Este documento presenta una guía para estudiantes sobre los elementos químicos en la tabla periódica. Instruye a los estudiantes a identificar elementos químicos que conocen, ubicarlos en la tabla periódica y dibujar esquemas de la distribución de electrones. También explica cómo los átomos pueden formar iones positivos o negativos y la relación entre la configuración electrónica y las propiedades de los elementos. El documento concluye resumiendo los conceptos clave aprendidos sobre la estructura y uso de la tabla per

1. Guía del Estudiante Química
Los Elementos Químicos
en la Tabla Periódica
Nombre:
Fecha: Curso:
Sesión 1
Las sustancias químicas que conoces
En esta guía se presentan exploraciones, ejercicios y preguntas a discutir, que deberás
registrar en tu cuaderno de química.
1) Observa el Objeto Digital [Página 1. ¿Qué Sabemos?] y responde:
¿Qué sustancias químicas conoces? Regístralas.
Agrupa las sustancias químicas, (reunidas en la lluvia de ideas del curso), usando un criterio
personal o uno seleccionado por tu grupo.
De la lista de sustancias químicas reunidas en la lluvia de ideas, selecciona sólo aquellas
sustancias que son elementos químicos. Regístralas.
2) Busca en tu tabla periódica y ubica cada uno de los elementos químicos seleccionados
anteriormente, determinando el número atómico.
Elemento químico Símbolo Número atómico
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2. Material para Imprimir 2 / 7
Distribución de los electrones en el átomo
3) Antes de observar la [Página 2. Cómo se Distribuyen los Electrones en un Átomo],
observa sólo la imagen inicial y responde:
¿Qué elemento químico aparece? ¿Cuál es su número atómico?
¿Cuántos electrones tiene?
¿Cuántos niveles de energía se representan? Cuenta los círculos concéntricos.
Observa el video del Objeto Digital [Página 2. Cómo se Distribuyen los Electrones en un
Átomo]. Responde:
¿Cuántos electrones tiene en el último nivel?
¿Cuál es el nivel de menor energía y cuál es el de mayor energía?
Realiza los siguientes ejercicios:
Dados los siguientes números atómicos: Z=19, Z=16 y Z=2. Busca en tu tabla periódica el
símbolo para cada elemento y dibuja un esquema del llenado de capas para cada uno.
N° atómico (Z) Elemento químico Símbolo Esquema del llenado.
19
16
2
4) Observa el Objeto digital [Página 3. Configuración Electrónica de los Elementos].
Registra el modelo.
5) Responde para los elementos: hidrógeno, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxigeno:
¿Cuántos electrones existen en el último nivel, para cada átomo de cada elemento
representado? Verifica a qué grupo de la tabla periódica pertenecen.

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Símbolo Elemento Electrones en el
Último nivel
Grupo
H
Li
Be
B
C
N
O
¿Qué relación existe entre el número de electrones ubicados en el último nivel y el grupo al
que pertenece?
¿En cuántos niveles de energía se distribuyen los electrones de cada elemento químico en
cuestión? Verifica, usando la tabla periódica, a qué periodo de la tabla periódica pertenecen
estos elementos químicos:
Símbolo Elemento
químico
Número de niveles
de energía
Periodo al
que
pertenece
H
Li
Be
B
C
N
O
¿Qué relación existe entre el número de niveles de energía y el periodo al que pertenece un
elemento químico?
Selecciona con tu grupo un elemento químico. Investiga sus propiedades físicas y químicas
y su configuración electrónica. Después, responde: ¿Qué relación existe entre las
propiedades químicas y la configuración electrónica de un elemento químico?
6) Observa el Objeto Digital [Página 4-a y 4-b. Distribución de los Electrones en un
Átomo]. Responde:
¿Cuántos electrones puede tener como máximo el primer nivel?
¿Cuántos electrones puede tener como máximo el segundo nivel?

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Ahora, determina la configuración electrónica del azufre Z=16 y el calcio Z=20.
Elemento
químico
Símbolo Configuración electrónica.
Azufre
Calcio
La configuración electrónica y la Tabla Periódica
7) Observa el Objeto Digital [Página 5. Configuración Electrónica de algunos
Elementos]. Compara la información del video con los ejercicios realizados, anteriormente.
8) Observa el Objeto Digital [Página 6. El Número del Período y de las Capas
Electrónicas]. Responde. ¿Cómo se determina el periodo al que pertenece un elemento
químico? ¿Qué tienen en común todos los elementos químicos que pertenecen al mismo
periodo?
Sesión 2
Estructura de la Tabla Periódica
10) ¿Qué elementos químicos conoces?
¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
11) Todas las personas tienen un closet u otro tipo de mueble para organizar su ropa, los
que tienen una forma particular de ser ordenados. Realiza un esquema de tu mueble para
guardar la ropa, ordenadamente, o de cómo te gustaría que éste fuera.
Diseñen un solo gran mueble, donde se pueda guardar la ropa de todos y todas en el grupo.
Recuerden que el mueble debe estar ordenado de manera que se pueda diferenciar la ropa
de cada quien.
Para terminar, haz una analogía entre el orden de la ropa y la tabla periódica.

5. 12) Observa la tabla periódica.
¿Cuántos periodos existen en la tabla periódica?
¿A qué grupo corresponde los metales alcalinos, alcalinos térreos y los gases nobles?
¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?
13) Observa el Objeto Digital [Página 8. “Organización de los Elementos Químicos en
la Tabla Periódica”]. Pinta tu tabla periódica, distinguiendo los lantánidos, actínidos,
metales de transición, elementos representativos y gases nobles.
Averigua cuál es la relación que existe entre la configuración electrónica y la posición de un
elemento determinado.
Con tu tabla periódica responde:
¿Cuántos electrones tienen los gases nobles en su último nivel?
¿Cómo puedes representar la configuración electrónica del sodio, si pierde el último
electrón?
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6. Material para Imprimir 6 / 7
Transformación de los átomos en iones
14) Observa el Objeto Digital [Página 9. Transformación de los Átomos en Iones] y
responde:
¿Cómo se forma un catión?
¿Cuál es la diferencia entre el átomo neutro de sodio y el átomo cargado positivo una vez
(catión)?
15) Antes de ver el video “Formación de aniones” de la [Página 9. Transformación de
los Átomos en Iones], haz un esquema de la distribución electrónica para el flúor en el caso
del átomo neutro y para el caso de que el átomo gane un electrón. Recuerda que el número
atómico del flúor es nueve (Z= 9).
Ahora, observa el video “Formación de aniones” y compara su información con el ejercicio
que realizaste anteriormente.
¿Cuántos metales, metaloides y no metales se ven en la tabla?
Observa la tabla periódica y determina: ¿Qué elementos tenderán a perder electrones y a
transformarse en cationes? ¿Cuáles podrían ganar electrones y transformase en aniones?
¿Y de cuáles se esperaría que no formaran iones?
¿Qué relación existe entre la configuración electrónica y la carga de los átomos?
Cuanta información se puede obtener a partir de la Tabla Periódica
16) Observa el Objeto Digital [Página 10. ¿Cómo Determinar, a partir de la Configuración
Electrónica a qué Elemento Químico Corresponde?]. Responde:
¿Cuántos electrones existen en cada modelo?

7. Material para Imprimir 7 / 7
¿Qué elemento químico representa cada modelo?
¿En qué lugar de la tabla periódica se ubicará?
¿A qué grupo pertenece (n ) y a qué periodo?
¿Qué carga esperas que tenga cada átomo representado?
¿Qué relación existe entre la configuración electrónica y las propiedades que presentan los
elementos químicos ubicados en un mismo grupo? ¿Qué sucede con las propiedades entre
los elementos químicos ubicados en el mismo periodo?
17) Observa el Objeto digital [Página 12. Determinación de la Configuración Electrónica
en Base a la Tabla Periódica]. Sigue la secuencia de trabajo. Registra el ejercicio una vez
terminado.
18) Observa el Objeto digital [Página 11. La Estructura de la Tabla Periódica: Grupos y
Períodos]. Realiza la parte a y b. Registra.
19) Observa el Objeto digital [Página 13. Configuración Electrónica de los Gases
Nobles]. Sigue la secuencia de trabajo. Registra.
20) Registra lo que aprendiste.
¿Qué aprendimos?
Observa el Objeto digital [Página 17. ¿Qué Aprendimos?]; compara tus respuestas y
compleméntalas.