El documento explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto por un núcleo atómico rodeado por una nube electrónica. El núcleo contiene protones y neutrones, mientras que la nube electrónica contiene electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. Cada elemento químico se caracteriza por su número atómico, que es igual al número de protones y electrones. El documento también proporciona fórmulas para calcular la carga eléctrica y la masa atómica

2. Es la unidad básica de la cual está compuesta la materia y todo cuánto existe;
Etimológicamente la palabra átomo significa:
Sin
Partes

3. 
Núcleo Atómico.- Es la parte central donde podemos encontrar :
a) Protones(p+).- Son partículas con carga positiva. Fue descubierto por E.
Rutherford en 1918.
b) Neutrones(n°).- Son partículas con carga neutra. Fue descubierta por J.
Chadwick en 1932.

Nube electrónica.- Es la zona que se encuentra desde el núcleo hasta el
último electrón, podemos encontrar:
a) Electrones(e-).- Son partículas con carga negativa, fue descubierta por
J.J. Thomsom en 1897.
b) Orbital.- Son líneas imaginarias por donde transitan los electrones.

4. Cada elemento químico se caracteriza por un número atómico que es igual al
número de protones y como el átomo debe ser eléctricamente neutro, es
también igual al número de electrones.
Z = p+= eLos elementos en la tabla periódica están ordenados por el número atómico.
Todos los átomos con igual numero atómico corresponden al mismo
elemento químico.
Hidrogeno = 1
Carbono = 6
Oxigeno = 8

5. Se define como número de masa a la sumatoria de protones y
neutrones.
Se simboliza con la letra A
A = p+ + n°
Tanto el número atómico y el número de masa se escriben en la tabla
periódica de la siguiente manera.

6.  Para conocer la carga eléctrica de un átomo se debe aplicar la
siguiente fórmula:
#e- = Z - q
Donde:
 #e- = Número de electrones.
 Z = número atómico.
 q = Carga eléctrica.
Ejemplo
¿Cuál es la carga de un átomo que tiene 6 protones y 10 electrones?
 #e- = 10
 Z=6
 q=?
10 = 6 - q
q = 6 – (+10)
q = 6 - 10
q = -4

7. Ejercicios desarrollados
1.-¿Cuál es la masa atómica de un elemento que tiene 20 protones y
18 neutrones?
 #e- = 18
 Z = 20
A = 20 + 18
A = 38
 A=?
2.-¿Cuál es el número atómico de un elemento que tiene 85 de masa
atómica y 42 neutrones?
 n = 42
 Z=?
 A = 85
85 = Z + 42
85 - 42 = A
43 = A

8. Ejercicios desarrollados
3.-¿Cuántos electrones tiene un elemento que posee , Z = 25 y con q = -2?
 #e- = ?
 Z = 25
#e- = 25 + (-2)
#e- = 25 - 2
 q = -2
#e- = 23
4.-¿Cuál es el número atómico de un elemento que tiene una carga de -4
y posee 30 electrones?
 q = +4
 Z=?
 #e- = 30
30 = Z - ( -4)
30 = Z + 4
30 - 4 = Z
Z = 26