La entropía es una medida del desorden en un sistema y de la parte no utilizable de la energía. La desigualdad de Clausius describe el intercambio de calor en sistemas térmicos en diferentes temperaturas, y la entropía se relaciona con las propiedades irreversibles de los procesos termodinámicos. Además, se define el proceso adiabático como aquel sin intercambio de calor con el entorno, siendo esencial para entender la termodinámica.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: MECÁNICA
Entropía
AUTOR: Dikember Coa
PROF: Ranielina Rondón
Guarenas, diciembre 2015

2. Definición de Entropía
La entropía, coloquialmente, puede
considerarse como el desorden de un
sistema, es decir, cuán homogéneo
está el sistema. Un ejemplo
doméstico, sería el de lanzar un vaso
de cristal al suelo, este tenderá a
romperse y esparcirse mientras que
jamás conseguiremos que lanzando
trozos de cristal se forme un vaso.
La entropía puede ser la magnitud física termodinámica que
permite medir la parte no utilizable de la energía contenida en
un sistema. Esto quiere decir que dicha parte de la energía no
puede usarse para producir un trabajo.
En la teoría de la información, la
entropía es la medida de la
incertidumbre que existe ante un
conjunto de mensajes (de los cuales
sólo se recibirá uno solo). Se trata de
una medida de la información que es
necesaria para reducir o eliminar la
incertidumbre.

3. Desigualdad de clausius
La igualdad y la desigualdad anteriores son válidas para el caso de
que haya sólo dos focos térmicos. Si el sistema evoluciona variando
su temperatura en varios pasos, a base de ponerse en contacto con
distintos ambientes a diferentes temperaturas, intercambiará calor con
cada uno de ellos, y ya no podremos hablar simplemente de Qc y Qf,
sino que tendremos una serie de calores Q1, Q2, Q3,… que entran en
el sistema desde focos a temperaturas T1, T2, T3,….
En este caso, demostraremos más adelante que la desigualdad
correspondiente, conocida como desigualdad de Clausius, es
La cantidad de calor que entrará en el sistema desde cada uno de estos baños será
una cantidad diferencial dQ. La razón es que si el punto por el que entra el calor ha
alcanzado el equilibrio con un baño a 25.00°C y posteriormente se pone en
contacto con uno a temperatura 24.99°C, la cantidad de calor que fluirá como
consecuencia de la diferencia de temperaturas será minúscula.
La suma de una cantidad infinita de pasos diferenciales no es más que una
integral, por lo que la desigualdad de Clausius se escribe para un proceso continuo
como

4. Cambios de Entropía,
La entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos. En
termodinámica, la entropía (simbolizada
como S) es la magnitud física que mide la
parte de la energía que no puede utilizarse
para producir trabajo. Es una función de
estado de carácter extensivo y su valor, en
un sistema aislado, crece en el transcurso
de un proceso que se dé de forma natural.
La función termodinámica entropía es central para la
segunda Ley de la Termodinámica. La entropía puede
interpretarse como una medida de la distribución
aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema
altamente distribuido al azar tiene alta entropía.
Puesto que un sistema en una condición improbable
tendrá una tendencia natural a reorganizarse a una
condición más probable (similar a una distribución al
azar), esta reorganización resultará en un aumento de
la entropía. La entropía alcanzará un máximo cuando
el sistema se acerque al equilibrio, alcanzándose la
configuración de mayor probabilidad

5. Proceso Adiabático.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el
cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un
trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que
es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo
opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura permanezca constante, se denomina
proceso isotérmico
En otras palabras se considera proceso adiabático a un
sistema especial en el cual no se pierde ni tampoco se gana
energía calorífica. Esto viene definido según la primera ley
de termodinámica describiendo que Q=0
Si se relaciona el tema del proceso adiabático con las
ondas, se debe tener en cuenta que el proceso o carácter
adiabático solo se produce en las ondas longitudinales