El átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico.1 Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son microscópicos; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento. El término proviene del latín atŏmus, calco del griego ἄτομον (átomon) ἄτομος, unión de α (a, que significa «sin»), y τόμος (tómos, «sección»), que literalmente es «que no se puede cortar, indivisible»,3 y fue el nombre que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible.4
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion (anión si es negativa y catión si es positiva).
El átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico.1 Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son microscópicos; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento. El término proviene del latín atŏmus, calco del griego ἄτομον (átomon) ἄτομος, unión de α (a, que significa «sin»), y τόμος (tómos, «sección»), que literalmente es «que no se puede cortar, indivisible»,3 y fue el nombre que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible.4
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion (anión si es negativa y catión si es positiva).
Bases de química inorgánica para estudio de átomos.
Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la
TEORIA ATOMICA que propone: “Los átomos son los responsables de la combinación
de elementos encontrada en los compuestos”
ENUNCIADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
- La materia esta formada por partículas diminutas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los
átomos de otro elemento.
- Los átomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan para dar lugar a la
formación de compuestos.
- Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de
átomos.
PARTES DEL ATOMO:
NUCLEO: Parte positiva del átomo, que contiene la mayoría de masa.
NUBE DE ELECTRONICA: Región en el espacio alrededor del núcleo donde es
máxima la probabilidad de encontrar un electrón
.
El átomo esta formado de tres partículas sub atómicas, muy pequeñas.
ELECTRONES(e-): Partículas con carga negativa y una masa muy pequeña, que para propósitos prácticos
es despreciable.
PROTONES(p, p+): Partículas que tiene una carga positiva y una masa que es un poco mas de 1 uma.
NEUTRONES (n): Partículas neutras con una masa un poco mas de 1uma.
Los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo (núcleo). Los
electrones se encuentran afuera del núcleo en niveles de energía.
El núcleo contienen la mayor parte de la masa del átomo. La carga relativa del
núcleo es positiva e igual al número de protones.
Un átomo es eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual número de electrones
afuera del núcleo que protones adentro del núcleo.
La masa atómica y el número atómico son dos propiedades fundamentales de los ...FiukDark
Número Atómico:
El número atómico (Z) es una propiedad única y característica de cada átomo. Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la identidad del elemento. En otras palabras, el número atómico determina a qué elemento pertenece un átomo. Los protones, partículas subatómicas con carga positiva, constituyen el núcleo del átomo, y el número atómico indica cuántos protones hay en ese núcleo.
La tabla periódica de los elementos está organizada en orden ascendente de número atómico, lo que significa que a medida que avanzas de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla, los elementos están dispuestos según sus números atómicos crecientes. Esta disposición ordenada revela patrones en las propiedades químicas de los elementos y proporciona información esencial sobre la estructura y el comportamiento de los átomos.
Masa Atómica:
La masa atómica, también conocida como peso atómico, es la masa promedio de un átomo de un elemento en una muestra, expresada en unidades de masa atómica unificada (u) o daltones (Da). Aunque el núcleo de un átomo contiene protones y neutrones, las partículas subatómicas que contribuyen significativamente a la masa atómica son los protones y los neutrones. Los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, tienen una masa mucho menor en comparación con protones y neutrones, por lo que su contribución a la masa total es casi despreciable.
Es importante mencionar que la masa atómica no es un número entero, ya que está influenciada por la abundancia relativa de los diferentes isótopos de un elemento. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. La masa atómica se calcula teniendo en cuenta las masas y las abundancias relativas de todos los isótopos presentes en una muestra típica de ese elemento.
En la práctica, la masa atómica se encuentra en la tabla periódica junto al símbolo del elemento. Es común verla expresada en unidades de masa atómica unificada, donde 1 u es aproximadamente igual a la masa de un átomo de carbono-12. La información sobre la masa atómica es esencial para realizar cálculos estequiométricos y para comprender las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.
Bases de química inorgánica para estudio de átomos.
Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la
TEORIA ATOMICA que propone: “Los átomos son los responsables de la combinación
de elementos encontrada en los compuestos”
ENUNCIADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
- La materia esta formada por partículas diminutas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los
átomos de otro elemento.
- Los átomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan para dar lugar a la
formación de compuestos.
- Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de
átomos.
PARTES DEL ATOMO:
NUCLEO: Parte positiva del átomo, que contiene la mayoría de masa.
NUBE DE ELECTRONICA: Región en el espacio alrededor del núcleo donde es
máxima la probabilidad de encontrar un electrón
.
El átomo esta formado de tres partículas sub atómicas, muy pequeñas.
ELECTRONES(e-): Partículas con carga negativa y una masa muy pequeña, que para propósitos prácticos
es despreciable.
PROTONES(p, p+): Partículas que tiene una carga positiva y una masa que es un poco mas de 1 uma.
NEUTRONES (n): Partículas neutras con una masa un poco mas de 1uma.
Los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo (núcleo). Los
electrones se encuentran afuera del núcleo en niveles de energía.
El núcleo contienen la mayor parte de la masa del átomo. La carga relativa del
núcleo es positiva e igual al número de protones.
Un átomo es eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual número de electrones
afuera del núcleo que protones adentro del núcleo.
La masa atómica y el número atómico son dos propiedades fundamentales de los ...FiukDark
Número Atómico:
El número atómico (Z) es una propiedad única y característica de cada átomo. Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la identidad del elemento. En otras palabras, el número atómico determina a qué elemento pertenece un átomo. Los protones, partículas subatómicas con carga positiva, constituyen el núcleo del átomo, y el número atómico indica cuántos protones hay en ese núcleo.
La tabla periódica de los elementos está organizada en orden ascendente de número atómico, lo que significa que a medida que avanzas de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla, los elementos están dispuestos según sus números atómicos crecientes. Esta disposición ordenada revela patrones en las propiedades químicas de los elementos y proporciona información esencial sobre la estructura y el comportamiento de los átomos.
Masa Atómica:
La masa atómica, también conocida como peso atómico, es la masa promedio de un átomo de un elemento en una muestra, expresada en unidades de masa atómica unificada (u) o daltones (Da). Aunque el núcleo de un átomo contiene protones y neutrones, las partículas subatómicas que contribuyen significativamente a la masa atómica son los protones y los neutrones. Los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, tienen una masa mucho menor en comparación con protones y neutrones, por lo que su contribución a la masa total es casi despreciable.
Es importante mencionar que la masa atómica no es un número entero, ya que está influenciada por la abundancia relativa de los diferentes isótopos de un elemento. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. La masa atómica se calcula teniendo en cuenta las masas y las abundancias relativas de todos los isótopos presentes en una muestra típica de ese elemento.
En la práctica, la masa atómica se encuentra en la tabla periódica junto al símbolo del elemento. Es común verla expresada en unidades de masa atómica unificada, donde 1 u es aproximadamente igual a la masa de un átomo de carbono-12. La información sobre la masa atómica es esencial para realizar cálculos estequiométricos y para comprender las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.
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2. EL ÁTOMO
• El átomo es la parte más pequeña de la materia de un
elemento químico.
• Es un sistema energético en equilibrio. Consta de dos partes:
El Núcleo y La Zona Extranuclear.
3. COMPONENTES DEL
ÁTOMO
–
–
–
–
+ +
+
+
Zona Interna o
Núcleo
Zona
Extranuclear
+ Protones
– Electrones
Neutrones
Parte central del átomo
Posee carga positiva,
debido a los protones
Contiene a los:
Se les llama partículas
fundamentales: 99.99%
de la masa atómica
Llamada Nube electrónica
Se encuentran los:
Giran en NIVELES ó REEMPE (Región espacial energética)
5. NÚMERO ATÓMICO Ó CARGA
NUCLEAR
• Se representa con la letra “Z”.
• Indica el número de protones en el núcleo atómico.
• En un ÁTOMO NEUTRO, se cumple:
• Ejemplo:
Si Z = 6, entonces tiene: 6p+ y 6e-
Si Z = 20, entonces tiene: 20p+ y 20e-
Si Z = 36, entonces tiene: 36p+ y 36e-
6. NÚMERO DE MASA Ó NÚMERO
MÁSICO
• Se representa con la letra “A”.
• Indica el número total de protones y neutrones.
• Ejemplo:
Notación
Atómica
Átomo de A z # p+ # e- nº
Ca
20
40
As
33
75
Completa el siguiente cuadro:
Na
11
23
NOTA:
sodio 23 11 11 11 12
7. REPRESENTACIÓN DE UN NÚCLIDO
• Se representa así:
Símbolo del Elemento químico
Símbolo del Elemento Sodio
• Ejemplo:
Número de
Masa
Número de
Masa
Número
Atómico
Número
Atómico
Número de
Neutrones
Número de
Neutrones
9. ÁTOMO IÓNICO
Se representa así:
Símbolo del Elemento químico
Número de
Masa
Número
Atómico
Número de
Neutrones
Carga
Eléctrica
Concepto:
Aquel que presenta CARGA ELÉCTRICA
10. TIPOS DE ÁTOMOS IÓNICOS
CATIÓN:
• Aquel que PIERDE electrones.
• Se carga positivamente.
Ej.: 20e- 2e- = 18e-
ANIÓN:
• Aquel que GANA electrones.
• Se carga negativamente.
Ej.: 16e- + 2e- = 18e-