La estudiante Miriam Juárez Sánchez presenta una infografía sobre la Tabla Periódica que incluye un texto introductorio explicando la importancia de la Tabla Periódica y dos ejemplos de su uso. La infografía proporciona información sobre los elementos químicos ordenados por número atómico, propiedades físicas y químicas, y cómo está organizada la Tabla Periódica en grupos y períodos. También describe propiedades periódicas como electronegatividad, energía de ionización y radio atómic
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar elementos de forma sistemática hasta la versión moderna basada en el número atómico. Explica que Mendeleiev fue pionero al proponer una clasificación periódica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos y que llevó al desarrollo de la ley periódica moderna establecida por Moseley.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y describe las propiedades periódicas de los elementos como el radio atómico y volumen atómico. También define conceptos clave como período, familia, elementos representativos y de transición.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización, propiedades de los elementos y estados físicos. La tabla periódica clasifica y ordena todos los elementos conocidos según su número atómico, agrupándolos en familias y periodos. Cada elemento tiene propiedades únicas que pueden predecirse basadas en su posición en la tabla. La tabla periódica es una herramienta fundamental en química.
La teoría atómica de la materia fue defendida por John Dalton a inicios del siglo XIX. Postuló que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos no se crean ni destruyen en reacciones químicas. Más tarde, científicos como J.J. Thompson, Ernest Rutherford y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y desarrollaron el modelo atómico moderno con un núcleo central y electrones orbitando alrededor.
Este documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica los períodos y grupos de la tabla periódica moderna y describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad.
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar elementos de forma sistemática hasta la versión moderna basada en el número atómico. Explica que Mendeleiev fue pionero al proponer una clasificación periódica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos y que llevó al desarrollo de la ley periódica moderna establecida por Moseley.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y describe las propiedades periódicas de los elementos como el radio atómico y volumen atómico. También define conceptos clave como período, familia, elementos representativos y de transición.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización, propiedades de los elementos y estados físicos. La tabla periódica clasifica y ordena todos los elementos conocidos según su número atómico, agrupándolos en familias y periodos. Cada elemento tiene propiedades únicas que pueden predecirse basadas en su posición en la tabla. La tabla periódica es una herramienta fundamental en química.
La teoría atómica de la materia fue defendida por John Dalton a inicios del siglo XIX. Postuló que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que los átomos no se crean ni destruyen en reacciones químicas. Más tarde, científicos como J.J. Thompson, Ernest Rutherford y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y desarrollaron el modelo atómico moderno con un núcleo central y electrones orbitando alrededor.
Este documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica los períodos y grupos de la tabla periódica moderna y describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad.
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y explica el concepto actual del átomo. Finalmente, introduce conceptos básicos sobre la tabla periódica y la distribución electrónica.
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento describe la estructura atómica y molecular de la materia. Explica que la materia se presenta en sustancias puras y mezclas, y que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos formados por átomos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza, y se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para formar moléculas y compuestos. También presenta los modelos atómicos históricos y la tabla perió
Este documento describe la periodicidad química y la clasificación periódica de los elementos. Explica que los elementos dentro de un mismo grupo de la tabla periódica comparten propiedades similares y clasifica a los elementos en metales, no metales y gases nobles. También describe propiedades atómicas como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, e identifica elementos importantes económica, industrial y ambientalmente como el hidrógeno, oxígeno, oro, plata, antim
Este documento presenta información sobre la historia y desarrollo de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el presente. Explica que Demócrito propuso la idea de los átomos hace unos 2400 años, pero que esta idea no fue aceptada ampliamente hasta hace unos 100 años con el desarrollo de modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. También describe la estructura básica del átomo y conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento resume los conceptos clave de la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico y distingue entre metales y no metales. Describe que los elementos dentro de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y por lo tanto un comportamiento químico similar. Finalmente, define los enlaces iónico, covalente y metálico, explicando cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más est
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
La tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que comparten propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad y estructura electrónica. Estas propiedades determinan la reactividad química de los elementos y su capacidad para formar enlaces. La tabla fue diseñada por Mendeleev y muestra información como el número atómico, masa atómica y estado de los elementos.
Este documento describe aspectos físico-químicos de sustancias, incluyendo su estructura atómica y molecular, enlaces químicos, reacciones químicas, y nomenclatura. Explica temas como la constitución molecular, enlaces químicos, tipos de reacciones, balanceo de ecuaciones, y leyes ponderales. Además, proporciona detalles sobre conceptos como electronegatividad, valencia, números de oxidación, y cálculos estequiométricos.
El documento describe los componentes básicos del átomo como electrones, protones y neutrones, así como la teoría atómica de Dalton y las leyes ponderales. Explica que los átomos se combinan para formar moléculas o iones, y que la tabla periódica organiza los elementos según sus propiedades periódicas.
El documento resume conceptos clave de la química, incluyendo la estructura atómica, moléculas, iones, fórmulas químicas y nomenclatura de compuestos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo y electrones, y que los elementos se definen por su número atómico. También describe cómo los átomos se unen para formar moléculas e iones, y cómo las fórmulas químicas y nomenclatura representan la composición de los compuestos.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos químicos y que las moléculas se forman cuando los átomos se unen entre sí. También resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
1) El documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica las características de los periodos y grupos de la tabla periódica y los diferentes tipos de elementos. 3) Describe varias propiedades periódicas como el radio atómico, volumen atómico, energía de ionización y sus variaciones a través de la tabla.
El documento resume los conceptos básicos de elementos, átomos y reacciones químicas. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples y que están compuestos de átomos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Los elementos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos. El agua es esencial para los seres vivos y es una molécula polar que puede disolver muchos compuestos. Las re
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que en el siglo XIX se habían descubierto la mayoría de los elementos conocidos pero faltaba una organización clara de su información. Más tarde, científicos como Döbereiner y Mendeléyev organizaron los elementos en grupos basados en sus masas atómicas y propiedades, dando origen a las primeras tablas periódicas.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento presenta información sobre un equipo de estudiantes que estudió modelos atómicos. El equipo se compone de cuatro estudiantes y analizó conceptos como los átomos de Demócrito, modelos atómicos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Bohr, y la estructura del átomo con núcleo y electrones. También cubre isótopos y la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la historia y desarrollo de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el presente. Explica que Demócrito propuso la idea de los átomos hace unos 2400 años, pero que esta idea no fue aceptada ampliamente hasta hace unos 100 años con el desarrollo de modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. También describe la estructura básica del átomo y conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento presenta información sobre un equipo de estudiantes que está trabajando en un proyecto sobre los modelos atómicos. El equipo está formado por cuatro estudiantes y su proyecto trata sobre la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta los modelos modernos. El documento también incluye preguntas y actividades relacionadas con la estructura del átomo, la tabla periódica y las propiedades periódicas.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y explica el concepto actual del átomo. Finalmente, introduce conceptos básicos sobre la tabla periódica y la distribución electrónica.
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento describe la estructura atómica y molecular de la materia. Explica que la materia se presenta en sustancias puras y mezclas, y que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos formados por átomos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza, y se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para formar moléculas y compuestos. También presenta los modelos atómicos históricos y la tabla perió
Este documento describe la periodicidad química y la clasificación periódica de los elementos. Explica que los elementos dentro de un mismo grupo de la tabla periódica comparten propiedades similares y clasifica a los elementos en metales, no metales y gases nobles. También describe propiedades atómicas como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, e identifica elementos importantes económica, industrial y ambientalmente como el hidrógeno, oxígeno, oro, plata, antim
Este documento presenta información sobre la historia y desarrollo de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el presente. Explica que Demócrito propuso la idea de los átomos hace unos 2400 años, pero que esta idea no fue aceptada ampliamente hasta hace unos 100 años con el desarrollo de modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. También describe la estructura básica del átomo y conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento resume los conceptos clave de la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico y distingue entre metales y no metales. Describe que los elementos dentro de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y por lo tanto un comportamiento químico similar. Finalmente, define los enlaces iónico, covalente y metálico, explicando cómo los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más est
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
La tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que comparten propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad y estructura electrónica. Estas propiedades determinan la reactividad química de los elementos y su capacidad para formar enlaces. La tabla fue diseñada por Mendeleev y muestra información como el número atómico, masa atómica y estado de los elementos.
Este documento describe aspectos físico-químicos de sustancias, incluyendo su estructura atómica y molecular, enlaces químicos, reacciones químicas, y nomenclatura. Explica temas como la constitución molecular, enlaces químicos, tipos de reacciones, balanceo de ecuaciones, y leyes ponderales. Además, proporciona detalles sobre conceptos como electronegatividad, valencia, números de oxidación, y cálculos estequiométricos.
El documento describe los componentes básicos del átomo como electrones, protones y neutrones, así como la teoría atómica de Dalton y las leyes ponderales. Explica que los átomos se combinan para formar moléculas o iones, y que la tabla periódica organiza los elementos según sus propiedades periódicas.
El documento resume conceptos clave de la química, incluyendo la estructura atómica, moléculas, iones, fórmulas químicas y nomenclatura de compuestos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo y electrones, y que los elementos se definen por su número atómico. También describe cómo los átomos se unen para formar moléculas e iones, y cómo las fórmulas químicas y nomenclatura representan la composición de los compuestos.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos químicos y que las moléculas se forman cuando los átomos se unen entre sí. También resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
1) El documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica las características de los periodos y grupos de la tabla periódica y los diferentes tipos de elementos. 3) Describe varias propiedades periódicas como el radio atómico, volumen atómico, energía de ionización y sus variaciones a través de la tabla.
El documento resume los conceptos básicos de elementos, átomos y reacciones químicas. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples y que están compuestos de átomos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Los elementos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos. El agua es esencial para los seres vivos y es una molécula polar que puede disolver muchos compuestos. Las re
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que en el siglo XIX se habían descubierto la mayoría de los elementos conocidos pero faltaba una organización clara de su información. Más tarde, científicos como Döbereiner y Mendeléyev organizaron los elementos en grupos basados en sus masas atómicas y propiedades, dando origen a las primeras tablas periódicas.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento presenta información sobre un equipo de estudiantes que estudió modelos atómicos. El equipo se compone de cuatro estudiantes y analizó conceptos como los átomos de Demócrito, modelos atómicos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Bohr, y la estructura del átomo con núcleo y electrones. También cubre isótopos y la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la historia y desarrollo de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el presente. Explica que Demócrito propuso la idea de los átomos hace unos 2400 años, pero que esta idea no fue aceptada ampliamente hasta hace unos 100 años con el desarrollo de modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. También describe la estructura básica del átomo y conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento presenta información sobre un equipo de estudiantes que está trabajando en un proyecto sobre los modelos atómicos. El equipo está formado por cuatro estudiantes y su proyecto trata sobre la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta los modelos modernos. El documento también incluye preguntas y actividades relacionadas con la estructura del átomo, la tabla periódica y las propiedades periódicas.
Este documento describe la importancia de la química para varias ramas de la ingeniería. Explica cómo la composición química de materiales como concreto afecta sus propiedades físicas y cómo los ingenieros deben comprender conceptos químicos básicos. También resume cómo la química es relevante para la ingeniería civil, mecánica, de minas, petrolera e industrial. El documento concluye preguntando si seguir enseñando química general es pertinente para los futuros ingenieros.
11. Introducción a la Química Cosmética autor Rincón Educativo (1).pdfMaribelChio1
Este documento introduce conceptos básicos de química necesarios para comprender procesos cosméticos. Explica que la química estudia las reacciones químicas y se divide en química inorgánica y orgánica. Define átomos, electrones, elementos químicos, iones y enlaces químicos. Describe las moléculas, disoluciones, ácidos, bases y pH, así como reacciones importantes como la neutralización y oxidación-reducción.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, clasificación, grupos y periodos. Explica que la tabla clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y características, agrupándolos en función de su configuración electrónica. Describe las características de los grupos y periodos, así como conceptos clave como la valencia y masa atómica.
El documento explica los conceptos básicos de la formulación química, incluyendo las fórmulas químicas, la nomenclatura química establecida por la IUPAC, los números de oxidación, y los diferentes tipos de compuestos químicos y su nomenclatura.
La tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico y los clasifica en filas llamadas períodos y columnas llamadas familias. Los elementos de una misma familia comparten propiedades, mientras que los de un mismo período tienen masas similares pero propiedades diferentes. Además, la tabla clasifica los elementos en metales, no metales y metaloides según su conductividad eléctrica y térmica. Cada elemento se identifica por su número atómico, símbolo, nombre y peso atómico.
TABLA PERIODICA y las propiedades 123456rolah66026
La tabla periódica es una disposición ordenada de los elementos químicos basada en su número atómico, configuración electrónica y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos, mostrando tendencias en sus propiedades a medida que se avanza a través de la tabla. La tabla se desarrolló para organizar sistemáticamente la información sobre los elementos conocidos y predecir propiedades de los aún no descubiertos.
Este documento presenta conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, los estados de la materia, la teoría atómica, la estructura del átomo, las moléculas e iones, la tabla periódica y las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos. Explica que los elementos están formados por átomos compuestos de protones y neutrones, y que los átomos pueden unirse para formar moléculas o iones a través de enlaces químicos. También describe cómo la
1. La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Está compuesta por 7 períodos y 18 grupos, donde cada elemento ocupa un cuadro.
2. Los grupos verticales agrupan elementos con propiedades similares, mientras que los períodos horizontales indican la capa electrónica del elemento. La distribución y tamaño variable de los períodos se debe a la configuración electrónica.
3. La tabla clasifica los elementos en metales, no metales y metalo
Este documento presenta información sobre la teoría atómica y la estructura química. Explica los principios de la radiactividad, incluido que cuando un átomo radiactivo se descompone, produce un nuevo átomo llamado vástago. También cubre las aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos, como los fotomultiplicadores. Finalmente, presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos químicos y sus propiedades atómicas y su variación periódica
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla fue creada por Mendeleyev y cómo ha evolucionado a través del tiempo. Describe la organización actual de la tabla periódica, incluyendo los 118 elementos conocidos organizados en 7 periodos y 18 grupos, así como sus propiedades periódicas como el radio atómico, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe la estructura atómica y la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos químicos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad. También resume los modelos atómicos históricos y cómo la tabla periódica ha evolucionado para incluir más elementos a lo largo del tiempo.
Este documento describe el sistema periódico de Mendeleyev, incluyendo que Mendeleyev ordenó los elementos en una tabla basada en sus masas atómicas y propiedades, con elementos similares en grupos verticales. Explica conceptos clave como número atómico, masa atómica, y valencia, y cómo estos determinan la ubicación de un elemento en la tabla periódica moderna.
Este documento presenta información sobre la unidad 1 de Química que cubre los temas de elementos, estructura del átomo, y la tabla periódica. Explica conceptos clave como átomo, protón, electrón, neutrón, y sus características. También describe los modelos atómicos históricos y la organización y características de la tabla periódica.
Este documento proporciona definiciones clave relacionadas con la estructura atómica y la clasificación periódica de los elementos. Explica conceptos como números cuánticos, configuración electrónica, principios de llenado de orbitales y exclusión de Pauli. También describe la organización de la tabla periódica en períodos y grupos, y cómo la configuración electrónica determina las propiedades químicas de los elementos.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno, incluyendo los postulados de Dalton, las evidencias experimentales de Thomson, Rutherford y otros, y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como moléculas, iones, la tabla periódica y sus propiedades periódicas.
El documento explora conceptos fundamentales de la química como el número atómico, la masa atómica, el número másico e isótopos. Explica que el número atómico determina la identidad de un elemento, mientras que la masa atómica depende de los protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
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conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
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Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. Actividad integradora 3
Del Big Bang a la Tabla periódica
Piedras negras Coahuila 09 de mayo del 2018
Alumna: Miriam Juárez Sánchez
Facilitadora: Karina Peláez Méndez
Modulo 14 semana 2, Actividad integradora 3
Grupo: M14C3G10-041
2. Elabora tu infografía, incluye al inicio de tu infografía un texto introductorio en el que expliques la
importancia de la Tabla periódica y dos ejemplos del uso que se le puede dar.
La importancia de la tabla periódica.
La importancia de la tabla periódica es que te permite conocer a profundidad los elementos que te
rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma. La química se relaciona con
el ser humana ya que todo nuestro organismo actúa a bases de sustancias, las cuales tenemos que
conocer y a través de la química logramos determinar su comportamiento, y sus formas.
Ejemplo de usos de la tabla periódica.
Conocer las propiedades de los elementos
Conocer las tendencias de las propiedades periódicas: Electronegatividad, Energía de ionización,
Afinidad electrónica.
• ¿Qué significa cada uno de ellos?
Los elementos clasificados por sus propiedades físicas y químicas.
Símbolo de elemento químico, numero de atómico, masa atómica, nombre del elemento químico,
numero de valencia de los elemento químicos, metales, no metales, semimetales, familias y
periodos.
• Cómo está organizada la Tabla periódica: grupos o familias y periodos.
3. En la tabla periódica a las columnas verticales se llaman grupo o familias.
Las filas horizontales o grupos se llaman períodos y ven del uno al siete
Primer periodo = 2 elementos el H y He
Segundo periodo = tiene 8 elementos
Tercer periodo = =18 elementos
Sexto periodo = tiene 32 elementos que van desde el Cs No 55 hasta el radón no 86, quedando
intermedio la serie de los lantánidos que van del cesio 58 hasta el lutecio 71
Séptimo periodo = consta de 23 elementos que van del Fr 87 hasta el 109 esto oficialmente,
aunque hay otros más agregados
Los grupos o familias, forman las columnas verticales, se dividen en dos grupos los A y los B que se
asignan con los números romanos del IA VIIIA y del IB al VIIIB.
Los grupos del IA VIIA tienen los siguientes nombres
IA----------Familia Metales alcalinos
IIA--------- Familia de los Metales alcalinotérreos
IIIA--------Familia del boro
IVA--------Familia del Carbono
VA---------Familia nitrógeno
VIA-------- Familia del oxígeno o calcógenos
VIIA------- Familia de los halógenos
VIIIA-------Gases nobles o inerte
4. • Propiedades periódicas: Propiedad de los elementos que al graficarse contra el número atómico
presenta una curva periódica.
Electronegatividad: Medida de la tendencia que tienen los átomos para captar electrones.
Energía de ionización: Energía requerida para que un átomo pierda un electrón.
Radio atómico: distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del
mismo.
5. Afinidad electrónica: se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe a un
electrón para formar un ion negativo gaseoso. Energía requerida para que un átomo adquiera un
electrón en exceso.
•Elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos que tienen
igual cantidad de protones en el núcleo, este número se conoce como el número atómico del
elemento. Los elementos químicos no pueden ser descompuestos, mediante una reacción
química, en otros más simples.
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los
elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
• Propiedades de los elementos: número atómico, Peso atómico, Valencia, Punto de ebullición,
Punto de fusión, Estados de agregación.
Propiedad de los elementos: se define como la suma de protones y neutrones en el núcleo del
átomo de un elemento.
Numero atómico: Es el número de protones que contiene un átomo en su núcleo.
6. Peso atómico: representa el número de electrones en la capa externa y la capacidad de átomos
para formar enlaces.
Valencia: Se define como valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno que
pueden unirse con un átomo del mismo o ser sustituidos por él.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado líquido al estado
gaseoso o viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia.
Punto de fusión: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado sólido al estado líquido o
viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia.
Estado de agregación: Cada una de las diferentes formas en que se manifiesta la materia (Gas,
Líquido, Sólido, Plasma).
7. Energía de ionización: Energía
requerida para que un átomo
pierda un electrón.
La importancia de la tabla periódica.
La importancia de la tabla periódica es
que te permite conocer a profundidad
los elementos que te rodean y te ayuda a
clasificarlos según su comportamiento y
su forma. La química se relaciona con el
ser humana ya que todo nuestro
organismo actúa a bases de sustancias,
las cuales tenemos que conocer y a
través de la química logramos
determinar su comportamiento, y sus
formas.
Ejemplo de usos de la tabla
periódica.
Conocer las propiedades de
los elementos
Conocer las tendencias de
las propiedades periódicas:
Electronegatividad, Energía
de ionización, Afinidad
electrónica.
Infografía Del Big
Bang a la Tabla
periódica.
¿Qué información y datos proporciona la
Tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos muestra
los elementos químicos ordenados por su
número atómico (número de protones),
configuración de electrones y propiedades
químicas.
¿Qué significa cada uno de ellos?
Los elementos clasificados por sus
propiedades físicas y químicas.
Símbolo de elemento químico, numero
de atómico, masa atómica, nombre del
elemento químico, numero de valencia
de los elemento químicos, metales, no
metales, semimetales, familias y
periodos.
Cómo está organizada la Tabla
periódica: grupos o familias y periodos.
Los grupos del IA VIIA tienen los
siguientes nombres
IA----------Familia Metales alcalinos
IIA--------- Familia de los Metales
alcalinotérreos
IIIA--------Familia del boro
IVA--------Familia del Carbono
VA---------Familia nitrógeno
VIA-------- Familia del oxígeno o
calcógenos
VIIA------- Familia de los halógenos
VIIIA-------Gases nobles o inerte
Propiedades periódicas: Propiedad de
los elementos que al graficarse contra
el número atómico presenta una
curva periódica.
Electronegatividad: Medida de la tendencia que tienen los
átomos para captar electrones.
Radio atómico: distancia que existe entre
el centro del núcleo y el electrón más
alejado del mismo.
Afinidad electrónica: se define como la
energía liberada cuando un átomo gaseoso
recibe a un electrón para formar un ion
negativo gaseoso. Energía requerida para que
un átomo adquiera un electrón en exceso.
Elemento químico, o solamente elemento, es una
sustancia formada por átomos que tienen igual
cantidad de protones en el núcleo, este número se
conoce como el número atómico del elemento. Los
elementos químicos no pueden ser descompuestos,
mediante una reacción química, en otros más
simples.
Los símbolos químicos son los distintos signos
abreviados que se utilizan para identificar los
elementos y compuestos químicos en lugar de sus
nombres completos.
Propiedades de los elementos: número atómico, Peso atómico, Valencia, Punto de
ebullición, Punto de fusión, Estados de agregación.
8. Trabajos citados
MARTINEZ, J. R. (s.f.). La Tabla Periódica. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de (Los Elementos y la
Estructura Atómica): http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/19_Glosario.htm
MORENO, J. A. (s.f.). TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS. Recuperado el 09 de 05 de
2018, de https://www.slideshare.net/JavierAlexanderCucai/tabla-peridica-y-propiedades-
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OLGA. (s.f.). QUIMICOS JUNTOS. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de PROPIEDADES PERIÓDICAS:
RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO:
http://quimica2bachilleratofelix.blogspot.mx/2016/11/propiedades-periodicas-radio-atomico-
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SEP, P. E. (s.f.). MODULO 14, UNIVERSO NATURAL. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de MATERIA Y
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VEGA, L. (s.f.). QUIMICA. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de Energía de ionización.:
http://unidad111111111.blogspot.mx/2013/06/223-energia-de-ionizacion.html