Enlaces Químicoa ALR

1. Enlaces QuímicosEnlaces Químicos

2. Es la fuerza que mantiene unido a los átomos enEs la fuerza que mantiene unido a los átomos en
una molécula , estabilizándola por sus últimosuna molécula , estabilizándola por sus últimos
electrones de valencia.electrones de valencia.

3. Tipos de EnlacesTipos de Enlaces

4. Enlace CovalenteEnlace Covalente
Es el mas fuerte y es el mas comúnEs el mas fuerte y es el mas común
Los electrones de la ultima capa se compartenLos electrones de la ultima capa se comparten
con otros átomos y con esto queda completa sucon otros átomos y con esto queda completa su
configuración.configuración.
Puede ser sencillo, doble o triple.Puede ser sencillo, doble o triple.

5. Enlace DobleEnlace Doble
El enlace doble proporciona simetría plana a laEl enlace doble proporciona simetría plana a la
molécula y le impide rodar sobre su eje con estomolécula y le impide rodar sobre su eje con esto
toma diferente configuración espacial, sontoma diferente configuración espacial, son
iguales en elementos pero simétricamente no.iguales en elementos pero simétricamente no.
IsómeroIsómero

6. IsómerosIsómeros

7. Isómero GeométricoIsómero Geométrico
Moléculas que tienen misma formula molecularMoléculas que tienen misma formula molecular
pero diferentes propiedades químicas y físicas.pero diferentes propiedades químicas y físicas.

8. Isómero ÓpticoIsómero Óptico
Ocurre cuando exponemos a la molécula frente aOcurre cuando exponemos a la molécula frente a
un espejo. Se obtiene una imagen molecularun espejo. Se obtiene una imagen molecular
observándose dos compuestos diferentes enobservándose dos compuestos diferentes en
propiedades físicas y químicas pero con lapropiedades físicas y químicas pero con la
misma forma molecular.misma forma molecular.

9. Enlace IonicoEnlace Ionico
Es el enlace segundo mas fuerte.Es el enlace segundo mas fuerte.
Se presenta entre dos átomos de diferentesSe presenta entre dos átomos de diferentes
electronegatividad.electronegatividad.
En este enlace sede o acepta electrones y esto daEn este enlace sede o acepta electrones y esto da
origen a la ionizacion: ganancia o perdida deorigen a la ionizacion: ganancia o perdida de
electrones.electrones.

10. Enlace MetálicoEnlace Metálico
Mantiene unidos a los metales sólidos.Mantiene unidos a los metales sólidos.
Los átomos son los que se ionizan y losLos átomos son los que se ionizan y los
electrones que se pierden en este proceso seelectrones que se pierden en este proceso se
mueven del metal como gas. Estos se encarganmueven del metal como gas. Estos se encargan
de la conductividad eléctrica.de la conductividad eléctrica.
Por este enlace pueden enlazarse las proteínas.Por este enlace pueden enlazarse las proteínas.

11. Puentes de HidrogenoPuentes de Hidrogeno
Interacción que se establece a partir de dos moléculas deInteracción que se establece a partir de dos moléculas de
Hidrogeno entre dos átomos muy electronegativos.Hidrogeno entre dos átomos muy electronegativos.
Un ejemplo de estos enlaces se encuentra en el Agua.Un ejemplo de estos enlaces se encuentra en el Agua.
Hace posible la resistencia para que no se rompan lasHace posible la resistencia para que no se rompan las
moléculas de agua.moléculas de agua.
Lo que controla las fuerzas es la gran electronegatividadLo que controla las fuerzas es la gran electronegatividad
de los átomos unidos por hidrogeno.de los átomos unidos por hidrogeno.
Es el mas débil pero es muy importante para la vida.Es el mas débil pero es muy importante para la vida.

12. Fuerzas de Van Der WallsFuerzas de Van Der Walls
Es el enlace mas débil de todos se debe a laEs el enlace mas débil de todos se debe a la
deformación de la configuración electrónica dedeformación de la configuración electrónica de
cada átomo provocado por la influencia delcada átomo provocado por la influencia del
campo eléctrico de los átomos vecinos , escampo eléctrico de los átomos vecinos , es
llamado también enlaces residual o enlace dellamado también enlaces residual o enlace de
polarización.polarización.