El documento describe la tabla periódica, incluyendo su estructura en períodos y grupos y cómo se usa para clasificar los elementos. Los períodos indican el número de niveles de energía de los átomos, mientras que los grupos indican el número de electrones de valencia. La tabla clasifica los elementos como representativos, de transición o de transición interna dependiendo de su configuración electrónica. También distingue entre metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas.

1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA 2. Periodo.- Es el ordenamiento horizontal de los
elementos que difieren en sus propiedades. Los
periodos indican el número de niveles de energía
Es un esquema gráfico que permite estudiar en
que tienen los átomos de los elementos. La T.P.A
forma sistematizada las propiedades de los
consta de 7 periodos.
elementos, por la existencia de una variación regular
por grupos y periodos
N° Periodo = N° Niveles de energía
LEY PERIÓDICA ACTUAL
Ejemplo: Indique el periodo al que pertenece el
En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural:
fosforo (Z=15) y el calcio (Z=20)
“Las propiedades de los elementos químicos es una
función periódica de su número atómico (z)”. Esto
significa que varían sistemáticamente o 15 P:
periódicamente con la cantidad de carga nuclear.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR 20 Ca:
BLOQUES
Los elementos químicos cuya configuración 3. Grupo o familia.- Es el ordenamiento vertical de
electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican los elementos, generalmente tienen propiedades
en un mismo sector de la tabla periódica químicas semejantes. Tradicionalmente la tabla
consta de 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) y
según IUPAC consta de 18 grupos (1,
2,3,4,……..,18)
N° Grupo = N° Electrones de valencia
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece el cloro (Z=17), el estroncio (Z=38) y
el estaño (Z=50)
17 Cl:
Bloque Denominación
syp Elementos representativos
d Elementos de transición
38 Sr:
f Elementos de transición interna
DESCRIPCCIÓN DE LA T.P.A
50 Sn:
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados
según el número atómico creciente, en períodos y
grupos. La T.P.A fue diseñada por el químico A.
Werner.
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Grupo “A” (Representativos) 2. Elementos de transición
IA : Metales alcalinos (sin el Hidrógeno) Periodo Último nivel de energía
IIA : Metales alcalinos térreos Grupo B N° de electrones del último
subnivel “s” y del subnivel “d”
IIIA : Boroides o térreos incompleto
IVA : Carbonoides
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
VA : Nitrogenoides
pertenece los siguientes elementos
VIA : Anfígenos o Calcógenos
VIIA : Halógenos
23 V:
VIIIA: Gases Nobles
Grupo “B” (Transición)
43 Tc:
IB : Grupo del Cobre
IIB : Grupo del Zinc
IIIB : Grupo del Escandio
IVB : Grupo del Titanio 48 Cd:
VB : Grupo del Vanadio
VIB : Grupo del Cromo
VIIB : Grupo del Manganeso
3. Elementos de transición interna
VIIIB: Grupo de las Tríadas
Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
TABLA PERIÓDICA
pertenece los siguientes elementos
1. Elementos Representativos
63 Eu:
Periodo Último nivel de energía
Grupo A N° de electrones del último nivel
Ejemplo: Indique el periodo y el grupo al que
pertenece los siguientes elementos
92 U:
16 S:
CLASIFICACIÓN DE LOE ELEMENTOS
SEGÚN SUS PROPIEDADES
33 As:
De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos
son metales o no metales.
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son
metales, no metales o metaloides
56 Ba:
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2013
1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables
(forman láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma
alotrópica de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
• Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn
• Líquido: Br
• Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Poseen propiedades físicas, como la
conductividad eléctrica que es intermedia al de
los metales y no metales.
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