Este documento describe procedimientos para la identificación de cationes y aniones mediante la formación y disolución de precipitados. Se utilizan características como el color, la capacidad de formar sales insolubles o complejos solubles. Los cationes se identifican formando sales insolubles con aniones o complejos solubles con amoniaco. Los aniones como cloruro, yoduro y sulfato se identifican formando sales insolubles con plata o plomo que pueden disolverse con calor o amoniaco.

1. ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES
Y ANIONES
FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y
DISOLUCION DE LOS MISMOS POR
FORMACIÓN DE COMPLEJOS.

2. Para la identificación de los iones:

Utilizamos características tales como:
 El color
 la capacidad para formar sales insolubles o
precipitadas
 la capacidad para formar complejos solubles
en disolución acuosa

3. Identificación de cationes
metálicos:
 Disolución
con un anión para que
ambos formen una disolución
insoluble.

4. Formación de una sal
insoluble añadiendo NaOH:


A 10 gotas de la disolución original
añadimos una gota de NaOH 6M.
Todos ellos precipitan dando lugar a la
siguiente relación tipo:

M+n(ac) + n OH- (ac)
M(OH)n (s)

5. Disolución de Hidróxidos por
adicción en exceso de NaOH:
Añadimos cinco gotas NaOH 6M a las
disoluciones.
 Solo se disuelven el cromo, el cinc y el
plomo; que son hidróxidos anfóteros.

 Cr(OH)3 (s) + OH-Cr(OH)-4
 Zn(OH)2 (s) + 2OH-Zn(OH)-24
 Pb(OH)2 (s) + 2OH-Cr(OH)-24

Los otros cationes ya que son hidróxidos
básicos.

6. Reacciones con amoniaco:
Análogamente preparamos las
disoluciones añadimos 10 gotas de
amoniaco 6M.
 El níquel, el cinc y la plata forman
complejos solubles en disolución
acuosa.

 Ni(OH)2 (s) + 4NH3 Ni(NH3)4+2 + 20H-
(azul)
 Zn(OH)2(s) + 4NH3 Zn(NH3)4+2 + 2OH Ag2O (s) + 4NH3 + H2O  2Ag(NH3)2+ +
2OH-

7. 
Precipitan el magnesio, el cromo y el
plomo, ya que forman hidroxilos
insolubles, ya que el amónico es una
base débil.
 Mg+2 + 2 OH-  Mg (OH)2 (s) Blanco
 Cr+3 + 3 OH-  Cr (OH)3 (s) Verde
 Pb+2 + 2 OH-  Pb (OH)2 (s) Blanco

8. Identificación de los aniones
cloruro, yoduro.

Disolución con un catión para que forme una
sal insoluble con él. La aparición de un
precipitado.
 Clˉ(ac) + Ag+ precipita; Ag+ (ac) + Cl- (ac) 
AgCl(s); no se disuelve con el calor.
 Clˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2Cl- (ac)
 PbCl2(s); se disuelve con el calor

9.  Iˉ(ac) + Ag+ Precipita; Ag+ (ac) + I- (ac) 
AgI(s); no se disuelve con el calor.
 Iˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2I- (ac) 
PbI2(s); se disuelve con el calor.
 AgCl(s) + NH3 ; se disuelve; AgCl(s) +
2NH3(ac)  Ag(NH)3+ (ac) + Cl(ac)
 AgI(s) + NH3; no se disuelve.

10. Identificación de los aniones
sulfato.

SO4= + 2Ag+ no precipita, ni se disuelve
con calor.

SO4= + Pb+2 precipita y se disuelve con
calor; Pb+2(ac) + SO42- (ac)  PbSO4 (s).


PbSO4 + NaOH se disuelve; PbSO4 + 4
OH- (ac)  Pb(OH)42- + SO42-