Este documento presenta información sobre sustancias y su clasificación. Define sustancia como cualquier componente de un cuerpo y explica que un cuerpo puro está formado por una sola sustancia. Las sustancias se pueden clasificar como compuestas o simples dependiendo de si pueden o no descomponerse, y los métodos de descomposición incluyen termólisis y electrólisis. También introduce conceptos como elemento, molécula y átomo para explicar las transformaciones químicas.

1. Ficha de trabajo Nº 4
¿Qué son y cómo se clasifican las
sustancias?
QUÍMICA 3º año
Prof. Estéfani Cameroni
Primera parte: Sustancias
stanci
La materia forma todos los cuerpos del Universo y ellos tiene diferentes
componentes con distintas propiedades. Consideremos, una ventana de
aluminio, un cucharón de aluminio y una cacerola de ese metal. Los tres cuerpos
tienen en común que están formados por el mismo componente: el aluminio.
Es frecuente el usode una olla de cobre para hecer dulces. Este recipiente está
formado por otro metal con propiedades físicas y químicas distintas al aluminio.
Por lo tanto el cobre es un componente diferente.
LLAMAMOS SUSTANCIA A TODO COMPONENTE DE UN CUERPO
Así el aluminio, el cobre, agua, el oxígeno geseoso (dioxígeno), la naftalina, el
azúcar (sacarosa), bicarbonato de sodio, alcohol etílico, polietilrno, oro, hierro, la
sal de mesa (cloruro de sodio), son ejemplos de sustancias
UN CUERPO PURO ES UNA PORCIÓN DE MATERIA FORMADA POR UNA SOLA
SUSTANCIA
Cada sustancia puede identificarse por un conjunto de valores de las
propiedades características. Es decir, si consideramos una sustancia, cada
propiedad característica de la misma tiene un valor determinado e invariable (en
iguales condiciones de temperatura y presión). Son ejemplos de propiedsdes
características: el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, entre
otras. Disintas sustancias con aspecto similar se pueden identificar
determinando los valores de algunas de sus propiedades características pues al
menos una de ellas será diferente.
REPRESENTACIONES
EMPLEANDO EL MODELO DE
PARTÍCULAS
Cada sustancia tiene un conjunto de
valores de propiedades características
que la identifican y a su vez la
diferencian de las otras sustancias.
Podemos suponer entonces, que, cada
sustancia, está formada por partículas
iguales entre si y diferentes a las
partículas de otras sustancias.
Teniendo en cuenta el modelo
corpuscular se representa:
. Una sustancia, se elige una figura u
objeto que representa cada partícula de
la misma
. Distintas sustancias, se eligen figuras u
objetos diferentes que representen las
partículas de cada una de ellas
SUSTANCIAS QUÍMICAS: ¿BUENAS O MALAS?
Es frecuente encontrar productos de uso cotidiano con aspecto similar por ejemplo la sal gruesa
y la soda cáustica. Por eso, es importante tener siempre presenta elas recomendaciones y
precuaciones indicadas en los envases.
IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
Casi todos los cuerpos que nos rodean están formados por mezclas de sustancias. Una
importante tarea de los químicos consiste en identificar y extraer las sustancias que componen
los cuerpos, para ello se utilizan diferentes procesos físicos y químicos.
Frecuentemente el proceso se inicia aplicando métodos para separar las fases. Una vez
separadas, como cada fase es un sistema homogéneo se aplican métodos de fraccionamiento y
se vuelven a medir los valores de las propiedades. Si éstos no cambian se dice que se ha obtenido
un CUERPO PURO, es decir un cuerpo que está formado por una sola SUSTANCIA.
Las sustancias en la naturaleza en general se encuentran mezcladas por lo tanto es necesario
purificarlas total o parcialmente, dependiendo de su uso. Los precios de purificación aumentan el
valor de la sustancia. Debido a esto el porcentaje de pureza depende de la aplicación de la
misma.
Tanto el etanol cono la acetona son dos
líquidos incoloros que tienen igual
densidad por lo tanto para poder
identificarlos habrá que de medir el
valor de otras propiedades
características
Sustancia D
(g/cm3)
Pf
(ºC)
Peb
(ºC)
Etanol 0,79 -117,0 78,0
Acetona 0,79 -95,0 56,0

2. Segunda parte: Clasificacion de las sustancias
Segunda parte: CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS
TRANSFORMACIONES DE LAS SUSTANCIAS
Algunas sustancias sólidas la ser sometidas a la acción del calor funden. Sin embargo, continúan siendo las mismas sustancias, se produce un
CAMBIO FÍSICO.
Existen otras sustancias que al ser calentadas, se descomponen, es decir se transforman en otras suistancias, en estos casos se produce un CAMBIO
QUÍMICO.
Las sustanicas se pueden descomponer por la acción del calor de la corriente eléctrica o de otros agentes. A estos procedimiento se les llama
METODOS DE DESCOMPOSICIÓN.
SUSTANCIA COMPUESTA ES AQUELLA QUE SE PUEDE DESCOMPONER OBTENIÉNDOSE SUSTANCIAS
DIFERENTES (DOS O MÁS).
SUSTANCIA SIMPLE ES AQUELLA QUE NO SE PUEDE DESCOMPONER POR NINGÚN MÉTODO DE
DESCOMPOSICIÓN.
MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN
Trabajaremos dos métodos: TERMÓLISIS y ELECTRÓLISIS
TERMÓLISIS: Método de descomposición por medio del calor
ELECTRÓLISIS: Método de descomposición por medio de la corriente eléctrica
Observa la etiqueta, seguramente la conoces. Es muy conocida la fórmula del agua H2O, tan conocida que la misma se emplea en el nombre de una
bebida esfervescente. Es fácil deducir de esta fórmula que esa sustancia compuesta está formada por hidrógeno y oxígeno.
Cuando se realiza la electrólisis del agua se producen dos susutancias simples: dihidrógeno y dioxígeno. Se puede suponer que estos gases tienen
algo en común con la sustancia inicial. A cada uno de los integrantes de las sustancias se les llama ELEMENTO.
Analicemos los experiementos realizados teniendo en cuenta el concepto de elemento.
SACAROSA (SUSTANCIA COMPUESTA)
TERMÓLISIS
CARBÓN (SUSTANCIA SIMPLE) y OTRAS SUSTANCIAS
Formada por los elementos
carbono, hidrógeno y oxígeno
Formada por carbono
Formadas por los elementos
carbono hidrógeno y oxígeno
AGUA (SUSTANCIA COMPUESTA)
ELECTRÓLSIS
DIHIDRÓGENO y DIOXÍGENO (SUSTANCIAS SIMPLES)
Formada por los elementos
hidrógeno y oxígeno
Formada por el
elemento hidrógeno
Formada por el
elemento oxígeno
Las sustancias resultantes de una descomposición tienen al menos un elemento en común con la sustancias iniciales, es decir los elementos en las
descomposiciones se conservan.
Si se intenta explicar la descomposición del agua usando el modelo de partículas deben tenerse en cuenta otras consideraciones: algunas partículas
deben estar formadas por la unión de otras más pequeñas.
La materia está constituida por partículas llamadas ÁTOMOS y MOLÉCULAS. Se llama molécula a una partícula formada por la unión de otras más
pequeñas. Las partículas que forman las molécula se llaman átomos.
Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por la unión de átomos de elementos diferentes, mientras que las moléculas de las
sustancias simples están fromadas por la unión de átomos de un mismo elemento.
Para explicar la conservacion de los elementos en los cambios quimicos se debe suponer que los atomos se conservan, no se crean ni se destruyen,
se reordenan.
Elemento Quimico:
En la actualidad se conocen cerca de 120 elementos quimicos, algunos estan presentes en la natruraleza y otros han sido obtenidos artificialmente.
Se identifican mediante un nombre y un simbolo quimico.
El origen de los nombres es variado. Algunos hacen referencia a:
• Lugar donde fueron identificados por primera vez
• Alguna de sus propiedades
• Apellidos o nacionalidades de cintificos destacados
• Dioses de la mitologia Griega, Escandinava, entre otros.
Los simbolos de los elementos se utilizan para unificar criterios dabido a que cada elemento se nombre diferente dependiendo del idioma.
Para escribir el simbolo se escribe la primera letra en MAYUSCULA, en el caso de que sea un simbolo con dos letras se ecribre la primera letra en
MAYUSCULA y la segunda letra en MINUSCULA. A los ultimos elementos sintetizados se les asigna un simbolo quimico de tres letras, que representa
a un numero. Se usan prefijos derivados del latin para indicar cada digito.

3. ELECTRÓLISIS DEL AGUA
OBJETIVO: Estudiar los cambios que experimenta el
agua por acción de la corriente eléctrica
MATERIALES:
• Tubos de ensayo (2) o dos probetas chicas
• Recipiente de vidrio grande
• Electrodos de Cr- Ni (2)
• Fuente de corriente continua (9V)
• Cables para conexiones (2)
• Varilla de vidrio
• Fósforos
SUSTANCIAS:
• Agua destilda
• Solución de ácido sulfúrico
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca agua en el recipiente de
vidrio hasta aproximadamente
la mitad de su capacidad
2. Arma el dispositivo como se
muestra en al figura y enciende
la fuente de corriente continua
3. Sin desconectar, agrega la
solución acuosa de ácido
sulfúrico y agita con la varilla
4. Cuando uno de los tubos esté casi lleno desconecta
la fuente de corriente
5. Enciende un fósforo y retira rápidamente el tubo de
ensayo que contiene menos volumen de agua
6. Manteniendo el tubo boca abajo, introduce el
fósforo encendido en la boca del mismo
7. Enciende otro fósforo y apágalo (que qude una
brasa). Introduce el extremo en la boca del otro
tubo
Registra las observaciones en un cuadro de datos
ACTIVIDADES DE LABORATORIO
CALENTAMIENTO DE LA SACAROSA
OBJETIVO: Estudiar los cambios que experimenta la
sacarosa por acción del calor
MATERIALES:
• Tubos de ensayo (2)
• Mechero
• Pinza de madera
• Piseta
• Gradilla
• Espátula
SUSTANCIAS:
• Sacarosa
• Agua destilda
PROCEDIMIENTO:
1. Observa el aspecto de la sacarosa
2. Etiqueta los tubos de ensayo con las letras A y B
En cada uno coloca sacarosa hasta 1cm de
altura
3. TUBO A: Agrega aproximadamente agua hasta la
mitad de la capacidad dedl tubo, agita y observa
4. TUBO B: Caliéntalo suavemente y observa.
Cuando no se parecien más cambios, apaga el
mechero. Apoya el tubo en la gradilla y espera
hasta que se encuentre a temperatura
ambiente. Agrega agua y observa
Registra las observaciones en un cuadro de datos

4. EJERCICIOS Y PROBLEMAS:
Realiza una representacion esquematica en la que se relacionen los siguientes conceptos:
SISTEMA- COMPUESTA- HETEROGENEO- ELECTROLISIS- ELEMENTO- SIMPLE- HOMOGENEO-SOLUCION-
SOLUTO- SOLVENTE- CUERPO PURO- SUSTANCIA- COMPONENTE- FASE- TERMOLISIS
SUSTANCIAS Y CLASIFICACIÓN
1. En el laboratorio encontramos dos frascos conteniendo líquidos incoloros. Alumnos de otro grupo determinaron que ests
líquidos no se fraccionan por ningún método por lo que concluyeron que en cada frasco hay una única sustancia.
a. Piensa que deberías determinar de cada sustancia para poder identificarla
b. Si las sustancia de cada frasco tienen las siguientes características:
Sustancia Densidad
(g/cm3)
P de F
(ºC)
P de E
(ºC)
1 1 0 100
2 0,789 -114,3 78
2. En una evaluación práctica se le plantea a un estudiante el siguiente problema: Identificar cuál es la sustancia X. Para ello
dispone de:
1. un matraz que contiene a la sustancia X en estado liquido
2. una tabla de datos
3. material de laboratorio
El estudiante realiza la siguiente secuencia:
A. Coloca parte del líquido en un vaso de Bohemia y tira en él una esferita maciza hecha de un material con una
densidad de 1,4g/cm3. Observa que el sólido se hunde. ¿Cuál de las sustancias puede descartar con este ensayo?
Explica
B. Extrae luego el sólido con una pinza, enfría el líquido hasta 2°C y observa que continua en estado líquido ¿Cuál de
las sustancias puede descartar en este segundo ensayo? Explica
 Luego mide el volumen y la masa de la sustancia X. ¿Se puede determinar cuál es la sustancia con los datos
hallados de masa y volumen? Justifica tu respuesta
 Si te encontraras en la misma situación: ¿realizarías los mismos ensayos? Argumenta
Sustancia D (g/cm3) PF (°C) PE (°C)
1 0,91 5,0 80,0
2 0,83 -95,0 56,0
3 0,83 -117,0 78,0
4 1,65 -23,0 77,0
3. Se deben identificar tres sustancias A, B y C, todas en estado sólido y de color gris, considerando que los datos de la tabla son
suficientes. Se procede al calentamiento de las tres muestras hasta 400°C y se observa que solo el sólido C funde.
¿Puedes identificarlo? Justifica.
Sustancia PF (°C)
Estaño 232,0

5. MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN
1. Se coloca una sustancia sólida de color violeta en un tubo de ensayo y se caienta. Se obtiene un gas y un sólido negro.
a. ¿Hay suficientes evidencias para poder concluir que la sustancia inicial es simple o compuesta? Explica
b. ¿Cómo se llama el proceso realizado?
2. Es frecuente encontrar liquidaciones de prendas de vestir que han permanecido exhibidas en vidirieras expuestas a la
luz solar o artificial. El precio de estas prendas es inferior porque están decoloradas total o parcialmente, esto se
explica porque los pigmentos se modifican químicamente por influencia de la luz.
a. La descomposición de algunas sustancias puede realizarse mediante fotólisis ¿Qué significa este término?
b. Los pigmentos modificados por fotólisis ¿son sustancias simples o compuestas? Justifica tu respuesta
3. La electrólisis salinaes un tratamiento usado para la desinfección del agua de piscinas. Tiene numerosas ventajas:
ahorra tiempo y mano de obra al usar un sistema automatizado. Además evita el uso de sustancias con cloro lo
cual disminuye los riesgos de contaminación.
Infórmate y contesta:
a. ¿Qué sustancias con cloro se agregan en el método tradicional de desinfección del agua de las piscinas?
b. ¿Cómo se realiza la electrólsis del agua de la piscina y cuáles son las sustancias gaseosas que se producen?
4. se leen las palabras dinamita y la sigla TNT.
Averigua sobre:
a. La diferencia entre la dinamita, la nitroglicerina y el TNT
b. La relación de Alfred Nobel con la dinamita y el premio Nobel.
ELEMENTO QUÍMICO
1) Explica la diferencia entre los adjetivos “simple” y “compuesta” referidos al sustantivo sustancia, usando el concepto de
elemento.
2) Observa las anotaciones que realizaron tres alumnos cuando se les pidio que escribieran el simbolo del elemento cobalto.
Analiza si son correctas e indica si tienen el mismo significado.
Co CO co
3)Completa el cuadro con los símbolos químicos de los elementos. Investiga por qué se les ha asignado esos símbolos.
Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Plata Fosforo
Oro Cobre
Mercurio Potasio
Plomo Hierro
4) Elabora una explicación sobre la procedencia o el significado de los siguientes términos: AURINEGRO- ARGENTINA- CLOROFILA-
LITOGRAFIA- NICROM. ¿Qué relación tiene con los significados de los nombres de los elementos?
5) En la tabla se encuentra un lista de elementos según fueron coniderados en la Edad Media. Analiza la lista y derermina cuál se lo
considera como elemento en la actualidad y averigua que son el resto.
Elemento Fecha de proposición Propuesto por
Agua 600 A.C. Tales
Aire 550 A.C. Anaxímedes
Fuego 550 A.C. Heráclito
Tierra 450 A.C. Empédocles
Eter 350 A..C Aristóteles
Mercurio 750 A.C. Yabir
Azufre 750 A.C. Yabir
Sal 1530 D.C. Paracelso
6) Los tubos de estaño de los órganos de las catedrales europeas se deshacían en polvillo durante
los inviernos muy fríos. A este fenómeno se lo conoció como la “enfermedad del estaño”.
¿Cuál es la explicación científica de este hecho?

6. MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN
1. Se coloca una sustancia sólida de color violeta en un tubo de ensayo y se caienta. Se obtiene un gas y un sólido negro.
a. ¿Hay suficientes evidencias para poder concluir que la sustancia inicial es simple o compuesta? Explica
b. ¿Cómo se llama el proceso realizado?
2. Es frecuente encontrar liquidaciones de prendas de vestir que han permanecido exhibidas en vidirieras expuestas a la
luz solar o artificial. El precio de estas prendas es inferior porque están decoloradas total o parcialmente, esto se
explica porque los pigmentos se modifican químicamente por influencia de la luz.
a. La descomposición de algunas sustancias puede realizarse mediante fotólisis ¿Qué significa este término?
b. Los pigmentos modificados por fotólisis ¿son sustancias simples o compuestas? Justifica tu respuesta
3. La electrólisis salinaes un tratamiento usado para la desinfección del agua de piscinas. Tiene numerosas ventajas:
ahorra tiempo y mano de obra al usar un sistema automatizado. Además evita el uso de sustancias con cloro lo
cual disminuye los riesgos de contaminación.
Infórmate y contesta:
a. ¿Qué sustancias con cloro se agregan en el método tradicional de desinfección del agua de las piscinas?
b. ¿Cómo se realiza la electrólsis del agua de la piscina y cuáles son las sustancias gaseosas que se producen?
4. se leen las palabras dinamita y la sigla TNT.
Averigua sobre:
a. La diferencia entre la dinamita, la nitroglicerina y el TNT
b. La relación de Alfred Nobel con la dinamita y el premio Nobel.
ELEMENTO QUÍMICO
1) Explica la diferencia entre los adjetivos “simple” y “compuesta” referidos al sustantivo sustancia, usando el concepto de
elemento.
2) Observa las anotaciones que realizaron tres alumnos cuando se les pidio que escribieran el simbolo del elemento cobalto.
Analiza si son correctas e indica si tienen el mismo significado.
Co CO co
3)Completa el cuadro con los símbolos químicos de los elementos. Investiga por qué se les ha asignado esos símbolos.
Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Plata Fosforo
Oro Cobre
Mercurio Potasio
Plomo Hierro
4) Elabora una explicación sobre la procedencia o el significado de los siguientes términos: AURINEGRO- ARGENTINA- CLOROFILA-
LITOGRAFIA- NICROM. ¿Qué relación tiene con los significados de los nombres de los elementos?
5) En la tabla se encuentra un lista de elementos según fueron coniderados en la Edad Media. Analiza la lista y derermina cuál se lo
considera como elemento en la actualidad y averigua que son el resto.
Elemento Fecha de proposición Propuesto por
Agua 600 A.C. Tales
Aire 550 A.C. Anaxímedes
Fuego 550 A.C. Heráclito
Tierra 450 A.C. Empédocles
Eter 350 A..C Aristóteles
Mercurio 750 A.C. Yabir
Azufre 750 A.C. Yabir
Sal 1530 D.C. Paracelso
6) Los tubos de estaño de los órganos de las catedrales europeas se deshacían en polvillo durante
los inviernos muy fríos. A este fenómeno se lo conoció como la “enfermedad del estaño”.
¿Cuál es la explicación científica de este hecho?