El documento habla sobre la pureza y el rendimiento de sustancias químicas. Explica cómo calcular la cantidad de ácido sulfúrico que se puede obtener a partir de 250 gramos de azufre con 98% de pureza usando reacciones múltiples. También describe cómo calcular la cantidad de agua necesaria para completar la reacción que forma ácido nítrico a partir de óxido nitroso y cómo plantear una reacción múltiple para producir ácido nítrico.

1. Pureza y Rendimiento
Prof. Eugenia Haro

2. Porcentaje de pureza (%):
Es la cantidad de sustancia pura
en 100 parte de la muestra

3. ¿Qué masa de acido sulfúrico se podrá obtener a
partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
Reacción Múltiples
S + O2 SO3
250 g
98%
2 S + 3 O2 2 SO3
2SO3+ 2H2O 2 H2SO4
% Pza. * g de la muestra = g de la sustancia pura
98 * 250/100 = 245 g de S ⇒ 7.65 moles de S

4. ¿Cuál es la cantidad de acido
sulfúrico generada?
7.65 mol H2SO4 ⇒ 7.65 mol * 98 g/mol = 750.31 g
2SO3+ 2 H2O 2 H2SO4

5. * *

6. En la formación del ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N2O5 + H2O 2HN03. Para formar 630 g del ácido se necesitan
540 g del óxido. Calcula:
 a) La cantidad de agua necesaria para que se complete la
reacción anterior.
 b) ¿Reaccionarán completamente 10 kg de óxido con 2 kg
de agua? ¿Cuál es el reactivo en exceso?
 c) ¿Puede ajustar esta reacción con el método RedOx?
 d) ¿Cómo plantearía una reacción múltiple de producto
final HN03?