La electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio separó los iones de la sal en los electrodos. En el ánodo se formó yodo de color amarillo y en el cátodo se observó el color rosado característico del ion potasio. Al colocar la sustancia amarilla sobre una galleta, esta tomó un color negro azulado identificando la presencia de yodo elemental.

1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION
ACUOSA DE
YODURO DE POTASIO
JULISA ALVAREZ CRUZ
LORENA TAPIA ALVA
NAYELI MORALES MORALES

2. Hipótesis: si se tiene yoduro de potasio se podrá ver
entonces la separación de sus compuestos por medio de
la electrolisis.
Objetivos: Observar como la sal del yoduro del potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por medio
de la electrolisis.

3. Marco teorico
ELECTRÓLISIS DE YODURO DE POTASIO
ELECTROLISIS
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por
los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones
en el ánodo (una oxidación).
PROCESO
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados
a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo
conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como
cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o
aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras
que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo
(electrodo negativo).

4. La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz
griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que
van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es
el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el
camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige
al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas.
Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer
letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el
ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el
cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en
los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los
iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden
electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo
(-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente
de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

5. YODURO DE POTASIO
Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es
fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en
yodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones
espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el
pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual
es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión
triyoduro(I3−) al combinarse con yodo elemental.
A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el
yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental
en agua, que por si solo se disuelve en muy bajas cantidades.

6. MATERIALES

7. Para el aparato
1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de
refresco 3L)
3 jeringas de 5Ml
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras de silicón
1 grafito
Fenolftaleína
Agua
6g de KI

8. Para el aparato
PROCEDIMIENTO

9. Cortar las agujas y sellar
con silicón. Destapar las
jeringas por la parte de
abajo.

10. Agregar al recipiente 100 ml.
de agua de la llave y disolver
en ella 2 g. de KI. y agregar
6 gotas de fenolftaleína.

11. Con las pinzas, sujetar las jeringas
de 5 ml. y llenarlas con la
disolución de KI. Se introducen
las jeringas de 5 ml. en el
recipiente y se sujetan las pinzas
de las protecciones de las agujas.

12. Colocar el grafito por dentro
de la jeringa con cuidado de
que la solución no se salga.

13. Se conecta el eliminador a
9 o 12 v. o pila de 9 v.

14. RESUTADOS

15. H
Ánodo
Cátodo I =Yodo
K= potasio Color amarillo
Color bugambilia
KI + H2O

16. MATERIALES

17. material Sustacia
aparato Una galleta
Una jeringa

18. PROCEDIMIENTO

19. Con la jeringa tomar la
muestra de lo que se obtiene
en el aparato de la jeringa del
ánodo.

20. Echárselo a la galleta y
observar la reacción.

21. RESUTADOS

22. Identificación de Yodo I2
Color
negro
azul

23. CUESTIONARIO
¿Qué es la electrolisis?
R= Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la
electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo
(una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una
oxidación).
¿Qué le sucede a los compuestos inorgánicos y algunos inorgánicos?
R= Se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir,
sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que
tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica
¿Qué es el yoduro de potasio?
R= Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es
fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo.
¿Qué sucede cuando se llega a los electrodos?
R= se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al
llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse
en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

24. Observaciones
Se observo que al introducir el
cátodo y el ánodo a la solución
acuosa se causo una reacción ya
que en una de las dos jeringas
tomo un color como rosa
buganvilia mientras que en la otra
un color amarillento.
Al tomar la solución amarillenta y
ponerla en la galleta, la galleta
tomo un color entre negro y azul.

25. CONCLUSION
Se concluye en que si se pudo
observar la presencia de
yoduro de potasio en la
sustancia, ya que los cables se
ponían color marrón y
rosa, esto en el proceso de la
electrolisis.

26. BIBLIOGRAFÍA
www.wikipedia.com
www.sales/química.com.
www.monografias.com.
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