La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable como un gas noble. Existen algunas excepciones a esta regla, como cuando los átomos tienen menos de 3 electrones de valencia o cuando pueden formar "octetos expandidos" con más de 8 electrones en su capa de valencia. La regla del dueto también establece que los átomos de H, Li y Be tienden a completar su último nivel con 2 electrones.
Se entiende por enlace químico aquella interacción o fuerza que genera que dos o más átomos mantengan una unión basada en la transmisión de electrones entre ambos.
Las electrones de las capas más externas del átomo se ven atraídos por la carga eléctrica que poseen los átomos que lo rodean, en concreto su núcleo. Y aunque los núcleos se repelen entre sí al tener ambos carga positiva, los electrones (de carga negativa) de cada uno de los átomos se ven atraídos por el núcleo del otro.
Dependiendo de la posición de ambos, de la electronegatividad o dificultad de ionizar el átomo y de la estabilidad electrónica que ya posea cada átomo, es posible que la fuerza de la atracción entre electrón y núcleo impida que exista una repulsión entre átomos. Se creará un enlace químico en el que uno de los átomos perderá electrones y el otro los ganará, logrando un estado final en el que el el conjunto de los dos átomos alcanza un nivel de carga eléctrica estable.
1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
Homodinos y Heterodinos concepto y tipos y informacion general
Regla del octeto
1.
2. La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se
enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de
valencia
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un
elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su
capa de valencia 8 electrones, la estructura de un gas noble.
ns2np6
6. Ley del dueto: Los átomos de los elementos H, Li y Be,
cuando establecen enlaces, tienden a completar su
ultimo nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la
configuración electrónica del gas noble helio (He).
Fluoruro de litio LiF
7. Elementos del grupo de transición: pierden primero los
electrones del subnivel s que los del subnivel d y adquieren
configuración de seudogas. El seudogas se produce cuando
algunos compuestos al combinarse les sobra electrones o no
alcanzan a completar la ley del octeto
Fe2O3
Fe= 6e- o=8e-
8. Menos de un octeto: átomos con menos de 3 e- de valencia
El boro, típicamente, se rodea de seis electrones en compuestos
como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3.
La estructura de Lewis del trifluoruro de boro será:
10. Más de un octeto: los átomos no metálicos a partir del tercer
período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden
contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo
general colocando los electrones extra en subniveles d.
S=3s23p6
S=e-
Hexafluoruro de azufre
ácido tetraoxosulfúrico
cloruro de fósforo (V)
11. NIVEL DE ENERGÍA n TIPO DE ORBITAS
1 s
2 sp
3 spd
4 spdf
5 spdf
6 spdf
7 spdf
12. Moléculas con número impar de electrones: Algunas moléculas
contienen un número impar de electrones.
Entre ellas se encuentra el óxido nítrico NO y el dióxido
denitrógeno NO2. Dado que se requiere un número par de
electrones para completar ocho
13. • Regla del Octeto | La Guía de
Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/regla-del-octeto#ixzz3XEwLiIls
• http://www.fullquimica.com/2014/02/excepciones-la-regla-
del-octeto.html
• http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-
excepciones-a-la-regla-del-octeto
• http://jjf-quimica.blogspot.com/
