El documento describe la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. Explica que la carga formal de un átomo se calcula como la diferencia entre sus electrones de valencia y los que le pertenecen en la estructura. También indica que algunas moléculas tienen estructuras de resonancia, lo que significa que existen como un híbrido entre varias posibles estructuras de Lewis. Como ejemplo, presenta la estructura de Lewis del dióxido de carbon
Como saber si una molécula es o no polar y como la polaridad influye en las fuerzas intermoleculares.
Explicado paso a paso en el siguiente vídeo
https://www.youtube.com/watch?v=0n-KHjHMAg0
Presentación con la introducción a la formulación inorgánica y la formulación y nomenclatura de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Como saber si una molécula es o no polar y como la polaridad influye en las fuerzas intermoleculares.
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Presentación con la introducción a la formulación inorgánica y la formulación y nomenclatura de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
breve descripción de las propiedades periódicas de los elementos que nos ayuda a comprender el ordenamiento y las relaciones de tamaño y de energía que estos ejercen.
breve descripción de las propiedades periódicas de los elementos que nos ayuda a comprender el ordenamiento y las relaciones de tamaño y de energía que estos ejercen.
Una guía sobre enlaces covalente y metálico, especial para primero medio de la enseñanza chilena. Puede servir para octavo básico. Se han incluido algunas animaciones que ayudarán a la comprensión del tema.
Es una presentación bastante buena sobre enlace covalente, lewis, geometría e hibridación. No la he hecho yo, creo que es de Pedro J. Pérez que pertenece a alguna universidad española, pero no se cuál porque no dispongo del archivo original. La utilizo en 2º de bachillerato y me funciona muy bien
6. Ejemplo de la estructura de Lewis del CO 2 Molécula Tipo y número de átomos que forman la molécula Electrones de valencia de cada átomo Número total de electrones de valencia Estructura del esqueleto Arreglo de los puntos CO 2 C=1 O=2 C=4 O=6 C=1 x 4=4 O=2 x 6=12 TOTAL=16 O-C-O
7. Ejemplo: CH 5 N Carbono : familia : 4A : 4 electrones de valencia 1C x 4 e- = 4 Hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia 5H x 1 e- = 5 Nitrógeno : familia : 5A : 5 electrón de valencia 1N x 5 e- = 5 Por lo tanto : Total = 14e-
![La Estructura de Lewis ,[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)