1. TALLER DE NIVELACION TERCER PERIODO GRADO DECIMO
Realice los siguientes ejercicios, recuerde que son para practicar para su evaluación de
recuperación
1. Considere la siguiente reacción
Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S02 + H2O
Suponga que se mezclan 4,5 x 10
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moléculas de Hierrodel 78% de pureza, con 19,6gr de ácido sulfúricodel
90 % de pureza.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c) ¿Qué cantidad (en gramos y moléculas de Fe2(SO4)3se forman?
d) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
e) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso gaste?
f) Pero si él % de rendimiento es del 85%, ¿Cuántos gramos deFe2(SO4)3 se producirán?
2.
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
a. ¿Cuántas moles de Nitrato de plata se pueden producir a partir de 6.25 moléculas de Nitrato cúprico?
b. ¿Cuántos gramos de nitrato cúprico se pueden producir a partir de 21,5 X 10
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moléculas de nitrato
de plata?
3. Encuentra el peso molecular y la composición porcentual del Li2CO3 que se usa para producir el color
rojo en los juegos artificiales.
4. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos y realice los siguientes ejercicios.
a. Al2 (SO4)3
b. Mg3 (PO4)2
c. Cuantas moléculas de sacarosa C12H22O11 contiene 4536 gr de sacarosa.
d. El gas propano C3H8, se usa como combustible en la cocción de los alimentos. ¿Cuantas moles del
compuesto hay en 34,4 gr de propano?
5. Una capsula de gel de antiácido contiene 311 mg de CaCO3 y 232 mg de MgCO3. En una dosis
recomendada de dos capsulas de gel. ¿Cuantas moléculas de CaCO3 y cuantas moles de MgCO3
hay en cada una de las sustancias?

2. 6. Considere la siguiente reacción.
CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2
¿Cuantos gramos de tetracloruro de carbono CCl4 , se podrán obtener a partir de 34,7 gramos de cloro,
sabiendo que el rendimiento de la reacción fue del 85%?
7. El Hexano C6H14, se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
C6H14 + O2 CO2 + H2O
A. Calcule la masa en gramos de CO2 que se produce a partir de 5,7 moles de hexano.
B. Si se obtienen 1450 gramos de CO2, cual fue el rendimiento de la reacción?
Responda las preguntas 8, 9 y 10 de acuerdo a la siguiente información.
El acetileno es el alquino gaseoso industrialmente más importantes y se puede obtener mediante las
siguientes reacciones consecutivas. (Recuerde balancear si es necesario).
CaCO3 CaO + CO2 Reacción 1
CaO + C CaC2 + CO2 Reacción 2
CaC2 + H2O C2H2 + Ca (OH)2 Reacción 3
ELEMENTO Ca C O H
PESO ATOMICO 40 12 16 1
Se hacen reaccionar 500 gramos de CaCO3 (Reacción 1).
Nota: para cada respuesta realice los procedimientos correspondientes.
8. La cantidad de C necesario para que reaccione con el CaO producido será.
a. 12,5 moles
b. 15 moles
c. 4 moles
d. 2,5 moles
9. Podemos afirmar que la cantidad de CaC2 obtenido en la reacción 2 será de :
a. 128 gramos
b. 160 gramos
c. 320 gramos
d. 64 gramos.
10. Podemos afirmar que la cantidad de agua reaccionante en la reacción 3 será de:
a. 100 gr
b. 180 gr
c. 360 gr
d. 90 gr

3. 11. El nitruro de magnesio (Mg3 N2 ) se produce mediante la siguiente reacción
Mg + N2 Mg3 N2
¿Cuantas moléculas, gramos y moles de Nitruro de magnesio se produce a partir de 126,8 gr de Mg y 120
gr de N2?
12. La combustión de acetileno da como productos dióxido de carbono y agua. Mediante la siguiente
reacción.
C2H2 + O2 CO2 + H2O
Al hacer reaccionar 45,7 gr de Acetileno (C2H2) del 95 % de pureza con 58 gr de Oxigeno del 89 %
de pureza. Determine
A. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se podrán obtener?
13. Dada la reacción:
N2 + H2 NH3
Cuantas moles, gramos y moléculas de NH3 se pueden obtener a partir de 25,5 gr de H2 de 60 % de
pureza.