El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
9 Reacciones de transferencia de protonesSaro Hidalgo
Ácidos y Bases según la teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza de los ácidos y bases. Constantes de acidez y basicidad. Disociación del agua. Escala de pH. Hidrólisis de sales.
9 Reacciones de transferencia de protonesSaro Hidalgo
Ácidos y Bases según la teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza de los ácidos y bases. Constantes de acidez y basicidad. Disociación del agua. Escala de pH. Hidrólisis de sales.
Química 3° medio - Reacciones Ácido-Base, pH y pOHGreat Ayuda
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(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Actualmente, y debido al desarrollo tecnológico de campos como la informática y la electrónica, la mayoría de las bases de datos están en formato digital, siendo este un componente electrónico, por tanto se ha desarrollado y se ofrece un amplio rango de soluciones al problema del almacenamiento de datos.
3Redu: Responsabilidad, Resiliencia y Respetocdraco
¡Hola! Somos 3Redu, conformados por Juan Camilo y Cristian. Entendemos las dificultades que enfrentan muchos estudiantes al tratar de comprender conceptos matemáticos. Nuestro objetivo es brindar una solución inclusiva y accesible para todos.
Es un diagrama para La asistencia técnica o apoyo técnico es brindada por las compañías para que sus clientes puedan hacer uso de sus productos o servicios de la manera en que fueron puestos a la venta.
2. Reacciones químicas Tema 5 Equilibrio ¿Cuándo se alcanza? ¿Cómo modificarlo? Tema 11 Cinética ¿Cómo de rápido va? ¿Cómo acelerarla? ¿Cuánto se produce? ¿Cuánto reacciona? ¿Desprende o absorbe calor? ¿Cuánto calor? Tema 2 Estequiometría Tema 3 Termoquímica Tema 4 Espontaneidad ¿Por qué se produce? ¿En qué dirección? Tipos Tema 6 Eq. de fases Tema 9: Eq. solubilidad Tema 8: Eq. ácido-base Tema 10: Eq. redox Tema 7 Disoluciones
3. “ Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante como el de ácidos y bases” B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario (4ª ed.).
4. CONTENIDO 1.- Definiciones de ácidos y bases. 2.- La autoionización del agua. Escala de pH. 3.- Fuerza de ácidos y bases. Constantes de ionización. 4.- Tratamiento exacto de los equilibrios de ionización. 5.- Hidrólisis. 6.- Disoluciones amortiguadoras. 7.- Indicadores. 8.- Valoraciones ácido-base.
5. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES. 1 1.1.- Arrhenius (1883) Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H + HCl H + (aq) + Cl (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH NaOH Na + (aq) + OH (aq)
6. Svante August Arrhenius (1859-1927) [ http:// nobelprize.org /chemistry/laureates/190 3 /index.html ] “ En reconocimiento a los extraodinarios servicios que ha prestado al avance de la química mediante su teoría electrolítica de la disociación”. 1903 Tercer premio Nobel de Química Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH 3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas. Se requiere una perspectiva más general
7. 1.2.- Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH (aq) CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq) ácido base base ácido Transferencia protónica * Ya no se limita a disoluciones acuosas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH 3 Ventajas Par ácido-base conjugado Sustancia anfótera (puede actuar como ácido o como base)
9. 1.3.- Lewis (1923) Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones Base: Especie que puede ceder pares de electrones Para que una sustancia acepte un H + debe poseer un par de electrones no compartidos. H + + : N H H H N H H H H +
10. Gilbert Newton Lewis (1875-1946) El H+ es ácido de Lewis, pero no es el único. La base puede ceder pares de electrones a otras especies Definición más general H N : H H + B F F F H N H H B F F F base ácido
11. LA AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA. ESCALA DE pH. 2 pH = log [H 3 O + ] pOH = log [OH ] Equilibrio de autoionización del agua H 2 O (l) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH (aq) log 10 -14 = log [H 3 O + ] log [OH ] 14 = pH + pOH K w = [H 3 O + ][OH ] Producto iónico del agua A 25ºC, K w = 10 -14 [Tomando logaritmos y cambiando el signo]
13. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES. CONSTANTES DE IONIZACIÓN. 3 Fuerza de un ácido o base: mayor o menor tendencia a transferir o aceptar un protón. Medida cuantitativa: constante de equilibrio de su reacción con agua. HA(aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A (aq) Constante de acidez (de disociación, de ionización) Mayor fuerza de un ácido: mayor será K a (menor pK a ) Caso extremo: ácido fuerte (p.ej. HCl, HNO 3 , HClO 4 , ...) se encuentra totalmente disociado (K a >> 1, K a )
14. En el caso de un par ácido-base conjugado , K a y K b están relacionadas K w = K a K b Análogamente con las bases: B (aq) + H 2 O (l) BH + (aq) + OH (aq) Constante de basicidad Mayor fuerza de una base: mayor será K b (menor pK b ) Caso extremo: base fuerte (p.ej. NaOH, KOH, ...) se encuentra totalmente disociada (K b >> 1, K b ) B (aq) + H 2 O (l) BH + (aq) + OH (aq)
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16. 1. Expresiones de las constantes de equilibrio 2. Balance de materia: [HA] o + [A ] o = [HA] + [A ] 3. Balance de cargas (condición de electroneutralidad) [H 3 O + ] = [A ] + [OH ] 4. Resolver el sistema: 4 ecuaciones con 4 incógnitas HA(aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A (aq) P.ej.: equilibrio de ionización de un ácido débil HA en agua Equilibrios presentes HA(aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A (aq) 2 H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH (aq) K w = [H 3 O + ][OH ]
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18. 5.1. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte [p.ej.: NaCl, KCl, NaNO 3 ] NaCl (s) H 2 O Na + (aq) + Cl (aq) Procede de una base fuerte (NaOH). No se hidroliza Procede de un ácido fuerte (HCl). No se hidroliza Disolución neutra
19. 5.2. Sales procedentes de ácido fuerte y base débil [p.ej.: NH 4 Cl] Disolución ácida NH 4 Cl (s) H 2 O NH 4 + (aq) + Cl (aq) Procede de una base débil (NH 3 ). Se hidroliza Procede de un ácido fuerte (HCl). No se hidroliza NH 4 + (aq) + H 2 O (l) NH 3 (aq) + H 3 O + (aq)
20. 5.3. Sales procedentes de ácido débil y base fuerte [p.ej.: CH 3 COONa] Disolución básica CH 3 COONa (s) H 2 O CH 3 COO (aq) + Na + (aq) Procede de un ácido débil (CH 3 COOH). Se hidroliza Procede de una base fuerte (NaOH). No se hidroliza CH 3 COO (aq) + H 2 O (l) CH 3 COOH (aq) + OH (aq)
21. 5.4. Sales procedentes de ácido débil y base débil [p.ej.: NH 4 CN] Si K h (catión) > K h (anión) Disolución ácida Si K h (catión) < K h (anión) Disolución básica Si K h (catión) = K h (anión) Disolución neutra [Para el NH 4 CN: disolución básica] NH 4 CN (s) H 2 O NH 4 + (aq) + CN (aq) Procede de una base débil (NH 3 ). Se hidroliza Procede de un ácido débil (HCN). Se hidroliza
22. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. 6 Disoluciones amortiguadoras (o tampón) : Disoluciones que mantienen un pH aproximadamente constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base o cuando se diluyen. Composición Cantidades sustanciales de un ácido débil y de su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado). (p.ej.: CH 3 COOH/CH 3 COONa) Para muchos procesos, el control del pH resulta fundamental (p.ej. reacciones bioquímicas)
23. Mecanismo de acción: Si al equilibrio le añado, p.ej., un ácido, se desplazará a la izquierda, disminuirá el cociente [A ]/[HA] y el pH bajará. Pero si la cantidad añadida es pequeña comparada con las cantidades (grandes) que hay de A y HA, el cociente cambiará muy poco y el pH apenas se modificará. P.ej.: * si añado 0.001 moles de HCl a un 1 L de agua, el pH pasa de 7 a 3. * si añado 0.001 moles de HCl a un 1 L de disolución que contiene 0.7 moles de acético y 0.6 moles de acetato sódico, el pH pasa de 4.688 a 4.686. HA (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A (aq)
24. ¿Cómo calcular el pH de una disolución tampón? Con el tratamiento exacto (apartado 4). ¿Cómo estimar aproximadamente el pH de una disolución tampón? Dado que las concentraciones iniciales de ácido y de su base conjugada son grandes, se puede suponer que las cantidades que desaparecerán y que aparecerán mientras se va alcanzando el equilibrio serán pequeñas, comparadas con las iniciales. Por tanto, en la fórmula anterior las concentraciones en el equilibrio se pueden aproximar por las concentraciones iniciales. Exacta Aproximada Ecuación de Henderson-Hasselbalch
26. Características importantes de una disolución amortiguadora: * Su pH depende de K a y de las concentraciones * Su capacidad amortiguadora Capacidad amortiguadora : Cantidad de ácido o base que se puede agregar a un tampón antes de que el pH comience a cambiar de modo apreciable. ¿De qué depende? * Del número de moles de ácido y base (deben ser altos para que la capacidad también lo sea) * Del cociente [base]/[ácido]. (para que la capacidad sea alta, ha de ser próximo a 1. Si es < 0.1 ó > 10, no será muy eficiente. Mayor eficiencia: cuando pH = pK a )
27. INDICADORES. 7 Indicadores: Ácidos o bases débiles cuyas formas ácido/base conjugadas presentan colores diferentes. Cuando a una disolución le añadimos un indicador, estarán presentes las dos especies HInd e Ind . HInd (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Ind (aq) Color A Color B
30. VALORACIONES ÁCIDO-BASE. 8 ¿Cómo podemos determinar la concentración de un ácido o de una base en una disolución? Método más empleado: valoración ácido-base Una disolución que contiene una concentración conocida de base (o ácido) se hace reaccionar con una disolución de ácido (o de base) de concentración desconocida. Medimos el volumen de la disolución de base (o ácido) necesario para que consuma (neutralice) todo el ácido (o base). Cuando se logra la neutralización completa: Punto de equivalencia
31. ¿Cómo sé cuándo he llegado al punto de equivalencia? Curva de valoración: Representación del pH en función del volumen añadido. Punto de equivalencia
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33. Clave : que el intervalo de viraje del indicador coincida con el salto de pH que se produce cuando alcanzamos el pto. equivalencia. p.ej.: valoración de un ácido fuerte con una base fuerte