Este documento presenta un módulo instruccional sobre el átomo. El módulo incluye objetivos de aprendizaje, una pre-prueba, contenido sobre la estructura y composición del átomo, ejercicios de práctica, y una post-prueba. El contenido explica que los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones, y que los elementos químicos se representan con símbolos de uno o dos caracteres.
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Introducción a la materia para 2º ESO (13-14 años) España.
Concepto materia. Escalas, notación científica y órdenes de magnitud.
Estructura del átomo, iones.
Moleculas
En esta presentación hablaremos de física cuántica, física de partículas, física nuclear, computación cuántica, algoritmos de programación cuántica y enseñaremos a como codificar y probar código. en simuladores cuánticos.
Introducción a la materia para 2º ESO (13-14 años) España.
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Estructura del átomo, iones.
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Programa de gestión del conocimiento en una biblioteca univeristaria. La Bbilioteca del Campus Nord de la UPC ( Biblioteca Rector Gabriel Ferraté, 2003)
Curs:
FERRAMENTES PER AL DESENVOLUPAMENT DE LA DIRECCIÓ DE CENTRES DOCENTS
Bloc I:
LIDERATGE D’UN CENTRE DOCENT
Objectiu:
Desenvolupar un sistema de lideratge pertinent a partir de l'anàlisi de la situació real i dels fonaments d'una bona gestió, per aconseguir un sistema de govern eficient i compartit.
Seminario en Línea, sin costo, ofrecido por GBS, La Casa Colombiana de Software en www.migbs.com/exito.html
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La masa atómica y el número atómico son dos propiedades fundamentales de los ...FiukDark
Número Atómico:
El número atómico (Z) es una propiedad única y característica de cada átomo. Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la identidad del elemento. En otras palabras, el número atómico determina a qué elemento pertenece un átomo. Los protones, partículas subatómicas con carga positiva, constituyen el núcleo del átomo, y el número atómico indica cuántos protones hay en ese núcleo.
La tabla periódica de los elementos está organizada en orden ascendente de número atómico, lo que significa que a medida que avanzas de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla, los elementos están dispuestos según sus números atómicos crecientes. Esta disposición ordenada revela patrones en las propiedades químicas de los elementos y proporciona información esencial sobre la estructura y el comportamiento de los átomos.
Masa Atómica:
La masa atómica, también conocida como peso atómico, es la masa promedio de un átomo de un elemento en una muestra, expresada en unidades de masa atómica unificada (u) o daltones (Da). Aunque el núcleo de un átomo contiene protones y neutrones, las partículas subatómicas que contribuyen significativamente a la masa atómica son los protones y los neutrones. Los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, tienen una masa mucho menor en comparación con protones y neutrones, por lo que su contribución a la masa total es casi despreciable.
Es importante mencionar que la masa atómica no es un número entero, ya que está influenciada por la abundancia relativa de los diferentes isótopos de un elemento. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. La masa atómica se calcula teniendo en cuenta las masas y las abundancias relativas de todos los isótopos presentes en una muestra típica de ese elemento.
En la práctica, la masa atómica se encuentra en la tabla periódica junto al símbolo del elemento. Es común verla expresada en unidades de masa atómica unificada, donde 1 u es aproximadamente igual a la masa de un átomo de carbono-12. La información sobre la masa atómica es esencial para realizar cálculos estequiométricos y para comprender las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.
En esta presentación podemos aprender un poco mas sobre los átomos sus estructura y evolución histórica y los autores que le dieron forma y la estructuraron.
1. Universidad Interamericana de Puerto RicoUniversidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de GuayamaRecinto de Guayama
Título V CooperativoTítulo V Cooperativo
Preparado por:
Prof. Santos L. de Jesús Ortiz
Catedrático Auxiliar de Biología
sdejesus@inter.edu
InstruccionesInstrucciones
PropósitoPropósito
ObjetivosObjetivos
Pre-pruebaPre-prueba
ContenidoContenido
Post-pruebaPost-prueba
ReferenciasReferencias
SalirSalir
2. InstruccionesInstrucciones
• Utiliza los siguientes botones para
navegar por el módulo.
– Para moverte hacia la próxima pantalla.
– Para regresar a la pantalla anterior.
– Para regresar a la página de inicio.
3. PropósitoPropósito
• El módulo instruccional desarrollado va dirigido a estudiantes
cuyo currículo académico no es del área de las ciencias y
necesitan adquirir conceptos generales de ciencias, tecnología
y ambiente. En este módulo titulado: El ÁTOMOEl ÁTOMO, el estudiante
podrá definir e identificar los componentes de los átomos.
Además, pondrá en práctica ejercicios para determinar la
cantidad de neutrones, protones y electrones de diferentes
átomos.
• El módulo preparado está en formato de “Power Point’’, e
incluye pre y post prueba para que el estudiante se autoevalúe,
enlaces electrónicos para la búsqueda de información
relacionada al tema y situaciones de aplicación.
4. ObjetivosObjetivos
1. Describir la composición de la Materia.
2. Describir la estructura del átomo.
3. Definir los conceptos elementos y
compuestos.
4. Determinar la cantidad de neutrones,
electrones y protones de diferentes
átomos.
5. Pre - PruebaPre - Prueba
Antes de continuar con el contenido del módulo se
recomienda tomar la pre-prueba sobre: El ÁTOMOEl ÁTOMO.
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la pre-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.
6. ContenidoContenido
En esta área podrás conocer toda la
información necesaria para conocer los
conceptos relacionados con el átomo.
Para continuar con el contenido presiona la
flecha
7. Teoría AtómicaTeoría Atómica
Los átomos son la unidad básica que
constituyen la materia.
Los elementos son el conjunto de átomos
similares.
Un compuesto es formado por dos o más
átomos unidos.
8. Composición de los átomosComposición de los átomos
• Los átomos están compuestos por
partículas subatómicas(más pequeñas
que el átomo).
• Los átomos están formados por
protones, electrones y neutrones,
todos son partículas subatómicas.
9. Estructura del átomoEstructura del átomo
• Los átomos están formados por el núcleo
y los orbitales. En el núcleo se encuentran
los protones y neutrones. Mientras que
los electrones se encuentran localizados
en los orbitales.
Orbitales
Núcleo
10. SímbolosSímbolos de los Elementosde los Elementos
Se usan 1 o 2 letras para abreviar el nombre
del elemento.
La letra mayúscula en la primera letra
solamente.
Ejemplos:
C carbono Co cobalto
N nitrogeno Ca calcio
F fluoruro Br bromuro
O oxígeno Mg magnesio
12. TablaTabla PeriódicaPeriódica
• La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo
a sus parecidos en sus propiedades químicas y
físicas.
• Fue desarrollada por Dmitri Ivanovich Mendeleyev
(químico ruso).
• Busca información en Internet sobre Mendeleyev.
13. Un átomo en condiciones normales
es neutral.
Su carga neta es cero.
El número de protones = número de
electrones.
El número atomico = número de
electrones.
Características de los átomosCaracterísticas de los átomos
14. MasaMasa AtómicaAtómica en la Tablaen la Tabla PeriódicaPeriódica
11
Na
22.99
Número Atómico
Símbolo
Masa Atómica
15. Neutrones en un átomoNeutrones en un átomo
• Para obtener la cantidad de neutrones
presentes en un átomo del cual conoces
el peso y el número atómico solo debes
proceder con la siguiente formula:
Número de Neutrones = Peso Atómico – Número AtómicoNúmero de Neutrones = Peso Atómico – Número Atómico
Importante: El peso atómico debes redondearlo primero.
16. Ejemplo # 1Ejemplo # 1
11
Na
22.99
Este átomo posee 11 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de protones,
por lo tanto es 11.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 23 – 11 = 12
Significa que 12 es el número de neutrones en el átomo
de Sodio (Na).
Átomo de sodio
Redondeo = 23
17. Ejemplo # 2Ejemplo # 2
8
O
15.99999
Átomo de Oxígeno
Este átomo posee 8 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de
protones, por lo tanto es 8.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 16 – 8 = 8
Significa que 8 es el número de neutrones en el
átomo de Sodio (Na).
Redondeo = 16
18. Ejercicios de PrácticaEjercicios de Práctica
• Determina la cantidad de protones,
electrones y neutrones de los siguientes
átomos:
– Hidrogeno (H)
– Carbono (C)
– Nitrógeno (N)
– Cloro (Cl)
– Fósforo (P)
• Coteja tus contestaciones con los
resultados correctos. Presiona aquíPresiona aquí
20. Post - PruebaPost - Prueba
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la post-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.
21. Direcciones ElectrónicasDirecciones Electrónicas
Atoms and Molecules
http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_02/
EL ÁTOMO
http://home.earthlink.net/~umuri/_/Main/T_atomo.html
Átomo
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo