Este documento presenta conceptos básicos de estequiometría. Explica que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Define el mol como la cantidad de una sustancia que contiene 6.022x10^23 entidades elementales y que equivale a la masa atómica de dicha sustancia expresada en gramos. También describe que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica unificada, mientras que la masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átom

1. ESTEQUIOMETRIA
HERNANDEZ SANCHEZ SALMA 239A

2. CONCEPTOS BASICOS
 Ley de la conservación de la materia:
 “la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma”
 MOL: unidad básica del sistema internacional de unidad
(SI), definida como la cantidad de una sustancia que
contiene tantas entidades
elementales(átomos, electrones, moléculas y iones)
 Como átomos hay en 0,012kg(12g) de carbono12.Esa
cantidad de partículas es aproximadamente de
6.032x10^23, es cuales llamado número de Avogadro .Por
tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya
masa expresada en gramos es numéricamente igual a la
masa atómica de dicha sustancia.
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3. MASA ATOMICA
 Es la masa de un atomo, medida en U. Por
ejemplo, cuando decimos que la masa
atomica del calcio es de 40U,estamos
indicando que es 40 veces mayor que la
doceava parte de la masa de un atomo de
carbono 12.

4. MASA MOLECULAR
 Es la masa de un a molécula, medida en U. Es la
suma de las masas atómicas de los átomos que
forman una molécula.
 Por ejemplo, el etanol es un compuesto covalente de
C2H5OH,buscamos las masas moleculares de cada
elemento y las multiplicaos por el numero de
átomos, las sumamos y así obtenemos la masa
molecular.
 # de átomos x masa atómica del elemento =suma de
la masa molecular