Presentación de los enlaces de diferentes moléculas mediante el punto electrón de Lewis.

1. Enlaces químicos
mediante la
teoría de Lewis
Realizado por:
Marcelo Díaz
C.I: 28.073.497

2. ¿Quién fue Lewis?
Gilbert Newton Lewis fue un fisicoquímico
estadounidense, famoso por su trabajo
sobre la denominada "Estructura de Lewis"
o "diagramas de punto". También es
recordado por idear el concepto de enlace
covalente y por acuñar el término fotón.
Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que
muestra los pares de electrones de
enlaces entre los átomos de una molécula
y los pares de electrones solitarios que
puedan existir. Son representaciones
adecuadas y sencillas de iones y
compuestos, que facilitan el recuento
exacto de electrones y constituyen una
base importante, estable y relativa.

3. Enlace que se forma en la molécula de HNO3
mediante el punto electrón de Lewis.
Comience por dibujar el diagrama general de la
molécula, sin utilizar los dobles ni triples
enlaces.
H Valencia = 1 N Valencia = 5 O Valencia = 6 x 3
átomos = 18
El número total de electrones de valencia es
= H Valencia + N Valencia + O Valencia = 1 + 5 + 18 = 24
El número de electrones necesarios para
completar la capa de valencia del hidrógeno es 2.
El número de electrones necesarios para
completar la capa de valencia del Nitrógeno es 8.
• El número de electrones necesarios para
completar la capa de valencia del Oxígeno
es 8. Pero cómo participan tres átomos de
oxígeno, serian 8 x 3 = 24 electrones.
• En total serían necesarios 34 electrones.
• Ahora restamos estos dos números 34 – 32
= 10 electrones enlazantes, o sea, habrá 10
electrones participando en los enlaces.
Cada enlace tiene dos electrones, así que
además de los 4 enlaces ya presentes en el
diagrama, añada un enlace.
para minimizar la carga formal, el oxígeno
quiere dos enlaces.

4. Enlace que se forma en la molécula de H2SO4
mediante el punto electrón de Lewis.
Estructura de Lewis del H2SO4 (Ácido
sulfúrico)
Para dibujar la estructura de Lewis del
H2SO4 (Ácido sulfúrico) tenemos que tener en
cuenta que es un oxiácido.
Entonces tendremos que poner un grupo
oxidrilo por cada hidrógeno reemplazable que
posea la molécula.
En el H2SO4 (Ácido sulfúrico) hay dos hidrógenos
reemplazables. En consecuencia tendrá 2 grupos
OH.

5. Enlace que se forma en la molécula de NaF mediante el
punto electrón de Lewis.
NaF es un enlace iónico, metal(Na) no metal(F)
El sodio (Na) le da un electrón al flúor (F) y forman el fluoruro de sodio (NaF)

6. Enlace que se forma en la molécula de ZnCl2 mediante
el punto electrón de Lewis
Cloruro de cinc Zn0+ Cl2 → ZnCl2
Nomenclatura sistemática: dicloruro de cinc
Nomenclatura stock: cloruro de cinc
Nomenclatura tradicional: cloruro cíncico
Tipo de compuesto: sales neutras
Cloruro de zinc es el nombre del
compuesto químico con la
fórmula ZnCl2 y sus hidratos. El
cloruro de zinc, del cual se
conocen nueve formas
cristalinas, es incoloro o blanco,
y es altamente solubles en agua

7. Enlace que se forma en la molécula de H2CO3
mediante el punto electrón de Lewis.
Ácido trioxocarbónico
Nomenclatura sistemática: trioxocarbonato
(IV) de hidrógeno
Nomenclatura stock: ácido trioxocarbónico
(IV)
Nomenclatura tradicional: ácido carbónico
Tipo de compuesto: oxoácido
CO2 + H2O H2CO3
• Se escribe el nombre de la
función: ACIDO
• Se determina el número de
oxidación del NO METAL,
ya que el Hidrógeno siempre trabaja
con +1 y el
Oxigeno con -2.
H2CO3 = ACIDO CARBÓNICO
• Si el NO METAL tiene solo un número de
oxidación
se usa la terminación ICO.
• En el caso del CLORO, BROMO Y YODO,
utilizar la
tabla de los óxidos ácidos.