Este documento describe varias propiedades y características de los líquidos como la tensión superficial, viscosidad, capilaridad, adherencia y cohesión. Explica cómo estas propiedades afectan el comportamiento de los líquidos y su interacción con otras sustancias. Además, presenta varias actividades experimentales para demostrar conceptos como la tensión superficial, cohesión y capilaridad.

1. Actividad 1
Liquidos
Propiedades:
-Tensión superficial
-Capilaridad
-Viscosidad
-Presión de vapor
-Punto de ebullición
Características:
-Viscosidad. Es una medida de resistencia que opone un líquido a fluir.
-Tensión Superficial. Hace que la superficie de un líquido se comporte como una
finísima membrana elástica.
-Adherencia. Es la fuerza de atracción que se manifiesta entre las moléculas de
dos sustancias diferentes en contacto.
-Cohesión. Es la fuerza que mantiene unidas a las moléculas de una misma
sustancia.
-Capilaridad. Se presenta cuando existe contacto entre un líquido y una pared
sólida, especialmente si son tubos muy delgados llamados capilares.
-Compresión y Expansión. Las fuerzas de atracción en un líquido causan que las
moléculas permanezcan juntas. Por tanto, los líquidos son prácticamente
incompresibles. De manera semejante, los cambios en la temperatura solo
ocasionan pequeños cambios en el volumen.
-Difusión. Cuando se mezclan dos líquidos, las moléculas de uno de ellos se
difunde en todas las moléculas del otro liquido de a mucho menor velocidad que
cuando se mezclan dos gases.
-Forma y Volumen. Los líquidos conservan un volumen definido, pero, debido a su
capacidad para fluir, su forma depende del contorno del recipiente que los
contiene.
-Fluidez. la fluidez es la propiedad de los cuerpos cuyas moléculas tienen entre sí
poca cohesión, y toman siempre la forma del recipiente donde están contenidos.

2. Actividad 2
Un clip flota sobre el agua
¿Cómo se origina esta peculiar característica de la superficie de los líquidos?
Esto es debido a que las moléculas que están en la superficie del agua, ya en
contacto con el aire, tratan de agarrarse a las que están a su lado y a las que
están inmediatamente debajo.
Las moléculas de agua que están en el interior están rodeadas de moléculas de
agua todas partes, pero las moléculas de la superficie no tienen a nadie arriba, así
que se agarran muy fuertemente tanto a las de los lados como a las de abajo.

3. Actividad 3
Hipótesis:
Pensamos que no cabrán más de 10 monedas por que el vaso está al borde de
derramarse.
Materiales:
Vaso con agua
Una cantidad considerable de monedas
Procedimiento:
a) Llene el vaso con agua hasta el borde
b) Coloque una moneda en el vaso. Hágalo con cuidado, procurando colocarla
verticalmente y al centro del vaso. Deje que se hunda.
c) Repita el paso anterior varias veces. Comprobará que aunque el vaso esté lleno
es posible colocar una cantidad considerable de monedas.
d) Intente explicar por qué la superficie del agua se levanta muy por arriba del
borde del vaso sin que el agua se derrame.
e) Registre el número de monedas que pudieron introducir en el vaso antes de que
el vaso se derrame.
Conclusión:
La tensión superficial en la superficie del agua actúa como una membrana que
impide que se desborde el agua que sobresale del vaso. Y es por las fuerzas de
atracción entre las moléculas de agua.
Al añadir las monedas se forma una elevación de agua que sobresale del borde de
la copa sin caer.

4. Actividad 6
Esta actividad les permitirá comprobar la cohesión como una característica propia
de los líquidos.
1. Coloque una moneda de peso sobre una superficie horizontal.
2. Con la ayuda de un gotero dejen caer gotas de agua sobre la moneda. Cuenten
el número máximo de gota sin derramarse.
El número de gotas fue 27.
El agua y todos los otros líquidos contienen una especie de membrana elástica
debido a la acción de la tensión superficial, por esa razón las gotas de agua en el
experimento se contienen.
Esta es la resultante de las fuerzas que actúan sobre las moléculas que componen
cada líquido. Como sabemos, este vital compuesto está conformado de dos
moléculas lo cual genera fuerza, que se traduce en tensión. Las moléculas
situadas en la superficie solo se ven afectadas por las vecinas que tienen por
debajo. Son capaces de aprovechar la fuerza que estas generan para reposar
sobre ellas.
Por esa razón, cada vez que echamos una gota de agua sobre la moneda, esta se
acumula al punto de formar una membrana. De seguir vertiendo gotas de agua,
la tensión superficial cederá y la membrana se desplomará.

5. Actividad 7
Esta actividad les permitirá comprobar la segunda fuerza de los líquidos.
1. Tomen dos cubreobjetos, coloquen uno encima de otro, presionen un poco y
comprueben que se despegan fácilmente.
2. Tomen otro par y sobre uno de ellos coloquen una gota de agua sin deslizarlo
traten de separarlas.
3. Argumenten porque es tan difícil separarlos.
Es difícil separarlos por la fuerza de atracción entre dos cuerpos debido a sus
moléculas. Si juntas el vidrio con moléculas de agua, estas se unirán mediante las
fuerzas de adhesión. Y al colocar otro vidrio arriba, la atracción es más fuerte.

6. Actividad 8
Argumenta la afirmación del texto de que el ascenso del líquido por la pared,
aumenta su área de contacto con la atmosfera y la pared.
El ascenso del líquido significa un aumento del área de contacto pues al subir el
líquido hay una mayor altura que afecta el área pues existe un incremento.
¿Por qué en el texto se afirma que cuando un líquido se curva junto a la pared,
aumenta su energía potencial gravitatoria?
Cuando el líquido se curva por la pared, hace que disminuya la energía de
interacción molecular de su superficie en contacto con la atmosfera. Cuando esto
disminuye, aumenta la energía potencial gravitatoria.
En un recipiente de vidrio con mercurio, la superficie libre de este se curva como
se muestra en la figura 3.10b. ¿Qué sucede en ese caso con la energía potencial
gravitatoria y la energía potencial de interacción molecular?
Disminuye la energía potencial gravitatoria y la energía potencial molecular.
¿En qué caso un líquido moja una superficie y en qué caso no lo haría?
Si la fuerza se cohesión de una gota de líquido es menor que la fuerza de
adhesión entre sus moléculas y las de la superficie del sólido, entonces la gota se
esparce por el sólido, mojándolo. Por el contrario, si la fuerza de cohesión es
mayor, el sólido no se moja.

7. Actividad 9
Situación Cohesión Adhesión Capilaridad Tensión superficial
Hogar La gelatina es un
ejemplo claro de
cohesión, que al
disolverse permite
la cohesión de
distintos tipos de
gelatina, pero al
enfriarse de
nuevo, se vuelven
parte de una
unidad.
Cinta adhesiva Cuando el papel
absorbe la tinta de
la pluma.
El lavado con agua
fría: La principal razón
para el uso de agua
caliente para el lavado
es que su tensión
superficial es menor y
es mejor un agente
humectante.
Industria El mercurio es otro
ejemplo muy
apreciable de la
cohesión, pues
tiene una
capacidad de
atracción a sí
mismo, pero se
repele a muchos
otros elementos.
El pegamento
industrial el cual se
usa para adherir
las cosas
Se utiliza para
hacer mediciones
de flujo en
sistemas de
conducción de
vapor.
Soluciones
desinfectantes son
generalmente de baja
tensión superficial.
Esto les permite
extender sobre las
paredes celulares de
bacterias y perturbar la
adhesión ellos.
Entorno
natural
Las rocas al igual
que los metales,
tienen cohesión, y
si se les aplica una
elevación térmica
extrema, se
funden
provocando que se
vuelvan líquidos, al
enfriarse se
produce cohesión
física uniéndose y
endureciéndose.
El sarro en la
dentadura
Las plantas
extraen el agua
por medio de la
capilaridad desde
sus raíces.
Cuando insectos
caminan por la
superficie del agua.