Este documento describe la composición y estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está compuesta fundamentalmente por átomos, los cuales están formados por protones, neutrones y electrones. También describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo cuántico actual. Finalmente, explica cómo se representan y ordenan los elementos químicos en la tabla periódica en función de sus números atómicos y configuraciones electrónicas.

1. Unidad: Método científico y
composición de la materia
Fuente: Archivos departamento / Química Ed. Santillana 2008-2018
Imagen extraída de: Unlp.cl

2. ¿De qué está formada la materia?
Materia [Bariónica]
[Todo aquello que ocupa un
volumen y tiene masa]
Mezclas de
sustancias
[Se pueden separar
las sustancias]
Sustancias Puras
[Se puede
representar por
fórmulas]
Homogéneas y
Heterogéneas
Elementos
Compuestos
Moléculas
Formados
por sólo un
tipo de
átomos
Formados por dos
o más átomos
Elementos o
compuestos que se
agrupan en estado
gaseoso
Átomos: unidad mínima y estable que forma toda la materia

3. Composición básica de los átomos
El átomo según Böhr / fuente:
portafoliodocentemas
-Protón: partícula positiva del núcleo,
descubierta por Rutherford. Formada
por quarks [2 up, 1 down]
-Neutrón: partícula neutra del
núcleo, descubierta por Chadwick.
Formada por quarks [1 up, 2 down]
-Electrón: partícula negativa
ubicada en la corteza en niveles de
energía y orbitales. Descubierta
por Thomson.

4. Ampliando conocimientos
¿Los átomos tienen otras
partículas?
Sí, bastantes más y que se estudian
en la química cuántica y la física de
las partículas.
Ejemplos:
• Bosón
• Positrón
• Fermión
• Lepton
• Neutrino
• Hadrón
• Quark [up, down, charm,
strange, top, bottom]
• Mesón
Fuente: udlp.cl

5. Representando los átomos: Modelos
atómicos
Autor Año Modelo Propuesto Características
Demócrito 460
a.C. –
370
a.C.
Átomos de fuego,
agua, aire y tierra.
Átomos son eternos, indestructibles y
la materia cambia según el
movimiento, formas y dimensiones de
sus átomos.
John
Dalton
1808 Átomo es una esfera sólida, indivisible
y sin carga. Los átomos del mismo
elemento tienen igual masa y
propiedades.
Joseph
Thomson
1897 Modelo budín de pasas. Los átomos
tienen cargas positivas y la negativa
(electrones) están incrustadas en el.

6. Representando los átomos: Modelos
atómicos
Autor Año Modelo Propuesto Características
Ernest
Rutherford
1910 Los electrones giran en torno a un
núcleo en la corteza. [Semejante a los
planetas en el sistema solar]
Niels Böhr 1913 El electrón gira alrededor del núcleo
en órbitas definidas por niveles de
energía.
Erwin
Schroding
er
1926 Establece que los electrones se mueven
en zonas llamadas orbitales atómicos,
los que se ordenan por números
cuánticos (n, l, m, s)

7. Algunos conceptos del modelo cuántico.
-El átomo está formado por partículas
fundamentales (protón, neutrón, electrón, lepton,
etc.)
-El núcleo contiene la mayor cantidad de masa y
tiene carga positiva (debida al protón).
-En el átomo se observan niveles de energía
ordenados desde menor (más cerca del núcleo) a
mayor (más externo).
-Los electrones se mueven en zonas llamadas
orbitales. Cada orbital se designa con letras s, p,
d, f. etc.

8. Algunos conceptos del modelo cuántico.
-Los electrones del átomo se pueden caracterizar
por números cuánticos.
-Los números cuánticos son 4:
✔ n: número cuántico principal o nivel de
energía.
✔ l: número cuántico secundario azimutal. Señala
el tipo de orbital.
✔ m: número cuántico magnético. Indica las
orientaciones espaciales del orbital.
✔ s: número cuántico de giro o spín. Señala el
giro del electrón.

9. Ahora tú
1) Cada modelo atómico fue aportando conocimiento sobre el
átomo y su estructura, pero fueron modificándose con el
tiempo. Identifica para cada modelo, anterior al actual,
aquello que se mantiene hasta hoy y lo que ha cambiado y
por qué.
Ejemplo:
a) Democrito, mantiene que la materia está formada por átomos
(al menos la bariónica) y se cambió que los átomos fueran
de fuego, aire, agua y tierra.
2) ¿En qué se diferencia una órbita de un orbital? Justifica con
un ejemplo.
3) Investiga: ¿Qué características tienen las otras partículas
que hay en el átomo?

10. ¿Cómo representar los
elementos químicos?
Se usan símbolos químicos que encontramos
en la tabla periódica.
Los elementos químicos
son sustancias
formadas solo por un
tipo de átomos.
Poseen una cantidad
determinada de
electrones, los que se
ordenan siguiendo los
principios del modelo
cuántico.
Fuente: dreamtime.es

11. Propiedades atómicas
K
19
39
Número Másico (A): Señala la suma de
protones y neutrones del núcleo.
En la tabla periódica este valor es un promedio
según la abundancia del elemento en la tierra.
Símbolo del elemento. Siempre
la primera letra va en mayúscula.
Número Atómico (Z): Indica la cantidad de
protones del elemento.
+1
Carga del elemento. Si no
aparece nada, es neutro.

12. Elemento A Z Protones
(=Z)
Neutrones
(A-Z)
Electrones
(según
carga)
27
13Al+3 27 13 13 14 10
31
15P-3 31 15 15 16 18
75
33As0 75 33 33 42 33
Calculando propiedades atómicas

13. Ahora tú:
Elemento A Z Protones
(=Z)
Neutrones
(A-Z)
Electrones
(según
carga)
1
1H
23
11Na+1
35
17Cl-1
24
12Mg+2
70
31Ga+3
15
7N-3
79
35Br-1

14. ¿Cómo se ordenan los electrones de un
átomo?
• Para ordenar los electrones, se usa la llamada
configuración electrónica.
¿Qué debemos saber para hacer la configuración
electrónica?
• Conocer la cantidad de electrones del átomo.
• Ubicar los electrones en cada nivel de energía (n)
• Saber la cantidad que se pueden distribuir en los
orbitales atómicos. (l)
• Aplicar los principios que rigen la configuración.

15. Principio de Construcción o de
Aufbau
? Diagrama de
llenado de
orbitales.
Fuente: Blog, Física&Química
para secOS

16. Configuración electrónica y tabla
periódica de los elementos.
? Actualmente sabemos que las configuraciones electrónicas
de los elementos están relacionadas con su posición en la
Tabla periódica, pues en ella los elementos que tienen un
patrón similar de configuración de los electrones de la capa
externa están dispuestos en las mismas columnas , mientras
aquellos que tienen niveles energéticos muy similares y
algunos idénticos se encuentra en las mismas filas

17. La Tabla Periódica depende de la
Configuración Electrónica

18. ¿Cómo se organiza la tabla
periódica?
Entre 1860 y 1870, el científico ruso
Dimitri Mendeleiev y el alemán Julius
Lothar Meyer, trabajando en forma
independiente, llegaron a organizar
los elementos químicos conocidos
de acuerdo con su masa atómica, lo
que les permitió deducir que en
orden creciente de masa los
elementos presentaban propiedades
similares que se repetían
periódicamente, estableciendo la
Ley Periódica. Gracias a la cual se
ordenaron los elementos de
similares características en una
misma columna

19. La Tabla Periódica Hoy…
- Se organiza por los
Números Atómicos (Z),
en orden creciente…
- Existen Filas
Horizontales llamadas
Periodos
- Y Columnas Verticales
denominadas Grupos