Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo las definiciones de fenómeno químico y reacción, los tipos comunes de reacciones como combustión y precipitación, y factores como el grado de avance, afinidad química y rendimiento. También cubre brevemente las reacciones de la química orgánica y los enlaces a temas relacionados.

2. • 1 Fenómeno químico
• 2 Tipos de reacciones
• 2.1 Reacciones de la química orgánica
• 3 Grado de avance de la reacción y afinidad
• 4 Rendimiento de una reacción
• 5 Véase también
• 6 Enlaces externos

3. • Se llama fenómeno químico a los sucesos observables
y posibles de ser medidos en los cuales
las sustancias intervinientes 'cambian' al combinarse
entre sí. A nivel subatómico las reacciones
químicas implican una interacción que se produce a
nivel de los electrones de los átomos de las sustancias
intervinientes.
• En estos fenómenos, no se conserva la sustancia
original, se transforma su materia, manifiesta energía, no
se observa a simple vista y son irreversibles en su
mayoría.
• La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por
ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar
a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte
del papel original, y han sido alteradas químicamente.

4. • Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e
inorgánica son: Ácido-base
(neutralización), combustión, solubilización, reacciones
redox y precipitación.
• Desde un punto de vista de la física se pueden postular
dos grandes modelos para las reacciones químicas:
reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de
oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los
estados de oxidación). Sin embargo, podemos
clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que
resulta de la reacción. En esta clasificación entran las
reacciones de síntesis (combinación), descomposición,
de sustitución simple, de sustitución doble:

5. bre Descripción Representación Ejemplo
Elementos o compuestos sencillos
A+B → ABDonde A y B representan
que se unen para formar un
de cualquier sustancia química.
compuesto más complejo.La 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Un ejemplo de este tipo de reacción es
siguiente es la forma general que
la síntesis del cloruro de sodio:
presentan este tipo de reacciones:
Un compuesto se fragmenta en
AB → A+BDonde A y B representan
de elementos o compuestos más
cualquier sustancia química.
osició sencillos. En este tipo de reacción un 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Un ejemplo de este tipo de reacción es
solo reactivo se convierte en zonas o
la descomposición del agua:
productos.
A + BC → AC + BDonde A, B y C
de representan cualquier sustancia química.
mient Un elemento reemplaza a otro en un Un ejemplo de este tipo de reacción se
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e compuesto. evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza
ón al cobre(Cu) en el sulfato de cobre
(CuSO4): es verdad
de
Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D
lugares con los iones de otro representan cualquier sustancia química.
mient NaOH + HCl → NaCl + H2O
compuesto para formar dos Veamos un ejemplo de este tipo de
sustancias diferentes. reacción:
ón

6. • Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos
referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos
de compuestos
como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos,
cetonas, etc. que encuentran su clasificación
y reactividad en el grupo funcional que contienen y este
último será el responsable de los cambios en la
estructura y composición de la materia. Entre los grupos
funcionales más importantes tenemos a los dobles y
triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.

7. • Desde el punto de vista de la física, representamos a la reacción
como:
• tal que son los coeficientes estequiométricos de la reacción, que
pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La
ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la
naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).
• Si es la masa del producto que aparece, o del reactivo que
desaparece, resulta que:
constante . sería la masa molecular del compuesto correspondiente
y se denomina grado de avance. Este concepto es importante pues
es el único grado de libertad en la reacción.
• Cuando existe un equilibrio en la reacción, la entalpía libre es un
mínimo, por lo que:
• nos lleva a que la afinidad química es nula.

8. • La cantidad de producto que se suele obtener de una
reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto
depende de varios factores, como la pureza del reactivo,
las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es
posible que no todos los productos reaccionen,la
recuperación del 100% de la muestra es prácticamente
imposible.
• El rendimiento de una reacción se calcula mediante la
siguiente fórmula:
• Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el
rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo
limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone
la reacción.

9. • Estequiometría
• Fenómeno físico
• Leyes estequiométricas
• Nomenclatura (química)

10. • Wikimedia Commons alberga contenido multimedia
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