La entropía es una magnitud física que permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Representa la irreversibilidad de los sistemas termodinámicos y tiende a aumentar en los procesos naturales. La desigualdad de Clausius, derivada de la segunda ley de la termodinámica, establece que la integral de la cantidad de calor transferido entre fuentes térmicas dividido por la temperatura es menor o igual a cero para procesos cíclicos irreversibles.

2. En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es
una magnitud física que, mediante cálculo, permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para
producir trabajo. Es una función de estado de
carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en
el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La
entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos

3. Proviene
Griego
Entriope
Es un
Proceso
Acciona en Se basa
Donde el
Sistemas
abiertos
Sistemas
Cerrados
2da Ley de la
Termodinámica
Que significa
Sistema Puede ser Siempre es
Transformación
o
Vuelta
Tiende a Transformada Entropía
Positiva
a
Entropía
Negativa
Desorganizarse
Consumirse
desaparecer

4. La desigualdad de Clausius es un corolario del Segundo Principio.
Se enuncia de la siguiente manera:
Cuando un sistema recorre un ciclo, ∫(δQ /T) es cero si el
ciclo es reversible, y negativo si es irreversible, es decir,
en general, ( / ) ≤ 0 ∫ δQ T .
Para demostrarlo, consideramos una máquina que
opera con un número finito de focos isotermos.
Es una relación entre las temperaturas de un numero arpitrario de
fuentes térmicas y las cantidades de calor entregadas o absorbidas por
ellas, cuando a una sustancia se le hace recorrer un proceso ciclico
arbitrario durante el cual intercambie calor con las fuentes.
Esta desigualdad viene dada por dQ / T <= O en el caso de una cantidad
infinita de fuentes

5. Un cambio de fase es un proceso
aproximadamente isotermo, por lo que la variación de
la entropía de una sustancia cuando experimenta un
cambio de fase es simplemente
Siendo L la entalpía por unidad de masa del
cambio de fase ( de fusión o de vaporización, por
ejemplo, para el agua).
Así, en el paso de hielo sólido a agua a 1atm se
produce un aumento de entropía por unidad de masa
(s = S / m)

6. PROCESO ADIABATICO
Es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica ( Q)
entre un sistema y sus alrededores. En este proceso el sistema no
gana ni pierde calor.
El impedimento del flujo de
calor puede lograrse rodeando
el sistema de una capa gruesa
de material aislante
Corcho, abesto,
ladrillo, refractorio o
espuma de poliestireno
Si se invierte el proceso forzado al
émbolo de regreso hacia abajo, se
hace trabajo sobre el gas (- W) y
habrá un invremento en la energía
interna (U), tal que:
W = -U
Un aumento de la energía interna va a
de una elevacion de temperatura y una
disminucion de energía interna por un
decremento en la temperatura - W = U