El documento describe los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gas) y cómo se representan en un diagrama de fases. Explica que la temperatura y la presión determinan en qué estado se encuentra una sustancia y muestra los puntos y curvas clave como sublimación, fusión y ebullición. También habla sobre el uso del dióxido de carbono como extintor y proporciona definiciones de conceptos como punto triple, punto crítico y temperatura y presión críticas.

1. T(°C)
Sublimación
Deposición
Fusión
Solidificación Evaporación
Condensación
Licuación
P(mmHg)
3740,01
5
1,65x10
4,6
(217,1atm)
A
C (P , T )C C
T
M
SÓLIDO
LÍQUIDO
VAPOR
GAS
La materia se presenta en condiciones ordinarias en 3 estados de agregación:
Gaseoso
Líquido
Sólido
Representación gráfica, que nos muestra las curvas de equilibrio de los estados de
agregación de un componente (sustancia pura), que sólo dependen de la temperatura y
presión, quienes determinan la intensidad de las fuerzas de repulsión y cohesión.
El dióxido de carbono se utiliza a menudo en los
extintores de incendios, en el que existe como líquido a
25°C y altas presiones. El dióxido de carbono líquido
liberado desde el extintor al medio ambiente a 1 atm de
inmediato cambia a un vapor. Al ser más pesado que el
aire, este vapor sofoca el fuego manteniendo el oxígeno
fuera de la llama. La transición de líquido / vapor es
altamente endotérmica, por lo que también da lugar a
la refrigeración, lo que ayuda a apagar el fuego.
* Punto Triple (T): Es aquel punto donde coexisten en equilibrio las 3 fases (sólida, líquida y
gaseosa) de una sustancia.
* Punto Crítico ©: Es aquel donde se dan las condiciones mínimas para que el gas pueda ser
licuado (es decir pasar a la fase líquida). Se cumple: Densidad líquido = Densidad gas
FluidosEstados
Condensados
* DIAGRAMA DE FASES DE SUSTANCIAS PURAS
DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA DIAGRAMA DE FASES DEL CO2
Si el CO se calienta en un recipiente2(s)
abierto, sublima a la temperatura
constante de -78,5°C. No funde a la
presión atmosférica y por eso se le
llama “hielo seco”
La temperatura de ebullición correspondiente a
se denomina1atm temperatura de ebullición normal
Julio OriaProfesor:
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CAPÍTULO
Tema
ESTADOS DE AGREGACIÓN
Y CONCEPTOS FÍSICOS
Química - 2013
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Chemistry-2.0

2. Química Julio Oria
Química - 2013
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Chemistry-2.0
* Temperatura Crítica (Tc): Es la temperatura más alta a la cual puede licuarse un gas, por
encima de esta temperatura ya no se puede conseguir la fase líquida por muy alta que sea la
presión ejercida sobre el gas
* Presión Crítica (Pc): Es la presión mínima que debe aplicarse a una sustancia en fase gaseosa
para que pase a la fase líquida, manteniendo la temperatura crítica constante. Por lo tanto,
un gas se licua o pasa al estado líquido por debajo de la temperatura crítica (Tc) y por
encima de la presión crítica (Pc)
* MT: * TA:Curva de sublimación o deposición Curva de fusión o solidificación.
* TC: Curva de ebullición o deposición
. A la vez, laEs la fuerza (F) que se ejerce sobre una determinada área (A)
fuerza se define como la masa (m) multiplicada por la aceleración (a), que en la tierra por lo
2
general se debe a la gravedad, a= 9.81 m/s
Unidades:
2
1Pa = N/m
Equivalencias:
2
1 atm = 1psi = 760 mmHg = 760 torr = 101, 325 kPa = 14,7 lb/pulg
Llamada también Presión barométrica, es la presión ejercida por el
peso del aire sobre la superficie terrestre. El valor real de la presión atmosférica depende de
la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.
OBSERVACIÓN
es cuando se mide a nivel del mar. (Patm = 760mmHg)- P. atmosférica normal o estándar,
Los átomos y las moléculas de los gases en la
atmósfera, como el resto de la materia, están
sujetos a la atracción gravitacional de la Tierra;
por consiguiente, la atmósfera es mucho mas densa
cerca de la superficie de la Tierra que a altitudes
elevadas (El aire fuera de la cabina presurizada de
un avión a 9Km es muy ligero para ser respirado).
De hecho, la densidad del aire disminuye muy
rápido al aumentar la distancia a la Tierra, no
sorprende que cuanto mas denso sea el aire, mayor
es la presión que ejerce.
* PRESIÓN (P) :
P = F = m x a
A A
2
Una columna de aire de 1m en su
área transversal que se extiende
desde la superficie terrestre hasta
la parte superior de la atmósfera
tiene una masa aproximada de
10 300 Kg y produce una presión
atmosférica de 101 000 Pa (101KPa)
* TIPOS DE PRESIÓN :
* Presión Atmosférica :

3. Química Julio Oria
Química - 2013
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Chemistry-2.0
Es frecuente que
se mida la presión de un gas dentro de
un recipiente con un manómetro de
extremo abierto, instrumento sencillo
cuyo principio es similar al del
barómetro de mercurio.
Un manómetro de extremo abierto
consiste en un tubo en forma de U
lleno de un líquido, generalmente
mercurio, con un extremo conectado
a un recipiente lleno de gas y el otro
extremo abierto a la atmósfera.
Es la medida relativa del grado de calor o frío que posee un cuerpo.
El calor siempre fluye de manera espontánea de una sustancia de mayor temperatura, hacia
otra de menor temperatura. De este modo sentimos el influjo de calor cuando tocamos un
objeto caliente y sabemos que ese objeto está a mayor temperatura que nuestra mano.
Existen diversos instrumentos que permiten medir la
temperatura de un cuerpo, entre ellos tenemos:
- El termómetro (liquido usado: Hg , cuyo punto de
fusión es -20ºC y punto de ebullición 357ºC)
- Termocupla (sensibilidad por generación de electricidad)
- Pirómetro óptico (temperaturas elevadas de altos hornos).
* Relativas.- Son aquellas que toman como referencia el punto de congelación y ebullición de
un cuerpo, mas no parten del cero absoluto (mínima temperatura). Tenemos a:
- Escala Celsius o Centígrada (ºC) - Escala Fahrenheit o Inglesa (ºF)
* Absolutas.- Son aquellas que toman como referencia al cero absoluto (temperatura ideal en
la que se considera que no existe movimiento molecular). Tenemos a:
- Kelvin (K) - Ranking (R)
Se obtienen utilizando el Teorema de Thales, el cual establece:
Rectas paralelas cortadas por rectas secantes, determinan segmentos proporcionales. Así:
* Presión Manométrica :
* TEMPERATURA (T) :
* Instrumentos de medida :
* Escalas de temperatura :
* Relación entre las escalas :

4. Química Julio Oria
Química - 2013
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Chemistry-2.0
°C = K - 273,15 = °F - 32 = R - 492
5 5 9 9
Pto. de ebullición
del H O2
Pto. de congelación
del H O2
cero absoluto
P = 1atmext
ºC ºF K
Relativas
R
100 212 373,15 672
0 32 273,15 492
-273,15 -460 0 0
Absolutas