4. FUERZAS INTRAMOLECULARES
(ENLACES QUÍMICOS)
Son aquellas fuerzas que mantienen juntos
a los átomos que forman una molécula
sean estos iguales o distintos.
Introducción
Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
5. Se producen como resultado de los movimientos de los
electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que
se forme. Los electrones que participan en este proceso se les
llama electrones de valencia.
Introducción
Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
6. Existen 4 tipos de fuerzas Intramoleculares o enlaces
principales:
*Covalente
*Iónico
*Metálico
*Por puente de hidrógeno
Introducción
Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
7. ENLACE COVALENTE
• Formados por átomos NO METÁLICOS; COMPARTIENDO
electrones de valencia
Características
- Los compuestos covalentes pueden presentarse en
cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen punto de fusión y ebullición relativamente
bajos.
- Son solubles en solventes polares como benceno,
tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes
polares como el agua.
Introducción
Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
8. Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3
electrones de valencia. Se llaman enlaces simples,
dobles o triples.
Introducción
Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
9. Atracción electrostática entre dos átomos
con cargas eléctricas necesario de signo
contrario, es decir, entre átomos de
elementos poco electronegativos con
elementos muy electronegativos.
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
ENLACE IÓNICO
10. •Es necesario que uno de los dos elementos
tienda a ganar electrones y el otro a ceder
electrones.
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
11. Ejemplo:
Cloruro de sodio
• Su formación es a través de la transferencia de
un electrón del átomo de sodio(Na+) al átomo
del cloro(Cl-).
• La molécula se estabiliza.
• El ion Cl queda rodeado de seis iones Na y
recíprocamente.
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Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
12. ENLACES METALICOS
Es el tipo de enlace que se produce
cuando se combinan entre sí los
elementos metálicos; es decir, elementos
de electronegatividades bajas y que se
diferencien poco.
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
13. En este enlace todos los átomos envueltos
pierden electrones de sus capas mas
externas, que se trasladan casi libremente
entre ellos, formando una nube
electrónica
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
14. Modelo de la nube electrónica.
- La nube electrónica entre los átomos de la unión de un
enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas
entre los restos positivos y los electrones móviles que
pertenecen en su conjunto a la red metálica.
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Fuerzas
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Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
15. -Los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.
-Este modelo explica muchas de las propiedades de los
metales; aunque tiene ciertas limitaciones, como la
conductividad.
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Fuerzas
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Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
16. Teoría de bandas
En esta teoría, se considera el enlace metálico como un caso
extremo del enlace covalente, en el que los electrones de
valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por
todos los cationes, y se forman “bandas” entre los niveles de
energía.
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
17. En este modelo se encuentran las siguientes secciones.
Banda de valencia: Orbitales moleculares con los electrones de
valencia.
Banda de conducción: Orbitales moleculares vacíos
Banda prohibida: Zona intermedia entre la banda de valencia y la de
conducción encontrada en los semiconductores y en los aislantes.
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Fuerzas
Intramoleculares
Enlace
Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
18. Las propiedades físicas de los metales, principalmente la
conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace
metálico.
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Covalente
Enlace iónico
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Metálico
Puente de
hidrógeno
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19. PUENTE DE HIDROGENO
El puente de hidrógeno es
un enlace que se establece
entre moléculas capaces de
generar cargas parciales.
Este enlace usa como
elemento fundamental al
hidrógeno
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Covalente
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Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
20. En la molécula del agua, los puentes de hidrógeno
son más efectivos. Los electrones están más cerca
del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se
generan dos cargas parciales negativas en el
extremo donde está el oxígeno y dos
cargas parciales positivas en el extremo donde se
encuentran los hidrógenos.
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Covalente
Enlace iónico
Enlace
Metálico
Puente de
hidrógeno
Cierre
21. La presencia de cargas parciales positivas y
negativas hace que las moléculas de agua se
comporten como imanes en los que las partes con
carga parcial positiva atraen a las partes con cargas
parciales negativas.
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Puente de
hidrógeno
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