Este documento presenta un módulo instruccional sobre los átomos. El módulo define los átomos y sus componentes, y explica que los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los componentes de diferentes átomos contando el número de cada partícula. El módulo incluye una pre-prueba, contenido sobre la estructura atómica, ejercicios de práctica y una post-prueba.

1. Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Guayama
Título V Cooperativo
Preparado por:
Prof. Santos L. de Jesús Ortiz
Catedrático Auxiliar de Biología
sdejesus@inter.edu
Instrucciones
Propósito
Objetivos
Pre-prueba
Contenido
Post-prueba
Referencias
Salir

2. Instrucciones
• Utiliza los siguientes botones para
navegar por el módulo.
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– Para regresar a la página de inicio.

3. Propósito
• El módulo instruccional desarrollado va dirigido a estudiantes
cuyo currículo académico no es del área de las ciencias y
necesitan adquirir conceptos generales de ciencias, tecnología
y ambiente. En este módulo titulado: El ÁTOMO, el estudiante
podrá definir e identificar los componentes de los átomos.
Además, pondrá en práctica ejercicios para determinar la
cantidad de neutrones, protones y electrones de diferentes
átomos.
• El módulo preparado está en formato de “Power Point’’, e
incluye pre y post prueba para que el estudiante se autoevalúe,
enlaces electrónicos para la búsqueda de información
relacionada al tema y situaciones de aplicación.

4. Objetivos
1. Describir la composición de la Materia.
2. Describir la estructura del átomo.
3. Definir los conceptos elementos y
compuestos.
4. Determinar la cantidad de neutrones,
electrones y protones de diferentes
átomos.

5. Pre - Prueba
Antes de continuar con el contenido del módulo se
recomienda tomar la pre-prueba sobre: El ÁTOMO.
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la pre-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.

6. Contenido
 En esta área podrás conocer toda la
información necesaria para conocer los
conceptos relacionados con el átomo.
 Para continuar con el contenido presiona la
flecha

7. Teoría Atómica
 Los átomos son la unidad básica que
constituyen la materia.
 Los elementos son el conjunto de átomos
similares.
 Un compuesto es formado por dos o más
átomos unidos.

8. Composición de los átomos
• Los átomos están compuestos por
partículas subatómicas(más pequeñas
que el átomo).
• Los átomos están formados por
protones, electrones y neutrones,
todos son partículas subatómicas.

9. Estructura del átomo
• Los átomos están formados por el núcleo
y los orbitales. En el núcleo se encuentran
los protones y neutrones. Mientras que
los electrones se encuentran localizados
en los orbitales.
Orbitales
Núcleo

10. Símbolos de los Elementos
Se usan 1 o 2 letras para abreviar el nombre
del elemento.
La letra mayúscula en la primera letra
solamente.
Ejemplos:
C carbono Co cobalto
N nitrogeno Ca calcio
F fluoruro Br bromuro
O oxígeno Mg magnesio

11. Partículas Subatomicas
Partícula Símbolo Carga Masa Relativa
Electrón e- 1- 0
Protón p+ + 1
Neutrón n 0 1

12. Tabla Periódica
• La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo
a sus parecidos en sus propiedades químicas y
físicas.
• Fue desarrollada por Dmitri Ivanovich Mendeleyev
(químico ruso).
• Busca información en Internet sobre Mendeleyev.

13. Un átomo en condiciones normales
es neutral.
Su carga neta es cero.
El número de protones = número de
electrones.
El número atomico = número de
electrones.
Características de los átomos

14. Masa Atómica en la Tabla Periódica
11
Na
22.99
Número Atómico
Símbolo
Masa Atómica

15. Neutrones en un átomo
• Para obtener la cantidad de neutrones
presentes en un átomo del cual conoces
el peso y el número atómico solo debes
proceder con la siguiente formula:
Número de Neutrones = Peso Atómico – Número Atómico
Importante: El peso atómico debes redondearlo primero.

16. Ejemplo # 1
11
Na
22.99
Este átomo posee 11 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de protones,
por lo tanto es 11.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 23 – 11 = 12
Significa que 12 es el número de neutrones en el
átomo de Sodio (Na).
Átomo de sodio
Redondeo = 23

17. Ejemplo # 2
8
O
15.99999
Átomo de Oxígeno
Este átomo posee 8 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de
protones, por lo tanto es 8.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 16 – 8 = 8
Significa que 8 es el número de neutrones en el
átomo de Sodio (Na).
Redondeo = 16

18. Ejercicios de Práctica
• Determina la cantidad de protones,
electrones y neutrones de los siguientes
átomos:
– Hidrogeno (H)
– Carbono (C)
– Nitrógeno (N)
– Cloro (Cl)
– Fósforo (P)
• Coteja tus contestaciones con los
resultados correctos. Presiona aquí

19. Contestaciones
Átomo Protones Electrones Neutrones
Hidrogeno 1 1 0
Carbono 6 6 6
Nitrógeno 7 7 7
Cloro 17 17 18
Fósforo 15 15 16

20. Post - Prueba
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la post-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.

21. Direcciones Electrónicas
Atoms and Molecules
http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_02/
EL ÁTOMO
http://home.earthlink.net/~umuri/_/Main/T_atomo.html
Átomo
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo