reacciona con los no metales
5.- Se une en las sales formando hidratos

11. Pureza y Purificación del agua
El agua que se encuentra en
condición de ser bebida sin que
provoque perjuicios al ser
humano, se denomina agua
potable.
Esta contiene otros compuestos,
en su mayoría iones, que no
son nocivos cuando están
presentes en bajas cantidades

12. Dureza del Agua
El agua se puede clasificar en blanda
y dura. Esta clasificación está basada
en la presencia o no de iones calcio
( Ca+2) y magnesio (Mg+2)
Cuando el agua presenta iones calcio
y/o magnesio se denomina agua
dura.
Y cuando no los presenta, o los
presenta en muy baja cantidad, se
denomina agua blanda.

13. El agua dura es inadecuada
para algunos usos domésticos
e industriales porque los iones
calcio y magnesio reaccionan
con el jabón para formar sales
insolubles, y en el caso de las
calderas, se va depositando
un sarro en las paredes
internas de las cañerías que
va provocando el
ahorcamiento de ellas y el
riesgo de explosión.

14. Contaminación
Existen diversas formas de contaminar:
Contaminación como consecuencia de la
obtención de materias primas.
Un ejemplo de ello es la actividad minera
que contaminan los cauces de los ríos.
Contaminación como consecuencia de la
obtención de energía.
Un ejemplo de ello son las industrias
químicas que para obtener energía para
realizar sus procesos productivos deben
“quemar” petróleo o gas natural,
contaminando el aire.