Estructura atómica y sus propiedades tema 1.1 átomos y elementos

Unidad I
ESTRUCTURA ATÓMICA Y SUS
PROPIEDADESdrafabiolamarn@yahoo.es1
Dra. Ana F. Marín San Pedro
Doctora en Ciencias Ambientales, Postgraduada en Sistemas de Información Geográfica
y en Ingeniería Ambiental, y Licenciada en Ingeniería Química en procesos industriales
UNIVERSIDAD ANÁHUAC DE CANCÚN
QUÍMICA DE MATERIALES

drafabiolamarn@yahoo.es2
ESTRUCTURA ATÓMICA
Y SUS PROPIEDADES

TEMARIO UNIDAD I
Del 5 ago al 20 ago’2013
SUBTEMAS:
1. Átomos y elementos.
2. Moléculas e iones
3. Enlaces atómicos
4. Fórmulas moleculares y
empíricas
5. Nomenclatura química

1. ÁTOMOS Y ELEMENTOS
ÁTOMO:
La materia está formada por átomos.
Éstos están constituidos por el
núcleo y la corteza. El núcleo lo
forman protones (p+) y neutrones
(n). La corteza está formada por
electrones (e-).
¿Cuántos conceptos
fundamentales hay en el texto?

ELEMENTO:

MODELO ATÓMICO
MODELO DE BÔHR
¿Cuál sería la
configuración
electrónica?
¿Qué elemento de laTabla
Periódica es?

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
En física y química, la configuración
electrónica es la manera en la cual
los electrones se estructuran o se modifican en
un átomo, molécula o en otra estructura físico-
química, de acuerdo con el modelo de capas
electrónico, en el cual las funciones de ondas del
sistema se expresa como un producto de orbitales
antisimetrizadas.
Cualquier conjunto de electrones en un mismo
estado cuántico deben cumplir el principio de
exclusión de Pauli.
En el momento en que un estado cuántico es
ocupado por un electrón, el siguiente electrón
debe ocupar un estado cuántico diferente.

NIVELES
ELECTRÓNICOS

DIAGRAMA DE MÔELLER
REGLA DE DIAGONALES

PROTONES
NÚMERO MÁSICO
NEUTRONES
ELECTRONES
¿Cuál es el átomo o elemento químico que representa el Modelo de Bôhr?
¿ Cuántos Protones (Z) tiene el átomo ?
¿ Cuál es su número másico (A= Z+N) ?
¿ Cuántos Electrones tiene el átomo?

EJEMPLOS

EJERCICIOS PARA
CLASE

TIC’S
ATÓMOS/MODELOS
ATÓMICOS
http://concurso.cnice.mec.es/cn
ice2005/93_iniciacion_interactiv
a_materia/curso/materiales/ato
mo/modelos.htm

FORMULAS MOLECULARES Y
EMPÍRICAS

VIDEO
Actividad en clase
Átomo
Iones
Numero atómico (Z)
Número másico
Masa atómica (A)
Molécula
Masa molecular (M)
Fórmula Empírica
Formula Molecular
Conceptos nuevos
Mapa conceptual en clase
Link:http://www.youtube.com/watch?v=HPdwc38uhXw

INVESTIGACIÓN
DOCUMENTAL
EXPOSICIÓN DETEMAS
Link: http://www.youtube.com/watch?v=lSnW5SXK-9c

MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
TeoríaAtómica de
la Materia
(John Dalton
1808)
Ley de las
Proporciones
Definidas
(Josep-Louis
Proust 1799)
Elementos
Compuestos
Reacción química
Todo compuesto tiene una proporción
definida en masa de combinación
EJEMPLO 1

Ley Proust
EJEMPLO 1
El Cloruro de
Cobre I contiene
un 64.1% de
Cobre y 35.9% de
Cloro.
¿Cuántos gramos
de Cobre hay en
150 gramos de
Cloro?
X=(150gx64.1)/3
5.9%
R= 267.82 g
A+B ->AB
Datos:
A= Co+1 64.1%
B= Cl-1 35.9%
AB= Cloruro de Cobre I 100%

MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
EJEMPLO
H2O 8:1
H2O2 16:2
Al analizar los datos,muestra que las masas
de oxígeno combinadas con 1 g de H en los dos
compuestos,se encuentran en la razón 8 a 16,
lo cual dentro de los límites de error
experimentan la razón 1:2 ya que:
8/16 = 1/2
Dalton concluye que los
átomos se combinaban para
formar compuestos.
Les de las Proporciones
Múltiples
(Ley de Dalton)

IONES Y COMPUESTOS IONICOS
ÁTOMO contiene
núcleo
NUCLEO protones
(Z) y neutrones (N)
CORTEZA electrones
(e-)
NÚMERO
MÁSICO(A)= Z+N
La carga eléctrica de los e- tiene la
misma magnitud que la de los Z.
Cuando el número de Z es igual al de
e-, el átomo es neutro.
Si el átomo ha perdido e- su carga total
será + (catión).
Si el átomo ha capturado e- su carga
total será – (anión).

ÁTOMO contiene núcleo
NUCLEO protones (Z) y neutrones
(N)
CORTEZA electrones (e-)
NÚMERO MÁSICO(A)= Z+N
MODELO ATÓMICO DE LA
MATERIA
ÁTOMO NÚMERO
ATÓMICO
NUMERO DE
OXIDACIÓN
NUMERO ELECTRONES
DEL IÓN
N+3 7 +3 4e-
O-2 8 -2 10e-
F-1 10e-
Na+1 10e-
Mg+2 10e-
Al+3 10e-

EJERCICIOS
Actividad en clase
ÁTOMO contiene núcleo
NUCLEO protones (Z) y neutrones (N)
CORTEZA electrones (e-)
NÚMERO MÁSICO(A)= Z+N
H
e
4
2
Símbolo
Número
másico
Número
atómico
Número
oxidación
ÁTOMO NÚMERO
ATÓMICO
(Z)
NÚMERO
OXIDACIÓN
Z-NUMERO
OXIDACIÓN
NUMERO
ELECTRONES DEL
IÓN
H 1 +1 1-1 0
Li 3 +1 3-1 2
Na 11 +1 11-1 10
Cl 17 -1 17+1 18
Ca 20 +2 20-2 18
Se 34 -2 34+2 36

CONFIGURACIÓN
ELÉCTRÓNICA

NUMEROS CUANTICOS
Son el resultado de
Schordinger y la
tabulación de ellos nos
identifica la zona
atómica donde es
probable encontrar al
electrón.
n, l,m,ms
n,número cuántico
principal
Número cuántico principal
Determina el nivel principal donde se
encuentra el electrón.
Sus valores pueden ser cualquier número
entero:1,2,3,4,5,6,7…

NUMEROS CUANTICOS
Son el resultado de
Schordinger y la
tabulación de ellos nos
identifica la zona
atómica donde es
probable encontrar al
electrón.
n,l,m ,ms
l,número cuántico
secundario
Número cuántico secundario
Determina la energía asociada con el
movimiento del e-
Indica el subnivel donde se encuentra el
electrón
Sus valores pueden ser:
n=1 n=2 n=3 n=4
l=0 l=1 l=2 l=3
s s, p s, p, d s, p, d, f
2e- 6e- 10e- 14e-

NUMEROS CUANTICOS
Son el resultado de Schordinger y la
tabulación de ellos nos identifica la zona
atómica donde es probable encontrar al
electrón.
n,l,m ,s
m,número cuántico magnético orbital
Número cuántico magnético
Se relaciona con las orientaciones
espaciales de los orbitales que resultan
cuando un átomo es sometido a un campo
magnético.
Su valor puede ser de -1 a +1 pasando
por cero.
n=1 n=2 n=3 n=4
Valor “l” l=0 l=1 l=2 l=3
Valor “m” 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
s px, py, pz d, d, d, d, d f, f, f, f, f, f, f

NUMEROS CUANTICOS
Son el resultado de Schordinger y la
tabulación de ellos nos identifica la zona
atómica donde es probable encontrar al
electrón.
n,l,m ,ms
ms,número cuántico spin
Número cuántico spin
Se relaciona con el giro del electrón.
Sólo tiene dos valores (flechitas):
+1/2 (arriba)
-1/2 (abajo)
Valor “n” n=1 n=2 n=3 n=4 Nivel
energético
Valor “l” l=0 l=1 l=2 l=3 Subnivel
Valor “m” 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Orbital
s px, py, pz d, d, d, d, d f, f, f, f, f, f, f
Valor “ms” -1/2,+1/2 Giro del
electrón
2 6 10 14

CONSULTAS WEB’s
•PáginasWebs
http://pricsquimica.word
press.com/page/3/
•Mecánica Cuántica
http://la-mecanica-
cuantica.blogspot.mx/200
9/08/indice.html
•ModeloAtómico
http://www.educarchile.
cl/Portal.Base/Web/Ver
Contenido.aspx?ID=2097
15
•Química de Materiales
http://ocw.uc3m.es/cien
cia-e-oin/quimica-de-los-
materiales/Material-de-
clase/
•Recursos
http://recursostic.educac
ion.es/secundaria/edad/

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