Informe tipo artículo el cual contiene el procedimiento experimental para la realización del ciclo del cobre y la adición de ácidos fuertes a metales. Contiene las explicaciones químicas a las observaciones.
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Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
2. ¿Qué son las sales?
Las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion
metálico o un ion poli atómico positivo) remplaza a uno o más de
los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no
metálico o un ion poli atómico negativo) reemplaza a uno de los
iones hidróxido de una base.
3.
4.
5. SAL USO
CaSO4● 2H2O (yeso) Material de construcción
NaHCO3 (bicarbonato de sodio) Polvo de hornear, extintores de
fuego, antiácido y desodorizante
MgSO4●7H2O (sales de Epson) Laxante, lavado de tejidos
infectados
CaCO3 (mármol, piedra caliza) Materia prima para el cemento,
antiácido, para prevenir la diarrea
NaCl (sal de mesa) Sazonador
Na2CO3 Usos industriales
NaNO3 Fertilizantes y explosivos
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) Fotografía
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) Fertilizantes
KBr Medicina y fotografía
Usos de las sales
7. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Propiedades:
Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a
temperatura ambiente.
Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y
ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Sólidos a temperatura ambiente
Son siempre cristales
Son duros pero frágiles
Si los cristales se golpean, se
fracturan por planos, al
repelerse los iones de igual
carga eléctrica
A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y
ebullición.
No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución
o fundidos.
5
9. 9
COMPUESTOS IÓNICOS
1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general, > 400ºC)
2. Muchos son solubles en disolventes polares,
como el agua..
3. La mayoría es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles con
carga (iones)
5. Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles con
carga (iones).
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
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-
-
-
--
-
-
-
-
-
+
++
++
+
++ +
Se producen atracciones en todas las direcciones
del espacio originándose una red espacial
(Estructura Cristalina).
Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que
cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose
del mayor número de ellos posible, y viceversa
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Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de
agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce su
acción a tractora sobre el catión sodio Na+.
Estas interacciones electrostáticas producen
la ionización del cloruro de sodio, y los iones
Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para
ser consecuentemente hidratados.
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Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red
llevándose a cabo el fenómeno de hidratación.
Iones hidratados
Proceso de solvatación o hidratación
