Este documento trata sobre el concepto de entropía en termodinámica. Explica que la entropía es una magnitud física que permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Rudolf Clausius le dio nombre a la entropía y la desarrolló en la década de 1850, mientras que Ludwig Boltzmann encontró una forma de expresarla matemáticamente desde una perspectiva probabilística en 1877. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos y solo puede calcularse a

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLÓGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA:SEGURIDAD INDUSTRIAL
AUTOR: Jhoniker Hurtado
TUTOR: Ranielina Rondón
Guarenas, noviembre 2015
TERMODINAMICA

2. En termodinámica, la entropía
(simbolizada como S) es una
magnitud física que, mediante
cálculo, permite determinar la
parte de la energía que no
puede utilizarse para producir
trabajo.
Es una función de estado de
carácter extensivo y su valor, en
un sistema aislado, crece en el
transcurso de un proceso que se
dé de forma natural. La
entropía describe lo irreversible
de los sistemas termodinámicos.
Fue Rudolf Clausius quien le
dio nombre y la desarrolló
durante la década de 1850; y
Ludwig Boltzmann, quien
encontró en 1877 la manera
de expresar
matemáticamente este
concepto, desde el punto de
vista de la probabilidad.
Definición de Entropía
La palabra entropía procede
del griego (ἐντροπία) y
significa evolución o
transformación.

3. Desigualdad de Clausius
El enunciado para un proceso discreto
como el de la Figura 2.1 se puede
expresar como sigue
y para un proceso continuo, dividiendo en
procesos infinitesimales, por la definición
de integral de Riemann se puede expresar
según
Si Q1 es entrante al sistema y por
tanto positivo, la temperatura del foco
debe ser TS1+dT , mientras que si Q1
es saliente del sistema y por tanto
negativo, la temperatura del foco debe
ser TS1- dT . WMCI representa el
trabajo neto intercambiado con el
entorno cuando el sistema realiza el
ciclo completo.
Donde δQ sistema es el calor, visto por el
sistema en cuanto a signo, que se
intercambia cuando el sistema está a la
temperatura T . Sea la máquina cíclica
inicial (MCI) de la Figura 2.1, donde se
representa la evolución de la
temperatura del sistema TS1,
TS2,…TSn, a medida que se desarrollan
los procesos que componen el ciclo y se
van intercambiando los calores Q1,
Q2,…Qn con diferentes focos que tienen
una temperatura distinta de la del
sistema en tan solo un diferencial y por

4. Cambios de Entropía
La variación de entropía nos muestra
la variación del orden molecular
ocurrido en una reacción química. Si
el incremento de entropía es positivo,
los productos presentan un mayor
desorden molecular (mayor entropía)
que los reactivos. En cambio, cuando
el incremento es negativo, los
productos son más ordenados. Hay
una relación entre la entropía y la
espontaneidad de una reacción
química, que viene dada por la
energía de Gibbs.
Cuando un sistema termodinámico pasa, en
un proceso reversible e isotérmico, del
estado 1 al estado 2, el cambio en su
entropía es igual a la cantidad de calor
intercambiado entre el sistema y el medio
dividido por su temperatura absoluta.
Sólo se pueden calcular variaciones de
entropía.
Si se trata de un proceso reversible, ΔS
(universo) es cero pues el calor que el
sistema absorbe o desprende es igual
al trabajo realizado. Pero esto es una
situación ideal, ya que para que esto
ocurra los procesos han de ser
extraordinariamente lentos y esta
circunstancia no se da en la
naturaleza.
Entropía y reversibilidad:
La entropía global del sistema es la
entropía del sistema considerado más la
entropía de los alrededores. También se
puede decir que la variación de entropía
del universo, para un proceso dado, es
igual a su variación en el sistema más la
de los alrededores:
ΔSUNIVERSO= ΔSSISTEMA +

5. Proceso Adiabático
Es aquel en el cual el sistema
termodinámico (generalmente, un
fluido que realiza un trabajo) no
intercambia calor con su entorno.
Un proceso adiabático que es
además reversible se conoce como
proceso Isoentrópico. El extremo
opuesto, en el que tiene lugar la
máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura
permanezca constante, se denomina
proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a volúmenes
que impiden la transferencia de calor con el entorno.
Una pared aislada se aproxima bastante a un límite
adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática
de llama, que es la temperatura que podría alcanzar
una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el
entorno. En climatización los procesos de
humectación (aporte de vapor de agua) son
adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor,
El calentamiento y enfriamiento adiabático
son procesos que comúnmente ocurren
debido al cambio en la presión de un gas.
Esto puede ser cuantificado usando la ley de
los gases ideales.
En otras palabras se considera proceso
adiabático a un sistema especial en el cual
no se pierde ni tampoco se gana energía
calorífica. Esto viene definido según la

6. Cambios de Entropía
Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible
e isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su entropía es
igual a la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el
medio dividido por su temperatura absoluta.
Sólo se pueden calcular variaciones de entropía. Para calcular la
entropía de un sistema es necesario fijar la entropía del mismo en
un estado determinado. La Tercera ley de la termodinámica fija un
estado estándar: para sistemas químicamente puros, sin defectos
estructurales en la red cristalina, de densidad finita, la entropía es
nula en el cero absoluto (0 K).