4. Ley combinada de los gases:
Esta ley combina la ley de Boyle con la ley de Charles; donde el
volumen es inversamente proporcional a la temperatura a la cual se
somete.
V1P1T1=V2P2T1
Principio de abogadro y volumen molar: El fisico aleman
Amadeo Abogadro relaciono el volumen de un gas con
el numero de moleculas y concluyo que:
5. El v de un gas es proporcional al numero de moles.
1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L
1 mol de cualquier gas equivale a 6,023x1023 moléculas
Condiciones normales (C.N)
Volumen = V= 22,4 L
Presión = P= 1atm o 760 mm Hg
Temperatura = T= 273 Ok o 0oc
Moles= n = 1 mol
Masa molecular= W = suma de pesos atómicos que forman el gas
6. Ej.
Determine el volumen de un gas que ocupa 40 g de co2 en condiciones
normales
40 gr co2 22,4 L 20,36 L co2
44 gr co2
40 GR co2 6,023x1023 N 5,47x1023
44 gr co2
7. Ecuación de estado: combina la ley de Boyle mas la de Charles y el
principio de Abogadro
R=VP/Tn
R= (22,4 L)(1 atm)/(273 Ok)(1 mol)
R= 0,082La.tm/ Ok.mol
PV=RTn n=g/w PV=RTg/w
Pw=RTg/V Pw=RTD
8. Ley de dalton y de las preciones parciales: La presion total de
una mexclade gases es igual a la suma de las presiones parciales.
PT= P1+P2+P3… Pn
ej.
H2= 10 at
O2= 15at
He= 2at
Pt= H2+O2+He
Pt= 10+15+2
Pt= 27 atm
9. Presión de un vapor de agua: cuando se recoge un gas en el
laboratorio se hace bajo del H2O, la presión del gas es igual a la
presión atmosférica – la presión de vapor de H2O a la temperatura
indicada.
tabla de datos
Temperatura Presión en mm Hg de
vapor de H2O
0 4,58
5 6,54
10 9,21
11 9,84
12 10,52
13 11,23
14…25 11,90… 23,76
10. Ej.
En un experimento de obtención de oxigeno por desplazamiento
del agua se obtiene los sgtes datos: T del H2O 10 oc, presión
atmosférica 700 mm Hg ¿ cual es la presión del gas seco?
T=10oc= 9,21 mm Hg
Patm=700 mm Hg
Pgas= ?
Pgas= Patm-PvH2O
Pgas=700 mmHg – 9,21 mm Hg
Pgas= 6447 mm Hg
11. Ley de Graham:
Velocidad de difusión de los gases
Esta velocidad varia a razón de la raíz cuadrada de la densidad de los
gases
VA d.B
VB d.A
VA d.B
VB d.A
TA PwB
TB PwA
V= velocidad
d= densidad
T= tiempo
12. La velocidad de efusión de un gas desconocido atreves de un
orificio es de: 2,365 mol. Seg-1 . si la velocidad de efusión para el
metano (CH4) atreves del mismo orificio es de 7.15 mol. Seg-1 . En
las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura cual
será la masa molecular para el gas desconocido
GasA=?
TA=2,365 mol. Seg-1
TB=7,15mol. Seg-1
GasB=CH4=16 gr/mol
TA 2 ( PwB )2
TB ( PwA )2
2,365 mol. Seg-1 = PwA
7,15mol. Seg-1 PwB
