El documento describe los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Explica el producto iónico del agua, las escalas pH y pK, y las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles. Proporciona ejemplos ilustrativos de cálculos relacionados con equilibrios ácido-base en disolución.
Este documento presenta información sobre equilibrios ácido-base. Explica el comportamiento ácido-base de las sales formadas por ácidos y bases fuertes y débiles, incluyendo el concepto de hidrólisis. También introduce los indicadores ácido-base y sus propiedades, así como conceptos básicos sobre valoraciones ácido-base como el punto de equivalencia y el punto final.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de equilibrio químico y ácido-base. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc depende de estas concentraciones. También define los conceptos de ácidos, bases, y su relación a través de las constantes de acididad Ka y basicidad Kb. Por último, introduce las valoraciones ácido-base y cómo las curvas de valoración pueden usarse para detectar el punto de equivalencia
El documento describe las características y teorías de ácidos y bases. Los ácidos tienen sabor agrio, son corrosivos y disuelven ciertas sustancias, mientras que las bases tienen sabor amargo y son corrosivas. Las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis definen ácidos y bases y sus reacciones. Los ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su grado de ionización.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando una reacción no se completa, sino que ocurre en ambos sentidos, formando reactivos y productos. Cuando las concentraciones de todas las sustancias involucradas se estabilizan, se alcanza el equilibrio químico. También discute conceptos como la constante de equilibrio y el significado de sus valores, así como ejemplos de equilibrios ácido-base y valoraciones ácido-base.
El documento describe conceptos básicos sobre equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Explica el producto iónico del agua, las escalas pH y pOH, y la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles. Finalmente, muestra ejemplos del cálculo de concentraciones iónicas en disoluciones de ácidos y bases.
El documento describe los objetivos y contenidos de un bloque sobre reacciones ácido-base. Explica las distintas teorías sobre ácidos y bases, como las de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También define conceptos como pH, ionización, fuerza relativa de ácidos y bases, y cálculos de pH en disoluciones de ácidos, bases y sales.
Química2 bach 9.3 estudio cuantitativo de los equilibrios de transferencia de...Tarpafar
El documento habla sobre los equilibrios de transferencia de protones y cómo cuantificar el carácter ácido o básico de sustancias. Explica que la conductividad del agua destilada se puede medir y que esto implica la presencia de iones H3O+ y OH-. También cubre el cálculo de concentraciones iónicas en soluciones ácidas y básicas usando el operador de pH y pKa.
Este documento presenta información sobre equilibrios ácido-base. Explica el comportamiento ácido-base de las sales formadas por ácidos y bases fuertes y débiles, incluyendo el concepto de hidrólisis. También introduce los indicadores ácido-base y sus propiedades, así como conceptos básicos sobre valoraciones ácido-base como el punto de equivalencia y el punto final.
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El documento describe las características y teorías de ácidos y bases. Los ácidos tienen sabor agrio, son corrosivos y disuelven ciertas sustancias, mientras que las bases tienen sabor amargo y son corrosivas. Las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis definen ácidos y bases y sus reacciones. Los ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su grado de ionización.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando una reacción no se completa, sino que ocurre en ambos sentidos, formando reactivos y productos. Cuando las concentraciones de todas las sustancias involucradas se estabilizan, se alcanza el equilibrio químico. También discute conceptos como la constante de equilibrio y el significado de sus valores, así como ejemplos de equilibrios ácido-base y valoraciones ácido-base.
El documento describe conceptos básicos sobre equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Explica el producto iónico del agua, las escalas pH y pOH, y la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles. Finalmente, muestra ejemplos del cálculo de concentraciones iónicas en disoluciones de ácidos y bases.
El documento describe los objetivos y contenidos de un bloque sobre reacciones ácido-base. Explica las distintas teorías sobre ácidos y bases, como las de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También define conceptos como pH, ionización, fuerza relativa de ácidos y bases, y cálculos de pH en disoluciones de ácidos, bases y sales.
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El documento describe los objetivos y contenidos de un bloque sobre reacciones ácido-base. Explica las distintas teorías sobre ácidos y bases, como la de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También define conceptos como pH, fuerza relativa de ácidos y bases, y constante de ionización. Por último, detalla cálculos de pH en diferentes tipos de disoluciones ácido-base.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
Este documento presenta una introducción a los fundamentos de la reactividad en compuestos orgánicos. Explica los conceptos de ácidos y bases de Brønsted-Lowry, incluyendo las constantes de acidez y basicidad y la relación entre la estructura química y la acidez. También cubre ácidos y bases de Lewis, intermediarios de reacción y tipos comunes de reacciones orgánicas.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
Química 3° medio - Reacciones Ácido-Base, pH y pOHGreat Ayuda
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Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
Este documento trata sobre reacciones ácido-base. 1) Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Describe la fortaleza de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo se calculan las constantes de acidez y basicidad. 3) Incluye ejemplos de cálculos de concentraciones iónicas en disoluciones ácido-base.
Este documento trata sobre reacciones ácido-base. Presenta diferentes teorías sobre ácidos y bases como las de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Explica la fortaleza de ácidos y bases, distinguiendo entre fuertes y débiles. También cubre conceptos como la autodisociación del agua, constantes de acidez y basicidad, y aplicaciones de reacciones ácido-base como volumetrías y problemas ambientales.
El documento trata sobre ácidos y bases. Explica las características de ácidos y bases, las definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También cubre temas como la autoionización del agua, la escala de pH, la medida del pH, la fuerza de ácidos y bases y las constantes de ionización, y el cálculo del pH de disoluciones ácidas y básicas.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
1. El documento presenta información general sobre las propiedades y definiciones de ácidos y bases, incluyendo sus reacciones con indicadores, sabores, y capacidad de conducir electricidad. También explica las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Bronsted, y Lewis.
2. Se describen los pares iónicos ácido-base conjugados y la autoionización del agua, incluyendo la constante de ionización del agua Kw y su relación con el pH.
3. Se explica que los ácidos
El documento resume conceptos básicos sobre el equilibrio químico del agua y los sistemas de ácidos y bases. Explica la autoionización del agua, la definición de pH, pOH y pKw. Luego describe la ionización de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo calcular el pH de estas soluciones. Finalmente, introduce conceptos sobre amortiguadores de pH y ácidos dipróticos como el ácido carbónico.
Este documento explica cómo calcular el pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Describe la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo se utilizan las constantes de equilibrio (Ka y Kb) para calcular el pH en disoluciones débiles mediante la resolución de ecuaciones. Proporciona ejemplos detallados del cálculo del pH para diferentes disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.
Este documento explica cómo calcular el pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Detalla que los ácidos y bases pueden ser fuertes u débiles, y que esto afecta el cálculo del pH. Para ácidos y bases fuertes, el cálculo del pH es directo usando las concentraciones iniciales. Para ácidos y bases débiles, es necesario usar las constantes de equilibrio y resolver ecuaciones. El objetivo es que el lector aprenda a distinguir entre ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo calc
El documento presenta los conceptos básicos de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Lowry-Brönsted y la escala de pH. Explica que los ácidos donan iones hidrógeno mientras que las bases los aceptan, y que la neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan en cantidades equivalentes para formar una sal y agua. También cubre cómo calcular el pH y pOH de soluciones y realizar cálculos de neutralización.
Este documento presenta una introducción a las teorías ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la disociación iónica de ácidos y bases según la teoría de Arrhenius y la transferencia de protones hidratados según Bronsted-Lowry. También define las constantes de acididad Ka y basicidad Kb y explica el cálculo de pH y pOH para ácidos y bases fuertes y débiles. Por último, introduce conceptos como soluciones tampón, ácidos poliprotónicos y la escala de pH
El documento describe los objetivos y contenidos de un bloque sobre reacciones ácido-base. Explica las distintas teorías sobre ácidos y bases, como la de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También define conceptos como pH, fuerza relativa de ácidos y bases, y constante de ionización. Por último, detalla cálculos de pH en diferentes tipos de disoluciones ácido-base.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
Este documento presenta una introducción a los fundamentos de la reactividad en compuestos orgánicos. Explica los conceptos de ácidos y bases de Brønsted-Lowry, incluyendo las constantes de acidez y basicidad y la relación entre la estructura química y la acidez. También cubre ácidos y bases de Lewis, intermediarios de reacción y tipos comunes de reacciones orgánicas.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
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Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
Este documento trata sobre reacciones ácido-base. 1) Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Describe la fortaleza de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo se calculan las constantes de acidez y basicidad. 3) Incluye ejemplos de cálculos de concentraciones iónicas en disoluciones ácido-base.
Este documento trata sobre reacciones ácido-base. Presenta diferentes teorías sobre ácidos y bases como las de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Explica la fortaleza de ácidos y bases, distinguiendo entre fuertes y débiles. También cubre conceptos como la autodisociación del agua, constantes de acidez y basicidad, y aplicaciones de reacciones ácido-base como volumetrías y problemas ambientales.
El documento trata sobre ácidos y bases. Explica las características de ácidos y bases, las definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También cubre temas como la autoionización del agua, la escala de pH, la medida del pH, la fuerza de ácidos y bases y las constantes de ionización, y el cálculo del pH de disoluciones ácidas y básicas.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
1. El documento presenta información general sobre las propiedades y definiciones de ácidos y bases, incluyendo sus reacciones con indicadores, sabores, y capacidad de conducir electricidad. También explica las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Bronsted, y Lewis.
2. Se describen los pares iónicos ácido-base conjugados y la autoionización del agua, incluyendo la constante de ionización del agua Kw y su relación con el pH.
3. Se explica que los ácidos
El documento resume conceptos básicos sobre el equilibrio químico del agua y los sistemas de ácidos y bases. Explica la autoionización del agua, la definición de pH, pOH y pKw. Luego describe la ionización de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo calcular el pH de estas soluciones. Finalmente, introduce conceptos sobre amortiguadores de pH y ácidos dipróticos como el ácido carbónico.
Este documento explica cómo calcular el pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Describe la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo se utilizan las constantes de equilibrio (Ka y Kb) para calcular el pH en disoluciones débiles mediante la resolución de ecuaciones. Proporciona ejemplos detallados del cálculo del pH para diferentes disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.
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Este documento presenta una introducción a las teorías ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la disociación iónica de ácidos y bases según la teoría de Arrhenius y la transferencia de protones hidratados según Bronsted-Lowry. También define las constantes de acididad Ka y basicidad Kb y explica el cálculo de pH y pOH para ácidos y bases fuertes y débiles. Por último, introduce conceptos como soluciones tampón, ácidos poliprotónicos y la escala de pH
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
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Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
Equilibrios acido base
1. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I
2. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 2
Contenidos
Equilibrios ácido-base I
• Ácidos y bases
• Producto iónico del agua.
• Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
• Concepto de pH.
• Ácidos y bases fuertes y débiles: Ka y Kb.
• Grado de ionización.
• Ácidos polipróticos.
3. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 3
Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,
F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 17.1, 17.2, 17.3, 17.4, 17.5, 17.6, 17.9
4. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y bases
5. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 5
Ácidos y bases
• Teoría de Arrhenius: (punto de partida, superada)
– Ácido: sustancia que produce protones (H+) en agua
– Base o álcali: sustancia que produce iones hidroxilo (OH-) en agua
– ¿Por qué es alcalino el amoniaco, NH3?
• “Porque en disolución acuosa forma NH4OH, que cede OH-.”
• ¡Pero nunca se ha detectado la especie química NH4OH en agua!
• Necesitamos otra teoría
2
( ) ( ) ( )
H O
g ac ac
HCl H Cl
2
( ) ( ) ( )
H O
s ac ac
NaOH Na OH
[Lectura: Petrucci 17.1]
6. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 6
Ácidos y bases
• Teoría de Brønsted y Lowry: (aceptada hoy para ácidos y bases en disolución acuosa)
– Ácido: dador de protones
– Base o álcali: aceptor de protones
– Reacción ácido-base: reacción de intercambio de protones
[Lectura: Petrucci 17.2]
2 2
NaOH H O Na H O OH
ácido
base
3 2 4
NH H O NH OH
ácido
base
3 2 4
NH H O NH OH
3 2 4
NH H O NH OH
ácido base
ácido
base ácido base
2 3
HCl H O Cl H O
ácido base
conjugados
conjugados
7. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 7
Ácidos y bases
• Teoría de Lewis: (aceptada hoy para ácidos y bases en general)
– Ácido: aceptor de pares de electrones
– Base o álcali: dador de pares de electrones
– Reacción ácido-base: reacción de intercambio de pares de electrones
[Lectura: Petrucci 17.9]
ácido
de Lewis
base
de Lewis
aducto
8. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y bases en
disolución
9. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 9
Equilibrio de autoionización. Producto iónico del agua
2 2 3
H O H O H O OH
14
,298 1,0 10
w
K
Agua pura:
3
[ ][ ] w
H O OH K
(Aunque no escribimos el subíndice
eq, nos referirnos a concentraciones
de equilibrio de aquí en adelante)
14 7
3
[ ] [ ] 1,0 10 1,0 10
H O OH M
a 25ºC:
3
[ ] [ ]
H O OH
w
K
ácido
base ácido base
débil débil fuerte fuerte
H
H
Anfótero: sustancia que puede actuar como ácido y como base
14 7
3
[ ] [ ] 9,6 10 3,1 10
H O OH M
a 60ºC:
3
[ ] [ ]
H O OH
3
[ ] [ ]
H O OH
3
[ ] [ ]
H O OH
[Lectura: Petrucci 17.3]
Dsln. ácida Dsln. neutra Dsln. básica o alcalina
10. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 10
pH, pOH y pK
Def.:
4
3
[ ] 3,7 10
H O M
3
log[ ]
pH H O
Las concentraciones molares de H3O+ y de OH- en disolución suelen ser mucho
menores que 1 M; p.ej:
11
[ ] 2,7 10
OH M
3,43
3
[ ] 10
H O M
10,57
[ ] 10
OH M
log[ ]
pOH OH
3,43
pH 10,57
pH
14,00
10
w
K
log
w w
pK K
14,00
w
pK
14
1,0 10
w
K
25ºC
3
[ ][ ] w
H O OH K
3
log[ ] log[ ] log w
H O OH K
w
pH pOH pK
25º ;
C 14,00
pH pOH
[Lectura: Petrucci 17.3]
12. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 12
pH y pOH
Una muestra de agua de lluvia tiene pH=4,35. ¿Cuánto vale [H3O+]?
3
4,35 log[ ]
H O
3
log[ ] 4,35
H O
4,35 5
3
[ ] 10 4,5 10
H O M
Una muestra de un amoniaco de uso doméstico tiene pH=11,28. ¿Cuánto vale
[OH-]?
14,00 14,00 11,28 2,72
pOH pH
2,72 log[ ]
OH
2,72 3
[ ] 10 1,9 10
OH M
13. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 13
Ácidos y bases fuertes
Tienen el equilibrio de ionización muy desplazado a la derecha
2 3
HCl H O Cl H O
NaOH Na OH
- puede considerarse totalmente desplazado, salvo en disoluciones muy concentradas
- el aporte de la autoionización del agua a la concentración de H3O+ en las
disoluciones de ácidos fuertes y de OH- en las de bases fuertes es despreciable
2 3
2H O H O OH
Ácidos fuertes más frecuentes Bases fuertes más frecuentes
HCl HBr HI
4
HClO
3
HNO
2 4
H SO (sólo la 1ª ionización)
LiOH NaOH KOH
RbOH CsOH
2
Mg OH 2
Ca OH
2
Sr OH 2
Ba OH
[Lectura: Petrucci 17.4]
14. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 14
Ácidos y bases fuertes
Ejemplo: Disolución HCl(ac) 0,015 M. ¿Cuánto valen las concentraciones molares
de las especies presentes en la disolución y el pH?
2 3
HCl H O Cl H O
0
c
0
c
0
( )
c
2 3
2H O H O OH
w
w
[ ]
Cl
3
[ ]
H O
[ ]
OH
0
c
0
c w
w
0
c
0,015M
0,015M
3
[ ] [ ]
w
OH K H O
14
1,0 10 0,015
13
6,7 10 M
13
6,7 10 M
1
3
[ ][ ] w
H O OH K
2
3
3
~ todo el H3O+ procede de la ionización del ácido
• los OH- proceden de la ionización del agua
• los Cl- proceden de la ionización del ácido
• [H3O+] y [OH-] deben ser consistentes con Kw
log0,015 1,82
pH
4
[Lectura: Petrucci 17.4]
15. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 15
Ácidos y bases fuertes
Ejemplo: Disolución saturada de Ca(OH)2(ac). ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH?
[Ca(OH)2: solubilidad a 25ºC 0,16 g/100 ml.]
2
2 2
( ) ( )
( ) ( ) 2
s ac
Ca OH Ca OH Ca OH
s
2s
( )
s
2 3
2H O H O OH
w
w
2
[ ]
Ca
3
[ ]
H O
[ ]
OH
s
w
2s w
0,022M
13
2,3 10 M
3
[ ] [ ]
w
H O K OH
14
1,0 10 0,044
13
2,3 10 M
0,044M
1
3
[ ][ ] w
H O OH K
3
3
2 ~ todo el OH-procede de la ionización del la base disuelta
• los H3O+ proceden de la ionización del agua
• los Ca2+ proceden de la ionización de la base disuelta
• [H3O+] y [OH-] deben ser consistentes con Kw
2 2
[ ][ ] ps
Ca OH K
• la concentración de base disuelta e ionizada es su
solubilidad molar
2s
4
13
log 2,3 10 12,64
pH
[Lectura: Petrucci 17.4]
1
2
0,16 ( )
100 dsln
g Ca OH
ml
0,022M
2
2
1 ( )
74,1 ( )
mol Ca OH
g Ca OH
1000
1
ml
l
16. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos y bases
débiles
17. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 17
Ácidos y bases débiles
Es necesario considerar su equilibrio de ionización
2 3
HA H O A H O
Constante de ionización
o de acidez del ácido HA
[Lectura: Petrucci 17.5]
3
[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
2
B H O HB OH
Constante de ionización
o de basicidad de la base B
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
2 3
HCN H O CN H O
10
6,2 10
a
K
9,21
a
pK
- ácidos más fuertes cuanto mayor Ka (cuanto menor pKa)
3 2 4
NH H O NH OH
5
1,8 10
b
K
4,74
b
pK
- bases más fuertes cuanto mayor Kb (cuanto menor pKb)
18. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 18
Ácidos débiles
Fuerza
del
ácido
19. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 19
Bases débiles
Fuerza
de
la
base
20. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 20
Ácidos débiles
Disolución HA(ac) c0 M. ¿Concentraciones molares de las especies presentes en la
disolución?
2 3
HA H O A H O
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
[ ]
A
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x
x w
w
x
3
[ ][ ] w
H O OH K
~ todo el H3O+ procede de la ionización del ácido
(Kw<<Ka)
• los OH- proceden de la ionización del agua
• los A- proceden de la ionización del ácido
[Lectura: Petrucci 17.5]
3
[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
[ ]
HA 0
c x
• el HA se ioniza parcialmente; ¿es Ka suficientemente
pequeña para que c0-x=c0?
2
0
a
x
K
c x
2
0 0
a a
x K x K c
2
4
2
a a o a
K K c K
x
0
c
2
0
a
x
K
c
1
1
2
2
0 a
x c K
w
K
w
x
0
¿4 ?
a
c K
0
¿4 ?
a
c K
SI
NO
21. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 21
2
0
;
a
x
K
c x
2
0 0 ;
a a
x K x K c
0
4 :
a
c K
2
4
2
a a o a
K K c K
x
0
x
Si
4
2
a o a
K c K
x
0
4 a a
c K K
2
0
4 a a
c K K
o a
c K
2
0
a
x
K
c
que equivale a aproximar 0 0
c x c
2
0 a
x c K
La aproximación se hace para calcular
Para calcular la concentración de equilibrio de HA se puede usar 0
c x
x
22. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 22
Bases débiles
[Lectura: Petrucci 17.5]
2
0
b
x
K
c x
2
0 0
b b
x K x K c
2
4
2
b b o b
K K c K
x
2
0
b
x
K
c
1 2
0 b
x c K
w
K
w
x
0
¿4 ?
b
c K
SI
NO
Disolución B(ac) c0 M. ¿Concentraciones molares de las especies presentes en la
disolución?
2
B H O HB OH
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
3
[ ][ ] w
H O OH K
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
[ ]
HB
[ ]
OH
3
[ ]
H O
x
x w
w
x ~ todo el OH- procede de la ionización de la base
(Kw<<Kb)
• los H3O+ proceden de la ionización del agua
• los HB+ proceden de la ionización de la base
[ ]
B 0
c x
• la B se ioniza parcialmente; ¿es Kb suficientemente
pequeña para que c0-x=c0?
0
¿4 ?
b
c K
0
c
1 2
23. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 23
Ácidos débiles
Ejemplo: Disolución HF(ac) 0,15 M. ¿Cuánto valen las concentraciones molares
de las especies presentes en la disolución y el pH? [HF: Ka=6,6x10-4]
2 3
HF H O F H O
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
0,0099M
12
1,0 10 M
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
[Lectura: Petrucci 17.5]
4
3
[ ][ ]
6,6 10
[ ]
a
F H O
K
HF
0,15M
3
9,9 10
x
0
¿4 ?
a
c K
0,60 0,00066 0,60
SI
[ ]
F
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x
x w
w
x
[ ]
HF 0
c x
0
c
2
0
a
x
K
c
0 a
x c K
0,0099M
w
K
w
x
14
3
1,0 10
9,9 10
12
1,0 10
3
[ ] [ ] [ ] [ ]
HF F H O OH
3
log9,9 10 2,00
pH
24. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 24
Ácidos débiles
Ejemplo: Disolución HF(ac) 0,00150 M. ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH? [HF: Ka=6,6x10-4]
2 3
HF H O F H O
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
0,00072M
11
1,4 10 M
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
[Lectura: Petrucci 17.5]
4
3
[ ][ ]
6,6 10
[ ]
a
F H O
K
HF
0,00078M
4
7,2 10
x
0
¿4 ?
a
c K
0,0060 0,00066 0,0067
NO
[ ]
F
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x
x w
w
x
[ ]
HF 0
c x
2
0
a
x
K
c x
w
K
w
x
14
4
1,0 10
7,2 10
11
1,4 10
2
4
2
a a o a
K K c K
x
0,00072M
0,00099
o a
c K
3
[ ] [ ] [ ] [ ]
HF F H O OH
4
log7,2 10 3,14
pH
25. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 25
Ácidos débiles
Ejemplo: El pH de una disolución HF(ac) 0,0015 M es 3,14. ¿Cuánto vale la
constante de ionización del HF?
2 3
HF H O F H O
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
3
[ ][ ]
[ ]
a
F H O
K
HF
3,14 4
3
[ ] 10 7,2 10
x H O
[ ]
F
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x
x w
w
x
[ ]
HF 0
c x
4 2
4
0
(7,2 10 )
6,6 10
0,0015 0,00072
a
x x
K
c x
26. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 26
Bases débiles
2
B H O HB OH
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
9
[ ][ ]
1,5 10
[ ]
b
HB OH
K
B
[ ]
HB
[ ]
OH
3
[ ]
H O
x
x w
w
x
[ ]
B 0
c x
0
c
Ejemplo: Disolución piridina(ac) 0,0015 M. ¿Concentraciones molares de las
especies presentes en la disolución y pH? [Piridina: Kb=1,5x10-9]
6
1,5 10
x
0
¿4 ?
b
c K
9
0,0060 1,5 10 0,0060
SI
2
0
b
x
K
c
0 b
x c K
w
K
w
x
14
6
1,0 10
1,5 10
9
6,7 10
6
log1,5 10 5,82
pOH
6
1,5 10 M
9
6,7 10 M
0,0015M
3
[ ] [ ] [ ] [ ]
B HB OH H O
6
1,5 10 M
14,00 5,82 8,18
pH
27. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 27
Bases débiles
2
B H O HB OH
x
x
x
2 3
2H O H O OH
w
w
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
[ ][ ]
[ ]
b
HB OH
K
B
[ ]
HB
[ ]
OH
3
[ ]
H O
x
x w
w
x
[ ]
B 0
c x
Ejemplo: El pH de una disolución de piridina(ac) 0,0015 M es 8,18 ¿Cuánto vale
la constante de ionización de la piridina?
5,82 6
[ ] 10 1,5 10
x OH
6 2
9
6
0
(1,5 10 )
1,5 10
0,0015 1,5 10
b
x x
K
c x
14,00 8,18 5,82
pOH
no es necesario considerar si
se desprecia frente a c0 o no
28. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 28
Grado de ionización
(de un ácido o de una base débiles)
[Lectura: Petrucci 17.5]
Grado de ionización =
2 3
HA H O A H O
x
x
x
3
[ ][ ]
[ ]
a
A H O
K
HA
[ ]
A
x
[ ]
HA 0
c x
0 0
[ ]
A x
c c
Molaridad de ácido ionizado
Molaridad de ácido inicial
0
c
0 (1 )
c
3
[ ]
H O
x
0
c
2 2
0
0 (1 )
a
c
K
c
2
0
(1 )
a
c
K
100%
0
c
Ácido fuerte
Ácido débil
1
0
0,5
2
0
4
2
a a o a
K K c K
c
29. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 29
Grado de ionización
(de un ácido o de una base débiles)
0
c
Ácido fuerte
Ácido débil
1
0
0,5
Ej.: ¿Cuál es el grado de ionización del HF(ac) 0,0015 M y del HF(ac) 0,15 M de
los ejemplos de más atrás?
HF(ac) 0,0015 M:
HF(ac) 0,15 M:
0 0
[ ]
F x
c c
0,00072
0,48 48%
0,0015
0,0099
0,066 6,6%
0,15
30. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I
Ácidos polipróticos
31. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 31
Ácidos polipróticos
[Lectura: Petrucci 17.6]
Ejemplo: H3PO4, con Ka1 >> Ka2 >> Ka3
3 4 2 2 4 3
H PO H O H PO H O
3
1 7,1 10
a
K
8
2 6,2 10
a
K
13
3 4,4 10
a
K
x
x
x
y
y
y
z
z
z
3 4
[ ]
H PO
2 4
[ ]
H PO
2
4
[ ]
HPO
3
4
[ ]
PO
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x y
y z
z
x y z w
w
]
[
]
][
[
2
4
3
3
4
HPO
O
H
PO
]
[
]
][
[
4
2
3
2
4
PO
H
O
H
HPO
]
[
]
][
[
4
3
3
4
2
PO
H
O
H
PO
H
2
2 4 2 4 3
H PO H O HPO H O
2 3
4 2 4 3
HPO H O PO H O
2 3
2H O H O OH
w
w
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
0
c x
x 2 1
( )
a a
K K
y 3 2
( )
a a
K K
x 1
(& )
w a
K K
2
1
0
a
x
K
c x
2
a
y K
3
a
z x
K
y
w
x w K
y
1
x
2
z
w
3
4
32. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 32
Ácidos polipróticos
[Lectura: Petrucci 17.6]
3 4
[ ]
H PO
2 4
[ ]
H PO
2
4
[ ]
HPO
3
4
[ ]
PO
3
[ ]
H O
[ ]
OH
x y
y z
z
x y z w
w
0
c x
x
y
x
2
1
0
a
x
K
c x
2
a
y K
3
a
z x
K
y
w
x w K
y
1
x
2
z
w
3
4
Ejemplo: Disolución H3PO4(ac) 3.00 M. ¿Cuánto valen las concentraciones
molares de las especies presentes en la disolución y el pH?
0 1
¿4 ?
a
c K
3
12,00 7,1 10 12,00
SI
2
1
0
a
x
K
c
3
0 1 3,00 7,1 10
a
x c K
1
8
2 6,2 10
a
y K
2
3
a
y
z K
x
0,15
x
8
13 19
6,2 10
4,4 10 1,9 10
0,15
3
4 w
K
w
x
14
14
1,0 10
6,7 10
0,15
2,85M
0,15M
0,15M
8
6,2 10 M
19
1,9 10 M
14
6,7 10 M
log0,15 0,82
pH
33. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 6. Equilibrio ácido-base I 33
Ácidos polipróticos: El ácido sulfúrico H2SO4
[Lectura: Petrucci 17.6]
2 4
[ ]
H SO
4
[ ]
HSO
2
4
[ ]
SO
3
[ ]
H O
[ ]
OH
0
c x
x
0
c x w
w
0
0
c x
0
2
0
( )
a
x c x
K
c x
0
w
K
w
c x
0,49M
0,51M
0,011M
14
2,0 10 M
log0,51 2,92
pH
1ª ionización: ácido fuerte; 2ª ionización: ácido débil
2 4 2 4 3
H SO H O HSO H O
2
2 1,1 10
a
K
0
( )
c
0
c
0
c
x
x
x
2
4 3
4
[ ][ ]
[ ]
SO H O
HSO
2
4 2 4 3
HSO H O SO H O
2 3
2H O H O OH
w
w
14
3
[ ][ ] 1,0 10
w
H O OH K
0
2
0
a
c x
K
c
0,011
x
Ejemplo: Disolución H2SO4(ac) 0,50 M. ¿Concentraciones molares de las
especies presentes en la disolución y pH? [Ka2=1,1x10-2]
14
14
1,0 10
2,0 10
0,51
2 0,011
a
x K