La reacción A + B = C + D alcanza el equilibrio con una constante de equilibrio Kc = 1.20E+01. Las concentraciones iniciales son [A]0 = 5, [B]0 = 11, [C]0 = 0, [D]0 = 0. A medida que la mezcla evoluciona hacia el equilibrio, las concentraciones cambian a [A] = 5.87E-03, [B] = 1.26E-01, [C] = 9.41E-02, [D] = 9.41E-02, alcanzando un

1. Evolución de una mezcla de reacción hacia el equilibrio. Caso: A + B = C + D
Constante de equilibrio: Kc = 1.20E+01
Instrucciones:
1) Introduce la constante de equilibrio y
Mezcla Evolución hacia Mezcla en
2) las concentraciones iniciales de A, B, C y D
Molaridades Inicial el equilibrio Equilibrio
[A]0 (usando los deslizadores de la izquierda)
5 0.1 1.00E-01 5.87E-03
3) Sigue la evolución hacia el equilibrio
11 [B]0 0.22 2.20E-01 1.26E-01 utilizando el deslizador central
0 [C]0 0 0.00E+00 9.41E-02
0 [D]0 0 0.00E+00 9.41E-02
Cociente de reacción: Q= 0.00E+00 0.00E+00 1.20E+01
x= 0 0.00E+00 9.41E-02 Cociente de reacción Constante de equilibrio
1.40E+01
0 1.2E+01
1.20E+01
0.25
0.22 2.20E-01
1.00E+01
0.2
8.00E+00
0.15
6.00E+00
0.1 1.00E-01
0.1
4.00E+00
0.05 2.00E+00
Molaridades iniciales Molaridades en la evolución hacia el equilibrio
0 0.1 1.00E-01 0.22 2.20E-01 0 0.00E+00 0 0.00E+00 0.00E+00 0.00E+00 1.20E+01

2. brio y
A, B, C y D
erda)
brio
de equilibrio

3. a= -1.10E+01 x1,x2= 0.09 0.25
b= 3.84E+00 A 0.01 -0.15
c= -2.64E-01 B 0.13 -0.03
x= 0.09 C 0.09 0.25
D 0.09 0.25