El documento presenta información sobre las sales, incluyendo su solubilidad en agua debido a la atracción entre los iones de las sales y las moléculas polares de agua. Explica la estructura cristalina de las sales como una red espacial formada por las interacciones iónicas, usando el ejemplo del cloruro de sodio. También describe la formación del enlace iónico entre los cationes metálicos y los aniones no metálicos a través de la transferencia de electrones.

1. 1

2. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
•Lizeth Burgos Reynoso
Química II
•Montserrat Mendoza de la Cruz
220 B
•Diana Fernanda Ortíz Campos

3. 3

4. 4

5. 5

6. Blanca
Amarilla
Roja
Verde
6

7. 7

8. 8

9. Representar un cristal de cloruro de sodio de la siguiente
forma:
El ion sodio, lo representara la boligoma amariilla.
Al ion cloruro la boligoma verde.
9

10. 10

11.  Las sales necesitan como un mínimo seis
moléculas de agua para asi poder
lograr separar al cloruro de sodio y asi
mismo al sodio.
11

12. ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el
NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy
soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica
en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los
iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.
12

13. Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.
- Cristal de
+ + cloruro de sodio
- + - -
+
+ - - - +
- + + - ( Sal
+ común)
-
Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión
positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor
número de ellos posible, y viceversa
13

14. ENLACE IÓNICO
ENLACE IÓNICO
Átomos de METAL Átomos de NO METAL
(Ceden e- formando cationes) (Aceptan e- formando aniones)
ANIONES ((Carga negativa ))
ANIONES Carga negativa
CATIONES (Carga positiva)
CATIONES (Carga positiva)
A
+
A+
A--
A
Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
A+ A-
3 14

15. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Modelo de
Bohr
Acepta el electrón del sodio y
Cede su electrón de la
completa su última capa
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro
4 15

16. Conceptos de oxidación y reducción
Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones
La oxidación se lleva a cabo en el ánodo
Reducción. Ganancia de electrones
La reducción se lleva a cabo en el cátodo
9 16